2023-2024学年甘肃省部分学校高一下学期7月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1甘肃省部分学校2023-2024学年高一下学期7月期末考试试题时长：75分钟总分：100分一、单选题（每小题3分，共60分）1.垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是（）A. B. C.D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据垃圾分类标志的含义判断。【详析】废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。本题选A。2.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A.溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷B.胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应C.氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体D.胶体是具有一定稳定性的分散剂〖答案〗C〖解析〗【详析】A.溶液和胶体均不带电，都是呈电中性的分散系，应该说胶体粒子带电荷，故A错误；B.胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故B错误；C.氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体，C正确；D.胶体是具有一定稳定性的分散系，而不是分散剂，故D错误；故〖答案〗为C。3.钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（）A掘泥B.做坯C.画坯D.烧炉〖答案〗D〖解析〗【详析】A．掘泥过程没有新的物质生成，没有发生化学变化，故A不选；B．做坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化，故B不选；C．画坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化，故C不选；D．烧炉过程中做好的坯体在高温条件下发生化学变化，产生新的物质，故D选；故〖答案〗为D。4.下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）A.Mg B.Fe C.Cu D.Na〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】铁、铝在冷、浓的硝酸或硫酸中钝化，故B正确。5.下列物质与水混合、振荡后静置，不出现分层现象的是（）A.苯 B.乙醇 C.四氯化碳D.乙酸乙酯〖答案〗B〖解析〗【详析】A、苯难溶于水，和水混合后分层，选项A不符合；

B、乙醇和水互溶，和水混合后不分层，选项B符合；

C、四氯化碳难溶于水，和水混合后分层，选项C不符合；

D、乙酸乙酯难溶于水，和水混合后分层，选项D不符合；

〖答案〗选B。6.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.Al与稀硫酸的反应 B.Na与乙醇的反应C.NaOH与硝酸的反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Al与稀硫酸的反应属于置换反应，是放热反应，A不选；B．Na与乙醇的反应属于置换反应，是放热反应，B不选；C．NaOH与硝酸的反应属于中和反应，是放热反应，C不选；D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是典型的吸热反应，D选；故选D。7.用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（）A.只含有Na+ B.一定含Na+，也可含K+C.既含Na+又含有K+ D.可能含Na+或K+中一种〖答案〗B〖解析〗【详析】用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，一定有含Na+，黄色火焰会遮盖住K+的火焰颜色，因此一定含Na+，也可含K+，若通过蓝色钴玻璃片，没有紫色火焰，才能证明不存在钾离子。〖答案〗选B。8.下列化学用语不正确的是（）A.羟基的电子式：B.甲烷的空间充填模型：C.正丁烷的球根模型：D.乙醇的分子式：C2H6O〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．羟基中的氧原子最外层电子数为6个，与氢原子形成一对共用电子对，羟基的电子式：，故A错误；B．甲烷分子是正四面体构型，甲烷的空间充填模型或比例模型为：，故B正确；C．正丁烷含有四个碳原子，碳原子均形成四对共用电子对，正丁烷的球根模型为：，故C正确；D．分子式是表示纯净物分子组成的式子，乙醇的分子式为：C2H6O，故D正确；〖答案〗选A。9.下列关于氨气性质的描述中，不正确的是（）A.无色、有刺激性气味气体B.极易溶于水C.相同条件下，密度比空气的大D.能与水反应生成碱性物质〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氨气是无色、有刺激性气味的气体，A正确；B．在室温下，1体积水能够溶解700体积的氨气，因此氨气极易溶于水，B正确；C．NH3相对分子质量是17，比空气平均相对分子质量29小，因此相同条件下，氨气的密度比空气的小，C错误；D．氨气能与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O电离产生OH-，使溶液显碱性，因此氨气与水反应生成的NH3·H2O是碱性物质，D正确；故合理选项是C。10.下列反应中，属于取代反应的是（）A.乙烯在空气中燃烧 B.甲烷与氯气混合光照发生反应C.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根据取代反应是指有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应分析判断。【详析】A．乙烯在空气中的燃烧属于氧化反应，故A不选；B．甲烷与氯气混合光照时，甲烷中H被Cl取代，属于取代反应，故B选；C．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，为氧化反应，故C不选；D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应时，乙烯中碳碳双键断裂，与溴发生加成反应，故D不选；故选B。11.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210〖答案〗D〖解析〗【详析】“最先出现浑浊”，即反应速率最快；A项与B项温度相同、H2SO4浓度相同，B项中Na2S2O3的浓度比A项大，反应速率：B项>A项；C项与D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中Na2S2O3的浓度比C项大，反应速率：D项>C项；B项与D项Na2S2O3、H2SO4浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项>B项；则反应最快的是D项，D项最先出现浑浊，〖答案〗选D。12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.15g甲基()中含有的电子数为9NAB.标准状况下，2.24L辛烷中所含碳原子数为0.8NAC.1.8g与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NAD.—定条件下，密闭容器中2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应，则容器中分子数为2NA〖答案〗A〖解析〗【详析】A．15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数为9NA，故A正确；B．在标准状况下，辛烷不是气体，无法计算22.4L辛烷的物质的量，也就无法计算辛烷中含碳原子数目，故B错误；C．1个与1个D2O中含有的质子数和电子数均为10个，1.8g的物质的量==0.09mol，1.8gD2O的物质的量==0.09mol，所以1.8g与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为0.9NA，故C错误；D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故容器中分子数大于2NA，故D错误；〖答案〗选A。13.实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下：已知：乙醇能与CaCl2反应生成CaCl2•4C2H5OH，碳酸钠微溶于乙酸乙酯①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡②静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡③静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥下列说法不正确的是（）A.制取乙酸乙酯的反应为：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2OB.步骤②～④有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤C.步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来D.步骤③目的是除去乙醇〖答案〗B〖解析〗【详析】A．酯化反应时羧酸脱羟基、醇脱H，则制取乙酸乙酯的反应为：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，故A正确；B．乙酸乙酯的密度比水的密度小，分层后有机层在上层，则步骤②～④有机层处于上层，涉及的实验操作为分液、萃取，故B错误；C．碳酸钠微溶于乙酸乙酯，则步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来，故C正确；D．加入饱和氯化钙溶液，由信息可知与乙醇反应，可除去乙醇，故D正确；故〖答案〗选B。14.下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成酸雨试样中一定含SO42-B向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色I-的还原性强于Cl-C将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝该盐溶液中含有NH4+〖答案〗A〖解析〗【详析】A．酸雨中可能含有亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钡反应会生成亚硫酸钡白色沉淀，A错误；B．淀粉遇碘单质变蓝色，加入氯水变蓝，说明氯水将氧化为，故的还原性强于，B正确；C．用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，说明该反应是吸热反应，C正确；D．湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则原溶液中含有，D正确；故〖答案〗选A15.一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是（）A.单位时间内消耗2molN2，同时生成6molH2B.c(HCl)保持不变C.混合气体密度保持不变Dc(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6〖答案〗D〖解析〗【详析】A．单位时间消耗2molN2，同时生成6molH2，即3v正(N2)=v逆(H2)，根据化学反应速率与化学计量数成正比可知3v正(N2)=v正(H2)，则此时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A不符合题意；B．c(HCl)保持不变，可以说明反应达到化学平衡状态，B不符合题意；C．由反应方程式可知，该化学反应前后气体质量不相等，容器体积不变，所以混合气体密度保持不变时，可以说明反应达到化学平衡状态，C不符合题意；D．根据方程式，浓度的变化量之比等于化学反应计量数之比，即c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6，而平衡后是否为c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6取决于起始投料比，因此c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6不能说明反应达到平衡状态，D符合题意；〖答案〗选D。16.黑火药爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列说法错误的是（）A.每生成11.2L的N2，该反应转移电子物质的量为6molB.被氧化的物质为：CC.氧化产物：CO2D.该反应中氧化剂是：S、KNO3〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗反应S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，据此分析解答。【详析】A、反应中，N元素化合价从+5价降低为0价，每生成11.2L的N2，未告知是否为标准状况，无法计算N2的物质的量，因此无法计算反应转移电子物质的量，故A符合题意；B、C元素化合价升高，被氧化，故B不符合题意；C、C元素化合价升高，被氧化，生成CO2，故CO2为氧化产物，故C不符合题意；D、该反应中，N和S元素化合价降低，故S、KNO3作氧化剂，故D不符合题意；故〖答案〗为A。17.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z最低价离子分别为和，和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A.原子序数： B.单质沸点：C.离子半径： D.原子最外层电子数：〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素。【详析】A．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故A正确；

B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；

C．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞Na+，故C错误；

D．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故D错误。

故选：A。18.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线；⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②③⑤〖答案〗A〖解析〗【详析】①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，导致物体的实际质量偏小，浓度偏小，故正确；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，溶质的质量减少，浓度偏小，故正确；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，浓度不变，故错误；④定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的液面比刻度线低，溶液的体积偏小，浓度偏大，故错误；⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致加水过多溶液的体积偏大，浓度偏小，故正确；综上所述〖答案〗为A。19.三聚氰胺又名蛋白精[分子式：，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品.婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是（）A.三聚氰胺含氮原子数目为 B.三聚氰胺含氮量约为10%C.标准状况下的三聚氰胺的体积为 D.三聚氰胺的摩尔质量为126〖答案〗A〖解析〗【详析】A.2.52g三聚氰胺的物质的量为=0.02mol，含氮原子的物质的量为0.02mol×6=0.12mol，含有氮原子个数为0.12NA，故A正确；B.三聚氰胺含氮量约为×100%=66.7%，故B错误；C.标准状况下三聚氰胺为固体，不能利用气体摩尔体积计算其体积，故C错误；D.三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol，故D错误；故〖答案〗为A。20.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（）A.镁条与盐酸的反应属于放热反应B.碳与二氧化碳的反应属于放热反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的〖答案〗B〖解析〗【详析】A．镁条与盐酸发生置换反应，反应后溶液温度升高，所以该反应属于放热反应，A正确；B．碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，虽然反应属于化合反应，但需要在持续高温的条件下才能不断进行，所以该反应属于吸热反应，B不正确；C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应需要吸收热量，所以该反应属于吸热反应，C正确；D．化学变化中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的，断裂化学键吸热，形成化学键放热，D正确；故选B。第II卷（非选择题

共40分）二、填空题。21.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）写出下列元素的名称：A_____，B_____，C_____，D_____。（2）D元素位于周期表中____周期_____族。D2－的结构示意图是____。（3）AB2是___（填“共价”或“离子”）化合物，C2B2所含化学键的类型是___、___。写出AB2与C2B2反应的化学方程式：___________________。（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程：________。〖答案〗（1）碳氧钠硫（2）三ⅥA（3）共价离子键非极性共价键2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2（4）〖解析〗A和B具有相同的电子层数，即A和B位于同周期，A的L层电子数是K层电子数的两倍，即A为C，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，即C为Na，Na在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，即B为O，D为S。【详析】(1)A和B具有相同的电子层数，即A和B位于同周期，A的L层电子数是K层电子数的两倍，即A为C，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，即C为Na，Na在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，即B为O，D为S；(2)D为S，位于第三周期VIA族；S2－的结构示意图为；(3)AB2化学式为CO2，CO2属于共价化合物；C2B2的化学式为Na2O2，其电子式为，含有离子键、（非极性）共价键；CO2与Na2O2反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(4)C2D的化学式为Na2S，属于离子化合物，即用电子式表示化合物形成过程：。22.实验室里研究不同价态硫元素之间的转化(1)A中发生反应的化学方程式为________________。(2)B中的现象是__________________。(3)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为________________价。(5)某同学认为D中换成H2O2溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取D中反应后的溶液于试管中，_________。(6)E的作用是_____________，离子方程式为_________________________。(7)上述实验体现SO2的性质有__________________。〖答案〗(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4

+SO2↑+2H2O(2)品红褪色(3)还原剂(4)+6(5)加入BaCl2溶液，产生白色沉淀(6)吸收SO2尾气，防止污染环境SO2

+2OH−=SO32−+H2O(7)漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物通性〖解析〗该实验的目的是研究不同价态硫元素之间的转化，A为SO2的发生装置，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，B为检验SO2的装置，SO2有漂白性，可用品红溶液检验，现象是品红褪色，C中Na2S和SO2发生氧化还原反应生S沉淀，说明SO2有氧化性，D中SO2和溴水反应生成H2SO4和氢溴酸，通过检验SO42-的存在，验证SO2有还原性，SO2是污染性气体，是酸性氧化物，所以E装置中盛装NaOH溶液，目的是吸收多余SO2，据此分析解答。【详析】(1)A装置中Cu和浓硫酸加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)B装置为检验SO2的装置，SO2有漂白性，能使品红褪色，所以B装置中现象是品红溶液褪色；(3)C装置中，Na2S和SO2发生反应2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3，可观察到有淡黄色沉淀(或浑浊)生成，该反应中的Na2S：S的化合价由−2价升为0价，Na2S发生氧化反应、作还原剂，SO2发生还原反应、作氧化剂；(4)D装置中，Br2和SO2发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，S由+4价变为+6价；(5)过氧化氢溶液具有氧化性，会将二氧化硫氧化成硫酸，要想证明硫元素的价态转化，只需要证明产物中有SO42−即可，所以只需要取D中溶液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液即可，实验现象是有白色沉淀生成；(6)SO2是污染性气体，需要尾气处理，E装置的作用是吸收SO2尾气，防止污染环境；SO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为SO2+2OH−=SO32−+H2O；(7)B装置中褪色现象体现SO2的漂白性，C装置中出现浑浊现象体现SO2的氧化性，D装置中溴水褪色体现SO2的还原性，E装置中反应体现酸性氧化物的通性。23.如图的坐标系是部分含硫化合物的转化关系图。(1)X的名称为_____，Z的化学式为_____。(2)用图中物质之间的反应，证明SO2有氧化性的反应的化学方程式为_____。(3)若X能与Na2O2的反应生成Y，则该反应的化学方程式为_____。(4)已知：＋I2＋H2O=＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有大量的Na＋、、Fe2＋、K＋、I－、、。向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，依此可判断该溶液中肯定含有_____；肯定不能含有_____。(5)向50mL浓硫酸中加入铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24L(标准状况)的SO2，将反应后的混合物加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68L(标准状况)的H2，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____，整个过程消耗锌粉的质量为_____。〖答案〗(1)三氧化硫H2SO3(2)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(3)2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2(4)Fe2＋(5)18mol·L－152g〖解析〗根据图示，S的+6价氧化物为SO3，则X为SO3，+4的S形成酸为亚硫酸，则Z为H2SO3，Y为+6价的盐，则Y为硫酸钠，据此分析解答。【详析】(1)根据分析，X的名称为三氧化硫，Z的化学式为H2SO3；(2)根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂在氧化反应中化合价降低，证明SO2有氧化性的反应的化学方程式为SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；(3)若SO3能与Na2O2的反应生成硫酸钠，则该反应的化学方程式为2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2；(4)根据题意，溶液本身无色，Fe2＋在溶液中呈浅绿色，则一定不含有Fe2＋，加少量溴水，溶液仍呈无色，说明溴水发生了反应生成了无色物质，I－和均可与溴水反应使溴水褪色，反应后的溶液无色，说明没有碘单质生成，则原溶液中一定含有，根据反应＋I2＋H2O=＋2I－＋2H＋可知，的还原性大于I－，故I－是否存在无法判断，溶液为电中性，一定含有阳离子，结合实验现象无法确定阳离子的种类，由于溶液中各离子的浓度未知，其他离子是否含有也无法确定，则可以确定的一定含有，一定不存在Fe2＋，其他离子无法具体确定；(5)由于稀硫酸不与铜反应，向50mL浓硫酸中加入铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24L(标准状况)的SO2，发生的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中消耗硫酸的物质的量=2n(SO2)==0.2mol，生成硫酸铜的物质的量为0.1mol；将反应后的混合物溶液为硫酸和硫酸铜的混合液，加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68L(标准状况)的H2，该过程发生的反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，则该过程消耗的硫酸的物质的量=n(H2)==0.7mol，消耗锌粉的物质的量为0.7mol+0.1mol=0.8mol，整个反应过程中消耗硫酸的总物质的量=0.7mol+0.2mol=0.9mol，则原浓硫酸的物质的量浓度=，整个过程消耗锌粉的质量为。24.近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。（1）请写出乳酸分子中官能团的名称___、___。（2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物--乳酸亚铁，反应如下，计算乳酸亚铁中铁的质量分数为___。（3）乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是___。（4）乳酸发生下列变化：所用的试剂是a___，b___（写化学式）（5）请写出乳酸与少量的Na2CO3溶液反应的化学方程式___。（6）乳酸乙酯()是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1molM分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有___(不考虑空间异构)种。〖答案〗（1）羟基羧基（2）23.9%（24.0%）（3）乳酸具有生物兼容性，在人体内最终降解物为二氧化碳和水，对人无害（4）NaHCO3或NaOH或Na2CO3（任一种即可）Na（5）2+Na2CO3→2+CO2↑+H2O（6）12〖解析〗（1）根据乳酸分子的结构简式，其含有的官能团为羟基、羧基。（2）乳酸亚铁的化学式为C6H10O6Fe，乳酸亚铁中铁的质量分数=×100%=23.9%（24.0%）。（3）乳酸中含有羟基、羧基，可分子间发生酯化反应生成高分化合物，具有生物兼容性，在人体内最终降解物为二氧化碳和水，对人无害。（4）根据反应过程，乳酸中的羧基与a反应，而羟基不反应，则a为NaOH或碳酸钠或碳酸氢钠溶液；中的羟基与b反应，则b为Na。（5）乳酸中的羧基能与Na2CO3反应，碳酸钠少量时，生成乳酸钠、二氧化碳和水，方程式为2+Na2CO3→2+CO2↑+H2O。（6）有机物中的羟基、羧基均可与Na反应生成氢气；只有羧基与碳酸氢钠或碳酸钠反应生成二氧化碳，已知乳酸乙酯的同分异构体M能与Na及碳酸氢钠反应，则M中含有羟基、羧基；0.1molM分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则含有的羟基数目与羧基数目相同。符合条件的M的同分异构体相当于C-C-C-C上存在2个不同的取代基，根据一固定一游动原则，均有4种，，固定在1有3种，固定在2有1种，合计12种。甘肃省部分学校2023-2024学年高一下学期7月期末考试试题时长：75分钟总分：100分一、单选题（每小题3分，共60分）1.垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是（）A. B. C.D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据垃圾分类标志的含义判断。【详析】废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。本题选A。2.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A.溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷B.胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应C.氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体D.胶体是具有一定稳定性的分散剂〖答案〗C〖解析〗【详析】A.溶液和胶体均不带电，都是呈电中性的分散系，应该说胶体粒子带电荷，故A错误；B.胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故B错误；C.氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体，C正确；D.胶体是具有一定稳定性的分散系，而不是分散剂，故D错误；故〖答案〗为C。3.钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（）A掘泥B.做坯C.画坯D.烧炉〖答案〗D〖解析〗【详析】A．掘泥过程没有新的物质生成，没有发生化学变化，故A不选；B．做坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化，故B不选；C．画坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化，故C不选；D．烧炉过程中做好的坯体在高温条件下发生化学变化，产生新的物质，故D选；故〖答案〗为D。4.下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）A.Mg B.Fe C.Cu D.Na〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】铁、铝在冷、浓的硝酸或硫酸中钝化，故B正确。5.下列物质与水混合、振荡后静置，不出现分层现象的是（）A.苯 B.乙醇 C.四氯化碳D.乙酸乙酯〖答案〗B〖解析〗【详析】A、苯难溶于水，和水混合后分层，选项A不符合；

B、乙醇和水互溶，和水混合后不分层，选项B符合；

C、四氯化碳难溶于水，和水混合后分层，选项C不符合；

D、乙酸乙酯难溶于水，和水混合后分层，选项D不符合；

〖答案〗选B。6.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.Al与稀硫酸的反应 B.Na与乙醇的反应C.NaOH与硝酸的反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Al与稀硫酸的反应属于置换反应，是放热反应，A不选；B．Na与乙醇的反应属于置换反应，是放热反应，B不选；C．NaOH与硝酸的反应属于中和反应，是放热反应，C不选；D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是典型的吸热反应，D选；故选D。7.用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（）A.只含有Na+ B.一定含Na+，也可含K+C.既含Na+又含有K+ D.可能含Na+或K+中一种〖答案〗B〖解析〗【详析】用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，一定有含Na+，黄色火焰会遮盖住K+的火焰颜色，因此一定含Na+，也可含K+，若通过蓝色钴玻璃片，没有紫色火焰，才能证明不存在钾离子。〖答案〗选B。8.下列化学用语不正确的是（）A.羟基的电子式：B.甲烷的空间充填模型：C.正丁烷的球根模型：D.乙醇的分子式：C2H6O〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．羟基中的氧原子最外层电子数为6个，与氢原子形成一对共用电子对，羟基的电子式：，故A错误；B．甲烷分子是正四面体构型，甲烷的空间充填模型或比例模型为：，故B正确；C．正丁烷含有四个碳原子，碳原子均形成四对共用电子对，正丁烷的球根模型为：，故C正确；D．分子式是表示纯净物分子组成的式子，乙醇的分子式为：C2H6O，故D正确；〖答案〗选A。9.下列关于氨气性质的描述中，不正确的是（）A.无色、有刺激性气味气体B.极易溶于水C.相同条件下，密度比空气的大D.能与水反应生成碱性物质〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氨气是无色、有刺激性气味的气体，A正确；B．在室温下，1体积水能够溶解700体积的氨气，因此氨气极易溶于水，B正确；C．NH3相对分子质量是17，比空气平均相对分子质量29小，因此相同条件下，氨气的密度比空气的小，C错误；D．氨气能与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O电离产生OH-，使溶液显碱性，因此氨气与水反应生成的NH3·H2O是碱性物质，D正确；故合理选项是C。10.下列反应中，属于取代反应的是（）A.乙烯在空气中燃烧 B.甲烷与氯气混合光照发生反应C.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根据取代反应是指有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应分析判断。【详析】A．乙烯在空气中的燃烧属于氧化反应，故A不选；B．甲烷与氯气混合光照时，甲烷中H被Cl取代，属于取代反应，故B选；C．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，为氧化反应，故C不选；D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应时，乙烯中碳碳双键断裂，与溴发生加成反应，故D不选；故选B。11.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210〖答案〗D〖解析〗【详析】“最先出现浑浊”，即反应速率最快；A项与B项温度相同、H2SO4浓度相同，B项中Na2S2O3的浓度比A项大，反应速率：B项>A项；C项与D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中Na2S2O3的浓度比C项大，反应速率：D项>C项；B项与D项Na2S2O3、H2SO4浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项>B项；则反应最快的是D项，D项最先出现浑浊，〖答案〗选D。12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.15g甲基()中含有的电子数为9NAB.标准状况下，2.24L辛烷中所含碳原子数为0.8NAC.1.8g与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NAD.—定条件下，密闭容器中2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应，则容器中分子数为2NA〖答案〗A〖解析〗【详析】A．15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数为9NA，故A正确；B．在标准状况下，辛烷不是气体，无法计算22.4L辛烷的物质的量，也就无法计算辛烷中含碳原子数目，故B错误；C．1个与1个D2O中含有的质子数和电子数均为10个，1.8g的物质的量==0.09mol，1.8gD2O的物质的量==0.09mol，所以1.8g与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为0.9NA，故C错误；D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故容器中分子数大于2NA，故D错误；〖答案〗选A。13.实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下：已知：乙醇能与CaCl2反应生成CaCl2•4C2H5OH，碳酸钠微溶于乙酸乙酯①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡②静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡③静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥下列说法不正确的是（）A.制取乙酸乙酯的反应为：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2OB.步骤②～④有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤C.步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来D.步骤③目的是除去乙醇〖答案〗B〖解析〗【详析】A．酯化反应时羧酸脱羟基、醇脱H，则制取乙酸乙酯的反应为：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，故A正确；B．乙酸乙酯的密度比水的密度小，分层后有机层在上层，则步骤②～④有机层处于上层，涉及的实验操作为分液、萃取，故B错误；C．碳酸钠微溶于乙酸乙酯，则步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来，故C正确；D．加入饱和氯化钙溶液，由信息可知与乙醇反应，可除去乙醇，故D正确；故〖答案〗选B。14.下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成酸雨试样中一定含SO42-B向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色I-的还原性强于Cl-C将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝该盐溶液中含有NH4+〖答案〗A〖解析〗【详析】A．酸雨中可能含有亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钡反应会生成亚硫酸钡白色沉淀，A错误；B．淀粉遇碘单质变蓝色，加入氯水变蓝，说明氯水将氧化为，故的还原性强于，B正确；C．用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，说明该反应是吸热反应，C正确；D．湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则原溶液中含有，D正确；故〖答案〗选A15.一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是（）A.单位时间内消耗2molN2，同时生成6molH2B.c(HCl)保持不变C.混合气体密度保持不变Dc(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6〖答案〗D〖解析〗【详析】A．单位时间消耗2molN2，同时生成6molH2，即3v正(N2)=v逆(H2)，根据化学反应速率与化学计量数成正比可知3v正(N2)=v正(H2)，则此时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A不符合题意；B．c(HCl)保持不变，可以说明反应达到化学平衡状态，B不符合题意；C．由反应方程式可知，该化学反应前后气体质量不相等，容器体积不变，所以混合气体密度保持不变时，可以说明反应达到化学平衡状态，C不符合题意；D．根据方程式，浓度的变化量之比等于化学反应计量数之比，即c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6，而平衡后是否为c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6取决于起始投料比，因此c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6不能说明反应达到平衡状态，D符合题意；〖答案〗选D。16.黑火药爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列说法错误的是（）A.每生成11.2L的N2，该反应转移电子物质的量为6molB.被氧化的物质为：CC.氧化产物：CO2D.该反应中氧化剂是：S、KNO3〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗反应S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，据此分析解答。【详析】A、反应中，N元素化合价从+5价降低为0价，每生成11.2L的N2，未告知是否为标准状况，无法计算N2的物质的量，因此无法计算反应转移电子物质的量，故A符合题意；B、C元素化合价升高，被氧化，故B不符合题意；C、C元素化合价升高，被氧化，生成CO2，故CO2为氧化产物，故C不符合题意；D、该反应中，N和S元素化合价降低，故S、KNO3作氧化剂，故D不符合题意；故〖答案〗为A。17.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z最低价离子分别为和，和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A.原子序数： B.单质沸点：C.离子半径： D.原子最外层电子数：〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素。【详析】A．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故A正确；

B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；

C．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞Na+，故C错误；

D．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故D错误。

故选：A。18.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线；⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②③⑤〖答案〗A〖解析〗【详析】①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，导致物体的实际质量偏小，浓度偏小，故正确；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，溶质的质量减少，浓度偏小，故正确；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，浓度不变，故错误；④定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的液面比刻度线低，溶液的体积偏小，浓度偏大，故错误；⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致加水过多溶液的体积偏大，浓度偏小，故正确；综上所述〖答案〗为A。19.三聚氰胺又名蛋白精[分子式：，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品.婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是（）A.三聚氰胺含氮原子数目为 B.三聚氰胺含氮量约为10%C.标准状况下的三聚氰胺的体积为 D.三聚氰胺的摩尔质量为126〖答案〗A〖解析〗【详析】A.2.52g三聚氰胺的物质的量为=0.02mol，含氮原子的物质的量为0.02mol×6=0.12mol，含有氮原子个数为0.12NA，故A正确；B.三聚氰胺含氮量约为×100%=66.7%，故B错误；C.标准状况下三聚氰胺为固体，不能利用气体摩尔体积计算其体积，故C错误；D.三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol，故D错误；故〖答案〗为A。20.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（）A.镁条与盐酸的反应属于放热反应B.碳与二氧化碳的反应属于放热反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的〖答案〗B〖解析〗【详析】A．镁条与盐酸发生置换反应，反应后溶液温度升高，所以该反应属于放热反应，A正确；B．碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，虽然反应属于化合反应，但需要在持续高温的条件下才能不断进行，所以该反应属于吸热反应，B不正确；C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应需要吸收热量，所以该反应属于吸热反应，C正确；D．化学变化中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的，断裂化学键吸热，形成化学键放热，D正确；故选B。第II卷（非选择题

共40分）二、填空题。21.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）写出下列元素的名称：A_____，B_____，C_____，D_____。（2）D元素位于周期表中____周期_____族。D2－的结构示意图是____。（3）AB2是___（填“共价”或“离子”）化合物，C2B2所含化学键的类型是___、___。写出AB2与C2B2反应的化学方程式：___________________。（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程：________。〖答案〗（1）碳氧钠硫（2）三ⅥA（3）共价离子键非极性共价键2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2（4）〖解析〗A和B具有相同的电子层数，即A和B位于同周期，A的L层电子数是K层电子数的两倍，即A为C，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，即C为Na，Na在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，即B为O，D为S。【详析】(1)A和B具有相同的电子层数，即A和B位于同周期，A的L层电子数是K层电子数的两倍，即A为C，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，即C为Na，Na在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，即B为O，D为S；(2)D为S，位于第三周期VIA族；S2－的结构示意图为；(3)AB2化学式为CO2，CO2属于共价化合物；C2B2的化学式为Na2O2，其电子式为，含有离子键、（非极性）共价键；CO2与Na2O2反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(4)C2D的化学式为Na2S，属于离子化合物，即用电子式表示化合物形成过程：。22.实验室里研究不同价态硫元素之间的转化(1)A中发生反应的化学方程式为________________。(2)B中的现象是__________________。(3)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为________________价。(5)某同学认为D中换成H2O2溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取D中反应后的溶液于试管中，_________。(6)E的作用是_____________，离子方程式为_________________________。(7)上述实验体现SO2的性质有__________________。〖答案〗(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4

+SO2↑+2H2O(2)品红褪色(3)还原剂(4)+6(5)加入BaCl2溶液，产生白色沉淀(6)吸收SO2尾气，防止污染环境SO2

+2OH−=SO32−+H2O(7)漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物通性〖解析〗该实验的目的是研究不同价态硫元素之间的转化，A为SO2的发生装置，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，B为检验SO2的装置，SO2有漂白性，可用品红溶液检验，现象是品红褪色，C中Na2S和SO2发生氧化还原反应生S沉淀，说明SO2有氧化性，D中SO2和溴水反应生成H2SO4和氢溴酸，通过检验SO42-的存在，验证SO2有还原性，SO2是污染性气体，是酸性氧化物，所以E装置中盛装NaOH溶液，目的是吸收多余SO2，据此分析解答。【详析】(1)A装置中Cu和浓硫酸加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)B装置为检验SO2的装置，SO2有漂白性，能使品红褪色，所以B装置中现象是品红溶液褪色；(3)C装置中，Na2S和SO2发生反应2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3，可观察到有淡黄色沉淀(或浑浊)生成，该反应中的Na2S：S的化合价由−2价升为0价，Na2S发生氧化反应、作还原剂，SO2发生还原反应、作氧化剂；(4)D装置中，Br2和SO2发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，S由+4价变为+6价；(5)过氧化氢溶液具有氧化性，会将二氧化硫氧化成硫酸，要想证明硫元素的价态转化，只需要证明产物中有SO42−即可，所以只需要取D中溶液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液即可，实验现象是有白色沉淀生成；(6)SO2是污染性气体，需要尾气处理，E装置的作用是吸收SO2尾气，防止污染环境；SO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为SO2+2OH−=SO32−+H2O；(7)B装置中褪色现象体现SO2的漂白性，C装置中出现浑浊现象体现SO2的氧化性，D装置中溴水褪色体现SO2的还原性，E装置中反应体现酸性氧化物的通性。23.如图的坐标系是部分含硫化合物的转化关系图。(1)X的名称为_____，Z的化学式为_____。(2)用图中物质之间的反应，证明SO2有氧化性的反应的化学方程式为_____。(3)若X能与Na2O2的反应生成Y，则该反应的化学方程式为_____。(4)已知：＋I2＋H2O=＋2I－＋2H＋。某溶