2022年中考化学押题金榜卷（3）（广州专用）（原卷版）

2022年中考化学名师押题金榜卷（3）（广州专用）（本卷共20小题，满分90分，考试用时60分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5．考试范围：中考全部内容。可能用到的相对原子质量H1C12O16S32Sn119第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）1．2022冬奥会越来越近，下列哪个是有机合成材料制作而成（）A．冬奥会的金牌 B．奥运场馆轻型耐腐蚀塑料凳C．奥运村食品级304不锈钢杯子 D．奥运餐馆中国特色的竹筷子2．下列有关空气的说法正确的是（）A．氮气是植物进行光合作用必需的物质B．灯泡中充入氧气可以延长灯泡的使用寿命C．稀有气体可制成多种用途的电光源D．二氧化碳是计入空气质量评价的主要污染物之一3．北京2022冬奥会国家速滑馆“冰丝带”的制冰过程中使用了二氧化碳跨临界直冷技术，下列关于二氧化碳在跨临界直冷循环过程中的说法正确的是（）A．二氧化碳分子的质量发生了变化 B．二氧化碳分子不再运动C．二氧化碳分子的化学性质发生变化 D．二氧化碳分子的间隔发生变化4．化学源于生活，下列劳动项目涉及的化学知识错误的是（）选项劳动项目化学知识A用活性炭除去水中的异味和色素活性炭具有吸附异味和颜色的能力E用工业盐酸除去铁锈盐酸能与金属氧化物反应C用小苏打治疗胃酸过多碳酸氢钠与盐酸发生中和反应D用加入洗涤剂的水清除衣服上的油污洗涤剂具有乳化功能5．生活、工作场所常见到的一些警示图标。下列图标放置地点错误的是（）ABCD存放浓硫酸的柜子加油站饭堂洗手池存放酒精的柜子6．“2015年和2020年我国新增电力装机结构对比”如图所示。下列说法错误的是（）A．风能、太阳能、水能都属于可再生能源B．对比2015年和2020年，太阳能和风能占比增大C．可再生能源的利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题D．加大化石燃料的开采使用，有利于实现“碳中和”7．下列物质鉴别的方法错误的是（）选项鉴别的物质所加试剂与操作方法A硫酸铵和氯化铵取少量加熟石灰研磨，闻气味B羊毛和涤纶取少量灼烧，闻气味C氢氧化钾和硫酸钠取少量溶解，加氯化钡溶液，观察现象D氧气和二氧化碳伸入燃着的木条，观察现象8．化学工业生产硫酸过程中的某一步反应用微观模型图表示如下，下列说法正确的是（）A．该反应是置换反应 B．该反应生成了三氧化硫和氧气C．该反应中两种生成物的个数比是2：1 D．该反应中两种反应物的质量比为4：19．下列关于碳和碳的氧化物说法正确的是（）A．CO2和CO均由碳元素和氧元素组成B．C、CO和CO2都有还原性C．1gC和1gCO充分燃烧所需的氧气质量相同D．金刚石和石墨的硬度都很大10．第24届北京冬奥会的冰上运动场馆外墙铺设新型塑料[聚氟乙烯[（C2H3F）n，n为正整数]。下列关于聚氟乙烯的说法正确的是（）A．碳元素的质量分数是：B．相对分子质量是gC．碳元素与氢元素的质量比为24：3D．完全燃烧只生成水11．根据图中提供的信息，下列说法错误的是（）A．氯属于非金属元素，镉属于金属元素 B．每一个镉原子中含有48个质子C．氯原子在化学反应中易获得1个电子 D．镉与氯可形成化合物CdCl12．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献，合成氨工艺的主要流程如图：上述流程的各环节主要通过化学变化实现的是（）A．合成塔 B．水冷器 C．氨分离器 D．循环气体13．取10℃，100g水于烧杯中，按下图所示流程进行实验（实验过程中溶剂损失忽略不计），下列说法错误的是（）A．乙溶液和丁溶液一定是不饱和溶液B．甲→乙→丙，硝酸钾的溶解度变大C．丙溶液中溶质与溶剂的质量比约为22:100D．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞丙＞乙14．由下列实验及现象可推出相应结论的是（）选项实验现象结论A向灼热的氧化铜粉末中通入氢气固体变为红色氢气具有可燃性B向待测固体中滴加稀盐酸有气泡冒出该固体中含有碳酸根离子C向装有一定量水的烧杯中加入硝酸铵，观察温度计的变化固体逐渐消失，温度计示数下降硝酸铵溶于水吸收热量D向装有二氧化碳的塑料瓶中加入约水，迅速盖紧瓶盖。塑料瓶变瘪二氧化碳与水反应生成碳酸第Ⅱ卷（非选择题共48分）二、非选择题（本大题共6个小题，共48分，答案写在答题卡上）15．阅读下列文字材料并回答问题。材料一：绿色化学的理念是使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，这是从根本上消除污染的对策，过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学发展的主要方向之一。材料二：新能源汽车已经走进我们的生活，与传统汽车的燃料来源于化石燃料不同。新能源汽车的能量来源更加多元化，如氢内燃车以氯气为燃料，不排放任何污染物。乙醇汽车以乙醇为燃料，燃烧时生成水和二氧化碳。乙醇（C2H5OH）是可再生能源，可通过发酵甘蔗、玉米等农作物或粮食收制后制金的称秆大量制取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。(1)乙醇溶液不能导电，其原因是乙醇是以______（填“分子”、“原子”或“离子”）的形式存在于溶液中。(2)乙醇在氧气中充分燃烧的化学方程式是：______。(3)充分燃烧1kg乙醇可产生CO2的质量为______kg（精确到0.1）。充分燃烧1kg汽油、1kg煤所产生的CO2气体的质量如上图所示，因此用______（填“乙醇”、“煤”或“汽油”）为燃料更低碳环保。16．某学校化学兴趣活动小组在探究活动中要制取一定量的氨气。该小组查阅资料可知：①常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。②氯化铵固体和熟石灰粉末混合后，在加热条件下生成氨气。根据以上信息和如下图所示装置，完成下列空白：(1)可用于制取氨气的装置是______（填装置字母）；使用装置F收集氨气，气体应该从______端进入（填“a”或“b”）；不能用装置E收集氨气的原因是______。(2)装置B可用于实验室制取二氧化碳，其化学方程式是______。下列试剂能用来干燥二氧化碳的是______（填序号）。A氧化钙固体

B．浓硫酸

C．氢氧化钠固体

D．浓盐酸17．二氧化氯（ClO2）用于家庭、公共场所的防疫消毒，是一种高效和安全的杀菌消毒剂。“新冠病毒”疫情发生后，二氧化氯在公共场所的消毒发挥着重要作用。在工业上以粗盐（含可溶性杂质MgCl2和CuCl2）为原料来制取，生产过程如图所示。(1)二氧化氯中氯元素的化合价是______。(2)步骤I除杂中，常见的方法有两种：a．物理方法。用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质。浸洗溶液应选用NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；b．化学方法。操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→过滤→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸。以下是试剂①②组合，选用合理的是______（填字母）。其中，除去粗盐中的氯化钙的化学方程式为______。A．①KOH

②Na2CO3B．①NaOH

②Na2CO3C．①Ca（OH）2 ②Na2CO318．某校同学在做“某些酸、碱之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？【实验药品】2.4%的盐酸溶液，2.3%的氢氧化钠溶液，酚酞溶液，蒸馏水（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为______。【实验探究1】（2）甲小组利用酚酞指示剂进行研究，实验过程如下：步骤①：向稀盐酸中滴入3～5滴酚酞溶液，振荡，溶液呈无色。步骤②：滴入1～2滴NaOH溶液时，试管中上层溶液呈红色，下层溶液呈无色。步骤③：振荡。步骤④：静止，溶液呈无色。该实验______（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。【实验探究II】（3）乙小组从溶液温度的变化进行研究。他们进行了三次不同的实验，并利用手持温度传感器测定并记录了试剂1与试剂2混合后溶液温度变化的数据，得到了如图所示的三条曲线。试剂1试剂2温度变化曲线实验12.4%盐酸50mL2.3%氢氧化钠溶液50mL实验22.4%盐酸50mL蒸馏水50mL实验32.3%氢氧化钠溶液50mL蒸馏水50mL①结合实验目的分析，实验2、实验3的目的是______。②对比三条曲线，可以得到如下结论：a．酸和碱一定发生了化学反应。b．酸碱中和反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。③为了证明上述实验结论的科学性，还需要选择下列哪些试剂组合进行实验：______（填序号）。A．澄清石灰水和稀盐酸

B．氢氧化钠溶液和稀硫酸C．硫酸铜溶液和氢氧化钠

D．盐酸和纯碱溶液19．锡（Sn）是我们应用较早的金属，可用来制造马口铁（镀锡铁）、青铜等。(1)焊锡是锡和铅的合金，焊锡的熔点比锡的熔点______（填“高”或“低”）。(2)明代宋应星所著的《天工开物》中记载过炼锡的方法：以二氧化锡SnO2）和木炭粉为原料在高温下反应制得金属锡和一种可燃性的气体，写出该反应的化学方程式______。(3)与铁相似，金属锡也能与稀硫酸反应生成硫酸亚锡（SnSO4），请画出锡与过量稀硫酸反应后试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出，且水的挥发忽略不计）。(4)若上述反应的金属锡的质量是2.38g，则需要质量分数为9.8%的硫酸至少______g。20．物质的结构决定物质的性质，根据物质的结构可以预测物质的化学性质，并推测物质之间