湘教版化学中考试卷及答案指导(2024年)

2024年湘教版化学中考自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列关于物质组成的说法中，正确的是：A、纯净物只含有一种元素B、化合物至少含有两种元素C、同位素是指质子数相同、中子数不同的原子D、溶液是均一稳定的混合物2、下列关于化学反应的说法中，不正确的是：A、化学反应过程中，原子重新组合形成新的物质B、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成C、在化学反应中，元素的化合价可能发生改变D、所有化学反应都遵循质量守恒定律3、下列关于催化剂的说法正确的是()A.化学反应过程中质量和性质均不发生变化B.二氧化锰在所有反应中都可以做催化剂C.催化剂可以加快化学反应的速率D.“氯酸钾=△二氧化4、下列物质的用途中，利用其化学性质的是()A.用铜做导线B.用铁粉做双吸剂C.用干冰进行人工降雨D.用活性炭做冰箱除味剂5、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.矿泉水C.氧化铁D.海水6、下列变化中，属于物理变化的是：A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐败7、在下列物质中，属于非电解质的是：A.氯化钠（NaCl）B.硫酸（H2SO4）C.葡萄糖（C6H12O6）D.氢氧化钠（NaOH）8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A.化学反应速率与反应物的浓度无关B.反应物的浓度越高，反应速率一定越快C.温度越高，反应速率越快，且温度对反应速率的影响比浓度大D.增大压强，反应速率一定增大9、下列说法正确的是()A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N_AB.标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为N_AC.标准状况下，18gH2O所含的原子数为3N_AD.常温常压下，22.4LCO2所含的分子数为N_A10、下列关于物质分类的说法正确的是()A.盐酸、硫酸、硝酸都是酸B.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱C.硫酸钠、氯化铵、硝酸钾都是盐D.干冰、冰水混合物、液氧都是氧化物11、下列有关实验操作的描述中，错误的是()A.过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁B.向试管中滴加液体时，胶头滴管应悬空在试管口上方C.测定某溶液的pH时，先用水将pD.实验室制取气体时，都要先检查装置的气密性12、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()A.K+、Na+、OH−、Cl−B.C.Na+、Ba2+、Cl−、SO二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于有机化合物的是：A、H₂O（水）B、CO₂（二氧化碳）C、CH₄（甲烷）D、NaCl（氯化钠）2、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率与反应物浓度成正比B、温度升高，反应速率一定加快C、催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率D、压强对固体和液体反应速率没有影响3、下列有关分子、原子和离子的说法正确的是()A.保持氧气化学性质的粒子是氧原子B.分子的质量一定大于原子的质量C.原子可通过得、失电子变成离子D.原子是实心球体，不能再分三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应2H₂+O₂→2H₂O中，氢气和氧气的摩尔比为______，该反应属于______反应。2、在实验室制备氯气时，通常使用二氧化锰（MnO₂）和浓盐酸（HCl）反应。该反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl→MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑。在这个反应中，二氧化锰的作用是______。3、在化学反应2H2+O2→2H2O中，氢气的化学式为______，氧气的化学式为______，水的化学式为______。4、下列物质的溶液中，pH值小于7的是______。5、在化学实验中，常见的一种定量分析方法为滴定法。滴定法的基本原理是利用酸碱中和反应或氧化还原反应，通过测定滴定剂的体积来计算待测物质的含量。以下关于滴定法的相关知识，请填空。（1）滴定法中，通常使用的指示剂是___________，其作用是___________。（2）滴定过程中，滴定终点与滴定终点之间存在一定的误差，这种误差称为___________。（3）滴定过程中，若滴定管内液体流速过快，可能导致___________。四、计算题（5分）题目：某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10g该黄铜样品粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入93.7g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的总质量为103.5g。请计算：（1）反应生成氢气的质量为多少克？（2）该黄铜样品中锌的质量分数是多少？（精确到0.1%）（1）反应生成氢气的质量为10g（2）设黄铜样品中锌的质量为x，根据化学方程式Zn+解得：x=该黄铜样品中锌的质量分数为：6.5g（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。因此，反应生成的氢气质量等于反应前黄铜样品和稀硫酸的总质量减去反应后剩余物质的总质量，即10g（2）要求黄铜样品中锌的质量分数，首先需要知道锌的质量。这可以通过化学方程式和已知生成的氢气质量来计算。锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌和氢气，根据这个反应，我们可以建立锌与氢气之间的质量比关系，即652五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：某工厂生产一种新型环保材料，其主要成分是氧化镁（MgO）。为了提高生产效率，工厂对生产过程进行了优化。以下是优化前后生产过程的相关数据：项目优化前优化后反应温度（℃）700650反应时间（h）53产品纯度（%）9899能耗（kg/t）1091.请分析优化前后生产过程的变化，并解释其对生产效率的影响。2.假设氧化镁的密度为3.6g/cm³，计算优化前后生产1吨氧化镁所需的氧化镁原料质量。3.请提出进一步提高生产效率的建议。第二题题目：在实验室中，为了测定某未知浓度的稀硫酸溶液（H₂SO₄）的溶质质量分数，小明同学取20g该稀硫酸溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液（NaOH），并随时测定反应后溶液的pH值，当溶液的pH值为7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为16g。请计算该稀硫酸溶液中溶质的质量分数。2024年湘教版化学中考自测试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列关于物质组成的说法中，正确的是：A、纯净物只含有一种元素B、化合物至少含有两种元素C、同位素是指质子数相同、中子数不同的原子D、溶液是均一稳定的混合物答案：C解析：选项A中，纯净物是由单一物质组成的，但可以是由不同种元素组成的化合物；选项B中，化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物；选项C中，同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，这是正确的；选项D中，溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物。因此，选项C正确。2、下列关于化学反应的说法中，不正确的是：A、化学反应过程中，原子重新组合形成新的物质B、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成C、在化学反应中，元素的化合价可能发生改变D、所有化学反应都遵循质量守恒定律答案：D解析：选项A中，化学反应过程中确实会发生原子重新组合形成新的物质；选项B中，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，这是化学反应的基本特征；选项C中，在化学反应中，元素的化合价可能发生改变，这是化学反应的一个常见现象；选项D中，虽然大多数化学反应都遵循质量守恒定律，但有些特殊情况（如放射性衰变）可能不遵循。因此，选项D不正确。3、下列关于催化剂的说法正确的是()A.化学反应过程中质量和性质均不发生变化B.二氧化锰在所有反应中都可以做催化剂C.催化剂可以加快化学反应的速率D.“氯酸钾=△二氧化答案：D解析：A选项，催化剂在化学反应中其质量和化学性质（而非物理性质）在反应前后都不发生变化，这是催化剂的定义，所以A选项错误。B选项，二氧化锰并不是所有化学反应的催化剂。它只在某些特定的化学反应中起催化作用，如氯酸钾的分解反应中，所以B选项错误。C选项，催化剂的定义是能改变化学反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种可能，所以C选项的说法过于绝对，错误。D选项，在给定的反应“氯酸钾=△二氧4、下列物质的用途中，利用其化学性质的是()A.用铜做导线B.用铁粉做双吸剂C.用干冰进行人工降雨D.用活性炭做冰箱除味剂答案：B解析：A选项，用铜做导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故A选项错误。B选项，用铁粉做双吸剂，是因为铁粉能与水和氧气反应生成铁锈，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故B选项正确。C选项，用干冰进行人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故C选项错误。D选项，用活性炭做冰箱除味剂，是利用了活性炭具有吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故D选项错误。5、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.矿泉水C.氧化铁D.海水【答案】C【解析】选项中的空气、矿泉水和海水都是由多种物质组成的混合物；而氧化铁是由一种物质组成的纯净物，因此正确答案是C。6、下列变化中，属于物理变化的是：A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐败【答案】C【解析】选项中的铁生锈、纸张燃烧以及食物腐败都涉及到了物质本身的性质改变，属于化学变化；而冰融化成水只是状态的变化，并没有新物质生成，因此这是一个物理变化，正确答案是C。7、在下列物质中，属于非电解质的是：A.氯化钠（NaCl）B.硫酸（H2SO4）C.葡萄糖（C6H12O6）D.氢氧化钠（NaOH）答案：C解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不导电的物质。氯化钠和氢氧化钠在水中解离成离子，能够导电，属于电解质；硫酸在水中也能完全电离，属于强电解质；而葡萄糖在水中不解离成离子，不导电，因此属于非电解质。故选C。8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A.化学反应速率与反应物的浓度无关B.反应物的浓度越高，反应速率一定越快C.温度越高，反应速率越快，且温度对反应速率的影响比浓度大D.增大压强，反应速率一定增大答案：C解析：A选项错误，因为化学反应速率与反应物的浓度有关，通常浓度越高，反应速率越快。B选项错误，因为反应速率还受到温度、催化剂等因素的影响，不能仅凭浓度判断。D选项错误，因为增大压强对反应速率的影响取决于反应中气体物质的量变化，对于固体或纯液体反应，压强变化对反应速率没有影响。C选项正确，因为温度越高，反应速率越快，且温度对反应速率的影响通常比浓度大。故选C。9、下列说法正确的是()A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N_AB.标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为N_AC.标准状况下，18gH2O所含的原子数为3N_AD.常温常压下，22.4LCO2所含的分子数为N_A答案：C解析：A选项：常温常压下的气体摩尔体积并不是22.4L/mB选项：标准状况下，水并不是气体，而是液体，因此22.4LH2O的物质的量并不是C选项：18gH2O的物质的量为18gD选项：常温常压下的气体摩尔体积并不是22.4L/m10、下列关于物质分类的说法正确的是()A.盐酸、硫酸、硝酸都是酸B.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱C.硫酸钠、氯化铵、硝酸钾都是盐D.干冰、冰水混合物、液氧都是氧化物答案：A；C解析：A选项：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，盐酸、硫酸、硝酸在电离时产生的阳离子都是氢离子，都属于酸，故A正确；B选项：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，烧碱、熟石灰都是碱，但纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故B错误；C选项：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，硫酸钠、氯化铵、硝酸钾都是盐，故C正确；D选项：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，干冰、冰水混合物（只含水的纯净物）都是氧化物，但液氧是液态的氧气，属于单质，不是氧化物，故D错误。11、下列有关实验操作的描述中，错误的是()A.过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁B.向试管中滴加液体时，胶头滴管应悬空在试管口上方C.测定某溶液的pH时，先用水将pD.实验室制取气体时，都要先检查装置的气密性答案：C解析：A.过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，以防止滤液溅出，故A选项描述正确；B.向试管中滴加液体时，胶头滴管应悬空在试管口上方，以防止污染滴管内的试剂，故B选项描述正确；C.测定某溶液的pH时，不能先用水将pH试纸润湿，因为这样做会稀释待测液，使测得的pH值不准确。对于酸性溶液，稀释后pH会增大；对于碱性溶液，稀释后D.实验室制取气体时，首先要检查装置的气密性，以防止在制取过程中因装置漏气而收集不到气体或造成安全事故，故D选项描述正确。12、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()A.K+、Na+、OH−、Cl−B.C.Na+、Ba2+、Cl−、SO答案：A解析：A.K+、Na+、OB.H+和CC.Ba2+D.Ag+和二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于有机化合物的是：A、H₂O（水）B、CO₂（二氧化碳）C、CH₄（甲烷）D、NaCl（氯化钠）答案：C解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，但不包括碳的氧化物（如CO₂）、碳酸盐（如NaCl）和碳酸（H₂CO₃）等。因此，CH₄（甲烷）是有机化合物，而其他选项不属于有机化合物。2、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率与反应物浓度成正比B、温度升高，反应速率一定加快C、催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率D、压强对固体和液体反应速率没有影响答案：BC解析：A选项，反应速率与反应物浓度成正比，在一定的温度和条件下是正确的，但不是所有情况下都成立。B选项，温度升高，分子运动加快，反应速率确实会加快。C选项，催化剂通过降低反应活化能，使反应更容易发生，从而加快反应速率。D选项，压强对固体和液体反应速率没有影响是错误的，因为压强对气体反应速率有显著影响。因此，正确答案是B和C。3、下列有关分子、原子和离子的说法正确的是()A.保持氧气化学性质的粒子是氧原子B.分子的质量一定大于原子的质量C.原子可通过得、失电子变成离子D.原子是实心球体，不能再分答案：C解析：A选项，氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的粒子是氧分子，而不是氧原子。氧原子在化学反应中可以重新组合成氧分子，但单独的氧原子并不保持氧气的化学性质。故A错误。B选项，分子和原子都是构成物质的微观粒子，但分子和原子之间不能直接比较大小，因为分子和原子都有很多种类，不同种类的分子和原子大小可能相差很大。例如，氢分子的质量就远小于铁原子的质量。故B错误。C选项，原子是构成物质的一种基本粒子，它可以通过得到或失去电子的方式变成离子。当原子得到电子时，它变成带负电的阴离子；当原子失去电子时，它变成带正电的阳离子。故C正确。D选项，原子并不是实心球体，它有一个相对集中的原子核和围绕原子核运动的电子。原子核又由质子和中子（氢原子没有中子）构成。因此，原子是可以再分的。故D错误。综上所述，正确答案是C。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应2H₂+O₂→2H₂O中，氢气和氧气的摩尔比为______，该反应属于______反应。答案：2：1，化合解析：根据化学方程式，氢气（H₂）和氧气（O₂）的化学计量数分别为2和1，因此它们的摩尔比为2：1。该反应是两个或多个物质结合生成一种新物质的反应，属于化合反应。2、在实验室制备氯气时，通常使用二氧化锰（MnO₂）和浓盐酸（HCl）反应。该反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl→MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑。在这个反应中，二氧化锰的作用是______。答案：催化剂解析：在上述反应中，二氧化锰（MnO₂）在反应前后化学性质和质量没有发生变化，但它能加速反应的进行。因此，二氧化锰在这个反应中充当催化剂的角色。催化剂能够降低反应的活化能，从而加快反应速率。3、在化学反应2H2+O2→2H2O中，氢气的化学式为______，氧气的化学式为______，水的化学式为______。答案：H2O2H2O解析：在化学反应中，化学式表示参与反应的物质的组成。根据题目给出的化学反应方程式，氢气由两个氢原子组成，因此其化学式为H2；氧气由两个氧原子组成，其化学式为O2；水由两个氢原子和一个氧原子组成，其化学式为H2O。4、下列物质的溶液中，pH值小于7的是______。答案：氯化氢（HCl）溶液解析：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值小于7表示溶液为酸性。氯化氢（HCl）是一种强酸，其水溶液呈强酸性，因此其溶液的pH值小于7。其他选项如食盐（NaCl）溶液、纯碱（Na2CO3）溶液等，其水溶液通常呈中性或碱性，pH值大于7。5、在化学实验中，常见的一种定量分析方法为滴定法。滴定法的基本原理是利用酸碱中和反应或氧化还原反应，通过测定滴定剂的体积来计算待测物质的含量。以下关于滴定法的相关知识，请填空。（1）滴定法中，通常使用的指示剂是___________，其作用是___________。（2）滴定过程中，滴定终点与滴定终点之间存在一定的误差，这种误差称为___________。（3）滴定过程中，若滴定管内液体流速过快，可能导致___________。答案：（1）指示剂：酚酞；作用：当溶液中酸碱中和反应恰好完全时，指示剂颜色发生变化，指示滴定终点。（2）误差：滴定误差（3）现象：由于液体流速过快，可能导致滴定终点判断不准确，从而增加滴定误差。四、计算题（5分）题目：某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10g该黄铜样品粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入93.7g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的总质量为103.5g。请计算：（1）反应生成氢气的质量为多少克？（2）该黄铜样品中锌的质量分数是多少？（精确到0.1%）答案：（1）反应生成氢气的质量为10g（2）设黄铜样品中锌的质量为x，根据化学方程式Zn65解得：x=该黄铜样品中锌的质量分数为：6.5g答：（1）反应生成氢气的质量为0.2g；（2）该黄铜样品中锌的质量分数是65.0解析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。因此，反应生成的氢气质量等于反应前黄铜样品和稀硫酸的总质量减去反应后剩余物质的总质量，即10g（2）要求黄铜样品中锌的质量分数，首先需要知道锌的质量。这可以通过化学方程式和已知生成的氢气质量来计算。锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌和氢气，根据这个反应，我们可以建立锌与氢气之间的质量比关系，即652五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：某工厂生产一种新型环保材料，其主要成分是氧化镁（MgO）。为了提高生产效率，工厂对生产过程进行了优化。以下是优化前后生产过程的相关数据：项目优化前优化后反应温度（℃）700650反应时间（h）53产品纯度（%）9899能耗（kg/t）1091.请分析优化前后生产过程的变化，并解释其对生产效率的影响。2.假设氧化镁的密度为3.6g/cm³，计算优化前后生产1吨氧化镁所需的氧化镁原料质量。3.请提出进一步提高生产效率的建议。答案：1.优化前后生产过程的变化及对生产效率的影响：优化前后的主要变化包括反应温度、反应时间和产品纯度的变化。反应温度从700℃降低到650℃，有利于降低能耗，提高设备的使用寿命。反应时间从5h缩短到3h，提高了生产速度。产品纯度从98%提高到99%，提高了产品品质，有利于提高市场竞争力。综上，优化后的生产过程有利于降低能耗、提高生产速度和产品品质，从而提高生产效率。2.优化前后生产1吨氧化镁所需的氧化镁原料质量：优化前：氧化镁密度为3.6g/cm³，1吨氧化镁的体积为1×10³×(1/3.6)≈277.8cm³。根据化学方程式：Mg