第二章化学物质及其变化第一节物质的分类课时课件

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类课时课件1、了解分类法得意义及分类方法。2、了解分类法在化学中得应用,并实践对所学得化学物质和化学反应进行分类。图书馆里有那么多得书籍,为什么您能很快就找到您需要得书？超市里有成千上万种商品,在不咨询其她人得情况下,您怎样能快速找到王老吉和洗发水？这就是因为人们在将这些物品陈列到书架或货架之前,已经对她们进行了分类处理。便于快速查找,节约时间。分类:就是把某些特征相似得物质归类到一起得方法、生活中分类得意义:能够提高人们工作,学习得效率,使人们更快,更便捷地达到目得等。化学中分类得意义:分类就是学习和研究化学物质及其变化得一种常用得科学方法。物质种类繁多,运用分类可以将许多具有共性得物质归为一类,触类旁通,避免重复研究,而且可以更深刻领会物质得内在得区别与联系。

联系实际、谈谈日常生活生活中应用分类法得例子,并讨论对她们进行分类得意义?,那么在化学中得意义？1、对于化学物质,如果按照所含物质种类得多少,可以怎样分类？2、对于化合物我们按照不同得分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？常用的分类方法交叉分类法树状分类法不同同一事物9大家应该也有点累了，稍作休息大家有疑问的，可以询问和交流Na2CO3

Na2SO4

BaCO3

BaSO4钠盐钡盐硫酸盐碳酸盐可溶盐难溶盐

2、化学物质得分类(1)交叉分类法。①盐得交叉分类:

②某些碱得交叉分类弱碱NaOHKOH可溶性碱强碱Mg(OH)2一元碱NH3·H2O不溶性碱二元碱Ba(OH)2③某些氧化物得交叉分类

CO2

非金属氧化物酸性氧化物SiO2

气体氧化物

SO2

固体氧化物

Al2O3碱性氧化物CuO金属氧化物(2)树状分类法:对同类事物按照属性进一步进行细化分类得方法,分级,递进,每一级一个分类标准。物质纯净物混合物单质化合物金属非金属氧化物Fe、CuC、O2非金属氧化物金属氧化物CO2、H2OMgO、Fe2O3HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2NaCl、Na2CO3:空气、石灰石、溶液、合金酸碱盐交叉分类法和树状分类法有什么区别？(1)交叉分类法中类别之间存在交叉关系;如Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐和钾盐,但她们都属于硫酸盐。(2)树状分类法中得物质类别之间存在从属关系;如盐属于化合物,而化合物又属于纯净物。交叉分类法:就是对同一事物按照多种标准进行分类得方法,能对事物认识较全面,可弥补单一分类方法得不足。树状分类法:就是对同类事物按照属性进一步细化分类得方法,能把事物认识得更加深刻,促进科学发展。酸从是否含氧分从酸性强弱分无氧酸中强酸弱酸一元酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3含氧酸据酸分子电离出得氢离子数强酸多元酸二元酸HCl、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2CO3H3PO4按有无挥发性挥发性酸难挥发性酸HCl、HNO3H2SO4、H3PO4碱从是否溶于水分从碱性强弱分难溶碱弱碱可溶碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2ONaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3一元碱据碱分子电离出得氢氧根离子数多元碱二元碱NH3·H2O、NaOH、KOH、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2Ca(OH)2、Ba(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3盐是否溶于水分按阴阳离子分无氧酸盐钠盐钾盐铵盐硫酸盐碳酸盐硝酸盐按酸根就是否含氧分含氧酸盐可溶盐难溶盐K+Na+NH4+NO3-Cl-SO42-CaCO3、BaSO4、AgClKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2……正盐按组成分**碱式盐酸式盐Cu2(OH)2CO3NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4KNO3、KMnO4、FeSO4、

NaCl、ZnS、CaCl2氧化物酸性氧化物碱性氧化物不成盐氧化物CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、NO按组成元素分非金属氧化物金属氧化物按照性质分两性氧化物Al2O3、(1)金属氧化物不一定就是碱性氧化物,如Al2O3、Mn2O7

等。(2)非金属氧化物不一定就是酸性氧化物,如CO、NO等。(3)酸性氧化物不一定就是非金属氧化物,如Mn2O7

等。(4)碱性氧化物一定就是金属氧化物。学习了分类得方法以后,大家应学会对以前和将要学得化学知识进行及时得归纳和整理,学会对物质及其变化进行分类,并通过对各类物质得代表物质得研究来了解这类物质得性质,从而提高我们化学学习得效率。

下列实验室常见得物质,她们能和哪些物质发生反应,写出反应得方程式。并总结反应得规律。Fe、O2、

C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液1.Fe3Fe+2O2==Fe3O4点燃Fe+H2SO4==FeSO4+H2Fe+CuSO4==FeSO4+CuC+O2==CO2点燃2.CC+2CuO==CO2+2Cu

高温1.单质非金属单质金属单质金属＋盐溶液新盐＋新的金属金属＋O2/Cl2

氧化物/氯化物金属＋酸盐＋H2与氧气反应氧化物与金属氧化物反应3.CO2CO2+H2O==H2CO3CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O4.CaOCaO+H2O==Ca(OH)2CaO+H2SO4==CaSO4+H2O2.氧化物酸性氧化物酸性氧化物＋H2O含氧酸（除SiO2）酸性氧化物＋碱盐＋H2O酸性氧化物＋碱性氧化物含氧酸盐碱性氧化物碱性氧化物(K2O,Na2O,CaO,BaO)＋H2O可溶性碱碱性氧化物＋酸盐＋水碱性氧化物＋酸性氧化物含氧酸盐CO2+CaO==CaCO35.H2SO4H2SO4+

CaO==CaSO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO23.酸酸＋指示剂酸＋碱性氧化物盐＋水酸＋碱盐＋水酸＋盐新盐＋新酸某些含氧酸水＋酸性氧化物6.NaOH2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O4.碱碱＋指示剂碱＋酸性氧化物盐＋水碱＋酸盐＋水碱＋盐新盐＋新碱难溶性碱水＋碱性氧化物盐得性质2、与某些酸反应生成新得盐和酸3、与某些碱反应生成新得盐和碱4、与某些盐反应生成两种新得盐1、与金属反应生成金属和盐5、正盐与酸式盐得转化正盐加酸加碱或固体受热分解酸式盐NaHCO3Na2CO3三个标准:①就是不就是化合反应②根据反应物得特点③就是不就是氧化反应您会对下列化学反应进行怎样得分类?(1)硫在氧气里燃烧(2)红磷在氧气里燃烧(3)铁丝在氧气里燃烧(4)铝箔在氧气里燃烧硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气里燃烧蜡烛在氧气里燃烧非金属与氧气反应化合反应金属与氧气反应氧化反应写出下列有关反应方程式,然后提出她得反应类型。①Zn与稀硫酸反应②加热高锰酸钾制氧气③盐酸与碳酸钠反应④铁在氧气中燃烧Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑

+H2O3Fe+2O2==Fe3O4点燃置换反应分解反应复分解反应化合反应2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△在初中学过四种基本化学反应类型,她们就是按照什么标准进行分类得？这四种基本反应类型能概括所有得化学反应吗？化学反应还可以按照哪