高中化学 第2章 化学物质及其变化知识点总结（含解析）新人教版必修1

第二章知识点总结

思维导图:

物质的分类《入混合物d胶体》-------

-------------~）制备

*

B离子反应离子方程式的书写㊀子主题

V,离子共存

/氧化剂、还原剂

氧化还原反应?、氧化性、还原性比较

1氧化还原反应方程式的配平

知识要点：

一、物质的分类

1、由组成分类：

金属：钠、铁

「混合物['酸性氧化物CCh、so：

单质J非金属：氯气、硫

物质,'成盐氧化物，碱性氧化物Na：o、CuO

I稀有气体：氯、氯

-纯净物J氧化物.

、两性氧化物AhO3、ZnO

不成盐氧化物：NO、CO、NCh

'「无氧酸：HCkH：S

化合切酸-

\〔含氧酸：H2so4、H3PO4

~可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(0H)2、Ca(OH)：

碱一

l不溶性碱：Mg(OH)z、CU(0H)2

l，正盐：NajCOjxKjS

酸式盐：NaHCCh、NaHSCU、CaHPO4

盐，碱式盐：Cu2(0H)2c03、Mg(OH)Cl

复盐：KAl(S04)i-12HiO

l络盐：NNAIFG

2、由是否发生电离分类：

二、分散系相关概念

1、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,

统称为分散系。

2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3、分散剂：分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，

可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于Inm的分散系叫溶液，在Inm

一lOOnm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于lOOnm的分散系叫做浊液。

T溶液

]-d做千JR体：分子胶体

—分散系T胶体

分散力[然指胶：液冷胶：固冷胶

T浊液卡器

下面比较几种分散系的不同：

分散系溶液胶体浊液

<lnm(粒子直径小Inm-lOOnm(粒子直>lOOnm(粒子直

分散质的直径

于l(t9m)径在径大于lO--m)

许多小分子集合体或巨大数目的分子集

分散质粒子单个小分子或离子

高分子合体

淀粉胶体、氢氧化铁胶

实例溶液酒精、氯化钠等石灰乳、油水等

体等

性外艰均一、透明均一、透明不均一、不透明

稳定性稳定较稳定不稳定

能否透过滤纸能能不能

质能否透过半透膜能不能不能

鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层

注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。

三、胶体

1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

「粒子胶体

2、胶体的分类：1

分子胶体

①根据分散质微粒组成的状况分类：

如：Fe(0H)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在Inm〜

lOOnm之间，这样的胶体叫粒子胶体。液溶胶

②根据分散剂的状态划分J气溶胶

固溶胶

如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；Agl溶胶、Fe（0H）3溶胶

A1（OH）3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶：有色玻璃、烟水晶均以固

体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

名称分散质分散系实例

液溶胶固液Fe（OH）,溶胶，油漆、泥浆

液固硅酸凝胶、珍珠

固溶胶

固固合金、有色玻璃、照相胶片

液气云富、酸雾

气溶胶

因气烟尘

3、胶体的制备

A、物理方法

①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小

②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉

溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

B、化学方法

①水解促进法：FeCL+SftO（沸）=Fe（0H）3（胶体）+3I1C1

②复分解反应法：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNOB,Na2SiO：i+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl

思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个

反应方程式？

提示：KI+AgN03=AglI+KNO3（黄色I）,Na2SiO3+2HCl=H2SiO31+2NaCl（白色I）

4、胶体的性质：

①丁达尔效应一一丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是--种物理现象。丁达尔

现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面

全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成

的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部

吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。

②布朗运动一一在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规

则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。

③电泳一一在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移

动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒

在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集,

从而使胶体较稳定。

说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中

单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸

附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯

胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子

不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸

提纯胶体。

B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。

带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如Al（0H）3、Fe（0H）3胶体、金属氧化物。

带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2s3胶体、硅酸胶体、土壤胶体

C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。

D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶

胶在高压电的条件也能发生电泳现象。

胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如Fe（OH）：,胶体，Agl胶体等）和分子胶体,

蛋白质溶液（习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围），只有粒子胶体的胶粒

带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶

粒而非胶体。

④聚沉一一胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促

使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的

胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。

胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮

（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮

胶体凝聚的方法：

(1)加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶

粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径>10—7m,从而沉降。

能力：离子电荷数，离子半径

阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：AK>Fe”>H">Mg2，>Na-

阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：so?->No3->cr

(2)加入带异性电荷胶粒的胶体

(3)加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如

蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。

5、胶体的应用

胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：

①盐卤点豆腐：将盐卤(MgCl2•2H20)或石膏(CaSO.-2IL0)溶液加入豆浆中，使豆

腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。

②肥皂的制取分离

③明帆［KAI(S0M•12L0］溶液净水

④FeCh溶液用于伤口止血

⑤江河入海口形成的沙洲

⑥水泥硬化

⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去

⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用

⑨硅胶的制备：NaSiO,+2HCl=H2SiO3+2NaCl

⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞

6、胶体的提纯净化

利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。

①实验步骤

（1）把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此

袋浸入蒸储水中（如图）（半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有

非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过）。

（2）2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL,向其中一支试管里滴加少量AgNQ,

溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。

②实验现象：可以看到在加入AgNO,溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试

管里并没有发生变化。

③实验结论：能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到了蒸储水中，淀粉不能透过半

透膜，没有扩散到蒸储水中。胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。

④注意事项：半透膜袋要经检验未破损，否则，淀粉粒子也会进入蒸储水。不能用自

来水代替蒸锵水，否则，实验结论不可靠。一般要在2min以后再作的检验，否则，

出来的太少，现象不明显。

四、离子反应

1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、

碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状

态下能导电的化合物统称为电解质。

2、电离方程式

硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一

个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢

离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。

在水溶液里，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的电解质叫碱。

盐在水溶液里一般可电离出金属离子或NH；（钱根离子）和酸根离子。

3、离子反应：有离子参加或生成的反应。

离子方程式书写四步：

一写:写出正确的化学方程式

二拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及

气体、单质、氧化物等用化学式表示

三删:删去方程式两边不参加反应的离子

四查:是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒、是否符合客观事实、离子的改写是否正

书写离子方程式应注意的问题：

⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

如：NH,C1固体与Ca(OH)z固体混合加热，只能写化学方程式。

2NH.Q1(固)+Ca(0H)2(固)=CaS+2NH：，t+2H20

(2)把该拆的物质一定要写成离子形式。

可以拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质：

①强酸：HzSO,、HC1、HNOs

②强碱：NaOHKOHBa(OH)2

说明:Ca(0II)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。

③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐(熟记溶解度表)

不可以拆写的是难溶或难电离物质：

a、难溶的物质:CU(0H)2、BaSO,、AgCl等

b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

c、气体：HzS、CO2、SO2等

d、单质：4、Na、I2等

e^氧化物:NaOFezCh等

(3)弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。

例：NalKXh溶液和稀盐酸反应：HCO：t+H'=C02t+II20

HSOJ是强酸的酸根离子，要拆开。

例：NaHSO」溶液和NaOH溶液反应：H'+OH=H20

4、离子共存问题

(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水或难电离物)的离子不能大量共存。

生成沉淀:AgCl,BaSO,、BaC03,CaC03>Mg(0H)2,A1(OH)3,Fe(OH)3、Cu(0H)2等。

生成气体：C(T、HCO；、SO"3、HSO；等易挥发的弱酸的酸根与仁不能大量共存。

生成难电离物：①和Ok生成H2。

②CHsCOCT和小生成CMCOOH(弱酸)、H卡和C10生成HC1O(弱酸)、NH：和OFT生成

NH3•H2(弱碱)等。

③酸式酸根离子如HCO；、HSO；等既不能和肘共存，也不能和01「共存。如：HCO；+H+

=H2O+CO2t,HCO^+OFT^H/O+CO：-。

（2）审题时应注意题中给出的附加条件。

①无色溶液中不存在有色离子：Cu2\Fe"、Fe"、MnO「（常见这四种有色离子）。

②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH<7）中隐含有酎，碱性溶液（或pH>7）中隐

含有0H,

③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”.

五、氧化还原反应

1、氧化还原反应基本概念

1.氧化反应和还原反应的实例与分类标准

⑴氧化反应

C+02=C023Fe+202=Fe：）0iCI1I+202=C02+H20

⑵还原反应

H2+CU0=CU+H203C0+Fe203=2Fe+3C02C+2CuO=Cu+CO2

⑶分类标准：得氧失氧

2.氧化反应和还原反应是同时进行的

有氧化一定有还原，二者对立统一于同一个反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的，

这样的反应称为氧化还原反应。

?去氧，发生冷原反应

H2+CuO=HQ+Cu

得到氧，发生氧化反应

⑴氧化反应和还原反应是同时发生的，两者统一在同一个化学反应中；

⑵有得氧失氧的反应一定是氧化还原反应，无得失氧的反应不一定不是氧化还原反应。

［氧化反应

氧化还反应,

化学反应11还原反应

〔非氧化还原反应

2、氧化还原反应的特征

分析氧化还原反应中物质得到或失去氧原子后元素化合价的变化:

反应物质得失氧原元素化合价发生变化关系

子

C+2CU0=CU+C02CuO失0,C得Cu从+2降为0,C从。升得氧升

0为+4价

H0+C=C0+H失氧降价

22心0失0,C得H从+1降为0,C从0升

0为+2

H2+C110=C11+H2O

CuO失氧，HzCu从+2降为0,H从0升

得0为+1

氧原子得失引起了化合价升降，没有氧原子得失是否就没有化合价升降呢？

反应元素化合价发生变化是否是氧化还原反关系

应

Fe+CuSO=FeSO+Cu

44Cu从+2降为0,Fe从0升为是元素化合

+2价发生变化的

是氧化还原反

2Na+Cl=2NaCl

2C1从0降为-1,Na从0升是

应

为+1

H2+C11OCU+H2OCu从+2降为0,H从0升为是

+1

结论:

⑴无论有无氧原子的得失，只要元素的化合价发生了变化，就属于氧化还原反应。

⑵化合价升降是氧化还原的基本特征，可用来判断一个化学反应是否为氧化还原反应。

3、氧化还原反应的本质

化学反应过程中有的元素有化合价的升降，元素化合价为什么有升降？化合价升降的本

质是什么？

从微观角度来分析反应:

2Na+Cl2=2NaCl

Na原子失1个电子，带1个单位正电荷，显+1价Na'

Cl原子得1个电子，带1个单位负电荷，显T价C1

H2+C12=2HC1

H原子提供1个电子，共用电子对偏离H原子，显+1价

C1原子提供1个电子，共用电子偏向C1原子，显-1价

化学反应中元素化合价的升降是因为反应过程中有电子得失或偏移。

氧化还原反应的特征是：：化合价的升降。

氧化还原反应的本质是：电子的转移（得失或偏移）。

氧化还原反应守恒规律：得失电子总数相等（化合价升降总数相等）。

总结：⑴有电子转移可化合价升降的反应是氧化还原反应。

⑵化合价升降是氧化还原反应的特征：电子得失或偏移是氧化还原的本质。

记忆：氧化反应：化合价升高，失去电子，被氧化一升失氧

还原反应：化合价降低，得到电子，被还原一降得还

氧化反应与还原反应同时存在，相互对立，缺一不可，是既对立又统一的统一体。

4、氧化剂与还原剂

氧化剂:得电子物质，所含元素化合价降低。

还原剂:失电子物质，所含元素化合价升高。

.失电子，化合价升高，被氧化.

氧化剂+还原剂________►还原产物+氧化产物

।得电子，化合价降低.被低「t

5、氧化还原反应的规律

（1）守恒律

化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总

数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。

（2）价态律

元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，

既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素

性质的综合体现。如HC1,既有氧化性（由氢元素表现出的性质），又有还原性（由氯元素

表现出的性质）。

（3）强弱律

较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化

性的氧化产物。

失去ne-

II

氯化剂+还原帝一还原产物+氧化产物

:较叩化剂）性）（弱还F-）（弱扳化性）

（4）转化律

氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易：同种元素不同价态之间若发生反

应，元素的化合价只靠近不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

（5）难易律

越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失去电子。

一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的先发生反应；一种还原剂遇多种

氧化剂时，氧化性最强的先发生反应。

跟踪练习：

1.（黑龙江省大庆铁人中学2018-2019学年高一上学期期末考试）有以下物质①Na2soi

溶液②熔融的CaCl2③CuSO,•5H2。固体④KOH固体⑤石墨⑥蔗糖。有关它们的说法

正确的是（）

A.不能导电的有③④⑥B.属于电解质有①②③④

C.属于非电解质的有①⑤⑥D.属于混合物的有①②③⑥

【答案】A

【解析】①硫酸钠溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

②熔融的氯化钙能导电，属于电解质；

③胆肌不导电，溶于水可以导电，属于电解质；

④氢氧化钾固体不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；

⑤石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑥蔗糖是化合物，不能导电，是非电解质；

A.不能导电的有③④⑥，A正确；

B.属于电解质有②③④，B错误；

C.属于非电解质的有⑥，C错误；

D.属于混合物的有①，D错误；

答案选A。

2.（建省永安市第一中学2018-2019学年高一年下学期第一次月考）制备硅单质的主要

化学反应如下，下列叙述不正确的是

①Sia+2C高温Si+2C0t②Si+2C1、ASiCL③SiCL+ZH,高温Si+4HC1

A.①③为置换反应

B.①②③均为氧化还原反应

C.②为化合反应

1）.三个反应的反应物中硅元素均被还原

【答案】D

【解析】A.一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换

反应，①③为置换反应，A正确；B.反应①②③中均有化合价的升高和降低，都是氧化还

原反应，B正确；C.化合反应是两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，②为化合

反应，C正确；D.反应①③中硅元素的化合价降低，被还原，②中硅元素的化合价升高，

被氧化，D错误。

3.（新疆克拉玛依市第十三中学2018-2019学年高一上学期第二次月考）下列叙述正确

的是

A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.失电子难的原子获得电子的能力一定强

D.化学反应中，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

【答案】D

【解析】A.酸中+1价的H元素均具氧化性，因此无氧酸也能起氧化作用，故A错误；

B.离子包括简单离子和原子团，如MnOJ具有氧化性,Fe‘既有氧化性又有还原性，故B错误；

C.稀有气体失电子和得电子能力都较差，故C错误；D.在化学反应中，某元素从化合态变

为游离态时，化合价可能升高也可能降低，则此元素可能被氧化也可能被还原，如

2H2S+S02=3S+2H,0,故D正确。

4.（江苏省沐阳县修远中学2019-2020学年高一上学期第一次月考）下列反应的离子方

程式书写正确的是（）

+

A.HzSO,溶液与氨水反应：H+0H-=H20

+2+

B.CuO与稀盐酸反应：CU0+2H=CU+H20

C.AlCh溶液与氢氧化钠溶液反应:A1CL+3OH=A1（OH）U+3C1

D.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe"+3Hzt

【答案】B

【解析】A.NIVHQ为弱电解质，部分电离，用化学式表示，与HfO,溶液反应的离子

方程式为II+NHJHQ-H2O+NH；,故A错误;B.CuO不溶于水,用化学式表示，反应的离子

2t

方程式:CuO+2H—Cu+H20,故B正确；C.A1CL溶于水，完全电离，用离子表示，与氢氧

化钠溶液反应的离子方程式为A1"+3OH-A1（OH）：J,故C错误；D.Fe与稀硫酸反应生成亚

铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2H—Fe=H?f,故D错误。

5.（云南省玉溪市景东一中2018-2019学年6月份考试）实验室需配制一种仅含四种离

子（不包括水电离出的离子）的无色溶液,且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol•L

T。下列四个离子组能达到要求的是（）

A.Na+、K+、SO产、Cl-B.O?+、K+、S0.）2\NO；

C.H+、K+、HC03\crD.Mg2+、Na+、C「、SO/

【答案】D

【解析】A.若四种离子的浓度均为Imol/L,溶液中正、负电荷的总数不相等，故A错

误；B.C/'的水溶液为蓝色，不符合题意，故B错误；C.H和HOV能结合成二氧化碳和水，

不能共存，故C错误；D.本组离子间不能结合成沉淀、气体、或水，故能共存，溶液呈现电

中性，溶液中的正、负电荷总数相等，故D正确。

6.（云南省新平一中2018-2019学年6月月考）某元素在化学反应中由化合态（化合物）

变为游离态（单质），则该元素（）

A.一定得到电子B.一定失去电子

C.可能被氧化也可能被还原D.以上都不是

【答案】C

【解析】单质中元素化合价为0价，而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正

价，所以由化合态变为游离态的元素，化合价可能升高也可能降低，也就是说，既可能被氧

化又可能被还原。

7.（广东省汕头市金山中学2018-2019学年高一下学期第一次月考）二氧化硫体现还原

性的反应是

A.S02+Na2C0^Na2S03+C02B.S02+2H2S=2H20+3SI

C.S02+2Na0H=Na2S03+H20D.S02+2H20+Cl2=H2S0,+2HCl

【答案】D

【解析】A.SOz+NaKOFNa2so/CO?证明了酸性【IBODH2c0”A不符合题意;B.在

S0z+2H2s=2HQ+3Sl中，SO?中的S由+4价变为反应后单质S的0价，化合价降低,获得电子,

S0?表现氧化性，B不符合题意；C.在SOz+2NaOH=Na2sO3+H2O中S0?表现酸性氧化物的通性，C

不符合题意；D.在SO2+2H2O+Cl2=H2SOt+2HCl反应中，S元素的化合价由反应前S0?中的S由

+4价变为反应后HzSO,中S的+6价，化合价升高，失去电子，S0?表现还原性，D符合题意。

8.（湖北省沙市中学2018-2019学年高一三月月考）在氧化还原反应中，水作为氧化剂

的是（）

A.2Na+2HQ=2NaOH+H2tB.3N0z+H20=2HN03+NO

C.2Na202+2H20=4NaOH+02tD.2Fz+2Hz0=4HF+02

【答案】A

【解析】A.在反应2Na+2HzO=2NaOH+H"氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，

A选；B.在反应3N(VH20=2H\03+N0中只有氮元素的化合价发生变化，二氧化氮既是氧化剂

也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，B不选；C.在反应2902+2氏0=4岫011+02t中只

有过氧化钠中氧元素元素的化合价发生变化，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化

剂也不是还原剂，C不选；D.在反应2握+2也0=4HF+0?中氧元素化合价升高，失去电子被氧

化，水是还原剂，1)不选。

9.(云南省麒麟高中2018-2019学年高一6月份考试)下列变化中，元素价态变化与反

应：3N02+HQ=2HN03+N0属于同一类型的是()

A.2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+SI

B.2NH.C1+6HC1+K2Cr207===2KCl+N2t+2CrCl3+7H20

C.3Br2+6NaOH=NaBrO3+5NaBr+3H20

D.5112S+2KMn0,+3112S04=K2S04+2MnS0,+5SI+8IL0

【答案】C

【解析】A.2FeCL+H2s=2FeCk+2HCl+SJ属于氧化还原反应，但不是歧化反应，故

A错误；8.2阳。+6k1+!(20207===2巫1+吊1+20(：卜+7比0属于氧化还原反应，但不是

歧化反应，故B错误；C.3Bn+6Na0H=NaBr0：,+5NaBr+3HQ中Br元素既有升高，又有降低，

属于歧化反应，故C正确：D.5H」S+2KMnO"+3HzSO产K2soi+2MnS0++5SI+8IIQ属于氧化还

原反应，但不是歧化反应，故D错误。

10.(甘肃省武威第五中学2018-2019学年高一5月月考)原子团SCN化合价为一1价,

在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为

cr<Br_<scN_<r,又知氧化性L>S,下列反应不正确的是()

A.(SCN)z+2Br-=Bn+2SCN-

B.(SCN)2+H2s=2H++2SCN-+SI

A

+-=2+

C.4H+2SCN+MnO2Mn+(SCN)2t+2H20

1).(SCN)2+2r=2SCN-+I2

【答案】A

【解析】依据拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl<Br<SCN<1,又知氧化性L>S,

可知:氧化性强弱顺序为:Cl2>Br2>(SCN)2>I2>S,A.若(SCN)?+2Br=Bn+2SCN能够发生

则氧化性，Br2<（SCN）2,与题干不符合，故A错误；B.氧化性：（SCN）2>S,依据氧化还

+

原反应强弱规律可知:SCN）2+H2S=2H+2SCN+SI能够发生，故B正确;C.氧化性：Ck>（SCN）

2,二氧化镒能氧化氯离子生成氯气,则4H+2SC\+MnO口金Mn?+（SCN）"+2H?0能够发生，

故C正确：D.氧化性：（SCN）2>12,依据氧化还原反应强弱规律可知（SCN）2+2I=2SC?T+I2

能够发生，故D正确。

11.（重庆大学城第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考）一定条件下硝酸钱

受热分解的化学方程式为：5NH„N03=2HN0：1+4N2t+9H20,在反应中被氧化与被还原的氮原子数

之比是（）

A.5:4B.4:5C.5:3D.3:5

【答案】C

【解析】在5NH，N0L2HN0：,+4N2t+9H20的反应中，钱根中的氮元素由-3价升高为0价，

N元素被氧化，硝酸根中的N元素由+5价降低为0价，N元素被还原，氮气既是还原产物也

是氧化产物，根据电子转移守恒可知，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（5-0）：

[0-（-3）]=5：3,故C正确。

12.（黑龙江省“三区一县”四校2018-2019学年高一上学期联合考试）高锌酸钾溶液

在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnOi+FeSOi+HfO.,—-►K2SOl+MnSOl

+Fe2（S0t）3+H20o（未配平）下列说法正确的是（）

A.Fe"的还原性强于Mr?+

B.MnO「是氧化剂，Fe"是还原产物

C.氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1

D.生成1mol水时，转移2.5mol电子

【答案】A

【解析】A项，Fe?+化合价升高，是还原剂，Mr?+是还原产物，还原性：还原剂〉还原产

物，故A项正确；B项，MnOJ化合价降低，是氧化剂，Fd+是氧化产物，故B项错误；C项，

镭元素由+7价降至+2价，铁元素由+2价升至+3价，根据得失电子守恒，MnOJ、Mn”的系

数为1,Fe2\F/一的系数为5,根据电荷守恒，I「的系数为8,根据质量守恒，IIQ的系数

223t

为4,所以离子方程式为MnO,+5Ee-+8H=Mn*+5Fe+4H20,由此可知氧化剂和还原剂物

质的量之比为1：5,故C项错误:D项，根据离子方程式MnOJ+5Fe2'+8H'=Mn"+5Fe"+4H2O,

生成4mol水时转移5mol电子，所以生成1mol水时，转移1.25mol电子，故D项错误。

13.（福建省莆田市仙游县第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考）铝热反应

可用于焊接钢轨，反应为：2A1+FeQ2Fe+A1A.下列关于该反应说法正确的是（）

A.A1是还原剂B.Fe2O3发生氧化反应

C.Fe是电解质D.当生成1molFe时，转移6mol电子

【答案】A

【解析】A.反应中A1元素化合价由0价升高到+3价，被氧化，A1为还原剂，故A正确：

B.FeG中Fe元素化合价由+3价降低到0价，被还原，Fe。为氧化剂，发生还原反应，故B

错误；C.Fe是金属单质，即不属于电解质也不属于非电解质，故C错误；D.Fe元素化合价

由+3价降低到。价，所以生成ImolFe时，转移3mol电子，故D错误。

14.（云南省玉溪市通海二中2018-2019学年5月份）亚氯酸盐（NaClO?）可作漂白剂，

在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：

+

5HC102=4C102t+H+Cr+2H20o分解时,才开始反应很慢,随后突然反应更多的释放出ClOz，

这是因为

A.酸使亚氯酸的氧化性增强

B.溶液中的II起催化剂的作用

C.溶液中的CI理催化剂的作用

D.逸出的C10?使反应的生成物的浓度降低

【答案】C

【解析】A.若是酸使亚氯酸的氧化性增强，应该开始时反应速率应该就很快，故A错

误；B.由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见不是氢离子的催化作用，

故B错误；C.反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度

增大，反应速率加快，可见是氯离子的催化作用，故C正确；D.逸出的C10?使反应的生成

物的浓度降低，不会出现反应速率突然加快现象，故D错误.

15.（宁夏银川一中2018-2019学年高一上学期期末考试）某同学在实验室中用Ca（C10）

2代替MnOz制备Cb,反应原理为：Ca（CIO）?+4HCl（浓）—CaCl2+2Cl2t+2H20.下列叙述

不氐晒的是（）

A.氧化剂为Ca（CIO）2,其中Cl元素被还原

B.若有2moi1卜0生成，则反应中有2moi电子转移

C.浓HC1在反应中起酸性和还原性的作用

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

【答案】D

【解析】A、该反应中，次氯酸钙中氯原子得电子作氧化剂，发生还原反应，其中C1

元素被还原，故A正确；B、该反应中，Imol次氯酸钙反应得到2moi电子，需要2moi盐酸

作还原剂，生成2moiHQ,所以若有2molHq生成，则反应中有2moi电子转移，故B正确；

C、该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，显示酸性，所

以浓盐酸表现的性质是还原性和酸性，故C正确；D、该反应中，Imol次氯酸钙反应得到2mol

电子，需要2moi盐酸作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,故D错误。

16.(云南省曲靖市会泽县第一中学校2018-2019高一第一次半月考)下列离子能大量

共存的是()

A.使无色酚醐试液呈红色的溶液中：Na'、K\SO/、CO-

B.无色透明的溶液中:Cu"、K\SO产、N03

C.含有大量Ba(NO量的溶液中:Mg?*、NH,\SO；、Cl

D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na'、K\CO；、N0a

【答案】A

【解析】A.使无色酚酰试液呈红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na\

K\SO/、CO：之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；

B.Cu”呈蓝色，故B错误；C.含有大量Ba(NO”)，的溶液中含有大量银离子，钢离子与SO；

反应生成难溶物硫酸钢，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.使紫色石蕊试液呈红色的溶

液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，CO：与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。

17.(江西省宜丰中学2018-2019学年高一下学期第一次月考)现有下列十种物质：①

0.Imol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、

@0.lmol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨AhCh、⑩硫酸铁溶液

(1)上述十种物质中，属于电解质的有，(填序号，下同)属于非

电解质的有，能导电的有o

(2)写出②的水溶液的电离方程式

(3)标准状况下，L④中含有0.4mol氧原子。

(4)现有100mL⑩溶液中含Fe"5.6g,则溶液中c(S03=。

【答案】②③⑨④⑤①⑥⑦⑧⑩NaHC03=Na+HCCV4.481.5mol/L

【解析】

(1)①0.lmol/L硫酸能导电，属于混合物不是电解质，也不是非电解质；

②小苏打是碳酸氢钠，NallCO,在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质，碳酸氢钠

不导电；

③固体纯碱在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质，纯碱不导电；

④二氧化碳水溶液中反应生成电解质溶液导电，本身不能电离属于非电解质；

⑤葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电，是非电解质；

⑥0.Imol/LNaOH溶液能导电，属于混合物不是电解质，也不是非电解质；

⑦氢氧化铁胶体属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑧氨水属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑨A1。不导电，是电解质；

⑩硫酸铁溶液属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

故属于电解质的是②③⑨，非电解质的是④⑤，能导电的是①⑥⑦⑧⑩；

(2)小苏打是碳酸氢钠，在水溶液中的电离方程式为NaHQ)3=Na+HC03；

(3)n(C02)=l/2n(0)=0.2mol,在标况下的体积是V(CO2)=0.2molX22.4L/mol=4.48L；

(4)Fe”的物质的量为5.6g+56g/mol=0.Imol,溶液中2n(SO?)=3n(Fe3*),则SO；

的物质的量为0.ImolX3/2=0.15mol,S0『的物质的量浓度为0.15mol+0.1L=1.5mol/L。

18.(四川省遂宁市遂宁中学外国语实验学校2018-2019学年高一上学期第二学段考试)

按要求回答下列问题：

(1)下列物质中：①Na②CaO③CO④CO2⑤Na⑥盐酸⑦HS0&⑧Ba(OH)z

⑨熔融NaCl⑩葡萄糖(C6Hl2O6)QDNaCl溶液。属于酸性氧化物的是,

属于电解质的是_.，属于非电解质的是_能导电的是_

(2)写出下列物质的电离方程式：

IINOa,

Ba(OH),，,

KA1(SO4)2。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①碳酸钙固体中加入盐酸，

②氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液混合，

③氧化铁粉末中加入稀硫酸。

【答案】④②⑦⑧⑨③④⑤⑩①⑥⑨(IDHNO：(=H+NO：JBa(0H)2=

2,-2

Ba+20HKAI(SO)2=K*++2S0，,'CaOVZH'=Ca”+1M)+C02fBa"+

2+3，

20IF+Cu+SO广=BaSO,I+Cu(0II)2IFe203+6H=2Fe+3ILO

【解析】

(1)酸性氧化物和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物的是④；电解质是在水溶液或

熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的是②⑦⑧⑨；非电解质是在水溶液和熔融状态

下都不能导电的化合物，属于非电解质的是③④⑤⑩；钠是靠自由电子导电的，盐酸，熔融

NaCl,NaCl溶液是靠自由移动的离子导电的，故能导电的是：①⑥⑨QD,故答案为：④；

②⑦⑧⑨；③④⑤⑩；©©⑨⑪。

(2)HNO-是强电解质，电离方程式为：HNO;t=H'+N0J

2

Ba(OH)2是强电解质,电离方程式为:Ba(0H)2=Ba1+2011

KAI(SO)是强电解质，电离方程式为:KA1(SO4)2=K1+Al"+2so/,

2+-

故答案为：HN03=H'+NOr；Ba(OH)2=Ba+20H；KAI(SO,)2=K'+Al"+2S0?\

(3)①碳酸钙固体中加入盐酸，化学方程式为：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t,离子方

+2

程式为：CaC03+2H=Ca++H20+C02t;

②氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液混合，化学方程式为：Ba(0H)2+CuS0.FBaSO，,I+Cu(OH)2I,

离子方程式为：Ba2,+20H-+Cu2++S0?~=BaSO,I+Cu(OH)21；

③氧化铁粉末中加入稀硫酸，化学方程式为：Fez()3+3H2s0,=Fe2(S0，+3H20,离子方程式

为：Fe2O3+6H=2Fe"+3Ho

2t2