高中化学：第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2022—2023学年高二化学上

学期鲁科版(2019)选择性必修1

一、单选题

1.已知反应A(g)+2B(g)=3C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下：

@v(A)=0.1molL^min-1

②v(B)=0.15mol・L】mi"

(3)v(C)=0.01molL'-s-1

®v(D=0.1mol-L'-min-1

则该反应进行速率快慢顺序正确的是

A.①，②〉③〉④B.②>①=④>③

C.③>①>②>④D.④〉③〉①〉②

2.下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是

A.图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，L时刻溶液的温度最高

B.图乙是恒温密闭容器中发生CaCOjs)Ca。⑸+COjg)反应时c(COj随反应时间变化的曲线，J时刻改变

的条件可能是缩小容器的体积

C.图丙表示反应A2(g)+3B2(g)「2AB,(g),A?起始时的物质的量相同，达到平衡时A。的转化率大小为c<b<

a

D.图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H?(g)CH30H(gj+H?。。)中，

〃(CHQH)随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KQKI

3.五氧化二氮(化学式：N2Os)又称硝酎，是硝酸的酸酎，在一定温度下可发生以下反应:

2N2O5(g)--4NO2(g)+O2(g)AHX).某温度下，向恒容密闭容器中充入,发生上述反应，部分实验数据见

表:

时间/S050010001500

c（N2O5）/mol.L'5.0003.522.502.50

下列说法正确的是A.该温度下反应的平衡常数K=125

B.反应达到平衡后，容器中的物质的量分数为10%

C.反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，AH变小

D.0〜1000s内，v(NO,)=2.5x10'mol.L1.s'

4.在不同条件下，用氧化一定浓度FeCl2溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的

是()

80

60

40

20

02468

时间/h

A.08h内，Fe?+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B.由曲线②和③可知，pH越大，Fe”的氧化速率越快

C.由曲线①和③可知，温度越高，Fe?+的氧化速率越快

>

D.氧化过程的离子方程式为4Fe+O2+4H+=4Fe3++2H2O

5.己知反应AKg)+2B2(g).2AB2(g)AW<0,下列说法正确的是

A.升高温度，A2的转化率增大

B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

6.一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)+B(g)=

xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的物质的量浓度为0.4molL」，下列说法正确的是

A.此温度下该反应的平衡常数K等于0.5

B.A的平衡转化率为40%

C.x的值为1

D.A和B的平衡转化率相等

7.下列叙述与图对应的是

浓度/(mol-L-')\y

2Q

1

1

.6

0.6.2

.8

.4

O③④

A.对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),图①表示在to时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动

B.由图②可知，P2>PHTAT2满足反应：2A(g)+B(g)=2C(g)A//<0

C.图③表示的反应方程式为：2A=B+3c

D.对于反应2X(g)+3Y(g)u3Z(g)AH<0,图④y轴可以表示Y的百分含量

8.一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H?(g).2NH3(g),反应过程中的部分数据如下表所

小：

t/minn(N2)/moln(H2)/moln(NH3)/mol

02.02.40

51.71.50.6

101.6Xy

15z1.2w

下列说法错误的是A.升高温度、增大N2的浓度均可加快反应速率

B.0~5min内用NH3表示的平均反应速率为。.平mol-L1-min1

C.lOmin时，反应已达到平衡状态

D.当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡

9.在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率

最快的是

11l1

A.v(H2)=0.01mol-L--s-B.v(NH3)=0.25molLmin-

C.v(H2)=0.3mol-L1-min-,D.v(N2)=0.1molL^min-1

10.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X(s).♦Y(s)+Z(g),一段时间后达到平衡。下列说法

错误的是

A.升高温度，若c(Z)增大，则△”>()

B.加入一定量Z,达新平衡后双Y)减小

C.加入一定量X,达新平衡后c(Z)增大

D.加入一定量氨气，平衡不移动

11.下列对化学反应预测正确的是

选项化学反应方程式已知条件预测

AM(s)=X(g)+Y(s)AH>0它是非自发反应

BW(s)+xG(g)=2Q(g)△HV0,自发反应x可能等于1、2、3

C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自发反应一定小于0

D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常温下，自发进行△H>0

A.AB.BC.CD.D

12.在密闭容器发生下列反应aA(g)UcC(g)+dD(g),反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达

到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A.a<c+dB.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大D.A的转化率变大

13.可逆反应SO2(g)+NC)2(g)lW”SC)3(g)+NO(g)在绝热恒容密闭容器下达到平衡，正反应速率随时间变化的

曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点大于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.At产加？时，SO?的转化率：a~b段一定大于b~c段

14.二甲醛(CHQCH,)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。C02加氢制二甲醛的反应体系中，主要

发生反应的热化学方程式为

1

反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2o(g)AH=41.2kJmor

反应II：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.5kJ-moL

反应HI：2CH3OH(g)=CH,CX：H,(g)+H2O(g)△H=-23.5kJmo『

在起始投料n(H期J时,

2MPa,=3CO?的平衡转化率及CO、CH30cH3、CHQH的平衡体积分数随温度变化如

图所示。下列有关说法正确的是

6

4

2

4

73493513533553573

温度/K

A.反应2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH,(g)+3H2O(g)的AH=-73.0kJ-mor'

B.图中X表示CO

C.为提高二甲醛的产率，需要研发在低温区的高效催化剂

D.温度从553K上升至573K时，反应I消耗的CO?少于反应H生成的C0?

15.下列说法正确的是

A.非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

B.相同物质的量的同种物质气态时牖值最小，固态时幅值最大

C.反应NH,(g)+HCl(g)=NH4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的AH<0

D.恒温恒压下，AHV)且AS>0的反应一定不能自发进行

二、填空题

16.如图表示800C时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答:

物

质

浓

度

/

2

=

.

-

-

)

一o

应物是

应的反

（1）该反

。

为一

方程式

学反应

应的化

（2）该反

。

率为一

反应速

的平均

A物质

2min,

间是

的时

状态

平衡

达到

（3）若

—o

志的是

态的标

平衡状

到化学

反应达

判断该

能做为

下列

行，

中进

容器

密闭

定的

积固

应在体

设该反

（4）假

持不变

分数保

的体积

B.B

耗

oic消

有3m

就会

耗，

olA消

有3m

A.每

3

比1：

度之

的浓

和C

D.B

不变

度保持

体的密

C.气

一。

分数是

的体积

，A

衡时

到平

（5）达

题:

列问

答下

产。回

等生

塑料

胶、

、橡

农药

用于

广泛

(g)

)+I

H2(g

-moL①

.3kJ

=l00

AHi

2

g)

2HI(

-1

o

mol

kJ

3=

H

A

③

HI(g)

(g)+2

总压

平衡时

Pa,

105

压为

始总

，起

应③

生反

内发

容器

刚性

//）在

（（

戊烯

和环

的碘