高考模拟化学考前训练

2019高考模拟化学考前训练

（注：主要是结合广州三次模拟考未考查到的学问点组合试

题，一些重要的高考重现率高的考点老师可自行增加）

1.下列离子方程式正确的是

A.氨水汲取足量的S02气体：0H-+S02=HS03-

B.稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO=Fe3++NOT+2H20

C.用NaOH溶液汲取废气中氮氧化物：N0+N02+0H—=N02-+H20

D.苯酚钠溶液中通入少量C02：

2.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列

说法正确的是

A.Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

B.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱

C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强

碱反应

D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

D

3.如下试验操作正确且能达到试验目的的是：

A.用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集

B.在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水

C.用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液

D.用分液漏斗分别澳乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物

B

4.试验室利用以下反应制取少量氮气：NaN02+NH4CI=NaCI+

N2t+2H20,关于该反应的下列说法正确的是

A.NaN02发生氧化反应

B.NH4CI中的氮元素被还原

C.N2既是氧化产物，又是还原产物

D.每生成1molN2转移电子的物质的量为6moi

C

5.下列试验不能达到预期目的的是：

序号试验操作试验目的

A浓、稀HN03分别与Cu反应比较浓、稀HN03的氧化性强弱

B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCI溶液，至不再有沉

淀生成，再向其中滴加Na2s溶液说明一种沉淀能转化为另一种

溶解度更小的沉淀

C测定等浓度的HCI、HN03两溶液的pH比较氯、N的非金属性

强弱

D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S203

溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸探讨浓度对反应

速率的影响

C

6.依据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，推

断以下叙述正确的是

元素代号ABCDE

原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074

主要化合价+1+3+2+6、-2-2

A.最高价氧化物对应水化物的碱性ACB.氢化物的沸点H2DH2E

C.单质与稀盐酸反应的速率A

AB

7.在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3moiH2发生反

应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJmol-1,下列结论正确的

是

A.该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ

B.达到平衡后向容器中通入1mol氨气，平衡不移动

C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

D.若达到平衡时N2的转化率为20%,则平衡时容器内的压强是起

始时的90%

BD

8.下列试验装置能够达到目的的是

A.铁制品表面镀锌B.验证碳酸酸性强于硅酸

C白色固体先变黄色，最终变成黑色D.浸在冷水中的玻璃球颜

色较深

BC

9.用下列装置进行相应试验，能达到目的的是

A.用图1装置除去C12中少量的HCI

B.用图2装置蒸干NH4CI饱和溶液制取NH4cl晶体

C.用图3装置制取纯净的C02气体

D.用图4装置分别CCI4萃取碘水后的有机层和水层

AD

10.下列叙述正确的是

A.c(NH4+)相等的(NH4)2s04、(NH4)2Fe(S04)2和NH4CI溶液中，

溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(S04)2]c[(NH4)2S04]

c(NH4CI)

B.若0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合后，

溶液的pH=9,则c(0H-)-c(HY)=c(H+)=1X10-5moI/L

C.0.2molL-1HCI溶液与等体积0.05moIL-1Ba(OH)2溶液混合

后,溶液的pH=1

D.NaHC03溶液中：c(H+)+c(H2C03)=c(C032-)+c(OH-)

AD

请回答下列问题：

(1)A长期暴露在空气中会变质，其缘由是(3分)。

(2)由A到B的反应通常在低温时进行。温度上升时，多硝基取

代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是(填字

母,2分)。

a.b.c.d.

(3)在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是(填字

母，2分)。

a.b.

c.d.

(4)F的结构简式(3分)。

(5)D的同分异构体H是一种a-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液

氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是(3分)。高聚物L由H

通过肽键连接而成，L的结构简式是

(3分)。

31.将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO42H20)转化为硫酸钾

肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用

还是从环境爱护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸

钾和氯化钙的工艺流程示意图。

⑴本工艺中所用的原料除CaSO42H20、CaC03、H20外，还须要

等原料。

⑵写出石膏悬浊液中加入碳酸镁溶液后发生反应的离子方程

式：

⑶过滤I操作所得滤液是(NH4)2S04溶液。检验滤液中含有

C032-的操作方法是：

(4)若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0X10-5molLT时可认

为被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中C032-离子的物

质的量浓度不得低于。

(已知：Ksp(CaC03)=5.0X10-9)

⑸写出蒸氨过程中的化学方程式。

(6)氯化钙结晶水合物(CaCI26H20)是目前常用的无机储热材料，

选择的依据是

a.熔点较低(29℃熔化)b.能导电c.能制冷d.无毒

31.(1)KCINH3(2分，少写1个或错写1个扣1分)

(2)CaS04+C032-二CaC03+S042-(2分，离子符号错，得0分)

⑶用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明

滤液中含有C032-(3分，每项1分，少一项扣1分)

(4)5.0X10-4mol/L(2分，没有写单位扣1分)

(5)CaO+2NH4CI+5H20=CaC126H20+2NH3T(2分，未配平或无

“T”或“△”共扣1分)

(6)ad(2分，少1个或错1个扣1分)

31.I.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe203(s)+3C0(g)2Fe(s)+3C02(g)AH

⑴已知：①Fe203(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3C0(g)AH1

②C(石墨)+C02(g)=2co(g)AH2

则AH二(用含AH1、AH2代数式表示)

⑵高炉炼铁反应的平衡常数表达式K二o

Fe203COFeC02

甲/moI1.01.01.01.0

乙/moI1.01.51.01.0

⑶在rc时，该反应的平衡常数"64,在2L恒容密闭容器甲和

乙中，分别按右表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中C0的平衡转化率为。

②下列说法正确的是(填编号)。

A.若容器压强恒定，反应达到平衡状态B.若容器内气体密度恒

定，反应达到平衡状态

C.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的D.增加Fe203就能提高CO

的转化率

II.纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组探讨该反应在温度

为378〜398K时的反应

时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下试验设计

表：

编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比试验目的

①37833:1试验②和④探究

试验②和探究反应时间对产率的影响

②37844:1

③3783

④39844:1

右图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请

归纳出温度对纳米MgO制备的影响（写出一条）：

31.

I.（1）AH1-3AH2（2分）

（2）（3分）（3）①60%（2分）②B（2分）

II.4:1（1分）温度对产率的影响（2分）③（1分）

在378〜398K（1分），生成的纳米MgO的粒径大小无明显改变（合

理则给分）（2分）

或者：在378K〜398K（1分），随温度的上升，产率增大（2分）

383K较低温度下有利于形成较小的颗粒（3分）

32.

试验室用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe203及少量FeS、Si02等)制

备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矶(FeSO47H20),过程如下：

(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是

(填编号)；

A.品红溶液B.紫色石蕊溶液C.酸性KMnO4溶液D.澳水

⑵在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+,写出FeS、02、H2S04

反应的方程式

(3)在③中，需加入的物质是;

(4)在④中，蒸发浓缩须要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有

⑸在⑥中,将溶液Z限制到70〜80℃的目的是

⑹为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列试验(假设杂

质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700g样品，将样品溶于足

量的盐酸后，滴加过量的BaCI2；过滤、洗涤、干煤，称量固体的

质量为3.495go若该聚铁主要成分为［Fe(OH)(S04)］n,求该聚

铁样品中铁元素的质量分数［Mr(BaS04)=233Mr(Fe)=56］。(写

出计算过程，结果保留4位有效数字)

32.(16分)

(DB(2分)

(2)4FeS+302+6H2S04=2Fe2(S04)3+6H20+4S(3分，写离子方程式

“4FeS+302+12H+=4Fe3++6H20+4S”也得分)

（3）Fe（或铁粉）（2分）

（4）蒸发皿（或烧杯，多答石棉网不扣分）、玻璃棒（2分）

（5）上升温度促进Fe3+的水解（2分），过高温度不利于聚铁的形

成（或者完全水解了）（1分）

（6）31.11%（4分）

33.依据Mg与C02的反应推想，Na也能在C02中燃烧，且固体产

物可能为C、Na20和Na2c03中的两种或三种。某爱好小组用如

下装置开试验探究。

【试验I］操作步骤为：

①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；

②打开装置a上活塞一段时间；

③点燃d处酒精灯，使C02与Na充分反应。停止加热，接着通

气体使双通管冷却。

（1）装置b中装有溶液。

⑵步歌②中，当视察到时，才能进入步歌③。

【试验II］探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物

质29.2g进行如下试验：

①将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干煤）；

②将滤液加水稀释配成250mL的溶液；

③取25.00ml步骤②的溶液，滴加足量BaCI2溶液，将生成的白

色沉淀过滤、洗涤、干燥，

称量得固体质量为3.94go

④另取25.00mL步歌②的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0

molL-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mLo

⑶步骤②中固体溶于水后过滤，不溶物必需经过洗涤，洗涤的

详细操作是

(4)通过试验数据分析29.2g残留固体中，含有哪几种固体？。

其中固体最大，为g

⑸该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为。

33.(1)饱和碳酸氢钠或者饱和NaHC03(2分)

(2)e处澄清石灰水变浑浊(2分)

⑶将蒸僭水沿玻璃棒注入纸漏斗中，至刚好浸没沉淀，静置待

水滤出，重复上述操作2~3次。(3分)

(4)C、Na20和Na2co3(3分)Na2co3(2分)21.2(2分)

(5)(2分)

33.某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酯，试验小组对该废液进

行探究，设计如

下方案：

己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚

182℃o

(1)写出②的反应化学方程式

⑵②中分别B的操作名称是

(3)现对物质C的性质进行试验探究，请你帮助试验小组按要求

完成试验过程记录，在

答题卡上填写出试验操作、预期现象和现象说明。

限选试剂:蒸储水、稀HN03、2moLL-1NaOH、0.1mol-L-1KSCN、

酸性KMnO4溶

液、FeCI3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液。

试验操作预期现象现象说明

步3聚1:取少量C放入a试管，加入少量蒸馅水，振荡。

步3聚2:取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管

产生白色沉淀

步歌3:往c试管

C与加入的试剂发生显色反应。

⑷称取肯定量的c试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶

中定容。取此溶液25.0