高中化学同步必修第一册：第一章 章末归纳总结（解析版）

第一章章末归纳总结

思维导图

!溶液j

国合物国不宜分做系）

____________F浊.

N物法的分类—>一或属一

一..化物

化合物r；

H

瑟

化合反应

物

质

及

其

变

化

不同类别物

质间的转化

物离子反应

质氧化剂、还原剂

的概念箫析

转氯化产物、还原产物

化

氧化性的强弱

氧化还原反应禺弱的比校

｛还I［性的强胃

单线桥法

表示方法

双线桥法

1

考向一物质的分类

【例1］无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图所示)。

(1)从K、H、O、C中任选三种元素组成合适的物质，分别填在下列表格的横线上。

物质类别酸碱盐氧化物

①HC1③_______⑤CaCCh⑦CO

化学式

②________®Ca(OH)2⑥_______⑧FezCh

(2)⑦与⑧在高温条件下可以反应，其生成物分别属于(填物质类别)。

⑶写出利用⑴表格中的物质制备③的化学方程式：o

【答案】⑴H2c03KOHK2CO3

(2)单质、氧化物

(3)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3i+2KOH

【解析】

(1)K、H、0、C可组成的酸为H2cO3；碱为KOH；盐为K2co3,故答案为：H2co3;KOH；K2co3；

2

(2)⑦与⑧在高温条件下发生反应FezOs+SCO-2Fe+3co2,生成物Fe属于单质，CCh属于氧化物，故答

案为：单质、氧化物；

⑶③为KOH,K2cCh和Ca(0H)2反应可得到K0H,反应的化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2KOH,

故答案为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3i+2KOH„

【一隅三反】

1.对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

⑴现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2。、FeO,按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4

种物质有明显的不同，这种物质是，并写出两种依据：①②

⑵下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3>FeCb和Na2cO3五种物质，

图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

①分类标准代号A表示o

a.两物质都是氧化物b.两物质都可溶于水c.两物质都是含碳化合物

②上述五种物质中的某一物质能与BaCb反应，溶液中会有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为:.

③上述五种物质中的某一物质能与澄清石灰水反应，且随着加入量的不同现象表现出差异，请写出相关现

象以及与之相应的化学方程式：o

【答案】(1)CO常温常压下是气体，其余是固体非金属氧化物，其余是金属氧化物

⑵beNa2CO3+BaC12=BaCO31+2NaCl澄清石灰水先变浑浊，后变澄

清CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

【解析】(1)CO在常温常压下是气体，而CuO、MgO、Na2。、FeO是固体；CO是非金属氧化物，而CuO、

MgO、NazO、FeO是金属氧化物；

(2)①乙醇和二氧化碳均能溶于水，且二者均是含碳化合物，答案选be；

②Na2cO3和BaCh反应生成BaCO3沉淀，化学方程式为Na2co3+BaC12=BaCChl+2NaCl；

③将CO2通入澄清石灰水中，C02先和Ca(0H)2反应生成CaC03沉淀，Ca(0H)2被完全反应后，CCh再和

CaCCh反应生成Ca(HCO3)2,现象为澄清石灰水先变浑浊，后变澄清；化学方程式为

CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。

2.根据题给信息，回答下列问题：

3

⑴下列物质的电离方程式如下:

+

HC1O4=H+C1O4;

Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

3+

Fe2(SO4)3=2Fe+3SOr;

2+

CU(NO3)2=CU+2NO3-

属于酸的物质为(写化学式，下同)；属于碱的物质为；属于盐的物质为O

(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。

①从物质的分类角度来看，分类不恰当的一种物质是o

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是,依据是o

③写出纯碱的电离方程式：O

【答案】⑴HC1O4Ba(OH)2Fe2(SO4)3>Cu(NO3)2

(2)纯碱盐酸盐酸是混合物，不是化合物Na2co3=2Na++CO：

【解析】

(1)电解质电离时所生成的正离子全部是氢离子的化合物为酸，因此属于酸的物质为：HC104,电解质电离时

所生成的负离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，因此属于碱的物质为：Ba(OH)2,由金属阳离子或钱根离

子与酸根阴离子构成的化合物为盐，因此属于盐的物质为：Fe2(SO4)3>CU(NO3)2O

(2)①纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不是碱。

②在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解

质，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是化合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质。

③纯碱是碳酸钠，能电离生成钠离子和碳酸根离子，其电离方程式为：Na2co3=2Na++CO：。

3.有以下几种物质：

A.硝酸钾固体B.稀盐酸C.胆矶(CuSONEO)晶体D.熔融的BaCLE.乙醇F.氯气G.干

冰H.铝L碳酸氢钠固体J.硫酸钾溶液

按要求回答下列问题：

(1)①以上物质中能导电的是(填字母，下同)。

②以上物质中属于电解质的是o

③以上物质中属于氧化物的是o

④以上物质中属于混合物的是o

4

⑤以上物质中属于有机化合物的是o

⑥以上物质中属于单质且在氧化还原反应中只作还原剂的是。

(2)1溶于水的电离方程式为；D的水溶液与J反应的离子方程式为0

【答案】⑴BDHJACDIGBJEH

+2+

(2)NaHCO3=Na+HCO；Ba+SO;-=BaSO4；

【解析】(1)①以上物质中，B.稀盐酸、D.熔融的BaCb、H.铝、J.硫酸钾溶液中，BDJ存在自由离子，

H存在自由电子，所以能导电，故选BDHJ。

②以上物质中，A.硝酸钾固体、C.胆研(CuSO#5H2O)晶体、D.熔融的BaCL、L碳酸氢钠固体都属于

盐，所以都属于电解质，故选ACDI。

③以上物质中，G.干冰是C02的俗你，属于氧化物，故选G。

④以上物质中，B,稀盐酸、J.硫酸钾溶液都是水溶液，属于混合物，故选BJ。

⑤以上物质中，E.乙醇(分子式为C2H60),含有碳元素，且性质与无机物有较大差异，属于有机化合物，

故选E。

⑥以上物质中，H.铝属于金属单质，且在氧化还原反应中只作还原剂，故选H。答案为：BDHJ；ACDI；

G；BJ；E；H；

+

(2)1为NaHCCh,属于可溶性盐，但H2cCh为弱酸，所以溶于水的电离方程式为NaHCO3=Na+HCO；；D(BaCb)

+2+

的水溶液与J(硫酸钾)反应的离子方程式为Ba2++SOj=BaSO4l。答案为：NaHCO3=Na+HCO；；Ba+SO^

二BaSO。。

考向二胶体

【例2】请回答下列关于胶体的有关问题

(1)向煮沸的蒸储水中逐滴加入饱和FeCb溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(0H)3胶体，

制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：o

⑵已知Fe(0H)3胶粒和Al(0H)3胶粒带正电荷，EhSiCh胶粒带负电荷，则：

①Fe(OH)3胶体和HzSiCh胶体混合的现象是。

②已知Al(0H)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体(填“能”或“不能”)净水。

(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：

A.胶体的聚沉B.胶体的电泳C.丁达尔效应

①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是(填字母，下同)。

②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是O

5

③拍照时，清晨或者大雨过后拍至『‘耶稣光”的概率比较高O

(4)是否能用渗析的方法除尽Fe(0H)3胶体中的CT?若能。请设计实验证明：若不能，请说明理由。

A

【答案】⑴FeCb+3H2O==Fe(0H)3(胶体)+3HCl

⑵有沉淀生成能

(3)ABC

(4)将盛有含Cl-的Fe(0H)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸储水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次,

便可除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-»

【解析】(1)向煮沸的蒸储水中逐滴加入饱和FeCb溶液，FeCb与水发生复分解反应，生成Fe(0H)3胶体

△△

和盐酸，反应的化学方程式为FeCb+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl。答案为：FeCb+3H2O==Fe(OH)3(胶

体)+3HCl；

(2)①Fe(OH)3胶粒带正电荷，IfcSiCh胶粒带负电荷，Fe(0H)3胶体和HzSiCh胶体混合时，将发生电性的

中和，从而使胶体发生凝聚，产生沉淀；②A1(OH)3胶体能够净水，是因为具有比较大的表面积，而Fe(OH)3

胶体的表面积也较大，所以也能净水。答案为：有沉淀生成；能；

(3)①卤水中电解质电离产生的离子，能中和豆浆蛋白质的电性，使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，从而

制得豆腐；②工厂采用高压静电除尘，是利用高压电使矿尘胶体发生电泳的性质，将矿尘聚集到一起，从

而进行去除；③清晨或者大雨过后，空气中充满水雾，能产生丁达尔效应，所以拍到“耶稣光”的概率比较高。

答案为：A；B；C；

(4)胶粒的直径大于半透膜孔隙直径，而。一的直径小于半透膜孔隙直径，所以Fe(OH)3胶粒不能透过半透

膜，C1-可以透过半透膜，做渗析实验，即：将盛有含C1-的Fe(0H)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸储水的烧杯

中，一段时间后取出，重复操作2~3次，可除尽Fe(OH)3胶体中的Cl、答案为：将盛有含Ct的Fe(OH)3胶

体的半透膜袋放入盛有蒸储水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次，便可除尽Fe(0H)3胶体中的

Clo

【一隅三反】

1.(2022•黑龙江・牡丹江市第三高级中学高一期末)阅读下面短文。

光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，

将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是

丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的

散射。可见光的波长在400~760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径(l~100nm),因此当可见光束投射于

6

胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很

微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。

回答下列问题：

(1)产生丁达尔效应的实质是O

(2)制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴溶液,

继续煮沸至液体呈______色即可。

(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是(填序号)。

A.胶体有丁达尔效应B.胶体粒子可以透过滤纸

C.胶体的胶粒带有电荷D.胶体粒子的直径在l~100nm之间

(4)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是o

【答案】(1)光的散射

⑵饱和FeCh溶液红褐色

⑶D

(4)溶液分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱

【解析】(1)胶体粒子直径在l~100nm,对光线能产生散射作用，产生丁达尔效应的实质是光的散射；

⑵制备Fe(OH)3胶体,在小烧杯中加入20mL蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴饱和FeCh溶液，

继续煮沸至液体呈透明红褐色即得到Fe(OH)3胶体；

(3)根据分散质粒子直径不同，分散系分为溶液、胶体、浊液，分散质粒子直径在l~100nm之间的分散系是

胶体，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在l~100nm之间，选D；

(4)溶液分散质分子或离子的直径更小，对可见光的散射作用很微弱，所以CuSO4溶液无明显丁达尔效应。

2.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若将FeCh溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是；(填序号)

A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液

(2)根据质量守恒定律，写出制备FelOH%胶体的化学反应方程式___________；

(3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量HAO,溶液，观察到的现象;

⑷Fe(OH)3胶体区别于Fe。溶液最本质的特征是；(填序号)

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1〜100nm之间

7

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸

(5)下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是;(填序号)

A.用明研净化饮用

B.在FeC§溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

C.在河流入海处易形成沙洲

D.用石膏或盐卤点制豆腐

(6)将用⑴用正确方法制得的氢氧化铁胶体，放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透

膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到(填“有”或“无”)丁达尔现象，

再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为。

半诲瞋

卜殳卜Fe(OHh胶体

基斗蒸溜水

【答案】⑴B

A/x、

（2）FeCl3+3H2O=Fe（0H）a（胶体）+3HC1

(3)胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色溶液

(4)A

(5)B

(6)无有白色沉淀生成

【解析】

(1)在沸腾的蒸福水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，即得到氢氧化铁胶体，饱

和FeCl3溶液直接加入NaOH浓溶液得到氢氧化铁沉淀，答案选B；

⑵根据以上分析可知制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为FeCL+3H2O^Fe(OH)3(胶体)+3HC1.

(3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2sO4溶液，胶体发生聚沉得到氢氧化铁沉淀，然后在发生

中和反应生成硫酸铁，观察到的现象为胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色溶液；

8

(4)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1〜lOOnm

之间，故答案为：A；

(5)B氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，所以答案选B

(6)由于胶体不能透过半透膜，所以取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，

观察不到丁达尔现象；氢氧化铁胶体中的杂质离子是氯离子，可以透过半透膜，所以再向试管中加入用稀

硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成。

3.对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组

对下列四组物质进行研究：

A.HC1、H2so八H2cO3、HNO3

B.Na2co3、NaNOs、AgNO3Ba(NO3),

C.FeC。溶液、蒸储水、CaCOs悬浊液、Fe(OH%胶体

D.NaOH、KOH、Ba(OH)2,Fe203

(1)填写下列空白：

A组B组C组D组

②④

分类标准含氧酸分散系

不属于该类①③

Na2CO3Fe2O3

别的物质

(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子方程式。

A+B一气体：；

A+D：o

(3)该活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。若将饱和FeCb溶液分别滴入下列液体中，能形

成胶体的是oA.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液

(4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是。

A.Fe(OH%胶体粒子的直径在l~100nm之间

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OHb胶体是均一的分散系

9

D.Fe(OHb胶体的分散质能透过滤纸

(5)怎样检验制备的物质是否为胶体？o

【答案】(1)HC1是硝酸盐蒸储水碱或强碱

++3+

(2)2H+CO^=H2O+CO2T6H+Fe2O3=2Fe+3H2O

⑶B

⑷B

(5)用电筒(激光笔)从侧面照入盛有液体的容器，有一条光通路的为胶体

【解析】⑴A.H2s0八H2co3、HNO3是含氧酸,HC1是无氧酸;

B、NaNO,、AgNO3,Ba(NC>3)2阴离子都是硝酸根离子，Na2cO,阴离子是碳酸根离子，所以分类标准是

硝酸盐；

C.FeCb溶液、CaCOs悬浊液、Fe(OH),胶体都是分散系(混合物)，蒸僧水是纯净物；

D.NaOH、KOH、Ba(OH)2都是碱，Fe2()3是氧化物，所以分类标准是碱；

(2)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是2H++CO；=HQ+CC)2T；

盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式是6H++FeQ3=2Fe3++3HQ；

(3)将饱和FeCh溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故选B；

(4)根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、浊液、胶体，Fe(OH)3胶体区别于FeCb溶液最本质的特

征是Fe(OH%胶体粒子的直径在1~1OOnm之间，故选A；

(5)胶体能产生丁达尔效应，用电筒(激光笔)从侧面照入盛有液体的容器，有一条光通路的为胶体。

考向三离子方程式

【例3】写出下列反应的离子方程式。

(l)NaOH溶液和HC1溶液反应：-

(2)Ba(OH)2溶液和Na2s04溶液反应：。

⑶Na2c03溶液和H2s04溶液反应：。

(4)CuO和稀硫酸反应：o

(5)CaCO3和醋酸溶液反应：0

(6)Cu(OH)2和稀硝酸反应：o

【答案】(1)0H-+H+=H2。

10

(2)Ba2++SO：=BaSOU

+

(3)CO；+2H=CO2T+H2O

(4)CuO+2H+=Cu2++H20

(5)CaCO3+2cH3co0H=Ca2++2CH3COO+CO2T+H20

+2+

(6)CU(OH)2+2H=CU+2H2O

【解析】(DNaOH溶液和HC1溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O,离子方程

式为OH+H+=H2O；

(2)Ba(OH)2溶液和Na2sO4溶液反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，硫酸钢难溶，保留化学式，离子方程式为

Ba2++SO4-=BaS04；

+

(3)Na2cO3溶液和H2s04溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为CO,+2H=CO2t+H2O;

(4)CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜难溶，保留化学式，离子方程式为CUO+2H+=CU2++H2O；

(5)CaCO3和醋酸溶液反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶，醋酸为弱酸写化学式，离子方程式为

CaCO3+2cH3coe)H=Ca2++2cH3co+CChf+H20；

(6)Cu(OH)2和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，氢氧化铜为难溶碱，写化学式，离子方程式为CU(OH)2+2H+=CU2

++2H2O。

【一隅三反】

1.(2022.河北武强中学高二期末)已知O.lmolLi的NaHSCU溶液中H+浓度为O.lmolLL请回答下列问题：

⑴写出NaHSCU在水溶液中的电离方程式：；

⑵NaHSCU属于“酸”、“碱”、“盐”中的；

⑶若将NaHSCU与Ba(0H)2在溶液中按照物质的量之比为2：1混合，反应的化学方程式为；

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

①写出反应的离子方程式：o

②下列三种情况下，离子方程式与①相同的是(填序号)。

A.向NaHSCU溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液至过量

B.向NaHSCU溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO：恰好完全沉淀

C.向NaHSCU溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性

(5)向Ba(0H)2溶液中若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近

似地用下图中的_______曲线表示(填序号)。

11

(6)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液

等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将

【答案】(l)NaHSO4=Na++SO：+H+

⑵盐

(3)2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4j+H2O+Na2so4

2++

(4)Ba+2OH+SO^+2H=BaSO4i+2H2OC

⑸C

(6)沉到烧杯底部

【解析】

++

(l)NaHSCU在水溶液中电离出Na+、SO：和H+,电离方程式：NaHSO4=Na+SO^+H；

⑵结合定义、由电离方程式可知，NaHSCU属于“酸”、“碱”、“盐”中的盐；

(3)若将NaHSCU与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为2：1混合，则反应生成BaSCU、H2O和Na2so4,

反应的化学方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4j+H2O+Na2so4；

(4)①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，该反应生成BaSCU1和H20,反应的离子方程式：Ba2++2OH+SO；

+

+2H=BaSO41+2H2Oo

②A.向NaHSCU溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液至过量，生成BaSCU、氢氧化钠和H2O,反应的离子方程

2+

式为：Ba+OH+H+SO；=BaSO4+H2O,与①不同；

B.向NaHSCU溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO：恰好完全沉淀，生成BaSOc氢氧化钠和H2O,离子

方程式为：Ba2++OH-+H+SO：=BaSO41+H2O,与①不同；

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性，生成BaSCU、硫酸钠和H2O,离子方程式

12

2+

为：Ba+2OH+2H+S0^=BaSO4i+2H2O,与①同；

故答案为C。

(5)向Ba(OH)2溶液中若缓缓加入稀硫酸，与H2s04恰好完全反应时、溶液导电能力为零，再加稀硫酸至过

量，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。

(6)Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应时，溶液密度变小，塑料小球下沉、沉到烧杯底部。

2.有下列物质：①Na2cO3TOH2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2⑤KHSCU固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧

化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩A12(SO4)3固体。

(1)上述物质属于电解质的有(填编号)，能导电的物质有(填编号)。

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++0H-=H20,写出该离子反应对应的化学方程式______o

(3)写出固体⑤熔化时的电离方程式0

(4)写出⑦的制备方程式______。

【答案】(1)①⑤⑥⑩②③⑦⑧⑨

(2)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O

(3)KHSO4鲤K++HSO；

A

(4)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

【解析】(1)电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，需为纯净物；存在自由移动的离子或电子的

物质可以导电；

①Na2cO3/0H2。晶体溶于水导电为电解质；

②铜是单质既不是电解质也不是非电解质；

③硫酸溶液是电解质溶液为混合物，能导电；

④C02为非电解质,自身不能发生电离；

⑤KHSCU固体水溶液中或熔融状态导电、为电解质；

⑥Ba(0H)2固体水溶液中或熔融状态导电、为电解质；

⑦红褐色的氢氧化铁胶体，为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑧氨水为氨气的水溶液，为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑨稀硝酸是硝酸的溶液为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑩A12(SO4)3固体水溶液中或熔融状态导电、为电解质；

题中电解质为：①⑤⑥⑩；能导电的物质有：②③⑦⑧⑨；

+

(2)发生离子反应：H+0H=H20,应为可溶性强酸和强碱的中和反应，对应的方程式可为

13

2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；

+

(3)KHSO4由K+与HSO4构成、熔融状态下电离产生K+与HSOa，电离方程式为：KHSCU鲤K+HSO4；

A

(4)饱和FeCb逐滴滴加到沸水中可制得⑦Fe(OH)3胶体，制备方程式为FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

考向四氧化还原反应

【例4】完成下列问题：

(1)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+

8H2s04=3cO2#2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目。该反应中氧化

剂是,每生成1个氧化产物，转移的电子数目为0

(2)高铁酸钾(KzFeCU)是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO

和FeCb共热而得。则氧化性比较：NaClO(填“>”或“<")K2FeO4。

(3)C1O2是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如

①2KC1O3+4HC1(浓)=2KC1+2cl02T+Cbf+2H2O；

②Cb+2KC1O2=2KC1+2clCh。

则反应①中还原剂是,反应②的氧化产物与还原产物的质量比是O

(4)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：。2、H2CrO4>Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只

发生如下过程：H2O2—O2,写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目o

(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”

式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e=2Fe2+。请

据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2T拆写成两个半反应式”：氧化反应为。

失JMc,

I"I

【答案】(1)•1-2KI।<><)；12K.S<>4-2((<>K2Cr2O74

⑵〉

⑶HC10.91

6c.

⑷

3H2O2*2H2CrO4-3O2f^2Cr(OH卜+2H

(5)Fe-2e-=Fe2+

14

【解析】(1)3C+2K202。7+8H2s04=3CO2T+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O中C元素的化合价由0价升为+4

价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，该反应转移12e1则用双线桥标出电子转移的方向和数目为

II

?Kj",+8电50/3€617K2SO「2：Z>jMlo；分析方程式中各物质的化合价，氧化剂为

K2Cr2O7,还原产物为Cn(SO4)3,还原剂为C,氧化产物为CO2,每生成3moic。2时转移的电子为12mo1,

失3K4<

II

则每生成1个CO2,转移4个电子，故答案为：3(*2K;(r<1Mts(>4KO；f-2K:SO4-2CrJS(>41；xHt>；

得2*2*

KzCrzCh;4；

⑵高铁酸钾(KzFeCU)在强碱性条件下，由NaClO和FeCb共热而得，该反应中C1元素化合价由+1价变为-1

价，Fe元素化合价由+3价变为+6价，所以NaClO是氧化剂、高铁酸钾是氧化产物，同一化学反应中氧化

剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：NaClO>

K2FeO4,故答案为：>；

⑶反应①中KCICh的C1降价，为氧化剂，HC1的C1升价，为还原剂；反应②中C12的C1降价，为氧化剂，

KC1为还原产物，KCICh的C1升价，为还原剂，C102为氧化产物，氧化产物与还原产物的质量比是

67.5:74.5=0.91,故答案为：HC1；0.91；

⑷由题给信息“H2O2-02”可知，反应中H202中氧元素化合价升高,作还原剂，则必有其他元素化合价降低，

作氧化剂，H2CrO4-Cr(OH)3符合题意，根据质量守恒定律确定H2O为生成物，该反应的化学方程式为

3H2O2+2H2CrO4=3O2T+2Cr(OH)3+2H2O,用单线桥标出电子转移的方向和数目为

6c.6c.

,,故答案为：|,

3H2O2+2H2Ci<)4-3O2f+2Cr(OH))+2H2O3H2O2*2H2Ci<)4-3O2t*2Cr(OH>3-i-2H2O

(5)由化合价变化可知，Fe+2H+=Fe2++H2T中，氧化剂是H+,发生还原反应，还原剂是Fe,发生氧化反应，

2+

即氧化反应为Fe-2e=Fe2+,故答案为：Fe-2e-=Feo

【一隅三反】

1.K2&2O7和H2O2在H2s04溶液中混合时，可观察到下面两个现象：

①混合后5〜10秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；

15

②在80〜150秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡。与之相应的两个反应为：

+

A.50；+H2O2+H——>CrO5+H2O

3+

B.CQ+H+——>Cr+O2T+H2O

(1)已知反应A不是氧化还原反应，则CrOs中Cr元素的价态为。

(2)反应B是否属于氧化还原反应？：,其理由是o

(3)将反应A和反应B相加，可以得到一个总化学方程式，该总反应中氧化剂是o

【答案】(1)+6

⑵是Cr元素的价态从+6价变为+3价

⑶CnO；-

【解析】

(1)已知反应A不是氧化还原反应，反应前后元素化合价不变，反应前Cr元素化合价为+6,则CrCh中Cr

元素的价态为+6。

⑵由反应CrO5+H+—Cr3++O2T+H2。可知，Cr元素化合价由+6降低为+3,价态发生了改变，反应CrOs

+3+

+H^Cr+O2T+H2O是氧化还原反应。

3+

(3)反应叠加后的总化学方程式为SO；+3H2O2+8H+——>2Cr+3O2T+7H2O,Cr元素化合价由+6降低

为+3,50；一是氧化剂。

2.已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②N2O3；

③N2O4;@HNO3；@NH3；⑥N2O中：

(1)氮元素只能作还原剂的是(填序号，下同)。

(2)可能是HNO2还原产物的是。

(3)不可能是N2的氧化产物是。

(4)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方

程式___________。

【答案】⑴⑤

⑵①⑤⑥

⑶⑤

A

(4)2NH3+3CUO=N2+3CU+3H2O

【解析】(DNH3中氮元素的化合价为-3价，为氮元素的最低价态，只有还原性，只能作还原剂；

16

(2)HNO2中氮元素的化合价为+3价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生还原反应时，

化合价要降低，所以NO、NH3和N2O都可能是HNO2的还原产物；

(3)N2中氮元素的化合价为。价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生氧化反应时，化

合价要升高，所以氮元素化合价比0价低的NH3不可能是N2的氧化产物；

(4)氧化铜具有氧化性，能够把氨气氧化成N2,自己被还原成Cu,同时H和O结合生成水，故该反应的化

A

学方程式为2NH3+3CUO=N2+3CU+3H2O„

3.储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步,但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒。

这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为C+K2Cr2O7+H2sO4-CO2T+K2SO4+Cr2(SC)4)3+H2O(未配

平)

碳纳米管储氢

(1)配平上述方程式：—

C+K2Cr2O7+H2s。4=CO2?+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O

(2)上述反应中氧化剂是一(填化学式)，氧化产物是一(填化学式)。

(3)H2sCU在上反应中表现出来的性质是(填序号)。

A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性

【答案】(1)3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2T+2K2so4+2Cr2(SO4)3+8H2。

(2)K2&2O7CO2

⑶C

【解析】(1)反应中碳元素的化合价由0升高为+4,铭元素的化合价由+6降低为+3,由电子守恒可知，C