第11讲盐化肥-2023年中考化学一轮复习

专题1物质的性质与应用第11讲盐、化肥一、考情分析：考点2022202120202019201820172016盐的性质及用途省题13省题11、15、20省题9、15、18、20省题19、20、21、23、25省题10、12、14、16、20、21、25省题3、9、11、15、20、23省题10、20、21、22化肥的作用及用途省题3省题8省题9省题4省题13考点归纳必考点1生活中常见的盐1.常见的盐及其用途

名称及化学式俗名物理性质主要用途氯化钠NaCl食盐白色固体，易溶于水。作调味剂;配制生理盐水;农业选种;融雪剂等碳酸钠Na2CO3苏打、纯碱用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色固体，能溶于水。发酵粉的主要成分;治疗胃酸过多症等碳酸钙CaCO3石灰石、大理石的主要成分

不溶于水的白色固体建筑材料;补钙剂等2.化学性质(1)盐溶液的酸碱性:大多数盐溶液显中性,少部分盐溶液显碱性,如K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等的溶液,还有少部分盐溶液显酸性,如NaHSO4、CuSO4等的溶液。(2)与某些金属反应生成新盐和新金属(金属+盐==新金属+新盐)①条件:盐必须可溶,金属单质(除K、Ca、Na)的活动性要强于盐中的金属。②常考铜与硝酸银反应Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag铁与硫酸铜:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。

(3)与酸反应生成新酸和新盐(盐+酸=新盐+新酸),如:碳酸钙与盐酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;

硝酸银与盐酸:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3;

（检验Cl）氯化钡与硫酸:BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。

(检验SO42)(4)与碱反应生成新盐和新碱(盐+碱==新盐+新碱),如:碳酸钠与氢氧化钙:Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH;

硫酸铜与氢氧化钠:CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓;

(5)与某些盐反应生成新盐和新盐①条件:两种盐必须可溶,生成物有沉淀或气体或水。②常考:氯化钙与碳酸钠:CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓;

硫酸铜与氯化钡:CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓。3.复分解反应(1)概念:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。(双交换，价不变。)(2)复分解反应发生的条件:反应物有酸可不溶,无酸必都溶;生成物中有沉淀或有气体或有水生成,满足一个条件即可。(3)常见难溶化合物八大沉淀：六白：AgCl、BaSO4（不溶于酸）、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3;一蓝：Cu(OH)2;一红褐：Fe(OH)3。（4）对复分解反应的三种考向:①.判断复分解反应能否发生,根据前面考点过关中的“复分解反应发生的条件”可做解答。②.判断物质之间能否发生转化:主要分析被转化物质能否与其他物质发生反应或自身能否发生分解反应,直接转化为题目要求的物质,需熟记常见物质的性质。一般情况下AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3等不能通过一步反应转化为其他物质。③.判断物质或离子是否共存:主要看物质间相互交换成分或阴、阳离子相互结合是否有沉淀、气体或水生成,若有则不能共存。解题时还应注意题目中的附加条件,如溶液的酸碱性、溶液的颜色等。4.粗盐中难溶性杂质的去除（1）.实验用品:托盘天平、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸、火柴、蒸馏水、粗盐。（2）.实验装置及步骤①用托盘天平称取一定质量的粗盐,称量时要在托盘天平的两个托盘上各放一张干净的称量纸,防止药品污染和腐蚀托盘；②用药匙将该粗盐逐渐加入盛有适量水的烧杯里,边加边用玻璃棒不断搅拌,直到粗盐不再溶解为止。

③过滤:将粗盐水用玻璃棒引流到过滤器。④蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边搅拌,防止液体受热不均导致液滴飞溅。当蒸发皿有较多固体析出时,停止加热,利用蒸发皿余热将滤液蒸干。

（3）.误差分析(1)产率偏低:①粗盐未完全溶解就进行过滤;②溶解搅拌时溶液溅出;③蒸发时未用玻璃棒搅拌,导致液滴飞溅;④转移时有部分精盐残留在蒸发皿上或有部分精盐洒落。(2)产率偏高:①砝码锈蚀使实际称得的粗盐质量偏大;②提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量;③过滤时滤纸破损,滤液中进入部分难溶性固体杂质。（4）.粗盐中可溶性杂质的去除:加入试剂的顺序及操作（5）.所加试剂的作用及反应的化学方程式①加入过量的BaCl2溶液——除去SO42，Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl。

②加入过量的NaOH溶液——除去MgCl2，MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl。

③加入过量的Na2CO3溶液——除去CaCl2和过量的BaCl2;CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl。④加入过量的稀盐酸——除去过量的NaOH和Na2CO3；NaOH+HCl==NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

（6）.实验分析①操作①与操作③的顺序能否颠倒?理由是不能,若二者颠倒,无法除去加入过量的Ba2+。②在第④步操作中,加入的盐酸过量,对所得到的氯化钠纯度无影响(填“有”或“无”)。

③提纯后发现所得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量,原因是在除杂过程中生成了NaCl。

5.易错点(1)盐不一定是由金属离子和酸根离子构成,如铵盐就不含金属离子。(2)盐的溶液可以为中性、碱性和酸性,如氯化钠溶液为中性,碳酸钠溶液为碱性。(3)氢氧化钠和碳酸钠的用途相似,碳酸钠可用于玻璃工业。(4)能和稀盐酸反应产生气体的物质,不一定是碳酸盐,有可能是活泼金属单质。（5）盐与碱相遇或盐与盐相遇时必须符合复分解反应的条件才能产生。即生成的盐至少有一种是沉淀(不溶于水),且反应物中的盐和碱必须全部溶于水。【考点突破】1.下列物质对应组成不正确的是（）A．干冰：CO2 B．小苏打：NaHCO3 C．纯碱：Na2CO3 D．熟石灰：CaO【答案】D【解析】A、干冰是固态CO2的俗称，正确；B、小苏打是NaHCO3的俗称，正确；C、纯碱是Na2CO3的俗称，正确；D、熟石灰是Ca(OH)2的俗称，错误。故选D。2.食盐NaCl是我们生活中的必需品，下列关于氯化钠的说法中，错误的是（）A．海水晒盐：采用盐田法从海水中提取食盐的基本原理是蒸发结晶B．粗盐提纯：可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，除去粗盐中的泥沙C．配制溶液：氯化钠易溶于水，其水溶液中存在水分子和氯化钠分子D．餐桌饮食：氯化钠常用于调味、腌渍食品，可以延长食物保质期【答案】C【解析】A、采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，该过程主要通过蒸发结晶使晶体析出，不符合题意；B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，不符合题意；C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，氯化钠溶液中的微粒是钠离子、氯离子、水分子，符合题意；D、餐桌饮食：氯化钠常用于调味、腌渍食品，可以延长食物保质期，不符合题意。故选C。3.图所示为初中化学常见物质间的反应关系。下列说法不正确的是（）A．反应①溶液pH一定发生变化B．反应②④的基本反应类型可能相同C．反应③一定生成难溶于水的碱D．反应④一定有元素发生了化合价变化【答案】C【解析】A、反应①为酸碱中和反应，反应后溶液pH一定发生变化，正确；B、反应②为酸和金属的反应，④为金属和盐溶液的反应，基本反应类型可能均为置换反应，正确；C、反应③为盐溶液和碱溶液的反应，不一定生成难溶于水的碱，也可能生成不溶性的盐，错误；D、反应④为金属和盐的反应，金属单质中元素化合价为零，生成的盐中金属元素化合价不为零，故一定有元素发生了化合价变化，正确。故选C。4.下列反应属于复分解反应的是（）A．2KClO32KCl+3O2↑B．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2【答案】B【解析】A．该反应为化合物KClO3在加热条件下分解生成KCl、O2三种物质，反应属于“一变多”的分解反应，A项错误；B．该反应为两种化合物CuSO4与NaOH通过硫酸根与氢氧根的交换而生成两种化合物Na2SO4与Cu(OH)2，反应属于两化合物交换成分生成两种化合物的复分解反应，B项正确；C．该反应为单质Zn与化合物H2SO4反应生成化合物ZnSO4与单质H2，反应属于单质与化合物生成单质与化合物的置换反应，C项错误；D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应的生成物中铁属于单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，D项错误。故选B。5.某粗盐固体样品中含有少量CaC12、MgC12、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaC1晶体；①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaC12溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（）A．②①⑥③④⑦⑤ B．②①③⑥⑦④⑤C．⑥②①③④⑤⑦ D．②③①⑥④⑦⑤【答案】D【解析】首先要加水溶解粗盐固体得到溶液，再进行除杂。镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②③①⑥④⑦⑤。故选D。6.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（）A．置换反应生成单质和化合物，因此生成单质和化合物的反应是置换反应B．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，不含金属元素的化合物就一定不属于盐C．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液D．碱性溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液【答案】D【解析】A、由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。置换反应生成单质和化合物，但是生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，属于分解反应，此选项错误；B、通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，不含金属元素的化合物也可能属于盐，如：硝酸铵不含有金属元素，但属于盐，此选项错误；C、溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如：水是具有均一性和稳定性的液体，水不是溶液，此选项错误；D、碱性溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液，此选项正确。故选D。7.向质量为2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaC12溶液至过量再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）A．b点时，溶液中含有2种溶质B．d的值为4.3C．c点时，溶液中含有3种溶质D．BaCl2溶液中溶质的质量分数为10%【答案】D【解析】A、b点时，硫酸钠、碳酸钠已经完全转化为沉淀，且氯化钡过量，故溶液中的溶质为：NaCl、BaCl2两种，不符合题意；B、由图可知，最后沉淀剩余2.33g，剩余沉淀的质量就是硫酸钡沉淀的质量，设：混合物中硫酸钠的质量为x，消耗氯化钡的质量为yx=1.42gy=2.08g故混合物中碳酸钠的质量为：2.48g1.42g=1.06g。解：设碳酸钠完全反应生成碳酸钡沉淀的质量为z，消耗氯化钡的质量为m

z=1.97gm=2.08g故d的值为：2.33g+1.97g=4.3g不符合题意；C、c点时，碳酸钡与稀硝酸反应生成了硝酸钡，溶液中还含有氯化钠和过量的氯化钡，故有3种溶质，不符合题意；D、参加反应的氯化钡的质量为：2.08g+2.08g=4.16g由图可知，恰好完全形成沉淀时，消耗氯化钡溶液的质量小于41.6g，故氯化钡溶液中溶质的质量分数大于10%，符合题意。故选D。8.有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物27.4g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中，产生10g沉淀。下列说法正确的是()A．剩余固体为混合物B．剩余固体的质量为10.6gC．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生8.8gCO2【答案】D【解析】设生成10g沉淀需要二氧化碳的质量为x，则：x＝4.4g设碳酸氢钠分解生成4.4g二氧化碳需要参加反应的碳酸氢钠的质量为y，同时生成碳酸钠质量为z则：y＝16.8gz＝10.6g所以原来碳酸钠质量：27.4g﹣16.8g＝10.6g。A、充分加热至固体质量不再减少，剩余固体是碳酸钠，属于纯净物，错误；B、剩余固体的质量为：10.6g+10.6g＝21.2g，错误；C、原混合物中Na2CO3质量为10.6g，碳酸氢钠的质量为16.8g，错误；D、剩余固体质量为：10.6g+10.6g＝21.2g，设21.2g碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳质量为k则：k＝8.8g故选D。9.下列关于物质鉴别的说法不正确的是（）A．燃着的木条分别伸入集气瓶中鉴别空气、氧气、二氧化碳B．只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液C．只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末D．不需要其他任何试剂就能鉴别Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl四种溶液【答案】B【解析】A、燃着的木条在空气中无明显变化，氧气具有助燃性，燃着的木条在氧气中，燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，燃着的木条在二氧化碳中熄灭，可以鉴别，不符合题意；B、酚酞试液遇碱变红，在中性和酸性溶液中不变色，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，硫酸钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故无法鉴别氯化钠、硫酸钠、稀盐酸，符合题意；C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，碳与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，不符合题意；D、将四种溶液两两混合，产生一次沉淀和一次气泡的是碳酸钠，只产生气泡的是盐酸，只产生沉淀的是氯化钡，均无明显现象的是氯化钠，可以鉴别，不符合题意。故选B。10.化学兴趣小组的同学设计了以下四个实验方案，其中不合理的是（）选项实验目的实验方案A鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液通入CO2气体B鉴别食盐水与稀盐酸滴加无色酚酞溶液C鉴别纯碱溶液与食盐溶液滴加稀硫酸D溶液鉴别稀盐酸与氢氧化钾溶液滴加硫酸铜溶液【答案】B【解析】A、将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，将二氧化碳通入氯化钡溶液中，无现象，故二氧化碳气体能鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液，不符合题意；B、食盐水和稀盐酸均不能使酚酞变色，故无法用无色酚酞试液鉴别食盐水和稀盐酸，符合题意；C、纯碱可以和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故有气泡产生，而食盐溶液与稀硫酸不反应，无现象，故可以用稀硫酸鉴别纯碱和食盐溶液，不符合题意；D、硫酸铜溶液会和氢氧化钾反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，故能观察到产生蓝色沉淀，而稀盐酸不和硫酸铜反应，无现象，故可以用硫酸铜溶液来鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液，不符合题意。故选B.11.为了除去氯化钾中K2SO4、CaC12、MgCl2三种杂质，小明设计如下操作步骤：①加水溶解后，依次加入过量BaCl2溶液、过量K2CO3溶液、过量KOH溶液；②过滤；③向滤液中加入适量稀盐酸；④蒸发滤液得到氯化钾固体。（1）加入过量K2CO3溶液的作用是什么__________？（2）写出加入KOH溶液发生反应的化学方程式__________；（3）整个提纯过程中共发生几个复分解反应__________？（提示：微溶物不形成沉淀）【答案】（1）除去杂质CaCl2和过量的BaCl2（或除去Ca2+和Ba2+）（2）（3）6【解析】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量KOH溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钾溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钾溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故加入过量K2CO3溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡；（2）加入KOH溶液，氢氧化钾能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为2KOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2KCl；（3）氯化钡和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氢氧化钾和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，所发生的复分解反应共有6个。12.下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。（1）认识阶梯甲①梯上的5种物质中，属于氧化物的是_______，Na2CO3俗称_____。②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为________，实际发生有效碰撞的微粒是_______。（2）搭建阶梯乙请你从氧化铝、氧气、氯化氢、氢氧化钠、铝中选择4种物质，沿着阶梯能领取奖杯。将上图中台阶上的字母对应的物质化学式写在下面的横线上。a_______b___________c__________d____________（3）共享物质、重塑阶梯阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯则这两种物质是______（任写一组即可）。【答案】（1）①CO2纯碱或苏打② 碳酸根离子和氢离子（2）O2AlHClNaOH（3）镁和铝/盐酸和硫酸【解析】（1）①梯上的5种物质中，CO2是由C、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；碳酸钠俗称纯碱；②攀登过程中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；实际发生有效碰撞的微粒是：H+、CO32；（2）这几种物质中，只有氢氧化钠能与二氧化碳反应，故d是氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化氢反应，故c是氯化氢，氯化氢能与铝反应，故b是铝，铝能与氧气反应，故a是氧气，故a、O2；b、Al；c、HCl；d、NaOH；（3）可将镁和铝互换，铝能与稀硫酸反应，镁能与氧气和氯化氢反应，也可将硫酸和氯化氢互换，氯化氢能与镁、碳酸钠反应，硫酸能与氢氧化钠、铝反应。必考点2化学肥料1.化肥的简易鉴别(一看二闻三溶四加碱)分类氮肥磷肥钾肥碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾外观白色晶体灰白色粉末白色晶体气味有强烈的氨味无无无无无溶解性全部溶于水大多不溶于水全部溶于水加熟石灰放出有刺激性气味的氨气(尿素除外)没有刺激性气味的气体放出2.化肥的作用(1)氮肥:促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质的含量(壮叶)。(2)磷肥:促进作物生长,增强作物抗寒、抗旱能力(壮果)。(3)钾肥:促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力(壮茎)。(4)复合肥:同时均匀地供给作物几种养分,充分发挥营养元素间的作用,有效成分高。3.化肥和农药的利与弊利：使农业高产丰收。弊：过量使用易引起土壤污染、水污染和大气污染。

2溶液酸碱度的表示法——pH(1)pH的范围在0~14之间。酸性溶液的pH<7(选填“<”“>”“=”,下同),pH越小,酸性越强;碱性溶液的pH>7,pH越大,碱性越强;中性溶液的pH=7。

(2)测定pH的最简便的方法是使用pH试纸。测定方法是用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在pH试纸上,然后再与标准比色卡比较,读出该溶液的pH。(3)应用:①测雨水pH,pH<5.6的雨水为酸雨(空气中含有二氧化碳,所以正常雨水pH小于7)。

②通过测定人体血液、尿液的pH,判断人体健康状况等。

3.易错点(1)氮肥中的氨水呈液态,碳酸氢铵有强烈的氨味,这是因为碳酸氢铵在常温下不稳定,分解生成氨气（NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O）;尿素属于有机氮肥，不能与碱反应生成氨气。

(2)检验铵盐的方法:铵盐都能与碱反应,放出有刺激性气味的氨气,其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,据此可以检验铵盐;

（3）铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，因为它们之间会发生反应释放出氨气，降低肥效。如硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式为：2NH4NO3＋Ca(OH)2==Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O。（4）不是所有的氮肥都能和碱反应产生氨气,比如尿素（CO(NH2)2）。【考点突破】1.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中，属于复合肥的是（）A．KNO3B．CO（NH2）2C．K2CO3D．Ca3（PO4）2【答案】A【解析】含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫做复合肥；A、KNO3含有磷元素、氮元素，属于复合肥；B、CO（NH2）2含有氮元素，属于氮肥；C、K2CO3含钾元素，属于钾肥；D、Ca3（PO4）2含有磷元素，属于磷肥。故选：A。2.小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（）A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3【答案】D【解析】A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确。故选：D。3.碳酸氢铵（NH4HCO3）受潮时在常温下就能分解，其反应的化学方程式为，所以需要密封保存。下列说法不正确的是（）A．X的化学式为H2O B．碳酸氢铵可以促进植物茎叶生长C．碳酸氢铵是一种复合肥 D．可根据气味区分碳酸氢铵与氯化铵【答案】C【详解】A、根据质量守恒定律可知，X含有两个氢原子、1个氧原子，组合成化学式即为H2O，故碳酸氢铵分解生成二氧化碳、氨气和水，故A正确；B、氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，而碳酸氢铵中含有氮元素是氮肥，故B正确；C、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，碳酸氢铵含有氮元素，故为氮肥，故C错误；D、常温下碳酸氢铵易分解产生具有刺激性的氨气，而氯化铵在常温下难分解，故可根据气味区分碳酸氢铵与氯化铵，故D正确；故选C。4.与其他三袋具有不同有效元素的一袋化肥是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥。B、尿素中含有氮元素，属于氮肥。C、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。D、硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥。故硝酸钾是与其它三袋具有不同有效元素的一袋化肥。故选：C。三、考点冲刺1.（2022·广东省卷）荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是（）A．NH4H2PO4 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．KCl【答案】A【解析】A、NH4H2PO4中含有营养元素氮元素、磷元素，属于复合肥，故A正确；B、CO（NH2）2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B错；C、NH4NO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故C错；D、KCl中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故D错。故选：A。2.（2022·广州番禺区二模）磷肥可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。下列化肥属于磷肥的是（）A.K2SO4 B.NH4ClC.KNO3 D.Ca3（PO4）2【答案】D【解析】【详解】A、K2SO4不含磷元素，不属于磷肥。B、NH4Cl不含磷元素，不属于磷肥。C、KNO3不含磷元素，不属于磷肥。D、Ca3（PO4）2含磷元素，属于磷肥，符合题意故选D。3.（2022·广东江门第二中学一模）向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（）A.①③ B.①②④ C.②④ D.①②③【答案】B【解析】【分析】向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水；当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。【详解】①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故①正确；②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量保持不变，故②正确；③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，每36.5份质量的氯化氢能生成58.5份质量的氯化钠，此时溶液中溶质的质量增大；氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，根据CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl可知，每135份质量的氯化铜能生成117份质量的氯化钠，此时溶液中溶质的质量减小，由于没有确定氯化氢和氯化铜的质量，不能确定溶液的溶质是否一定增加，即使一定增加，也不应是沿直线增加。故③错误；④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，由于加入的氢氧化钠溶液中存在水，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故④正确。4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是①②④。故选B。4.（2022广东潮州潮安区一模）下列主体知识的归纳都正确的一组是（）A．化学与健康B．化学与农业①人体缺乏维生素A会引起夜盲症②碳酸氢钠用于培制糕点①农药有毒，应禁止施用农药②铵态氮肥不能与碱性物质混用C．物质的分类D．化学实验数据记录①烧碱、纯碱都属于碱②钢是纯净物①用10mL量筒量取7.25mL水②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A、①人体缺乏维生素A，会导致夜盲症，正确；②碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用于焙烤糕点，正确。符合题意；B、①农药有毒，但是农药对农业生产非常重要，不能禁止施用农药，应合理施用，错误；②铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，正确。不符合题意；C、①烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，错误；②钢是铁的合金，是由铁、碳等混合而成，属于混合物，错误。不符合题意；D、①量筒只能精确到0.1mL，不能用10mL量筒量取7.25mL水，错误；②用pH试纸测得的pH值是整数，不能用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2，错误。不符合题意。故选A。5.（2022广东潮州潮安区一模）为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是（）A.①酚酞②稀盐酸③氯化钡B.①酚酞②稀盐酸③稀盐酸C.①石蕊②氯化钡③稀盐酸D.①石蕊②氯化钡③碳酸钠【答案】A【解析】A、试剂①酚酞，遇碱变成红色，遇中性溶液也不变色，因此可以区分碱性溶液氢氧化钠、碳酸钠和中性溶液氯化钠和硫酸钠；试剂②稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体有气泡生成可以区分碳酸钠和氢氧化钠；试剂③氯化钡，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。可以区分氯化钠和硫酸钠，符合题意。B、试剂①酚酞，遇碱变成红色，遇中性溶液也不变色，因此可以区分碱性溶液氢氧化钠、碳酸钠和中性溶液氯化钠和硫酸钠；试剂②稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体有气泡生成可以区分碳酸钠和氢氧化钠；试剂③稀盐酸，不能区分氯化钠和硫酸钠，不符合题意。C、试剂①为石蕊，不能区分碱性溶液和中性溶液，不符合题意。D、试剂①为石蕊，不能区分碱性溶液和中性溶液，不符合题意。6.（2022·广东东莞外国语学校一模）下列图像中，能正确反映对应关系的是（）A.用CuFe2O4x做催化剂，光分解水制氢气与B.向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾C.向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液D.向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉【答案】C【解析】【详解】A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，故A选项对应关系不正确；B、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾时，硝酸钾能够继续溶解，硝酸钾溶解过程中，溶液质量增大，氯化钠的质量分数减小，故B选项对应关系不正确；C、向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液，溶液的pH会逐渐减小，当氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应时pH=7，再滴加稀硫酸溶液显酸性，pH逐渐减小，故C选项对应关系正确；D、向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉，镁先和氯化铜反应，，24份的镁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，再和氯化亚铁反应，，24份的镁置换出56份的铁，固体质量增加，溶液质量减小，两次反应溶液的质量均减小，但减小的幅度不同，故D选项对应关系不正确。故选C。7.（2022·广东江门一模）向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如下图。下列说法错误的是（）A.a点的值为2.9B.b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红C.c点时两者恰好完全反应D.d点对应的溶液含有三种溶质【答案】D【解析】【详解】A、a点对应的值是恰好完全反应后生成的氢氧化镁的质量，设该质量为x，生成氢氧化镁的质量为2.9g，此选项表述正确；B、b点对应的溶液是氢氧化钠还未反应完，故溶液能使无色酚酞溶液变红，此选项表述正确；C、c点时继续滴加氯化镁，生成沉淀的质量不再增加，说明两者恰好完全反应，此选项表述正确；D、d点对应的溶液是氢氧化钠已完全反应，且滴加的氯化镁过量，故此时溶液中含有氯化钠和氯化镁两种溶质，此选项表述不正确。故选D。8.（2022·清远英德市一模）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法均正确的一组是（）A.除去FeC12中的少量CuCl2：加入过量镁粉，过滤B.除去稀盐酸中的少量硫酸：加入适量BaC12溶液，过滤C.除去NaOH溶液中的少量Na2CO3溶液：加入适量的CaCl2溶液，过滤D.除去NaCl溶液中的少量KNO3：降温结晶【答案】B【解析】【详解】A、除去氯化亚铁中的少量氯化铜，加入过量镁粉，镁的活动性排在铁和铜的前面，故会与氯化亚铁氯化铜都发生反应，原物质也发生反应故不符合除杂要求，选项错误；B、除去稀盐酸中的少量硫酸，加入适量氯化钡溶液，氯化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，没有生成新杂质，过滤，达到除杂目的，选项正确；C、除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠溶液：加入适量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠是新杂质，不符合除杂要求，选项错误；D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，除去氯化钠溶液中少量硝酸钾，应该用蒸发结晶，选项错误；答案为：B。9.（2022•金昌）下列实验方案设计合理的是（）A．除去铁钉表面的铁锈：长时间浸泡在过量的稀盐酸中 B．除去KCl溶液中混有的少量盐酸：加入适量的NaOH溶液 C．鉴别CO2和N2：分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象 D．区分KCl和NH4Cl两种化肥：取样，分别与适量的熟石灰混合后研磨并闻气味【答案】D【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解：A、铁、铁锈的主要成分氧化铁均能与过量的稀盐酸反应，不能长时间浸泡在过量的稀盐酸中，故选项实验方案设计不合理。B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理。C、CO2和N2均不能燃烧，不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案设计不合理。D、取样，分别与适量的熟石灰混合后研磨并闻气味，产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显气味的是氯化钾，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。故选：D。10.（2021·广西北部湾经济区）下列各组离子在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是()A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】pH=1的无色溶液，存在大量的氢离子。【详解】A、组内离子间不会结合成水、沉淀和气体，但是亚铁离子的溶液是浅绿色的；错误；B、银离子和氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存；错误；C、组内离子组内离子间不会结合成水、沉淀和气体，在酸性溶液中液不反应；正确；D、氢氧根离子、碳酸根离子均要和氢离子反应，分别产生水，水和二氧化碳；错误；故选C。11.（2022年广西贺州）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）A.图①用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无MnO2条件下制氧气B.图②将一定量的浓硫酸加入适量水中C.图③用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末D.图④向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液【答案】C【解析】【详解】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液有二氧化锰作催化剂时反应速率比不加二氧化锰的快，如图即曲线更陡，但由于过氧化氢的质量相等所以最终生成的氧气质量相等，曲线合成一条平行于横坐标的直线，如图选项正确；B、浓硫酸被稀释时会放出热量，故温度升高，一段时间后恢复至室温，故如图选项正确；C、一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末，生成铁和二氧化碳，故固体质量会减小，氧化铁完全反应后，剩余固体是铁，曲线不会变为0，如图选项错误；D、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，随着加入氢氧化钠质量的增多开始时不产生沉淀，曲线起点在横坐标上，最终完全反应沉淀不再增加，如图选项正确；答案为：C。12．（2022年广西柳州）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（）①a点溶液中含有两种溶质②c点发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4③d点溶液的pH＝7④c点溶液中只有一种溶质⑤滴加NaOH溶液的过程中，SO42﹣的质量分数一直在减少A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤【答案】C【分析】往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，结合题意进行分析判断。【解答】解：①往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，a点溶液中，硫酸有剩余，含有硫酸、硫酸铜、硫酸钠三种溶质，故说法错误。②c点时氢氧化钠和与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，故说法正确。③至d点，氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，d点溶液的pH＝7，故说法正确。④c点时硫酸铜有剩余，溶液中只有硫酸铜、硫酸钠两种溶质，故说法错误。⑤滴加NaOH溶液的过程中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸根离子的质量不变，但溶液的质量不断增加，则SO42﹣的质量分数一直在减少，故说法正确。②③⑤说法正确。故选：C。13.（2022·广东江门第二中学一模）Na2CO3和NaHCO3有相似的化学性质，都能与酸、某些碱反应。但碳酸钠稳定，而NaHCO3受热分解：2NaHCO3X+H2O+CO2↑。（1）生成物X的化学式为______。（2）工业上用碳酸钠制烧碱的化学反应方程式为______。（3）同学们在探究其化学性质实验后，将剩余固体药品集中放在烧杯中。小明为了弄清剩余固体的成份，进行了如下的探究：【提出猜想】剩余固体是：I．Na2CO3；Ⅱ．NaHCO3；Ⅲ．______。【进行实验】操作现象结论①取少量剩余固体于试管中，加入足量水，充分溶解后，滴加几滴酚酞溶液。溶液由无色变红色。剩余固体一定有：______。②取适量剩余固体于试管中，固定在铁架台上，充分加热。白色固体质量减少，试管内壁有较多水珠出现。【结论分析】①据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确。但有同学认为小明判断不严谨，因为猜想______也有相同现象。②同学们讨论后认为，如要确定剩余固体成分，小明只要做实验操作②，并补充操作______，再通过______即可得出结论。【拓展反思】有同学提出，碳酸钙和碳酸氢钙能不能互相转化呢？小明认为可以，因课本“资料卡片”中介绍的《石笋和钟乳石的形成》就是“CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3”的过程。则“CaCO3→Ca(HCO3)2”化学反应方程式为______。【答案】①.Na2CO3②.Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓③.Na2CO3和NaHCO3④.NaHCO3⑤.Ⅱ⑥.称量加热前后固体的质量⑦.计算⑧.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2【解析】【详解】(1)根据质量守恒定律实质：化学反应前后，原子个数不变原则得，反应前，有2Na、2H、2C、6O,反应后现有，2H、1C、3O，故X有2Na、1C、3O，为Na2CO3；(2)工业上利用碳酸钠和氢氧化钙反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，来制取烧碱，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；(3)剩余固体药品可能是碳酸钠,也可能是碳酸氢钠，又或者是两者的混合物，故填写：Na2CO3和NaHCO3；因为加热剩余固体，白色固体质量减少，试管内壁有较多水珠出现，故剩余固体一定有：NaHCO3；猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有碳酸氢钠，会产生相同的现象，小明的判断不严谨，故填写：Ⅱ；猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中碳酸氢钠的含量不同，故小明只要做实验操作②，并补充操作称量加热前后固体的质量，再通过计算即可得出结论，填写：称量加热前后固体的质量，计算；根据质量守恒定律实质：化学反应前后，元素种类不变原则得，碳酸钙转化为碳酸氢钙，还需与水和二氧化碳反应，化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。14.（2022·广西百色）在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。(不考虑杂质的影响)【查阅资料】①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3。②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3受热不分解。③NaHCO3溶液呈碱性，且不与BaCl2溶液发生反应。【提出猜想】猜想一：固体成分为NaHCO3;猜想二：固体成分为__________；猜想三：固体成分为NaHCO3和Na2CO3。进行实验】实验步骤实验现象实验结论小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红猜想一成立【提出质疑】小玫认为小东得出的结论不准确，理由是______________。【实验探究】兴趣小组的同学继续进行实验：实验步骤实验现象实验结论①__________。澄清石灰水变浑浊固体中含有NaHCO3②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液。__________发生反应的化学方程式为________________；固体中含有Na2CO3【实验结论】猜想三正确。【拓展延伸】上述实验步骤②__________(填“能”或“不能”)用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，理由是：__________。【答案】①.碳酸钠##Na2CO3②.Na2CO3溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红③.取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水④.产生白色沉淀⑤.

⑥.能⑦.Ba(NO3)2也能跟Na2CO3反应生成白色沉淀【详解】提出猜想：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故该固体可能是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，也可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，故猜想二：固体成分为：Na2CO3；提出质疑：碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故小东的结论错误；实验探究：①实验结论为固体中含有碳酸氢钠，现象为澄清石灰水变浑浊，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，故实验步骤为：取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水；②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，该反应的化学方程式为：；拓展延伸：硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，产生白色沉淀，也能得出固体中含碳酸钠，故能用硝酸钡代替氯化钡溶液。15.（2022广西北部湾经济区）某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：（1）操作I的名称是______。（2）“酸浸”时，试剂A的化学式是______，为加快酸浸速率，可采取的措施是______。（写一条即可）。（3）滤液a中的阳离子是______。（4）“沉镁”时发生反应的化学方程式是______。（5）若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是______。【答案】（1）过滤（2）①.H2SO4②.将固体废料研碎（3）H+、Mg2+、Al3+、Fe3+（4）（5）16.2t【解析】【小问1详解】通过操作I可以将滤液和不溶物分离，故该操作是过滤。【小问2详解】通过酸浸可以将废料中的碳酸钙转化为硫酸钙，故加入的试剂A是硫酸，化学式为H2SO4，为加快酸浸速率，可以将废料研碎，增大其与硫酸的接触面积，从而加快反应速率。【小问3详解】在废料中加入硫酸后，废料中的MgCO3、Al2O3和Fe2O3分别和硫酸生成硫酸镁和二氧化碳和水，硫酸铝和水、硫酸铁和水，则溶液中存在的溶质分别是硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁，还有过量的硫酸，故存在的阳离子分别是H+、Mg2+、Al3+、Fe3+。【小问4详解】滤液b中含有硫酸镁，加入氢氧化钠后生成氢氧化镁沉淀，则该反应为硫酸镁和氢氧化钠生成氢氧化镁和硫酸钠，化学方程式为。【小问5详