第4讲盐的性质（一）

第4讲盐的性质（一）【衔接导入】吃咸好还是吃淡好宋朝大文学家苏轼诗句，有“岂是闻韶解忘味，尔来三月食无盐”。吃饭时菜里如果不放点盐，即使山珍海味也如同嚼蜡。盐不仅是重要的调味品，也是维持人体正常发育不可缺少的物质。它调节人体内水份均衡的分布，维持细胞内外的渗透压，参与胃酸的形成，促使消化液的分泌，能增进食欲；同时，还保证胃蛋白酶作用所必需的酸碱度，维持机体内酸碱度的平衡，和体液的正常循环。人不吃盐不行，吃盐过少也会造成体内的含钠量过低，发生食欲不振，四肢无力，晕眩等现象；严重时还会出现厌食、恶心、呕吐、心率加速，脉搏细弱、肌肉痉挛、视力模糊、反射减弱等症状。古时候，荷兰、瑞典等国对于触犯刑律的人，就规定在一个时期内不准吃盐，以作为惩罚。【知识新授】一、盐的含义及几种常见的盐(1盐含：在电离，成属离(或根子和根离子。(2盐酸中的，大数是体通列表比种见的质与途：盐性质用途食盐(NC)主要自水能硝银溶反，成色溶于稀硝的淀AC：NCAO3AC+NaO3是人不缺的物是重的化工0.9的化液即医学上用生盐。纯碱(NaO3)又称碱苏，溶呈碱，从液结析出时常有0结水学为a2O3·1H2，干燥空里会渐去结水成碳钠末。重要化原之地应于玻璃化工业碳酸钙(CO3)一种溶水酸和氧钙和应产物：CaH)+HO3CCO3+2HO能与反生二化也即验取O2的法：2CCaO=aCl2HOCO2↑重要建材也于造塑料、造胶食等域注意：NaO3·1H2O会渐失结水成碳钠粉，过称风，是学化。(3几重的碳的岩归：洁白净碳钙石—汉玉可来装性的柱工品如安门场的表太殿。含杂而美花的酸钙石—理，来做筑外和壁贴面铺地。质地密碳钙石—石石可接于房，要于产泥。注意常的筑有CaO、CaH)2，于石灰CaH)2)溶较小在际活常石灰(成分为CaOH))刷，石浆空的O2反生CO3CaOH)COCaO3+H2二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质(1)与盐酸反应，都会有二氧化碳产生，反应方程式分别为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑、CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。(2)碳酸钠与氢氧化钙反应反应的化学方程式为：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，工业上用该反应制取烧碱。三、判断碳酸盐、氯化钠的方法(1)COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)的检验①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。②检验方法：取样eq\o(→,\s\up7(滴加稀盐酸))有气泡产生eq\o(→,\s\up7(通入澄清石灰水))有白色沉淀产生。相关方程式：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2)Cl检验①常用药品(试剂)：稀硝酸、硝酸银。②检验方法：取样eq\o(→,\s\up7(滴加硝酸银))有白色沉淀产生eq\o(→,\s\up7(通入稀硝酸))白色沉淀不消失。相关方程式：AgNO3＋NaCl=AgCl＋NaNO3【例题分析】例1．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取AlCl3的是（）A．① B．② C．③ D．④【解答】解：A、酸和碱反应生成盐和水，可利用稀盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，能用于制取AlCl3，故选项错误。B、酸和活泼金属反应生成盐和氢气，可利用稀盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，能用于制取AlCl3，故选项错误。C、盐和碱反应生成新盐和新碱，假设能行，反应物应为氢氧化铝和可溶性盐，氢氧化铝难溶于水，不能与可溶性盐发生复分解反应，不能用于制取AlCl3，故选项正确。D、金属和盐反应生成盐和金属，可利用铝能与氯化铜溶液反应生成氯化铝溶液和铜，能用于制取AlCl3，故选项错误。故选：C。例2．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是（）A．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D．观察KCl溶液没有颜色【解答】解：A、加水稀释对溶液中的氯离子和铜离子都没有影响，只是使其浓度变小造成溶液黄色变浅，不能证明FeCl3溶液显黄色与Cl﹣离子无关，只进行该实验无意义，故A错误；B、向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，把铁离子转化为沉淀而除去，但氯离子不变，而溶液黄色消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，只进行该实验有意义，故B正确；C、FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，把氯离子转化为氯化银沉淀而除去，但铁离子不变，而溶液黄色未消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，只进行该实验有意义，故C正确；D、FeCl3溶液中含有水分子、铁离子和氯离子三种粒子，观察KCl溶液没有颜色，证明水分子、氯离子都不会对影响颜色产生影响，只进行该实验有意义，故D正确。故选：A。例3．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中含有某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（）选项甲乙A水和硝酸铵固体AgNO3溶液和HCl气体B浓硫酸和水NaOH溶液和CO2C稀硫酸和铁片水和CaOD稀盐酸和碳酸钙BaCl2和Na2CO3【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，造成锥形瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球明显缩小，故选项错误。B、浓硫酸溶于水放出大量的热，使温度升高，压强增大，气球明显缩小；二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，造成锥形瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球明显胀大，故选项正确。C、铁片与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，甲中气球明显胀大；氧化钙与水反应放出大量的热，使温度升高，压强增大，气球明显缩小；故选项错误。D、稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，甲中气球明显胀大；BaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，造成锥形瓶内气体体积几乎无变化，气球无明显变化，故选项错误。故选：B。例4．家庭配制波尔多液的过程：①在塑料容器里加入1克胆矾（CuSO4•5H2O），再加水约90毫升，制成硫酸铜溶液；②在相同的另一容器里加入1克生石灰和少量的水，恰好完全反应生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；③将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不断搅拌，制成波尔多液。实验中的现象或变化不合理的是（）A．①中的胆矾属于盐 B．②中刚加入少量水时发生化合反应 C．③中发生的化学反应是CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4 D．②中的石灰乳是悬浊液，③中的波尔多液是溶液【解答】解：A、胆矾CuSO4•5H2O由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐；A正确；B、②中加入少量水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，发生了化合反应，B正确；C、将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，硫酸铜溶液与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4，C正确。D、氢氧化铜难溶于水，是固体小颗粒分散到水中形成的，配制的波尔多液是悬浊液，D错误；故选：D。例5．向盛有一定量稀盐酸的烧杯中逐滴加入Na2CO3溶液，充分反应。下列图象能正确反映其对应关系的是（）A． B． C． D．【解答】解：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，A、随着碳酸钠溶液的滴加，二氧化碳的质量逐渐增大，然后不变，故A错误；B、随着碳酸钠溶液的滴加，溶液的质量逐渐增大，然后不变，故B错误；C、随着碳酸钠溶液的滴加，氯化钠的质量从了开始逐渐增大，所以氯化钠的质量分数也应该从零开始逐渐的变化，故C错误；D、随着碳酸钠溶液的滴加，溶液的pH值先等于7，然后大于7，故D正确。故选：D。例6．向Na2CO3溶液里滴加稀盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向稀盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。下列推测合理的是（）A．Na2CO3跟稀盐酸不反应 B．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 C．稀盐酸不足量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ D．Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl【解答】解：A、Na2CO3跟盐酸可以反应放出二氧化碳。Na2CO3+2HCl＝H2O+2NaCl+CO2↑，故本选项错误；B、盐酸挥发是在溶液表面发生的，不会产生气泡。故本选项错误；C、向碳酸钠溶液中滴加盐酸，稀盐酸不足量，反应方程式为Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成；故本选项错误；D、Na2CO3过量，即稀盐酸不足量时，反应方程式为Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成；故本选项正确；故选：D。例7．请根据下表回答有关问题．序号①②③④物质醋酸高锰酸钾熟石灰纯碱化学式CH3COOHKMnO4Ca（OH）2Na2CO3（1）榔芋皮上含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用上表中①来涂抹止痒．（用序号填写）（2）用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．【解答】解：（1）榔芋皮上含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，可选用上表中醋酸来涂抹止痒，这是因为醋酸能和皂角素反应．故填：①．（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此可以用氢氧化钙和碳酸钠反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．例8．在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液40mL于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示．图中纵坐标（y）轴表示生成碳酸钙沉淀的质量，OA段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，反应进行到B点时，溶液中所含溶质是NaCl，C点溶液的pH＞7．【解答】解：（1）因为废液中主要含有盐酸与氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠应先和盐酸反应（因为假设碳酸钠先和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，有盐酸存在的情况下，盐酸会和碳酸钙反应又生成氯化钙，事实还是碳酸钠应先和盐酸反应），等废液中盐酸被碳酸钠反应消耗完了，碳酸钠开始和氯化钙反应才能产生碳酸钙沉淀，所以OA段不会有沉淀，发生的反应是碳酸钠应和盐酸的反应．反应当氯化钙被碳酸钠反应完时沉淀达到最大值，反应进行到B点时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此溶液中所含溶质是NaCl、H2O，继续滴加碳酸钠溶液，沉淀不会增加，溶液中因为有多余的碳酸钠存在而显碱性．因此C点溶液的pH＞7，综合分析图中纵坐标（y）轴表示应该是生成碳酸钙沉淀的质量；故填：生成碳酸钙沉淀的质量（2）因为废液中主要含有盐酸与氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠应先和盐酸反应（因为假设碳酸钠先和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，有盐酸存在的情况下，盐酸会和碳酸钙反应又生成氯化钙，事实还是碳酸钠应先和盐酸反应），等废液中盐酸被碳酸钠反应消耗完了，碳酸钠开始和氯化钙反应才能产生碳酸钙沉淀，所以OA段不会有沉淀，发生的反应是碳酸钠应和盐酸的反应；所以应该填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（3）①反应进行到B点时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此溶液中所含溶质是NaCl；故填：NaCl．②因为反应进行到B点时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，此时溶液显中性；图上B到C点意思是继续滴加碳酸钠，溶液中因为有多余的碳酸钠存在而显碱性．故C点溶液的pH＞7．【巩固提高】一．选择题（共9小题）1．取一定量石灰石与稀盐酸恰好完全反应后的溶液，向其中逐滴加入AgNO3溶液测得的沉淀质量随加AgNO3溶液质量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a点处溶液中的溶质只有CaCl2 B．ab段溶液的pH值不断变大 C．bc段沉淀不再增加的原因是稀盐酸反应完了 D．c点处的溶液中有1种溶质【解答】解：A、一定量石灰石与稀盐酸恰好完全反应后的溶液，a点处溶液中的溶质只有CaCl2，故选项说法正确。B、ab段，氯化钙溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，ab段溶液显中性，溶液的pH值不变，故选项说法错误。C、bc段沉淀不再增加的原因是氯化钙反应完了，故选项说法错误。D、c点处的溶液中是完全反应后继续滴加硝酸银溶液，c点处的溶液中有硝酸银、硝酸钙2种溶质，故选项说法错误。故选：A。2．《周礼•考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（）A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色 C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”【解答】解：A、木头燃烧后生成灰，主要是碳酸钾，可以作为钾肥使用，选项A正确；B、漂洗后的液体含有碱氢氧化钾，所以加入酚酞后，溶液变红，选项B正确；C、石灰是氧化钙的俗称，用于改良酸性土壤，选项C错误；D、高温煅烧石灰石发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙俗称为石灰，选项D正确；故选：C。3．小陈在探究氯化钙的性质，进行图甲所示的实验。试验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图所示，下列分析正确的是（）A．图甲中实验仪器操作无误 B．图乙中d﹣m段反应过程中有沉淀产生 C．图乙中m﹣n段反应过程中有气泡产生 D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误。B、由溶液pH的变化图，d﹣mpH增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，d﹣m段反应过程中有气泡产生，故选项说法错误。C、由溶液pH的变化图，m﹣npH不变，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中没有气泡产生，故选项说法错误。D、图乙中n点之后溶液中是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质有Na2CO3和NaCl，故选项说法正确。故选：D。4．将下列溶液在常温下两两混合，实验现象与其他三组明显不同的是（）A．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液 B．硝酸银溶液与稀盐酸 C．碳酸钠溶液与稀盐酸 D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液【解答】解：A、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠溶液。B、硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸。C、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有气泡产生。D、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液。故实验现象与其他三组明显不同的是C。故选：C。5．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“””“”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是（）A．表示钠离子 B．该化学反应前后原子数目发生了改变 C．该化学反应的本质是这两种微粒间的作用 D．该化学反应完全反应后只有两种粒子存在【解答】解：A、向氯化钠溶液中滴加硝酸银至恰好完全反应，氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，表示氯离子，故A错误；B、化学反应前后，原子的种类、数目不变，只是原子的重新组合，故B错误；C、该反应的实质是氯离子和银离子生成氯化银沉淀，所以该化学反应的本质是这两种微粒间的作用生成氯化银沉淀，故C正确；D、该化学反应完全反应后，有和水分子存在，故D错误。故选：C。6．现有盐酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与Na2CO3滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．滴至a点时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓ B．滴至b点时，溶液中HCl恰好完全反应 C．滴至c点时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质 D．滴至d点时，溶液呈碱性【解答】解：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经完全反应。A、b点表示稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应，则滴至a点时，稀盐酸有剩余，溶液中的反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故选项说法错误。B、滴至b点时，溶液中HCl恰好完全反应，故选项说法正确。C、滴至d点时，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，则滴至c点时，氯化钙有剩余，溶液中含CaCl2、NaCl两种溶质，故选项说法错误。D、滴至d点时，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，此时所得溶液为氯化钠溶液，溶液呈中性，故选项选项错误。故选：B。7．利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是（）A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止 C．比较a、b两点，说明等质量碳酸钙产生的CO2的质量，粉末状比块状多 D．对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快【解答】解：A、对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故选项说法错误。B、b点之后气压继续增大，b点表示碳酸钙与盐酸反应没有停止，故选项说法错误。C、对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，即相同的时间内，粉末状的碳酸钙产生的二氧化碳多，故选项说法错误。D、对比分析c、d点可知，相同的气压时，c所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率更快，故选项说法正确。故选：D。8．取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是（）A．a点和d点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaCl B．ab段可观察到的实验现象是有沉淀产生 C．bc段可观察到的实验现象是有气泡产生 D．cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多【解答】解：A、a点是加入碳酸钠溶液前，此处溶液中的溶质是反应生成的氯化钙和过量的氯化氢，该选项说法不正确；B、ab段是碳酸钠和稀盐酸反应，能够生成二氧化碳气体，因此可观察到的实验现象是有气泡产生，该选项说法不正确；C、bc段发生反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，有沉淀生成，该选项说法不正确；D、碳酸钠溶液显碱性，cd段pH上升的原因是Na2CO3过量，该选项说法正确。故选：D。9．向Na2CO3溶液里滴加盐酸开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明（）A．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 B．Na2CO3溶液过量时不跟盐酸反应 C．盐酸过量时，主要反应是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ D．向滴有几滴无色酚酞的盐酸里滴加Na2CO3溶液直至过量，该过程没有颜色变化【解答】解：向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生，说明盐酸量少时开始不能生成二氧化碳，发生的反应主要是Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生，说明盐酸量多时开始能生成二氧化碳，发生的反应主要是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。A、由上述分析可知，产生的气泡是二氧化碳气体，故A错误；B、碳酸钠过量时发生的反应是：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，故B错误；C、盐酸过量时，主要反应是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，故C正确；D、向滴有几滴无色酚酞的盐酸里滴加Na2CO3溶液直至过量，该过程中溶液由酸性逐渐变为碱性，无色酚酞由无色变为红色，故D错误。故选：C。二．填空题（共1小题）10．实验室有一瓶标签残缺（如图）的试剂，老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验。（1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断该试剂不可能是氢氧化钠、碳酸钠溶液。（2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入A溶液后，根据现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。则A溶液是AgNO3溶液。【解答】解：（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。说明溶液不显碱性，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，则推断该试剂不可能氢氧化钠、碳酸钠溶液。（2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入A溶液后，根据现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则A溶液是AgNO3溶液。故答案为：（1）氢氧化钠、碳酸钠；（2）AgNO3。三．实验探究题（共1小题）11．我校科学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，测定反应后生成的二氧化碳质量，再根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钙的质量。为测定二氧化碳的质量，他们设计了以下三种方案，请帮助他们完成设计方案：方案一：称量反应前后物质总质量的减小（选填“增大”或“减小”）量。方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的增大（选填“增大”或“减小”）量。方案三：选用图中甲（填“甲”或“乙”）装置可测量产生的二氧化碳的体积，再根据此时二氧化碳的密度，可计算二氧化碳的质量。图中水面上油层所起到的作用是防止二氧化碳溶于水。【解答】解：方案一：称量反应前后物质总质量的减小量，减小量即为反应生成的二氧化碳质量。故填：减小。方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的增大量，增大量即为反应生成的二氧化碳质量。故填：增大。方案三：选用图中甲装置可测量产生的二氧化碳的体积，再根据此时二氧化碳的密度，可计算二氧化碳的质量。图中水面上油层所起到的作用是防止二氧化碳溶于水。故填：甲；体积；密度；防止二氧化碳溶于水。四．解答题（共3小题）12．2021年12月9日，翟志刚、王亚平和叶光富三位航天员在中国空间站上展示了“水中泡腾片”等太空科学实验。（1）泡腾片是利用有机酸和碳酸盐反应做泡腾崩解剂，当其置入水中时，立刻发生泡腾反应，生成并释放大量的二氧化碳气体，状如沸腾，故名泡腾片。（2）水果中含有较多的维生素C，因为维生素C极易解离而释放出H+（填写离子符号），故具有酸的性质。（3）长久使用的水杯内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3），经多次维生素C泡腾片溶液浸泡后，水杯内水垢会消失，说明碳酸的酸性比维生素C的酸性弱。【解答】解：（1）碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，当其置入水中时，立刻发生泡腾反应，生成并释放大量的二氧化碳气体，状