内蒙古鄂尔多斯康巴什新区第一中学九年级化学上册 4.4 化学方程式教案1 （新版）粤教版

内蒙古鄂尔多斯康巴什新区第一中学九年级化学上册4.4化学方程式教案1（新版）粤教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）内蒙古鄂尔多斯康巴什新区第一中学九年级化学上册4.4化学方程式教案1（新版）粤教版教学内容《内蒙古鄂尔多斯康巴什新区第一中学九年级化学上册4.4化学方程式教案1（新版）粤教版》涉及以下内容：

1.化学方程式的概念与表示方法。

2.化学方程式的配平方法：最小公倍数法、观察法、奇偶法。

3.化学反应中的质量守恒定律及其在化学方程式中的应用。

4.化学方程式中反应物与生成物的状态符号表示。

5.化学方程式的简单计算：反应物与生成物的物质量关系。

6.课本例题及练习题：例4.4-1至例4.4-3，练习4.4-1至练习4.4-5。核心素养目标1.培养学生理解化学方程式的概念，提高符号表征能力，形成化学学科的基本思考方式。

2.强化质量守恒定律的应用意识，培养学生严谨的科学态度和逻辑思维能力。

3.通过化学方程式的配平和计算，提升学生的分析问题和解决问题的能力，增强实践操作技能。

4.培养学生将化学知识与实际生活相联系的能力，激发探究欲望，提高创新意识和科学素养。学习者分析1.学生已经掌握了以下相关知识：九年级学生已经学习过化学反应的基本概念、化学反应的类型，以及质量守恒定律等基础知识。他们能够识别一些简单的化学反应，并了解反应物与生成物之间的关系。

2.学习兴趣、能力和学习风格：学生在化学实验和探究活动中表现出较高的兴趣，喜欢通过直观的实验现象来理解抽象的化学原理。他们的逻辑思维能力逐渐增强，但计算能力和抽象思维能力参差不齐。在学习风格上，部分学生擅长视觉和动手操作学习，而另一些学生则更倾向于听觉和理论学习。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在化学方程式的学习中，学生可能遇到的困难有：（1）化学方程式的配平规则理解不够深入，难以掌握配平技巧；（2）在化学方程式的计算过程中，对物质量关系转换的理解不够清晰；（3）将化学方程式与实际情境结合时，分析问题和解决问题的能力有限；（4）对于一些复杂的化学反应，难以准确书写化学方程式，并对反应条件、状态符号等细节处理不当。这些挑战需要教师在教学过程中给予关注和引导。教学资源1.硬件资源：

-化学实验室

-投影仪

-计算器

-化学实验器材（试管、烧杯、滴定管等）

-化学试剂（用于演示和实验）

2.软件资源：

-教学PPT

-化学方程式配平软件

-化学教学视频

-课程相关的教学动画

3.课程平台：

-学校教学管理系统

-在线作业与评价系统

4.信息化资源：

-电子教材

-互动式电子白板

-网络教学资源库

5.教学手段：

-实验演示

-小组合作学习

-课堂讲解与讨论

-课后在线练习与反馈

-个别辅导与指导教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：激发学生兴趣，明确学习目标。

过程：教师通过展示一个简单的化学反应实验视频，引导学生观察反应现象，提出问题：“如何用化学方程式来描述这个反应？”从而引出本节课的主题。

2.理论讲解（10分钟）

目标：使学生理解化学方程式的概念和书写规则。

过程：教师讲解化学方程式的定义、表示方法以及书写规则，并通过示例进行解释说明，强调质量守恒定律在化学方程式中的应用。

3.实践操作（20分钟）

目标：培养学生的动手能力和配平技巧。

过程：教师分发实验器材和试剂，引导学生分组进行化学方程式的配平实验。学生通过动手操作，掌握配平方法，并解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：提高学生的合作能力和问题解决能力。

过程：学生分组讨论在实验过程中遇到的问题和解决方法，分享化学方程式的配平技巧，互相学习，共同进步。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：巩固知识，提高学生的表达和评价能力。

过程：各小组展示实验结果和化学方程式配平过程，教师和学生共同点评，指出优点和不足，进行总结。

6.课堂小结（5分钟）

目标：梳理本节课的重点内容，巩固所学知识。

过程：教师对本节课的主要内容进行回顾，强调化学方程式的书写规则、配平方法和应用。学生跟随教师一起总结，加深对知识点的理解。同时，教师布置课后作业，以便学生进一步巩固所学知识。知识点梳理1.化学方程式的概念

化学方程式是用化学符号和数字表示化学反应的过程，它反映了反应物与生成物之间的化学变化关系。

2.化学方程式的书写规则

-反应物在化学方程式的左边，生成物在右边；

-使用化学符号表示反应物和生成物；

-使用化学计量数表示反应物和生成物的摩尔比；

-在需要的情况下，注明反应条件（如温度、压力等）。

3.化学方程式的配平方法

-最小公倍数法：通过求反应物和生成物中原子数的最小公倍数来确定化学计量数。

-观察法：根据反应物和生成物中某些原子数的奇偶性来配平。

-奇偶法：先配平奇数原子，再配平偶数原子。

4.质量守恒定律在化学方程式中的应用

质量守恒定律指出，在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。化学方程式的配平必须遵循这一原则。

5.化学方程式中的状态符号

-(s)：固体

-(l)：液体

-(g)：气体

-(aq)：溶液（水溶液）

6.化学方程式的计算

根据化学方程式中的化学计量数，可以计算反应物与生成物之间的物质量关系。

7.化学方程式与实际情境的联系

学生需要学会将化学方程式应用于解决实际问题，如计算反应物的消耗量、生成物的产量等。

8.教材例题及练习题解析

例4.4-1：通过最小公倍数法配平化学方程式。

例4.4-2：使用观察法配平化学方程式。

例4.4-3：利用奇偶法配平化学方程式。

练习4.4-1至练习4.4-5：巩固化学方程式的书写和配平技巧。

9.常见错误分析

-化学符号书写错误，如元素符号大小写混淆、计量数位置错误等。

-配平时忽视质量守恒定律，导致配平失败。

-计算过程中单位换算错误，摩尔、克、升等单位的混淆。

10.学习策略与技巧

-熟练掌握化学符号和化学计量数的书写规则。

-学会运用不同的配平方法，灵活应对不同类型的化学方程式。

-通过实际操作和练习，提高配平技巧和计算准确性。

-将化学方程式与生活实际相结合，增强学习的现实意义。课堂小结，当堂检测**课堂小结：**

本节课我们学习了化学方程式的概念、书写规则、配平方法、质量守恒定律在化学方程式中的应用、化学方程式中的状态符号以及化学方程式的计算。通过实验和练习，学生应能够：

1.正确书写化学方程式，表示化学反应过程。

2.使用最小公倍数法、观察法和奇偶法配平化学方程式。

3.理解并应用质量守恒定律，确保化学方程式的配平正确。

4.识别化学方程式中的状态符号，并了解其意义。

5.利用化学方程式进行简单的计算，如反应物与生成物的物质量关系。

**当堂检测：**

为了检验学生对本节课内容的掌握情况，设计了以下当堂检测题目：

1.书写以下化学反应的化学方程式：

-碳酸钙与盐酸反应。

-铁与硫酸铜反应。

-氢气与氧气在点燃的条件下反应。

2.配平以下化学方程式：

-N2+O2→NO

-H2+Cl2→HCl

-C3H8+O2→CO2+H2O

3.根据化学方程式计算：

-如果有2摩尔的氢气与足够的氧气反应，可以生成多少摩尔的液态水？

-如果有10克的碳与足量的氧气反应，可以生成多少克的二氧化碳？

4.解释以下化学方程式中的状态符号：

-H2(g)+O2(g)→H2O(l)

-NaCl(s)→Na+(aq)+Cl-(aq)

5.分析以下化学方程式是否配平正确，如果不正确，请指出错误并配平：

-Fe+H2SO4→FeSO4+H2

-CH4+O2→CO2+H2O

**检测标准：**

-化学方程式的书写应准确无误，包括反应物、生成物、状态符号和反应条件。

-配平过程应遵循质量守恒定律，正确使用配平方法。

-计算过程应清晰，单位换算正确，结果准确。

-对状态符号的理解应正确，能够解释其在化学方程式中的含义。

-对错误的化学方程式能够准确识别并修正。

**检测结果分析：**

**课后作业：**

为了进一步巩固所学知识，布置以下课后作业：

1.完成教材中相关的练习题。

2.选择两个日常生活中的化学反应，书写其化学方程式，并解释反应过程。

3.阅读教材相关章节，总结化学方程式的配平技巧。教学反思在上完这节化学方程式的课程后，我认真思考了整个教学过程，觉得有几个方面值得我关注和改进。

首先，我发现学生在化学方程式的配平上存在一定难度。尽管我在课堂上详细讲解了最小公倍数法、观察法和奇偶法，但仍有部分学生在实际操作中感到困惑。我想在今后的教学中，我应该多设计一些配平练习，让学生有更多的机会动手实践，以提高他们的配平技能。

其次，学生在化学方程式计算方面也表现出一定的不足。这可能是因为他们对摩尔、克等单位的换算不够熟练，导致计算过程中出现错误。针对这个问题，我打算在下一节课中加强单位换算的训练，让学生在实际操作中掌握换算方法。

此外，我注意到学生在课堂讨论和展示环节表现积极，这说明他们对于化学方程式的学习兴趣较高。但在小组讨论中，部分学生过于依赖同伴，自己思考不足。为了培养学生的独立思考能力，我将在接下来的教学中更加关注学生的个别辅导，引导他们主动探究问题。

在课堂小结环节，我尝试让学生自己总结所学内容，这样可以检验他们对知识的掌握程度。但我也发现，部分学生的总结不够全面，对知识点的梳理不够清晰。因此，我考虑在以后的教学中，增加课堂小结的指导性，帮助学生更好地梳理知识点。

最后，当堂检测环节让我对学生的学习成果有了更直观的了解。通过检测，我发现学生在化学方程式的书写和配平方面仍需加强。针对这个问题，我会在课后布置适量的作业，针对性地进行训练。典型例题讲解**例题1：配平化学方程式**

题目：配平以下化学方程式：

2H2+O2→2H2O

解答：

步骤1：找出需要配平的元素，这里是氢和氧。

步骤2：选择一个元素开始配平，这里我们从氧开始。在氧气分子前加上系数2，使得氧原子数量平衡。

2H2+2O2→2H2O

步骤3：现在氢原子数量不平衡，我们在氢气分子前加上系数2，使得氢原子数量平衡。

2H2+2O2→2H2O

**例题2：计算反应物和生成物的物质量关系**

题目：如果2摩尔的氢气与足够的氧气反应，可以生成多少摩尔的液态水？

解答：

根据化学方程式：2H2+O2→2H2O

可以看出，2摩尔氢气可以生成2摩尔水。

因此，2摩尔的氢气可以生成2摩尔的水。

**例题3：根据化学方程式计算质量**

题目：如果4克的氢气与足够的氧气反应，可以生成多少克的液态水？

解答：

步骤1：计算氢气的摩尔数。

氢气的摩尔质量为2g/mol，所以4克的氢气为2摩尔。

步骤2：根据化学方程式，2摩尔的氢气可以生成2摩尔的水。

水的摩尔质量为18g/mol，所以2摩尔的水为36克。

因此，4克的氢气可以生成36克的液态水。

**例题4：配平含氧化物的化学方程式**

题目：配平以下化学方程式：

Fe+H2O→Fe3O4+H2

解答：

步骤1：观察反应物和生成物中的原子，这里铁和氢需要配平。

步骤2：选择铁开始配平，因为铁在生成物中的化合价变化较大。

Fe+4H2O→3Fe3O4+4H2

步骤3：现在氢原子数量不平衡，我们在水分子前加上系数4，使得氢原子数量平衡。

Fe+4H2O→3Fe3O4+4H2

**例题5：配平含多种元素的化学方程式**

题目：配平以下化学方程式：

C3H8+O2→CO2+H2O

解答：

步骤1：找出需要配平的元素，这里是碳、氢和氧。

步骤2：选择一个复杂的分子开始配平，这里我们从丙烷（C3H8）开始。

C3H8+5O2→3CO2+4H2O

步骤3：现在氢和氧原子数量不平衡，我们调整氧气和水的系数，使得氢和氧原子数量平衡。

C3H8+5O2→3CO2+4H2O板书设计①重点知识点：

-化学方程式的概念与表示方法

-化学方程式的配平方法：最小公倍数法、观察法、奇偶法

-质量守恒定律在化学方程式中的应用

-化学方程式中反应物与生成物的状态符号表示

-化学方程式