高中化学新教材同步教案必修第一册第1章微专题3氧化还原反应方程式的配平及计算

高中化学新教材同步教案必修第一册第1章微专题3氧化还原反应方程式的配平及计算科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）高中化学新教材同步教案必修第一册第1章微专题3氧化还原反应方程式的配平及计算教学内容分析本节课的主要教学内容是高中化学新教材必修第一册第1章微专题3氧化还原反应方程式的配平及计算。内容包括：

1.氧化还原反应的基本概念，如氧化剂、还原剂、氧化数等。

2.氧化还原反应方程式的书写原则，如电子守恒、电荷守恒等。

3.氧化还原反应方程式的配平方法，如升降价法、奇偶法等。

4.氧化还原反应方程式的计算，如反应物与生成物的物质的量关系、电子转移数目等。

教学内容与学生已有知识的联系：

1.学生已掌握氧化还原反应的基本概念，为本节课的理解提供基础。

2.学生已学习过化学方程式的书写与计算，为本节课的氧化还原反应方程式的书写与计算提供技能支持。核心素养目标本节课的核心素养目标主要包括：

1.科学探究与创新意识：培养学生运用已有的氧化还原反应知识，通过观察、实验、分析等方法，探究氧化还原反应方程式的配平及计算过程，培养学生的创新意识。

2.科学思维与逻辑推理：培养学生运用氧化还原反应的基本概念和原理，运用电子守恒、电荷守恒等原则，进行氧化还原反应方程式的配平及计算，培养学生的科学思维和逻辑推理能力。

3.科学态度与责任：培养学生认真观察、细致分析实验现象，严谨对待科学问题的态度，培养学生对化学学科的责任感。

4.化学语言与表达：培养学生运用化学语言准确表达氧化还原反应方程式的配平及计算过程，提高学生的化学语言表达能力。教学难点与重点1.教学重点：

（1）氧化还原反应的基本概念：氧化剂、还原剂、氧化数等。

（2）氧化还原反应方程式的书写原则：电子守恒、电荷守恒等。

（3）氧化还原反应方程式的配平方法：升降价法、奇偶法等。

（4）氧化还原反应方程式的计算：反应物与生成物的物质的量关系、电子转移数目等。

2.教学难点：

（1）氧化还原反应方程式的配平：学生容易混淆氧化剂和还原剂，以及对电子守恒、电荷守恒原则的理解不够深入，导致配平过程中出现错误。

（2）氧化还原反应方程式的计算：学生对于物质的量关系、电子转移数目的计算容易出现错误，特别是对于复杂的氧化还原反应，难以准确判断电子的转移。

（3）氧化还原反应与实际应用的关联：学生对于氧化还原反应在实际应用中的理解不够，难以将理论知识与实际问题相结合。

针对以上重点和难点，教师在教学过程中应注重举例讲解，通过实际案例帮助学生理解和掌握氧化还原反应方程式的配平及计算方法。同时，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的应用能力和科学素养。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《高中化学新教材同步教案必修第一册》第1章微专题3的相关内容，以便于学生跟随教学进度进行学习和复习。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的氧化还原反应图片、图表、视频等多媒体资源，以便于在课堂上进行直观展示和讲解，提高学生的理解程度。

3.实验器材：准备实验所需的试管、滴定管、电子天平、溶液瓶等实验器材，并确保其完整性和安全性。同时，准备足够的实验试剂，如酸、碱、盐等，以满足实验需求。

4.教室布置：根据教学需要，将教室布置成分组讨论区和实验操作台。在分组讨论区，安排几张桌子和小黑板，以便于学生进行小组讨论和展示；在实验操作台，摆放实验器材和试剂，以便于学生进行实验操作和观察。

5.教学课件：制作教学课件，包括氧化还原反应的基本概念、方程式的书写原则、配平方法等内容的讲解，以及相关的练习题和案例分析，以便于在课堂上进行教学演示和练习。

6.教学反思表：准备一份教学反思表，以便于在课程结束后，学生能够对自己的学习情况进行总结和反思，同时也方便教师了解学生的学习状况，进行教学调整和改进。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：激发学生的学习兴趣，引入新课内容。

过程：教师通过展示一些与氧化还原反应相关的日常生活中的现象，如腐蚀、电池等，引发学生的兴趣。然后简要介绍氧化还原反应的概念，引导学生思考为什么需要学习氧化还原反应方程式的配平及计算。

2.理论知识讲解（10分钟）

目标：使学生掌握氧化还原反应的基本概念和方程式的书写原则。

过程：教师详细讲解氧化剂、还原剂、氧化数等基本概念，并通过示例演示电子守恒、电荷守恒等方程式的书写原则。同时，引导学生积极参与，提问解答，确保学生对理论知识的理解。

3.配平方法学习（20分钟）

目标：使学生掌握氧化还原反应方程式的配平方法。

过程：教师讲解升降价法和奇偶法等配平方法，并通过示例进行演示。学生在教师的引导下，动手练习配平一些简单的氧化还原反应方程式。教师及时给予指导和纠正，确保学生掌握配平方法。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：教师给出一些复杂的氧化还原反应方程式，要求学生以小组的形式进行讨论和配平。学生通过合作交流，共同解决问题，教师巡回指导，给予帮助和提示。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：提高学生的表达能力和批判性思维能力。

过程：每个小组选取一个代表性的问题进行展示，其他学生进行点评和提问。教师对学生的展示和点评进行指导和点评，强调关键点和易错点。

6.课堂小结（5分钟）

目标：巩固所学知识，培养学生的总结能力。

过程：教师引导学生回顾本节课所学的氧化还原反应方程式的配平及计算方法，强调重点和难点。学生进行自我总结，提问解答未解决的问题。教师给予解答和鼓励。知识点梳理本节课的知识点主要包括氧化还原反应的基本概念、方程式的书写原则、配平方法以及方程式的计算。以下是详细的梳理：

1.氧化还原反应的基本概念：

-氧化剂：能够接受电子的物质，使其他物质失去电子。

-还原剂：能够提供电子的物质，使其他物质获得电子。

-氧化数：元素在化合物中的氧化状态或电荷状态。

2.氧化还原反应方程式的书写原则：

-电子守恒：在氧化还原反应中，电子的数目在反应前后保持不变。

-电荷守恒：在氧化还原反应中，反应前后的总电荷数目保持不变。

3.氧化还原反应方程式的配平方法：

-升降价法：根据元素的氧化数变化，通过调整系数使氧化数升降相抵消。

-奇偶法：观察反应中元素的氧化数变化，选择合适的系数使氧化数变化的绝对值相等。

4.氧化还原反应方程式的计算：

-反应物与生成物的物质的量关系：根据化学方程式中物质的系数，确定反应物与生成物的物质的量比。

-电子转移数目：根据氧化数变化，计算反应中电子的转移数目。典型例题讲解1.例题1：氧化还原反应方程式的配平

题目：请配平以下氧化还原反应方程式：

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

解答：

步骤1：确定氧化数变化

Fe的氧化数从0变为+2，Cu的氧化数从+2变为0。

步骤2：选择配平方法

本例中，Fe的氧化数升高，Cu的氧化数降低，可以选择升降价法进行配平。

步骤3：配平方程式

Fe的系数设为x，CuSO4的系数设为1，FeSO4的系数设为x，Cu的系数设为x。

步骤4：根据氧化数变化配平

Fe的氧化数从0变为+2，需要乘以系数2；Cu的氧化数从+2变为0，需要乘以系数1。

配平后的方程式为：

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

2.例题2：氧化还原反应方程式的计算

题目：在反应2H2+O2→2H2O中，计算生成的水的物质的量。

解答：

步骤1：写出氧化数变化

H的氧化数从0变为+1，O的氧化数从0变为-2。

步骤2：确定电子转移数目

每个H2分子失去2个电子，每个O2分子获得4个电子，总共转移4个电子。

步骤3：根据电子转移数目计算

每个H2O分子含有2个H原子，因此生成的水的物质的量为2mol。

3.例题3：氧化还原反应方程式的配平与计算

题目：配平并计算反应方程式：

2Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

解答：

步骤1：确定氧化数变化

Cl的氧化数从0变为-1，Na的氧化数从+1变为0。

步骤2：选择配平方法

本例中，Cl的氧化数降低，Na的氧化数升高，可以选择奇偶法进行配平。

步骤3：配平方程式

Cl2的系数设为1，NaOH的系数设为2，NaCl的系数设为2，NaClO的系数设为1，H2O的系数设为1。

步骤4：根据氧化数变化配平

Cl的氧化数从0变为-1，需要乘以系数2；Na的氧化数从+1变为0，需要乘以系数1。

配平后的方程式为：

2Cl2+2NaOH→2NaCl+NaClO+H2O

步骤5：计算生成的NaCl的物质的量

每个NaCl分子含有1个Na原子，因此生成的NaCl的物质的量为2mol。

4.例题4：氧化还原反应方程式的配平与计算

题目：配平并计算反应方程式：

Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O

解答：

步骤1：确定氧化数变化

Cu的氧化数从0变为+2，S的氧化数从+6变为+4。

步骤2：选择配平方法

本例中，Cu的氧化数升高，S的氧化数降低，可以选择升降价法进行配平。

步骤3：配平方程式

Cu的系数设为1，H2SO4的系数设为1，CuSO4的系数设为1，SO2的系数设为1，H2O的系数设为2。

步骤4：根据氧化数变化配平

Cu的氧化数从0变为+2，需要乘以系数1；S的氧化数从+6变为+4，需要乘以系数1。

配平后的方程式为：

Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O

步骤5：计算生成的CuSO4的物质的量

每个CuSO4分子含有1个Cu原子，因此生成的CuSO4的物质的量为1mol。

5.例题5：氧化还原反应方程式的配平与计算

题目：配平并计算反应方程式：

2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

解答：

步骤1：确定氧化数变化

Mn的氧化数从+7变为+2，Cl的氧化数从-1变为0。

步骤2：选择配平方法

本例中，Mn的氧化数降低，Cl的氧化数升高，可以选择奇偶法进行配平。

步骤3：配平方程式

KMnO4的系数设为2，HCl的系数设为16，KCl的系数设为2，MnCl2的系数设为2，Cl2的系数设为5，H2O的系数设为8。

步骤4：根据氧化数变化配平

Mn的氧化数从+7变为+2，需要乘以系数2；Cl的氧化数从-1变为0，需要乘以系数1。

配平后的方程式为：

2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

步骤5：计算生成的Cl2的物质的量

每个Cl2分子含有2个Cl原子，因此生成的Cl2的物质的量为10mol。课堂在课堂上，教师可以通过提问、观察、测试等方式，了解学生的学习情况。例如，教师可以提出问题，让学生回答，以此来检查学生对氧化还原反应方程式的配平及计算的理解程度。教师还可以观察学生在小组讨论中的表现，了解他们是否能够运用所学知识解决问题。此外，教师可以通过课堂测试，检测学生对重点知识点的掌握情况。

2.作业评价：

作业是学生巩固课堂所学知识的重要途径。教师需要对学生的作业进行认真批改和点评。在批改作业时，教师要仔细检查学生的答案，找出错误的原因，并给出正确的解答。同时，教师还要对学生的作业进行点评，指出他们的优点和不足，鼓励他们继续努力。

3.学生互评：

除了教师的评价，学生之间的互评也是一种有效的评价方式。教师可以组织学生相互批改作业，让他们在评价他人的同时，也能够发现自己的不足，从而促进学生的自我反思和进步。

4.家长评价：

家长是学生学习的重要支持者。教师可以通过与家长的沟通，了解学生在家的学习情况，同时也可以向家长反馈学生在学校的表现，以便家长更好地了解学生的学习状况，给予他们必要的支持和鼓励。

5.学生自我评价：

学生自我评价是培养学生自我反思能力的重要途径。教师可以鼓励学生在完成作业后，进行自我评价，让他们思考自己的学习方法和效果，从而促进学生的自我提升。

6.综合评价：

综合评价是对学生学习情况的全面评估。教师可以根据学生在课堂上的表现、作业完成情况、测试成绩、学生互评和家长评价等多方面的情况，对学生的学习进行综合评价，以便更全面地了解学生的学习状况，为他们提供更有针对性的指导。反思改进措施（一）教学特色创新

1.实践与理论相结合：将氧化还原反应方程式的配平及计算的理论学习与实验操作相结合，使学生能够在实践中加深理解。

2.小组合作学习：鼓励学生在小组内进行讨论和合作，提高他们的交流和协作能力，同时也能够互相学习，共同进步。

3.多样化教学方法：采用多种教学方法，如讲解、演示、练习、讨论等，使学生能够从不同的角度理解和掌握知识。

（二）存在主要问题

1.学生对理论知识的理解不够深入，需要加强讲解和辅导，帮助学生建立完整的知识体系。

2.学生之间的差异性较大，需要因材施教，针对不同学生的特点进行教学。