2024高考化学一轮复习第一部分专题测试一化学基本概念含解析

PAGE15-专题测试(一)化学基本概念1．将物质分门别类，更有利于物质的探讨。下列有关物质分类的说法正确的是()A．CO2、SO3、N2O5、NO都是酸性氧化物B．乙烯、乙炔、乙醇、乙酸都是非电解质C．白云、雾霾、烟水晶、淀粉溶液都是胶体D．盐酸、硫酸、碱石灰、聚苯乙烯都是混合物答案C解析NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误；乙酸在水溶液中可以部分电离，属于电解质，B错误；白云和雾霾是气溶胶，烟水晶是固溶胶，淀粉溶液中分散质粒子的直径达到了1～100nm之间，属于液溶胶，C正确；硫酸是指H2SO4，属于纯净物中的化合物，D错误。2．下列有关配制肯定物质的量浓度溶液的操作，能达到目的的是()A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L－1盐酸C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1D．将78gNa2O2溶于水得到1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L－1答案C解析A、B项把溶剂的体积误当作溶液的体积；D项发生反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，得到的溶液的物质的量浓度为2mol·L－1。3．下列说法不正确的是()A．甲烷分子的球棍模型为B．醋酸钾属于强电解质C．若氯化钠中氯原子是35Cl，则其中子数比质子数多D．氯化钠的形成过程：eq\a\vs4\al\co1(·)Na＋eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al\co1(·)→[eq\o\al(·,·)eq\o(Na,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－答案D解析35Cl的中子数为18，质子数为17，中子数比质子数多，C项正确；氯化钠的电子式为Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，D错误。4．下列评价及离子方程式书写正确的是()答案D解析“H＋＋NOeq\o\al(－,3)”具有强氧化性，能够氧化Fe2＋：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，A错误；COeq\o\al(2－,3)与Al3＋能发生相互促进的水解反应：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，B错误；AlOeq\o\al(－,2)与HCOeq\o\al(－,3)在溶液中的反应为AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，故不能大量共存，C错误；D项评价与离子方程式均正确。5．下列有关表述正确的是()A．(1)(2)(4)(6)B．(1)(2)(5)(8)C．(1)(4)(5)(8)D．(2)(3)(5)(7)答案B解析—OH与Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al(·)都表示羟基，(1)正确；HCN分子中各原子都满意稳定结构，C、N原子之间有3对共用电子对，H、C原子之间有1对共用电子对，(2)正确；Br－的核电荷数为35，(3)错误；二氧化碳是直线形分子，(4)错误；丙烷分子的球棍模型正确，(5)正确；次氯酸的电子式为Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，(6)错误；(7)中结构简式的名称应为2­甲基­2­戊烯，错误；(8)中熔化时破坏离子键，正确。综上B正确。6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．1moleq\o\al(16,8)OD－含有的质子数、中子数均为9NAB．3.6g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NAC．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NAD．标准状况下，4.48L戊烷含有的分子数为0.2NA答案D解析eq\o\al(16,8)OD－中D为eq\o\al(2,1)H,1个D中含1个中子，故1moleq\o\al(16,8)OD－中含有9mol质子和9mol中子，A正确；3.6g碳的任何单质中含有碳原子的物质的量均为0.3mol，B正确；1molNa2O2与1molNa2O中均含2mol阳离子(Na＋)和1mol阴离子(Oeq\o\al(2－,2)、O2－)，而含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物为0.1mol，故混合物中所含离子总数为0.1mol×(2＋1)＝0.3mol，C正确；标准状况下，戊烷为液体，D错误。7．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，依据图示转化关系推想下列说法不正确的是()A．可用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘酸根B．足量Cl2能使潮湿、已变蓝的淀粉­KI试纸褪色的缘由可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱依次为Cl2>I2>IOeq\o\al(－,3)D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移电子的物质的量为10mol答案C解析碘元素在加碘食盐中以KIO3形式存在，KIO3＋5KI＋6CH3COOH=3I2＋6CH3COOK＋3H2O，I2遇淀粉变蓝，A正确；I－被氯气氧化生成I2，氯气过量可与I2持续反应生成HIO3，B正确；途径Ⅰ说明氧化性Cl2>I2，途径Ⅱ说明氧化性IOeq\o\al(－,3)>I2，途径Ⅲ说明氧化性Cl2>IOeq\o\al(－,3)，即氧化性Cl2>IOeq\o\al(－,3)>I2，C错误；途径Ⅱ发生的是IOeq\o\al(－,3)被还原生成I2的反应，生成1molI2时，转移10mol电子，D正确。8．下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A．常温下，eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋B．中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．使pH试纸变蓝的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．无色溶液中：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)答案A解析A项，常温下，eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液是碱性溶液，各离子能大量共存；B项，中性溶液中Fe3＋、Al3＋不能大量存在；C项，使pH试纸变蓝的溶液是碱性溶液，NHeq\o\al(＋,4)不能大量共存；D项，AlOeq\o\al(－,2)与HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存。9．在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后依次正确的是()A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SOeq\o\al(2－,3)、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SOeq\o\al(2－,3)C．在含AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)、OH－的溶液中逐滴加入NaHSO4溶液：OH－、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)D．在含Fe3＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中渐渐加入NaOH溶液：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋答案C解析因为Fe3＋比Cu2＋的氧化性强，故Fe3＋优先与锌粉反应，A错误；因为SOeq\o\al(2－,3)比I－、Br－的还原性强，故SOeq\o\al(2－,3)优先与氯气反应，B错误；与NaOH溶液反应的先后依次为H＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)，D错误。10．在含有Na＋的中性溶液中，还可能含有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)、I－、SOeq\o\al(2－,3)中的一种或几种，进行如下试验：①向原溶液中滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断原溶液中肯定不存在的离子是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Br－、COeq\o\al(2－,3) B．NHeq\o\al(＋,4)、I－、SOeq\o\al(2－,3)C．Fe2＋、I－、COeq\o\al(2－,3) D．Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)答案D解析向原溶液中滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色，可推断溶液中可能存在Br－、COeq\o\al(2－,3)、I－和SOeq\o\al(2－,3)；向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液无沉淀生成，可知溶液中不存在SOeq\o\al(2－,3)；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝表明溶液中不存在I－。由于溶液中存在COeq\o\al(2－,3)，故溶液中不存在Fe2＋，综上所述应选D。11．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的改变关系如图所示，下列说法中不正确的是()A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2C．起先加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3答案D解析起先时Fe3＋浓度不变，说明Fe3＋没有参与反应，则AB段应为K2Cr2O7和KI的反应，故A正确；BC段Fe3＋浓度渐渐减小，说明Fe3＋和KI发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，故B正确；由图像可知，整个过程中，酸性K2Cr2O7将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋又被I－还原为Fe2＋，相当于K2Cr2O7只与I－发生氧化还原反应：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O，则n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝eq\f(1,6)n(I－)＝eq\f(1,6)×1.5mol＝0.25mol，故C正确；6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶6，故D不正确。12．下列说法或表达正确的是()①次氯酸的结构式为HClO'②含有离子键的化合物都是离子化合物'③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质'④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤酸性氧化物不肯定是非金属氧化物，但碱性氧化物肯定是金属氧化物A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤答案C解析次氯酸的结构式为H—O—Cl，①错误；含有离子键的化合物都是离子化合物，②正确；蛋白质是混合物，③错误；丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，④正确；酸性氧化物不肯定是非金属氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物肯定是金属氧化物，⑤正确。13．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是()A．Li2NH中N的化合价是－1B．LiH的电子式为Li＋eq\o\al(·,·)H－C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D．LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物答案C解析Li2NH中Li的化合价为＋1，H的化合价为＋1，故N的化合价为－3，A错误；LiH为离子化合物，其电子式为Li＋[eq\o\al(·,·)H]－，B错误；LiNH2中H的化合价为＋1，LiH中H的化合价为－1，故该反应中H2既是氧化剂又是还原剂，C正确；LiNH2是氧化产物，LiH是还原产物，D错误。14．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是()A．丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B．生成O3的反应属于氧化还原反应C．反应Ⅰ属于复分解反应D．该过程中O2作催化剂答案A解析O3中氧元素由0价降低至－2价，O3发生还原反应，则丙烯生成甲醛和乙醛属于氧化反应，A项正确；依据示意图，生成O3的反应为：O2→O3，元素化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，B项错误；反应Ⅰ中NO转化成NO2，化合价上升，即反应Ⅰ为氧化还原反应，C项错误；有O2参与反应，但后面没有O2生成，因此O2不作催化剂，D项错误。15．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是()A．SO2、NO2和CO2都是污染性气体B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学改变D．Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时能导电，都属于电解质答案C解析CO2不是污染性气体，A错误；熟石灰是Ca(OH)2，不是混合物，B错误；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。16．常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Cl－、CH3COO－、Fe2＋B．水电离的OH－浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)C．无色溶液中：Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．c(K2C2O4)＝0.5mol·L－1溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－答案C解析使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH3COO－与H＋因生成弱电解质而不能大量共存，A错误；水电离产生的OH－浓度为10－12mol·L－1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，溶液中SOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)不能大量存在，若呈碱性，Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)不能大量存在，B错误；MnOeq\o\al(－,4)有氧化性，会氧化具有还原性的C2Oeq\o\al(2－,4)，不能大量共存，D错误。17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．25℃时，1LpH＝11的CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.001NAB．28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NAC．1mol·L－1NaHCO3溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)数目小于NAD．1molCl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA答案A解析依据水的离子积进行计算，c(OH－)＝eq\f(Kw,cH＋)＝eq\f(10－14,10－11)＝10－3mol·L－1，因此1L溶液中水电离出的n(OH－)＝0.001mol，即水电离的OH－数目为0.001NA，A正确；乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最简式都是CH2,28g混合气体含有2mol“CH2”，即原子个数为6NA，B错误；因不知NaHCO3溶液的体积，故无法计算HCOeq\o\al(－,3)数目，C错误；Cl2与足量NaOH溶液发生的反应为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，1molCl2转移电子数为NA，D错误。18．常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A．加入Mg能放出H2的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．存在较多的H＋的溶液中：Fe3＋、CH3COO－、Cl－C.eq\f(cOH－,cH＋)＝1012的溶液中：SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋D．强酸性溶液：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)答案A解析加入Mg能放出H2的溶液显酸性，酸性溶液中K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)可大量共存，A正确；酸性环境中，H＋和CH3COO－因生成弱电解质而不能大量共存，B错误；eq\f(cOH－,cH＋)＝1012的溶液显碱性，NHeq\o\al(＋,4)不能大量存在，C错误；酸性条件下，AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)均不能大量存在，D错误。19．氯酸是强酸，其浓度超过40%时会发生如下分解反应：aHClO3→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O下列有关说法错误的是()A．由反应可确定氧化性：HClO3>O2B．由反应可确定酸性：HClO3>HClO4C．由反应可确定稳定性：HClO4>HClO3D．若a＝8，b＝3，则生成3molO2时，反应转移20mol电子答案B解析HClO3为氧化剂，O2为氧化产物，故有氧化性HClO3>O2，A正确；可依据复分解反应中“强酸制弱酸”的规律来比较酸性，分解反应不能用于比较酸性强弱，B错误；HClO3不稳定，40℃就分解为HClO4，HClO4在该温度下不分解，C正确；a＝8，b＝3时，配平后，方程式为8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O，化合价降低的只有HClO3中Cl元素，由＋5价降低为Cl2中的0价，转移电子的物质的量＝4×5mol＝20mol，D正确。20．下列离子方程式的书写正确的是()A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OB．向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.0125molCl2:2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．酸性高锰酸钾溶液汲取二氧化硫：SO2＋MnOeq\o\al(－,4)＋4H＋=SOeq\o\al(2－,4)＋Mn2＋＋2H2OD．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋4OH－=BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O答案A解析酸性条件下，Cl－与ClO－发生氧化还原反应生成有毒的Cl2，A正确；依据题意知n(Fe2＋)＝0.01mol，n(Br－)＝0.02mol，n(Cl2)＝0.0125mol，且还原性Fe2＋>Br－，故溶液中的Br－不能完全被氧化，即离子方程式中Fe2＋和Br－的化学计量数之比与其化学式不同，正确的离子方程式为4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋10Cl－＋3Br2，B错误；用酸性高锰酸钾溶液汲取二氧化硫，MnOeq\o\al(－,4)得到5e－，SO2失去2e－，不遵循电荷守恒、得失电子守恒，C错误；过量的氢氧化钡加入到明矾溶液中，离子方程式中Al3＋与SOeq\o\al(2－,4)的化学计量数需遵循化学式中个数比，即为1∶2，D错误。21．下列关于置换反应M＋X→N＋Y(其中M、N为单质，X、Y为化合物，反应条件已略去)的说法中正确的是()A．若X是氧化物，则Y也肯定是氧化物B．若M是金属单质，则N也肯定是金属单质C．若X是不含金属元素的化合物，则N肯定是非金属单质D．若X是含有金属元素的化合物，则Y肯定是含有金属元素的化合物答案C解析若X是氧化物，则Y不肯定是氧化物，如F2与H2O的反应，Y是HF，A项错误。若M是金属单质，则N可以是非金属单质，如Fe和HCl的反应，也可以是金属单质，如铝热反应，B项错误。若X是不含金属元素的化合物，生成的单质肯定来源于化合物，所以N肯定是非金属单质，C项正确。若X是含有金属元素的化合物，则N肯定是金属单质，Y可以是含有金属元素的化合物，如Fe和CuCl2溶液反应；Y也可以是非金属化合物，如H2还原CuO，D项错误。22．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的是()①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA③含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子④11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA⑤1L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L－1A．②③④B．③C．④⑤D．②⑤答案B解析标准状况下，乙醇为液体，①错误；34S的相对原子质量为34，故6.4g34S2和34S8混合物中硫原子的物质的量小于0.2mol，②错误；Na2O2的阴离子为Oeq\o\al(2－,2)，0.2molNa2O2与水反应时，转移0.2mol电子，③正确；不能确定11.2LCl2是否为标准状况，故不能确定其物质的量，④错误；NH3·H2O是弱电解质，1L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度大于1mol·L－1，⑤错误。23．请按要求书写下列离子方程式。(1)复分解型离子反应中，量变引起的改变。①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时：__________________________________。②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全：________________________________________。在上述溶液中接着滴入NaHSO4溶液：________________________________。③0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：______________________________________________________________。(2)氧化还原反应中，反应物及量的改变。向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x＝a，_______________，若x＝4a，________________________________________________。(3)特别条件下离子方程式的书写。①在氨水中，加入MnCl2和H2O2，反应生成碱性氧化锰[MnO(OH)]沉淀：______________________。②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2Oeq\o\al(2－,7)还原为Cr3＋：________________________。③在淀粉－碘化钾溶液中，滴加少量碱性次氯酸钠溶液，马上会看到溶液变蓝色：________________________。答案(1)①2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O②Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O③2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－(3)①2Mn2＋＋H2O2＋4NH3·H2O=2MnO(OH)↓＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O③ClO－＋2I－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－解析(1)①当溶液呈中性时，n(H＋)＝n(OH－)，可假设Ba(OH)2的物质的量为1mol，即Ba2＋为1mol，OH－为2mol，须要2molNaHSO4，反应的离子方程式为2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2＋)＝n(SOeq\o\al(2－,4))，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，此时溶液中还存在HCOeq\o\al(－,3)，接着滴入NaHSO4溶液，HCOeq\o\al(－,3)与H＋反应，反应的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2依据2∶3的物质的量之比反应，生成Al(OH)3、BaSO4和(NH4)2SO4，离子方程式为2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。(2)向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x＝a，Fe2＋全部被氧化，Br－有一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－；若x＝4a，Fe2＋和Br－全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－。(3)①氨水显碱性，MnCl2和H2O2在氨水中发生反应生成碱性氧化锰，可知NH3·H2O参与反应，Mn2＋被氧化为MnO(OH)，双氧水中的氧元素被还原，可得Mn2＋＋H2O2＋NH3·H2O→MnO(OH)↓＋H2O，依据电荷守恒，可知生成物中有NHeq\o\al(＋,4)，结合原子守恒和得失电子守恒可得反应的离子方程式；②Fe2＋具有还原性，Cr2Oeq\o\al(2－,7)具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，Cr2Oeq\o\al(2－,7)被还原为Cr3＋，酸性条件下反应的离子方程式为Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；③次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I－生成单质I2，淀粉遇I2变蓝，碱性条件下，反应的离子方程式为ClO－＋2I－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－。24．在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋阴离子NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)现取该溶液100mL进行如下试验(气体体积均在标准状况下测定)：请回答下列问题：(1)试验Ⅰ能确定肯定不存在的离子是________。(2)试验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________________________。(3)通过试验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，肯定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)c/(mol·L－1)(4)推断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：________________________________。答案(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋(2)SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓(3)阴离子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)c/(mol·L－1)？0.250.40(4)存在，其浓度至少为0.8mol·L－1解析由试验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，则原溶液中肯定含有COeq\o\al(2－,3)，其浓度为0.56L÷22.4L·mol－1÷0.1L＝0.25mol·L－1，则溶液中肯定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；由加入稀盐酸能生成白色沉淀知，原溶液中肯定含有SiOeq\o\al(2－,3)，发生反应的离子方程式为SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓，且SiOeq\o\al(2－,3)的浓度为2.4g÷60g·mol－1÷0.1L＝0.4mol·L－1；由试验Ⅲ可知溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)；因为2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(SiOeq\o\al(2－,3))＝2×0.25mol·L－1＋2×0.4mol·L－1＝1.3mol·L－1>0.5mol·L－1，所以原溶液中肯定含有K＋，且其浓度至少为0.8mol·L－1，不能确定是否含有NOeq\o\al(－,3)。25．试验室须要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.3mol·L－1硫酸溶液480mL。依据这两种溶液的配制状况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液须要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有________。A．配制肯定体积精确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的随意体积的液体D．稀释某一浓度的溶液E．量取肯定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质(3)依据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在试验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度____________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1mol·L－1。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则须要如何操作：__________________________________________。(4)依据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。假如试验室有10mL、15mL、