2024-2025学年新教材高中化学第1章认识化学科学章末测评含解析鲁科版必修第一册

PAGE10-相识化学科学一、选择题1．下列说法不正确的是()A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B．化学模型在探讨物质的结构和性质变更时有很重要的作用C．探讨物质的性质常用视察、试验、分类、比较等方法D．探究物质性质的基本程序是做试验并视察试验现象→分析、说明，得出结论D[探究物质性质的基本程序是视察物质的外部特征→预料物质的性质→试验和视察→说明和结论，D选项错误。]2．下列关于氯气的叙述正确的是()A．若氯气发生泄漏，应立刻向下风地区转移B．用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集D．Cl－、Cl2均呈黄绿色，有毒B[氯气有毒且密度比空气的大，若发生泄漏，应立刻向上风地区转移，并用湿毛巾捂住口鼻，A项错误；氯气有毒，所以可以灭鼠，B项正确；氯气可溶于水，常温下1体积水约溶解2体积的氯气，故不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集，C项错误；Cl－无色、无毒，D项错误。]3．油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是()A．NaHCO3 B．Ca(OH)2C．NaOH D．NaClA[NaHCO3能与酸反应生成CO2，可用作发酵粉，A项正确；Ca(OH)2与酸反应不能产生气体，且具有腐蚀性，不能用作发酵粉，B项错误；NaOH是强碱，具有腐蚀性，不能用作发酵粉，C项错误；NaCl与酸不反应，不能用作发酵粉，D项错误。]4．关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠猛烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高B[钠的硬度小，试验室可用小刀切割，故A错误；钠的焰色反应为黄色，在空气中加热反应可生成Na2O2，故B正确；金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，故C错误；钠的熔点低，与水反应放出的热量可使钠溶化成闪亮的小球，故D错误。]5．下列说法正确的是()A．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，起消毒作用的成分为次氯酸B．漂白粉是纯净物，其有效成分为次氯酸钙C．ClO2也可用于漂白消毒，消毒实力比氯气弱D．干燥的氯气不能使鲜花褪色A[A项，84消毒液由氢氧化钠溶液和氯气反应生成，84消毒液的有效成分为次氯酸钠，次氯酸钠可生成具有消毒作用的次氯酸，正确；B项，漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，为混合物，有效成分为次氯酸钙，错误；C项，ClO2易与碱反应，其杀菌、漂白实力均优于Cl2，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味，错误；D项，干燥的氯气和鲜花中的水反应生成具有漂白性的次氯酸，可使鲜花褪色，错误。]6．下列关于容量瓶的运用操作中正确的是()A．运用容量瓶前应先检查它是否漏水B．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C．配制溶液时，假如试样是固体，把称好的试样用纸条当心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D．浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中A[容量瓶运用前确定要检查是否漏水，但不能用待配液润洗。配制溶液时，无论试样是固体还是液体，都不能干脆倒入容量瓶中，而要在烧杯中溶解或稀释并冷却后方可转移到容量瓶中。容量瓶上的刻度是在标定温度下的容积，温度变更，容积也会变更，所以在将液体转移到容量瓶之前，确定要将被转移的液体冷却到规定的温度，以确保所配溶液浓度的精确性。]7．下列有关物质的性质及用途描述不正确的是()A．Cl2有漂白性，可使潮湿的有色布条褪色B．Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂C．漂白粉可与CO2反应生成HClO，可用于自来水的杀菌消毒D．钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂A[Cl2没有漂白性，Cl2可使潮湿的有色布条褪色是因为氯气和水反应生成的HClO有漂白性，A选项错误。]8．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)C．标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数D．2mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1mol·L－1HCl溶液中的H＋个数C[A项，水的摩尔质量为18g·mol－1，与其物质的量多少无关；B项，二者c(Cl－)均为2mol·L－1；C项，n(CO)＝1mol，n(SO2)＝eq\f(16,64)mol＝eq\f(1,4)mol，前者n(O)＝1mol，后者n(O)＝eq\f(1,2)mol，故符合题意；D项，未知溶液的体积，不能比较H＋个数。]9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()①标准状况下，11.2L以随意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子数为6NA④标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA．①②③⑤ B．①②③④C．①③④ D．③④A[①n(混合气)＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，由于两种气体分子均为双原子分子，故n(原子)＝2n(分子)＝1mol，即原子数为NA，正确；②据阿伏加德罗定律知正确；③n(Cl－)＝3n(AlCl3)＝3×1L×2mol·L－1＝6mol，正确；④标准状况下，H2O为液态，错误；⑤O2、O3均由O原子构成，n(O)＝eq\f(32g,16g·mol－1)＝2mol，正确。]10．下列说法正确的是()A．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉B．氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中C．漂白粉露置于空气中会变质D．氯气有漂白性，可用氯气漂白干燥的有色布条C[工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，不是用澄清石灰水，A项错误；常温下氯气和铁不反应，所以液氯能贮存在钢瓶中，B项错误；漂白粉露置于空气中可以和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸在光照条件下分解，漂白粉会变质，C项正确；氯气不具有漂白性，次氯酸有漂白性，D项错误。]11．配制确定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是()A．接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B．溶解时，用量筒限制所加蒸馏水的量C．移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出D．液面接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线C[玻璃棒应插在刻度线以下，防止所配溶液体积增大。]12．用如图所示试验装置进行相关试验探究，其中装置不合理的是()ABCDA．探究钠与Cl2反应B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．鉴别纯碱与小苏打D[A项，该装置能进行Na与Cl2的反应；B项，假如脱脂棉燃烧，则能表明Na2O2与水反应放热；C项，假如气球变大，则说明Cl2能被NaOH溶液吸取；D项，加热固体时，试管口不能向上倾斜。]13．向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL0.2mol·L－1AgNO3溶液，恰好可使Cl－完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是()A．1∶2∶3 B．1∶2∶6C．2∶3∶6 D．1∶3∶9C[5mL0.2mol·L－1AgNO3溶液恰好可使相同体积的FeCl3、MgCl2、KCl三种溶液中的氯离子完全转化为氯化银沉淀，依据离子方程式Cl－＋Ag＋=AgCl↓可知生成的沉淀AgCl的物质的量相同，三种溶液中含有Cl－的物质的量相等。假设产生AgCl的物质的量为6mol，依据氯原子守恒，则n(FeCl3)＝eq\f(1,3)n(AgCl)＝2mol，n(MgCl2)＝eq\f(1,2)n(AgCl)＝3mol，n(KCl)＝n(AgCl)＝6mol，由于溶液的体积相等，所以三种溶液的浓度之比等于它们的物质的量之比，故c(FeCl3)∶c(MgCl2)∶c(KCl)＝2∶3∶6。]14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，25.5gNH3所含的原子数为6NAC．标准状况下，11.2L水所含的分子数为0.5NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B[常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子数小于0.5NA，故A错误；25.5g氨气的物质的量为n＝eq\f(25.5g,17g/mol)＝1.5mol，而1个氨分子中含4个原子，故1.5mol氨气中含6NA个原子，故B正确；标况下水为液态，故不能依据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数，故C错误；气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故同温同压下同体积的任何气体单质的物质的量相同，但含有的原子个数不愿定相同，故D错误。]15．某同学欲用NaOH固体配制480mL质量分数为25%，密度为1.2g·cm－3的溶液，下列说法不正确的是()A．需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144gB．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏高D．该溶液的物质的量浓度约为7.5mol·L－1A[用NaOH固体配制480mL质量分数为25%的溶液，需用500mL的容量瓶，NaOH固体的质量为500mL×1.2g·mL－1×25%＝150g，故A错误；因为配制溶液过程中需加水，容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液，故B正确；定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，会造成所配制溶液物质的量浓度偏高，故C正确；该溶液的物质的量浓度c＝eq\f(1000ρω,M)＝eq\f(1000×1.2×25%,40)mol·L－1＝7.5mol·L－1，故D正确。]16．下列说明试验现象的反应方程式正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面慢慢变暗：2Na＋O2=Na2O2B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋CO2=2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，化学方程式为：2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OB[将切开的金属Na暴露在空气中，钠与氧气反应生成氧化钠，反应方程式为4Na＋O2=2Na2O，表面由光亮慢慢变暗，A错误；Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成的氢氧化钠潮解，C错误；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，化学方程式为：NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O，D错误。]17．关于Na2CO3和NaHCO3，下列说法不正确的是()A．Na2CO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．NaHCO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1C[A正确，Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH；B正确，Na2CO3加热不分解，NaHCO3受热分解；C不正确，NaHCO3与CaCl2溶液不反应，与石灰水反应生成CaCO3沉淀；D正确，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。]18．28gCO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是()A．CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气B．充分反应后Na2O2固体质量增加了28gC．通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5molD．若2gH2替代28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2gC[2CO＋O2点燃,2CO2，28gCO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气，故A正确；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，充分反应后Na2O2固体质量的增加量与CO的质量相等，为28g，故B正确；2CO＋O2eq\o(=,\s\up10(点燃))2CO2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，通过以上两步反应，余下氧气的量不变，物质的量仍为1mol，故C错误；2gH2的物质的量为eq\f(2g,2g·mol－1)＝1mol，燃烧生成水后与过氧化钠反应，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2固体质量的增加量等于氢气的质量，为2g，故D正确。]19．将106g的Na2CO3和84gNaHCO3都经充分加强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是()A．消耗盐酸一样多B．放出CO2的总量一样多C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗盐酸是前者的一半A[从题中数据可知Na2CO3、NaHCO3各为1mol，所以放出CO2的总量一样多，B正确；84gNaHCO3加热后生成53gNa2CO3，为106gNa2CO3的一半。盐酸用量多少可依据Na＋与Cl－相等推断，前者Na＋是后者的二倍，所以C、D正确。]二、非选择题20．依据所学学问填写下列空白。(1)在标准状况下，67.2LCO2是________mol，质量为________g，含有________个CO2分子，其中含有____________________________mol氧原子。(2)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为________L，它与同条件下________molH2S含有相同的氢原子数。(3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则RO2的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。(4)试验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g·mol－1，其物质的量浓度是________。(5)标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水(密度1g·cm－3)中，所得溶液的密度为dg·mL－1，则此溶液的物质的量浓度为__________________mol·L－1。A．eq\f(Vd,MV＋2240) B．eq\f(1000Vd,MV＋2240)C．eq\f(1000VdM,MV＋2240) D．eq\f(MV,22.4V＋0.1d)[解析](1)在标准状况下气体的摩尔体积是22.4L·mol－1，则67.2LCO2的物质的量是eq\f(67.2L,22.4L·mol－1)＝3mol，质量为3mol×44g·mol－1＝132g，含有3NA个CO2分子，其中含有3mol×2＝6mol氧原子。(2)在标准状况下，1.7g氨气的物质的量是1.7g÷17g·mol－1＝0.1mol，所占的体积约为0.1mol×22.4L·mol－1＝2.24L。分子中含有氢原子的物质的量是0.3mol，则含有0.3mol氢原子的H2S的物质的量是0.3mol÷2＝0.15mol。(3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该气态氧化物的体积是448mL，物质的量是0.448L÷22.4L·mol－1＝0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为1.28g÷0.02mol＝64g·mol－1，所以R的相对原子质量为64－16×2＝32。(4)试验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g·mL－1，则依据c＝eq\f(1000ρω,M)可知，该浓硫酸的物质的量浓度是eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1。(5)标准状况下，VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)的物质的量是eq\f(V,22.4)mol，质量是eq\f(MV,22.4)g。溶剂的质量是100g，则溶液质量是100g＋eq\f(MV,22.4)g，所以溶液的体积是eq\f(100g＋\f(VM,22.4)g,dg·mL－1×1000mL·L－1)＝eq\f(2240＋VM,22400d)L，则此溶液的物质的量浓度为eq\f(\f(V,22.4)mol,\f(2240＋VM,22400d)L)＝eq\f(1000dV,2240＋VM)mol·L－1。[答案](1)31323NA6(2)2.240.15(3)64g·mol－132(4)18.4mol·L－1(5)B21．如图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为________、________。(2)写出反应①的化学方程式：_________________________。(3)写出反应②的化学方程式：____________________。(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请依据所学学问回答下列问题。①将A通入紫色石蕊试液中，视察到的现象是________________。请写出A与水反应的化学方程式：_____________________________。②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_____________________(填化学式)，该物质在空气中失效的缘由是____________________________(用化学方程式表示)。[解析](1)依据题给信息可知，A为Cl2，B为NaOH，C为NaCl(或NaClO)，D为NaClO(或NaCl)，E为H2O，F为Na2O2，G为O2。(4)①Cl2溶于水生成HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，可使紫色石蕊试液先变红后褪色。②漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空气中简洁失效，缘由是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，2HClOeq\o(=,\s\up10(光照))2HCl＋O2↑。[答案](1)Cl2O2(2)2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O(3)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(4)①溶液先变红后褪色Cl2＋H2O=HCl＋HClO②Ca(ClO)2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO、2HClOeq\o(=,\s\up10(光照))2HCl＋O2↑22．某校科学爱好小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的试验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。ABCEF(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：__________________。(2)C中盛有________，目的是________________。(3)写出装置D中发生反应的化学方程式：_______________________。(4)指出装置E的错误：________。[解析](1)大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。(2)二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；C中盛有浓硫酸，目的是除去二氧化碳中混有的水蒸气。(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气。(4)E、F装置为排水法收集氧气，故E中导气管应“短进长出”。[答案](1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)浓硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸气(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)E中导气管应短进长出23．欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。(1)选用的主要仪器有：①________，②________，③________，④________，⑤________。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器并将洗涤液转移至容量瓶中E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶其操作正确的依次依次为________。(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积约为________mL(结果保留1位小数)。②假如试验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用________mL的量筒最好，量取时发觉量筒不干净用水洗净后干脆量取将使浓度________(填“偏高”“偏低