2024年高考化学二轮复习专题11 物质结构与元素周期律(练习)(师版)

【淘宝店铺：向阳百分百】【淘宝店铺：向阳百分百】专题11物质结构与元素周期律目录TOC\o"1-1"\p""\h\z\u01原子结构与核外电子排布02元素周期表与元素周期律03微粒间的相互作用力01原子结构与核外电子排布1．(2023·上海市浦东新区高三质量调研)工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，该原子()A．质子数是82 B．中子数是55C．与互为同位素 D．摩尔质量是137【答案】C【解析】A项，的质子数为55，故A错误；B项，的中子数为137-55=82；故B错误；C项，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；与互为同位素，故C正确；D项，摩尔质量有单位，所以的摩尔质量为137g/mol；故D错误；故选C。2．(2024·山东泰安高三期中)日本将福岛核废水排海，引起全世界强烈谴责。核废水中含有放射性的氚、碘-131、铯-134、铯-137、碳-14、钴-60和锶-90等。下列叙述正确的是()A．原子所含中子数与质子数之差为25 B．铯-134和铯-137是两种不同元素C．氕、氘、氚三种核素都含有中子 D．和的核外电子数之差为1【答案】A【解析】A项，原子所含中子数为131-53=78，中子数与质子数之差为78-53=25，A正确；B项，铯-134和铯-137是同种元素，B错误；C项，氕不含中子，C错误；D项，和的核外电子数相等，D错误；故选A。3．(2024·河南平顶山高三第一次质量检测)氚管是一种应用在深海夜光手表中的发光装置。其主要结构是在一个密闭玻璃管中充入氚气，由氚在β衰变时释放出的电子射中涂在玻璃管内部的荧光粉，发出荧光。下列说法错误的是()A．氚原子核内中子数为2B．β衰变属于化学变化C．H、D、T互为同位素D．含有氚的废水具有放射性【答案】B【解析】A项，氚原子(31H)核内质子数为1，中子数为2，故A正确；B项，β衰变是1个中子转化为1个质子和1个电子，原子核发生变化，属于物理变化，故B错误；C项，H、D、T的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故C正确；D项，氚具有放射性，故D正确；选B。4．科学家以钙离子撞击Cf(靶)，产生了一种超重元素Og，其反应可表示为器。下列说法正确的是()A．钙离子的电子式为B．与的中子数相差25C．1个与1个的质量之比约为1D．与互为同素异形体【答案】B【解析】A项，钙离子的电子式为，A项错误；B项，中的中子数为151，中的中子数为176，二者相差25，B项正确；C项，的相对质量约为1，的相对质量为12，故1个与1个的质量之比约为1∶12，C项错误；D项，与为质子数相同，中子数不同的核素，两者互为同位素，D项错误；故选B。5．人工核反应：+=+是放能反应。下列有关说法正确的是()A．中含有的中子数为6B．X的最高价氢氧化物的碱性弱于Mg(OH)2C．12Y与14Y互为同素异形体D．Y元素和氯元素形成的氯化物为离子化合物【答案】B【解析】A项，由质子守恒和质量守恒可推知个为、为。中含有的中子数为5，A项错误；B项，Be(OH)2的碱性弱于Mg(OH)2，B项正确；C项，12C与14C互为同位素，C项错误；D项，碳元素和氯元素形成的化合物为共价化合物，D项错误；故选B。6．用中子轰击原子产生α粒子()的核反应为：++。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是()A．6Y和7Y互为同素异形体B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C．H3XO3的酸性弱于碳酸D．X、Y元素和氢元素都可形成离子化合物【答案】C【解析】核反应为：++，元素Y在化合物中呈+1价，说明其处于IA族，而Y的质量数为7，可推知Y为Li，则X的质子数Z=3+2=5，质量数N=7+4-1=10，X为B元素。由分析可知X为B元素、Y为Li元素。A项，6Li和7Li互为同位素，故A错误。B项，Li在空气中燃烧产物为Li2O，故B错误；C项，同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：B<C，则酸性：H3BO3<H2CO3，故C正确；D项，B元素与H元素之间形成共价化合物，故D错误；故选C。7．“嫦娥五号”顺利将1731g月壤带回地球。科学家发现月壤中有地球土壤中没有的3He。3He是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列有关说法正确的是()A．D2和H2互为同位素B．等质量的3He和2H具有相同的中子数C．3He与发生的核聚变反应属于化学变化D．3He位于周期表的第1行、第18列【答案】D【解析】A项，D和H互为同位素，D2和H2是不同单质，A错误；B项，等质量的3He和2H中子数之比为2∶3，B错误；C项，核聚变不是化学反应，C错误；D项，3He属于He元素，是稀有气体，位于周期表的第1行、第18列，D正确；故选D。8．金属钛无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的()A．和中均含有22个中子 B．和的化学性质不同C．和互称为同位素 D．和为同一核素【答案】C【解析】A项，和中均含有22个质子而不是中子，A错误；B项，和是同种元素的不同原子，化学性质相同，B错误；C项，和质量数不同，但质子数相同，中子数同，互为同位素，C正确；D项，和质子数相同中子数不同，为同一种元素的不同核素，D错误；故选C。9．钋－210属于极毒性放射性元素，以相同重量来比较，钋－210的毒性是氰化物的2．5亿倍，只需一颗尘埃大小就足以取人性命，而且没有解毒剂。下列有关21084PO说法正确的是()A．与互为同素异形体 B．与互为同位素C．的质子数为84，中子数为126 D．Po元素的相对原子质量为210【答案】C【解析】A项，与是同种元素的不同核素，应互为同位素，故A错误；B项，与为两种不同元素的核素，不能称为同位素，故B错误；C项，的质子数为84，中子数为210-84=126，故C正确；D项，钋-210的近似相对原子质量为210，钋元素的相对原子质量不是210，故D错误；故选C。10．地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素16O、17O和18O，下列有关说法正确的是()A．H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同B．Heq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(17,2)O、Heq\o\al(18,2)O互为同位素，都能与金属钠发生反应C．18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为2∶3D．电解一定量的Deq\o\al(18,2)O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2∶9【答案】D【解析】同分异构体一般指分子式相同，结构不同的有机物，H2和D2为组成和结构都相同的无机物，A错误；16O、17O、18O互为同位素，Heq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(17,2)O、Heq\o\al(18,2)O既不互为同位素，也不是同素异形体，B错误；18O2和18O3互为同素异形体，但只有在同温同压下，它们的密度之比才为2∶3，C错误；电解一定量的Deq\o\al(18,2)O时，阴、阳两极会收集到物质的量之比为2∶1的D2和18O2，其质量之比约为2∶9，D正确。11．(2023·天津市和平区耀华中学一模)我国发布了《医用同位素中长期发展规划(2021-2035年)》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、131I、60Co等，有关说法不正确的是()A．60Co位于元素周期表的第四周期第VIII族B．18F和131I的最外层电子数相同C．14C与12C的化学性质几乎相同D．化合物23Na18F的中子总数为41【答案】D【解析】A项，Co为27号元素，位于元素周期表的第四周期第VIII族，故A正确；B项，F和I都属于第ⅦA族，最外层电子数相同，故B正确；C项，14C与12C的化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异，故C正确；D项，23Na18F的中子总数为(23-11)+(18-9)=21，为奇数，故D错误；故选D。12．(2023·山东省聊城市齐鲁名校大联盟三模)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“、、”元素的代言人。下列围绕这些元素的相关说法正确的是()A．是一种化合物 B．与的化学性质相同C．与的电子数之比为 D．中含有非极性键【答案】B【解析】A项，该物质是只有N元素组成的纯净物，它为单质，A项错误；B项，两者均为SO2，它们的化学性质相同，B项正确；C项，NH3中电子数为7+3=10，H2S中电子数为2+16=18，两者电子数之比为10：18=5：9，C项错误；D项，该物质中只有Si-N键，它为极性键，D项错误；故选B。13．(2023·北京市房山区二模)中国先进研究堆是开展中子物理基础研究与应用、反应堆燃料与材料辐照性能研究，以及放射性同位素辐照研发的重要科学研究和实验应用平台。下列说法不正确的是()A．中子位于原子核内部，不带电荷B．与质子数相同、中子数不同C．钠钾合金可用做反应堆的导热剂、工作时呈液态D．某元素由放射性同位素转化为稳定同位素的过程，属于化学变化【答案】D【解析】A项，中子是原子核的组成部分，不带电荷，A项正确；B项，3He与4He为同位素，质子数相同、中子数不同，B项正确；C项，钠钾合金是热的良导体，熔点低，可用做反应堆的导热剂、工作时呈液态，C项正确；D项，化学变化不改变前后原子的种类与个数，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变，该过程产生了新的原子，不属于化学变化，D项错误。故选D。14．(2023·河北保定定州一中高三模拟)据北京青年报2022年10月22日报道，我国新一代“人造太阳”HL-2M“托卡马克”装置近日取得突破性进展，等离子体电流突破1兆安培，距离可控核聚变点火又近了一步。“人造太阳”中的核聚变反应之一为H+H→He+n。下列说法错误的是()A．常温同压下，等质量的31H2、11H2体积之比为1∶3B．21H2O与11H2O化学性质基本相同C．1mol31H的中子数比1mol21H的多1molD．31H2O能稳定存在于自然界中【答案】D【解析】A项，常温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，当气体质量相同时，气体体积之比等于其相对分子质量之反比，即1∶3，A项正确；B项，21H、11H互为同位素，同位素及其化合物化学性质几乎相同，B项正确；C项，31H、21H的中子数分别为2、1，则1mol31H的中子数比1mol21H的多1mol，C项正确；D项，31H是放射性核素，31H及其化合物31H2O不能稳定存在于自然界中，D项错误；故选D。02元素周期表与元素周期律1．(2024·天津南开中学高三月考)下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是()A．还原性：S2-＞Cl- B．酸性：HCl＞H2SC．稳定性：HCl＞H2S D．酸性：HClO4＞H2SO4【答案】B【解析】A项，非金属越弱，对应离子的还原性越强，还原性：S2-＞Cl-，则S的非金属性比Cl弱，A不符合题意；B项，元素的非金属性强，对应无氧酸的酸性不一定强，所以由酸性：HCl＞H2S，并不能说明Cl的非金属性比S强，B符合题意；C项，非金属性越强，对应氢化物越稳定，稳定性：HCl＞H2S，则非金属性Cl＞S，C不符合题意；D项，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，由酸性：HClO4＞H2SO4，可推出非金属性Cl＞S，D不符合题意；故选B。2．(2024·四川南充高三期中)以下事实不能用元素周期律解释的是()A．向H2S溶液中通入氧气后生成浅黄色沉淀B．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键C．工业生产硅单质原理：C+SiO2Si+2CO↑D．Na与冷水反应剧烈，Mg与冷水反应缓慢【答案】C【解析】A项，向H2S溶液中通入氧气后生成浅黄色硫沉淀，反应中O2是氧化剂，S是氧化产物，氧化性：O2＞S，O、S位于同主族，从上到下，非金属性减弱，非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故A可以用元素周期律解释；B项，Na、Si位于同周期，从左向右金属性减弱、非金属性增强，Na易失去电子，则氯与钠形成离子键，Si不易失去电子，氯与硅形成共价键，故B可用元素周期律解释；C项，C、Si位于同主族，从上到下，非金属性减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，工业生产硅单质原理：C+SiO2Si+2CO↑反应中C是还原剂，Si是还原产物，还原性C＞Si，不能比较单质的氧化性强弱，故C不能用元素周期律解释；D项，Na、Mg位于同周期，从左向右金属性减弱、非金属性增强，金属性：Na＞Mg，元素金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，故D能用元素周期律解释；故选C。3．(2023·上海市高三模拟)短周期元素X、Y，若原子半径X>Y，则下列选项中一定正确的是()A．若X、Y均在IVA族，则单质熔点X>YB．若X、Y均在VIA族，则气态氢化物的热稳定性X>YC．若X、Y均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径X>YD．若X、Y均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价X>Y【答案】C【解析】A项，若X、Y均在ⅣA族，原子半径X>Y，则X为Si，Y为C，金刚石的熔点高于单质硅，A错误；B项，若X、Y均在ⅥA族，原子半径X>Y，X为S，Y为O，非金属性O>S，则气态氢化物的热稳定性H2O>H2S，B错误；C项，若X、Y均属于第二周期非金属元素，原子半径X>Y，则X的原子序数小于Y，X、Y的简单离子电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径X>Y，C正确；D项，若X、Y均属于第三周期金属元素，原子半径X>Y，则原子序数X<Y，元素的最高正价X<Y，D错误；故选C。4．利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是()A．第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子B．第三周期元素的原子半径：r(P)＜r(S)＜r(Cl)C．第VIIA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3【答案】C【解析】A项，第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个中子，故A错误；B项，第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小：r(Cl)＜r(S)＜r(P)，故B错误；C项，第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质与氢气化合越来越难，故C正确；D项，同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，其减小：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH，故D错误。故选C。5．(2024·山东临沂市高三教学质量检测)Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的不同主族短周期元素，只有W、X、Y同周期且相邻，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是()A．简单离子半径：Z>X>YB．Q、W、X、Y形成的化合物一定是共价化合物C．一定条件下Y单质能够置换出X单质D．W和X的最高价氧化物对应的水化物均为强酸【答案】C【解析】Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的不同主族短周期元素，只有W、X、Y同周期且相邻，则Q为H元素；W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，W是C元素、X是N元素、Y是O元素，Z是Al元素。A项，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：N3->O2->Al3+，故A错误；B项，H、C、N、O形成的化合物不一定是共价化合物，如NH4HCO3是离子化合物，故B错误；C项，4NH3+3O2=2N2+6H2O，一定条件下O2能够置换出N2，故C正确；D项，C的最高价氧化物对应的水化物H2CO3为弱酸，故D错误；故选C。6．(2023·上海市浦东新区高三模拟)以下部分元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。元素XYZWT原子半径/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外层电子数11667下列有关说法正确的是()A．简单离子的半径：Y>X>ZB．气态氢化物的热稳定性：W>ZC．Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性D．常温下，W单质的分子间作用力小于T单质【答案】C【解析】Z和W最外层电子均为6，且Z原子半径小，所以Z为O；W为S；T元素最外层电子书为7，其原子半径介于Z和W之间，所以T为F；X和Y最外层电子均为1，且半径均大于Z，Y元素半径大于W；所以X为Na，Y为K。A项，据分析可知，Y为K；Z为O；X为Na，电子层结构相同的离子，随着核电荷数的增大，离子半径减小；所以简单离子的半径：Y>Z>X；故A错误；B项，W为S；Z为O；电负性大小为Z>W，所以气态氢化物的热稳定性：Z>W；故B错误；C项，Y为K；Z为O；K和O形成的过氧化钾即可以做氧化剂又可以做还原剂；故C正确；D项，W为S；T为F；S单质为分子晶体；F单质为分子晶体；分子晶体之间作用力与分子量大小有关，S是以S8存在，F以F2存在，所以W单质的分子间作用力大于T单质；故D错误；故选C。7．(2023·四川资阳·统考一模)W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。的半径在所有离子中最小，X、Y、Z同周期且相邻，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半。下列说法正确的是()A．Z、Q元素的最高正价相同B．W、X、Y、Z四种元素不能形成离子化合物C．X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：D．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：【答案】C【解析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。W+的半径在所有离子中最小，则W为H，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半，则Z为O，Q为S，X、Y、Z同周期且相邻，故X为C，Y为N。A项，Z为O，Q为S，Z一般没有正价，Q元素的最高正价为+6价，A错误；B项，W、X、Y、Z四种元素能形成离子化合物NH4HCO3或(NH4)2CO3，B错误；C项，元素非金属性S>C，故X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4，C正确；D项，X、Y、Z分别与W形成的简单化合物中H2O、NH3存在氢键，沸点：H2O，D错误；故选C。8．(2024·河北张家口市张垣联盟高三联考)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。A与C形成的离子化合物化学式为A3C，B、C、D相邻，D与B、C均可形成不止一种化合物。D和E原子最外层电子数相同。下列说法中正确的是()A．原子半径：A<B<CB．B的简单氢化物稳定性强于C的简单氢化物C．E的简单氢化物沸点高于D的简单氢化物沸点D．B、C、E可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒【答案】D【解析】根据题目可推出对应元素为：A－LiB－CC－ND－OE－S。A项，原子半径应为：A>B>C，A错误；B项，B的非金属性弱于C，故B的简单氢化物稳定性弱于C的简单氢化物，B错误；C项，水分子间可形成分子间氢键，故S的简单氢化物沸点低于O的简单氢化物沸点，C错误；D项，B、C、E可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒为(SCN)2，D正确；故选D。9．(2024·广东江门高三调研考试)化合物Y3X6ZX常应用于各种调味香精中，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素且分属三个不同周期，Z、W的基态原子价层电子都有2个未成对电子，下列有关叙述错误的是()A．原子半径： B．氢化物键角：C．W的氧化物对应的水化物均为强酸 D．的电子式为：【答案】C【解析】X共价键为1，则X可能为H、F、Cl，Y存在4个共价键，Y可能为Si、C，Z存在2个共价键，Z可能为O、S，W存在2个共价键，Z可能为O、S，X、Y、Z、W为原子序数依次增大，且属于三个周期，则X为H、Y为C、Z为O、W为S。A项，电子层越多，半径越大，当电子层越多，核电荷数越大，半径越小，则半径，S＞C＞O＞H，A正确；B项，O的电负性比S大，而原子半径小于S，所以键角HOH要大于HSH，B正确；C项，S的氧化物对应水化物H2SO4为强酸，H2SO3为弱酸，C错误；D项，CS2的电子数为

，D正确；故选C。10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是A．原子半径：Y>Z>X>WB．简单氢化物的热稳定性：W>X>ZC．Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离D上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色【答案】C【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A项，由分析可知，Y是钠、X是氧、Z是硫、W是氮，N、O同周期，Na、S同周期，自左而右原子半径减小，故原子半径：N＞O，Na＞S，S电子层多，原子半径较大，S＞N；故原子半径Na＞S＞N＞O，A错误；B项，非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，即W<X，故B错误；C项，Y、Z形成的化合物是Na2S，Na2S溶于水后硫离子会结合少量水电离的氢离子，使得溶液中氢离子浓度降低，然而溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积为常数，此时氢氧根离子弄都就会增大，从而促进了水的电离，故C正确；D项，上述刺激性气体是二氧化硫，二氧化硫只能漂白某些有机色质，比如说品红溶液，但是不能使紫色石蕊试液褪色，二氧化硫的漂白原理是与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后又会恢复原来的颜色，故D错误；故选C。11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是()A．四种元素中有两种元素在第2周期B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物【答案】B【解析】四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：1＋3＋3＋3或2＋2＋3＋3。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此只有第一种符合要求，四种元素依次是H、Mg、Al、Si，故A项错误；W是氢元素，第一主族元素的锂原子次外层电子数为2，其他次外层电子数都为8，不可能为18，故B项正确；X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3不溶于弱酸和弱碱，故C项错误；工业上通过电解氧化铝获得铝单质，氯化铝是共价化合物，不能通过电解熔融氯化铝的方法获得铝单质，故D项错误。12．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。说法不正确的是()A．M能分别与Y、Z、W形成的常见化合物，其所含化学键的类型相同B．简单离子半径：M<Y<WC．W的氧化物对应的水化物的酸性不一定比X的强D．Y和Z是同一周期，最高正化合价依次增大【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，则Y为O元素；X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物，X为C，W为Cl元素；其中Z、W处于同一主族，则Z为F；Z、M的原子最外层电子数之和等于9，M的最外层电子数为9-7=2，结合原子序数可知M为第三周期的Mg元素。A项，Mg分别与O、F、Cl形成的常见化合物中，所含化学键的类型相同，都是离子键，故A正确；B项，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：M<Y<W，故B正确；C项，没有指明最高价含氧酸，Cl的氧化物对应的水化物的酸性不一定比C的强，故C正确；D项，O和F是同一周期，但F没有正价，故D错误；故选D。13．(2023·陕西省汉中市二模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z可形成的化合物是一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，W是短周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是()A．简单氢化物的稳定性：Y<ZB．原子半径：X<Y<Z<WC．X2Z2、W2Z2中所含化学键类型完全相同D．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱【答案】A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，则W为Na元素；由化合物的结构式可知，X、Y、Z形成共价键的数目依次为1、4、2，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素。A项，元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于碳元素，则水分子的稳定性强于甲烷，故A正确；B项，电子层数越大，原子的原子半径越大，则氢原子的原子半径最小、钠原子的原子半径最大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氧原子，所以四种原子的原子半径由大到小的顺序为X<Z<Y<W，故B错误；C项，过氧化氢是含有极性共价键、非极性共价键的共价化合物，过氧化钠是含有离子键、非极性共价键的离子化合物，两者所含化学键类型不同，故C错误；D项，氢氧化钠是在溶液中完全电离出自由移动离子的强电解质，故D错误；故选A。14．(2023·福建省百校联盟三模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，X原子核外有三个能级且各能级电子数相等。四种元素形成的一种化合物M(结构式如图所示)可用于合成离子交换树脂。下列说法正确的是

()A．元素的非金属性：X>Y>ZB．M能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应C．常温常压下，W分别与X、Y、Z形成的简单化合物均为气体D．W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能为离子化合物【答案】D【解析】由题干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，X原子核外有三个能级且各能级电子数相等，则X为C，根据化合物M的结构式可知，Y周围形成三个共价键，则Y为N，Z周围形成2个共价键，Z为O，W周围形成1个共价键，W为H。A项，X、Y、Z分别为C、N、O，故元素的非金属性O＞N＞C即Z>Y>X，A错误；B项，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O，则M为HOOCCH2NHCH2COOH，分子中含有羧基和氨基，故M能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应，B错误；C项，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O，常温常压下，W分别与X、Y、Z形成的简单化合物CH4、NH3为气体，而H2O为液体，C错误；D项，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O，W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能为离子化合物如NH4HCO3或者(NH4)2CO3，也可能为共价化合物CO(NH2)2，D正确；故选D。15．(2023·陕西省西安市二模)X、Y、Z、W是四种短周期非金属元素。X、Y、Z同周期，且X与W的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相同，四种元素可以形成结构如图所示化合物M和阴离子P。下列说法正确的是()A．原子半径：W<X<Y<ZB．X的氢化物可以与其最高价含氧酸反应生成盐C．最简单氢化物的沸点：X>ZD．M、P中X、Y原子的最外层均满足8电子稳定结构【答案】B【解析】X与W的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相同，X形成3个共价键和一个配位键，X最外层5个电子，W形成一个价键，W为非金属元素，则为H，Z形成2个价键，Z最外层电子数为6，则为O元素，X为N元素，Y形成3个价键，Y为B元素。A项，根据信息可推知X、Y、Z、W四种元素分别是N、B、O、H，原子半径为W<Z<X<Y，选项A错误；B项，NH3可以与HNO3反应生成NH4NO3，选项B正确；C项，X的最简单氢化物为NH3，Z的最简单氢化物为H2O，最简单氢化物的沸点X<Z，选项C错误；D项，M中N、B原子的最外层均满足8电子稳定结构，而P中B原子的最外层只有6个电子，选项D错误；故选B。16．已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：(1)E在元素周期表中的位置是____。(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是____。(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为____(用离子符号表示)。(4)根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的____(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成Na2BeO2与H2。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是____(填字母)。A．A2C2和D2C2中都含共价键 B．A、D可形成离子化合物C．D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为1：2 D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应(6)能说明氯的非金属性比F强的事实是____(填字母)。①F的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强③F的简单阴离子比Cl-易被氧化④HCl比F的氢化物稳定⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁A．全部 B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤【答案】(1)第三周期ⅢA族(2)(3)S2->O2->Na+(4)

铝

Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(5)D(6)B【解析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，则A为H元素；A和B可形成5核10电子的阳离子，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，则C为O元素；C、F同主族，则F为S元素；E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，则E为Al元素。(1)经分析E为Al元素，铝元素的原子序数为13，位于元素周期表第三周期ⅢA族；(2)经分析A为H元素，B为N元素，A和B形成4核10电子分子，则该分子是NH3，该分子的电子式是。(3)经分析C、D、F的简单离子应分别是指O2—、Na+、S2—，同主族元素从上到下，离子的离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，电荷数增大，半径减小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为S2—＞O2—＞Na+。(4)根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与元素周期表右下角的Al性质相似，氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应生成Na2BeO2和水，反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；(5)A项，经分析A、C、D分别是指H、O、Na三种元素，则A2C2和D2C2分别是指H2O2和Na2O2，H2O2是共价化合物，Na2O2是离子化合物，但过氧根离子内含有共价键，则两种化合物中都含有共价键，故A正确；B项，A、D是指H、Na两种元素，A、D形成的化合物氢化钠是离子化合物，故B正确；C项，D2C、D2C2分别是指Na2O和Na2O2，它们的阴阳离子个数比均为2：1，故C正确；D项，D2C和D2C2分别是指Na2O和Na2O2，A2C是指H2O，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应，故D错误；故选D。(6)①F为S元素，硫元素的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定不能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故①不符合题意；②元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，则高氯酸的酸性比硫酸的酸性强能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故②符合题意；③元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，硫离子易比氯离子被氧化，说明硫离子还原性强于氯离子，说明氯元素的非金属性强于硫元素，故③符合题意；④元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯元素的非金属性强于硫元素，故④符合题意；⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与硫单质在加热条件下反应生成硫化亚铁说明氯气的氧化性强于硫，则说明氯元素的非金属性强于硫元素，故⑤符合题意；综上所述②③④⑤符合题意，故选B。03微粒间的相互作用力1．(2024·浙江金华金华第一中学月考)下列物质属于离子晶体且含有非极性共价键的是()A．NaOH B．H2O2 C．NaClD．Na2C2O4【答案】D【解析】A项，NaOH由Na+和OH-构成，在OH-中，O、H原子间形成极性共价键，A不符合题意；B项，H2O2的结构式为H-O-O-H，只含有共价键，不含有离子键，B不符合题意；C项，NaCl由Na+和Cl-构成，只含有离子键，不含共价键，C不符合题意；D项，Na2C2O4由Na+和C2O42-构成，属于离子晶体，C2O42-是HOOC-COOH的酸根，HOOC-COOH含有C-C非极性共价键，故C2O42-中也含有C-C非极性共价键，D符合题意；故选D。2．(2023·浙江省天域全国名校协作体高三联考)下列物质中仅含共价键的盐是()A．C B． C．M D．NaI【答案】B【解析】A项，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；C不是盐，为有机物，A不符合题意；B项，为共价化合物，为仅含共价键的盐，B符合题意；C项，硫酸镁是由镁离子和硫酸根离子构成的盐，存在离子键，C不符合题意；D项，碘化钠是由钠离子和碘离子构成的盐，D不符合题意；故选B。3．(2023·浙江省Z20名校联盟高三第三次联考)下列物质含有非极性共价键且属于分子晶体的是A．H2O2 B．Na2S C．CO2 D．Na2O2【答案】A【解析】A项，H2O2结构式为H-O-O-H，属于分子晶体，含有极性共价键、非极性共价键，故A符合题意；B项，Na2S属于离子晶体，含有离子键，故B不符合题意；C项，CO2属于分子晶体，其结构式为O=C=O，含有极性共价键，故C不符合题意；D项，过氧化钠属于离子晶体，含有离子键和非极性共价键，故D不符合题意；故选A。4．(2024·安徽省皖江名校联盟高三联考)2023年，中国航天科技集团计划安排60余次宇航发射任务！发射200余个航天器！长征系列运载火箭累计发射次数将突破500次。下列说法正确的是()A．宇航员携带的Na2O2只含有离子键B．月球表面的与地球上常见的是同素异形体C．火星上存在的铁与地壳中含有的铁化学性质不同D．飞船燃料联氨(N2H4)一个分子的电子数为18个【答案】D【解析】A项，过氧化钠中含有O-O共价键，A错误；B项，3He和4He质子数相同，中子数不同