高考总复习优化设计二轮用书化学H湖南专版(适用于新高考新教材)专题4　元素及其化合物

专题四元素及其化合物

A组基础巩固练1.(2023·湖南岳阳一模)下列物质应用错误的是()A.石膏可用于调节水泥的硬化速率B.掺杂了I2的聚乙炔具有导电性C.硫酸铜用作无水酒精的检水剂D.氧化钙用作食品抗氧化剂2.(2023·山东济南一模)下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是()A.蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”B.亚硫酸钠与硫酸制取SO2C.配制Fe2(SO4)3溶液时加入稀硫酸D.海带提碘时加入硫酸与H2O2溶液3.(2023·湖南岳阳一模)《天工开物》中记载:“凡铁分生、熟,出炉未炒则生,既炒则熟。生熟相和,炼成则钢。”我国古代炼铁的流程如图所示。下列叙述正确的是()A.在相同的潮湿空气中,“生铁”耐腐蚀性比“熟铁”强B.碳素钢既能发生吸氧腐蚀,又能发生析氢腐蚀C.炼铁需要的热量由C和CO2反应提供D.我国古代炼铁的过程中不会产生对环境有害的气体4.(2023·辽宁丹东一模)自然界中氮循环过程如图所示,下列说法错误的是()A.反硝化过程中,含氮物质被还原B.氨氧化过程中,NO2-与NH4C.N2→NH4+属于氮的固定,ND.土壤中Fe2+有利于除去水体中的铵态氮5.(2023·北京房山区一模)如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,打开弹簧夹c,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,烧杯中的液体d呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是()选项a(干燥气体)b(液体)ANO2水BNH3水CCO2饱和NaHCO3溶液DCH4溴的水溶液6.(2023·湖南岳阳二模)部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是()A.a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象B.空气中燃烧b可以得到大量的dC.e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性D.b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤7.(2023·广东茂名一模)某兴趣小组利用如图装置探究SO2的性质,观察到①中溶液不褪色,②③中溶液均褪色。下列判断正确的是()A.②③均体现SO2的漂白性B.SO2与品红分子直接反应使其褪色C.②中存在SO32D.③中c(SO42-8.(2023·河北衡水中学一调)甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质,其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在图上标出),下列组合不符合题意的是()选项甲乙丙ACO2NaHCO3Na2CO3BFeFeCl2FeCl3CH2SSSO2DAlCl3Al(OH)3NaAlO29.(2023·广东深圳一模)利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质探究实验时,下列说法不正确的是()A.甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4B.乙的作用为除去Cl2中的HClC.丙中紫色石蕊溶液先变红后褪色D.为吸收多余的Cl2,丁中可盛放NaOH溶液10.(2023·河北唐山一模)用绿矾(FeSO4·7H2O)制备电池电极材料LiFePO4的流程如下:下列说法正确的是()A.溶解过程中H3PO4可抑制Fe2+的水解B.可用酸性KMnO4溶液检验反应1中Fe2+是否完全反应C.洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌D.反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶211.(2023·辽宁鞍山一模)室温下,下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是()选项探究方案及现象探究目的A用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小醋酸是弱电解质B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解Na2SO3不能被空气氧化C向NaBr溶液中滴加过量氯水,溶液变橙色,再加入淀粉KI溶液,溶液变蓝色氧化性:Cl2>Br2>I2D向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液,无明显现象,振荡,再滴加几滴新制氯水,溶液变红Fe2+具有还原性12.(2023·山东淄博一模)利用下图装置制备ClO2,并以ClO2为原料制备NaClO2。已知:高于60℃时,NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列说法错误的是()A.Na2SO3和H2O2均作还原剂B.装置②④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体C.从装置③反应后的溶液中获得晶体,可采用常压蒸发结晶D.反应结束时,通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中13.(2022·湖南卷)钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为TiO2,含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料,制备金属钛的工艺流程如下:已知“降温收尘”后,粗TiCl4中含有的几种物质的沸点:物质TiCl4VOCl3SiCl4AlCl3沸点/答下列问题:(1)已知ΔG=ΔH-TΔS,ΔG的值只决定于反应体系的始态和终态,忽略ΔH、ΔS随温度的变化。若ΔG<0,则该反应可以自发进行。根据下图判断:600℃时,下列反应不能自发进行的是。

A.C(s)+O2(g)CO2(g)B.2C(s)+O2(g)2CO(g)C.TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)D.TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+CO2(g)(2)TiO2与C、Cl2在600℃的沸腾炉中充分反应后,混合气体中各组分的分压如下表:物质TiCl4COCO2Cl2分压4.59×10-21.84×10-23.70×10-25.98×10-9①该温度下,TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为;

②随着温度升高,尾气中CO的含量升高,原因是

。

(3)“除钒”过程中的化学方程式为;“除硅、铝”过程中,分离TiCl4中含Si、Al杂质的方法是。

(4)“除钒”和“除硅、铝”的顺序(填“能”或“不能”)交换,理由是

。

(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是。

A.高炉炼铁B.电解熔融氯化钠制钠C.铝热反应制锰D.氧化汞分解制汞B组能力提升练1.(2023·山东菏泽一模)下列有关物质的性质与应用之间具有对应关系的有()①浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氯气②二氧化氯具有强氧化性,可用作饮用水消毒③Al(OH)3能与盐酸反应,可用作胃酸中和剂④石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体⑤锌的金属活泼性比铁强,可在轮船外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀A.2种 B.3种C.4种 D.5种2.(2023·安徽淮北一模)元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途,下列说法正确的是()A.工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅,还需要用到焦炭、氢气、氯化氢等原料B.工业上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫C.工业上生产玻璃和水泥时均使用纯碱和石灰石作为原料D.工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氢氧化钠3.(2023·广东佛山一模)实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示,其中正确且能达到目的的是()4.(2023·河北邯郸一模)已知甲、乙为单质,丙为化合物。不能实现下述转化关系的是()A.若向丙的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则甲可能为CuB.若丙的溶液遇Na2CO3放出气体CO2,则甲可能是H2C.若向丙的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则甲可能为FeD.若丙溶于水后得到强碱溶液,则甲可能是O25.(2023·湖南常德一模)实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则,提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是()A.图1使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境,并使漏斗内液体顺利流下B.图2用点燃的木条靠近肥皂泡,听到爆鸣声,可检验产物中有氢气C.图3改进装置可用于SO2性质的探究实验D.利用图4装置可较长时间看到白色絮状沉淀6.(2023·广东湛江一模)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为氮、硫的单质及其部分化合物的“价—类”二维图。下列说法不正确的是()A.坐标轴左侧区域代表的是氮的单质及其化合物B.a→b→c→d→e的转化均能一步实现C.c、d和i、j均属于酸性氧化物D.f与l可以是同一种物质7.(2023·河南濮阳一模)利用如图所示装置进行下列实验(部分夹持和尾气处理装置省略),相应实验现象描述正确的是()选项Ⅰ处试剂Ⅱ处用品实验现象ANH4Cl湿润的蓝色石蕊试纸Ⅰ处产生白烟,Ⅱ处蓝色石蕊试纸变红BCu2(OH)2CO3过氧化钠粉末Ⅰ处由绿色变黑色,Ⅱ处由淡黄色变白色CKClO3湿润的淀粉试纸Ⅰ处无明显现象,Ⅱ处淀粉试纸变蓝D氧化铁和碳粉的混合物氧化铜粉末Ⅰ处由黑色变银白色,Ⅱ处由黑色变红色8.(2023·湖南九校联盟第二次联考)铁、镍及其化合物有广泛的用途。某矿渣的主要成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺流程:已知:①(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4;NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3;②Ksp(CaF2)=4.0×10-11。则下列说法错误的是()A.(NH4)2SO4的作用是将金属元素转化为可溶性硫酸盐,便于浸出B.“浸渣”的成分为Fe(OH)3和SiO2C.沉镍过程中的离子方程式:Ni2++HCO3-+NH3NiCO3↓+ND.“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-19.(2023·天津东丽区一模)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3(已知:FeCl3遇水易水解),则下列说法正确的是()A.该实验中用于制Cl2的KMnO4也可以换成MnO2B.仪器的接口顺序为a→e→d→h→i→c→b→gC.可将制得的FeCl3先溶于较浓的盐酸中,再加水至指定体积,配成一定浓度的FeCl3溶液D.用于干燥Cl2的浓硫酸可换成碱石灰10.(2023·福建厦门外国语学校模拟)我国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径,各基元反应及活化能Ea(kJ·mol-1)如图所示,下列说法错误的是()A.生成NH3的各基元反应中,N元素均被还原B.生成NH3的总反应方程式为5H2+2NO2H2O+2NH3C.生成N2的总反应方程式为2H2+2NON2+2H2OD.在Pd/SVG催化剂上,NO更容易被H2还原为N211.(2023·湖南岳阳二模)实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Ce2(CO3)3,其部分实验过程如下:已知:Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取,其萃取原理可表示为Ce3+(水层)+3HA(有机层)Ce(A)3(有机层)+3H+(水层)。下列说法正确的是()A.“酸浸”过程中H2O2为氧化剂B.加氨水“中和”除去过量盐酸,主要目的是提高Ce3+的萃取率C.试剂a一定是盐酸D.“沉淀”时反应的离子方程式为2Ce3++6HCO3-Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H212.(2023·湖南邵阳二模)四氯化钛(TiCl4,熔点:-25℃,沸点:136℃)是制备海绵钛和钛白的主要原料,其实验室制备原理是TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g),某同学利用如下装置制备TiCl4并验证产物CO。已知:TiCl4遇潮湿空气会发生反应,反应的化学方程式为TiCl4+2H2OTiO2+4HCl↑。回答下列问题:(1)写出装置A中制备Cl2的化学方程式:

(注:反应中Cr2O72-(2)按气流方向从左至右,上述装置的连接顺序为A、、G、F、H、E。

(3)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为,装置G中盛放的碱石灰的作用是

。

(4)能证明有CO生成的实验现象是

。

(5)产品中含量测定:取10.0gTiCl4产品于烧瓶中,向安全漏斗(如图所示)中加入足量蒸馏水后,立即夹紧弹簧夹,充分反应后将安全漏斗及烧瓶中混合物中液体转移到容量瓶中配成500mL溶液,取20mL所配溶液放入锥形瓶中,滴加几滴0.100mol·L-1的K2CrO4溶液作指示剂,用0.200mol·L-1的AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液32.00mL。已知:Ag2CrO4是一种深红色固体;常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12。①安全漏斗中的水在本实验中的作用除加水外,还有;

②该沉淀滴定终点的判断方法是

;

③该产品纯度为%。

参考答案专题四元素及其化合物A组基础巩固练1.D氧化钙和水反应生成氢氧化钙,可用作食品干燥剂,不能用作抗氧化剂,D错误。2.AA项蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”,体现浓硫酸的脱水性和强氧化性;其余三项体现硫酸的酸性。3.B题目中的“生铁”“熟铁”即平常所说的生铁和钢,在相同的潮湿空气中,钢耐腐蚀性比生铁强,A错误;碳素钢在酸性环境中发生析氢腐蚀,在中性或偏碱性的环境中发生吸氧腐蚀,B正确;炼铁需要的热量由C和O2反应提供,C错误;炼铁过程中会有CO、SO2等气体生成,D错误。4.D由转化图可知,Fe2+与水体中的NO3-反应,可以除去水体中的硝态氮5.BNO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO,NO难溶于水,液体不可能充满烧瓶,A错误;NH3极易溶于水,造成烧瓶中压强变小,形成喷泉,且最终液体几乎充满烧瓶,B正确;CO2难溶于饱和NaHCO3溶液,烧瓶内不可能形成喷泉,C错误;CH4难溶于水,且不与溴单质反应,烧瓶内不可能形成喷泉,D错误。6.B根据“价—类”二维图可知:a是H2S,b是S单质,c是SO2,d是SO3,e是H2SO4,f是亚硫酸盐,g是金属硫化物,据此分析回答问题。根据分析可知:物质a为H2S,H2S溶液放置在空气中与氧气反应生成S单质,出现黄色浑浊,故A正确;S在空气中燃烧产生SO2,不能燃烧产生SO3,故B错误;e是H2SO4,浓硫酸具有强氧化性,常温下能使铁发生钝化,形成致密氧化膜,因此可用铁槽车运输浓硫酸,故C正确;b是S,S不溶于水,能够与热的NaOH溶液反应产生可溶性的Na2S、Na2SO3,故b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤,故D正确。7.C②中的品红褪色体现了SO2的漂白性,③中的酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性,A错误;SO2与水反应生成的H2SO3能与品红分子结合,使品红溶液褪色,无水存在时,SO2分子不能使其褪色,B错误;SO2与水反应生成H2SO3:H2SO3H++HSO3-,HSO3-H++SO32-,C正确;SO2在溶液中生成SO428.B足量CO2和氢氧化钠反应生成NaHCO3,NaHCO3和氢氧化钠反应生成Na2CO3,Na2CO3溶液和CO2反应生成NaHCO3,A正确。若丁是氯气,Fe和氯气反应生成FeCl3;若丁是盐酸,Fe和盐酸反应生成FeCl2,FeCl2和盐酸不反应,B错误。H2S在氧气不足的条件下燃烧生成S和水,S和氧气点燃生成SO2,SO2和H2S反应生成S和水,C正确。AlCl3和少量氢氧化钠反应生成Al(OH)3,Al(OH)3和氢氧化钠反应生成NaAlO2,NaAlO2溶液和AlCl3溶液混合生成Al(OH)3,D正确。9.A装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,氧化剂是MnO2,还原剂是HCl,其物质的量之比为1∶2,A错误;装置甲中制备的氯气中混有HCl气体,乙中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl,B正确;Cl2与水反应生成HCl、HClO,溶液显酸性,且HClO具有漂白性,则Cl2通入紫色石蕊溶液先变红后褪色,C正确;Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,可用NaOH溶液吸收多余的Cl2,丁中可盛放NaOH溶液,D正确。10.AFe2+能发生水解:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,加入磷酸溶解过程中可以抑制Fe2+水解,A正确;反应1中NaClO作氧化剂,将Fe2+氧化成Fe3+,本身被还原成NaCl,酸性高锰酸钾溶液能氧化Cl-而褪色,故不能用酸性高锰酸钾溶液检验反应1中Fe2+是否完全反应,B错误;洗涤沉淀时,不能用玻璃棒搅拌,防止弄破滤纸,C错误;草酸为还原剂,FePO4为氧化剂,根据得失电子守恒可得,FePO4与草酸的物质的量之比为2∶1,D错误。11.D未指明醋酸和盐酸的浓度,只比较pH大小,无法判断醋酸是强电解质还是弱电解质,A错误;加入足量盐酸后部分沉淀溶解,则说明沉淀中有BaSO4,同时也说明Na2SO3能被空气中的O2氧化为Na2SO4,B错误;氯水过量,溶液变为蓝色,有可能是过量氯水将KI氧化成了碘单质,无法比较出溴单质和碘单质的氧化性强弱,C错误;KSCN溶液可用于检验Fe3+,滴加氯水后,溶液变红,则说明Fe2+被氧化成Fe3+,可以证明Fe2+具有还原性,D正确。12.C①中发生反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O,S的化合价升高,Na2SO3为还原剂;2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+2H2O+O2中O元素化合价也升高,H2O2为还原剂,A正确。装置②④的作用分别是防倒吸、吸收生成的ClO2,B正确。由于温度高于60℃时,NaClO2会发生分解,所以可采取冷却结晶的方法获得晶体,C错误。反应结束时,通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中,排除污染气体,保证实验结束安全,D正确。13.答案(1)C(2)①5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2②高温条件有利于熵增大的吸热反应C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH>0的发生(3)Al+3VOCl33VOCl2+AlCl3分馏(或蒸馏)(4)不能TiCl4和VOCl3沸点相近且除钒过程中需要加入Al(5)C解析本题结合工艺流程考查化学反应原理及元素化合物的性质。(1)从图示可知,C与O2生成CO、C与O2生成CO2这两个反应的ΔG<0,反应均可自发进行;TiO2与Cl2反应的ΔG>0,反应非自发;根据盖斯定律,TiO2、Cl2、C制取TiCl4反应的化学方程式可由A、C两个反应的化学方程式加和得到,总反应的ΔG<0,反应自发。综上所述,C项符合题目要求。(2)①TiCl4、CO、CO2的分压之比约为5∶2∶4,反应的总化学方程式为5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2。②高温下,CO2和C反应生成CO的反应是气体分子数增大的吸热反应,反应的ΔS>0,高温条件有利于发生熵增大的吸热反应。(3)粗TiCl4中,VOCl3中V的化合价是+5价,VOCl2渣中V的化合价是+4价,故除钒过程的化学方程式为Al+3VOCl33VOCl2+AlCl3。根据题表信息,TiCl4、SiCl4和AlCl3的沸点不同且差异较大,可通过分馏提纯。(4)TiCl4和VOCl3沸点差只有9℃且除钒过程中需要加入Al,故二者顺序不能交换。(5)加入Mg冶炼Ti为置换反应。高炉炼铁是用CO为还原剂,不是置换反应,A项错误;电解熔融氯化钠制钠属于分解反应,B项错误;铝热反应属于置换反应,C项正确;氧化汞分解制汞属于分解反应,D项错误。B组能力提升练1.B浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氯气,①错误;二氧化氯具有强氧化性,可使细菌体内蛋白质变性,故可用作饮用水消毒,②正确;Al(OH)3的碱性较弱,能与盐酸反应,可用作胃酸中和剂,③正确;高温下,SiO2可与烧碱、纯碱等反应,故石英坩埚不能用来加热熔化烧碱、纯碱等固体,④错误;锌的金属活泼性比铁强,锌、铁构成的原电池中锌是负极,可在轮船外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀,⑤正确。2.A工业上制硫酸是用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫,B错误;生产水泥的原料是黏土和石灰石,生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,工业上生产玻璃和水泥时均使用的原料是石灰石,C错误;工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氯化钠,氢氧化钠的成本较高,不适合工业上生产钠,D错误。3.B由于CaCO3与稀硫酸反应生成的CaSO4是微溶物,会覆盖在CaCO3表面阻止反应继续进行,故实验室制备CO2常用CaCO3与稀盐酸反应,不用稀硫酸,A错误;向冷的氨化饱和食盐水中通入CO2,发生反应NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl,故可获得NaHCO3固体,B正确;加热固体不能用蒸发皿,应该用坩埚,C错误;加热固体时试管口应向下倾斜,D错误。4.C若向丙的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则丙中含有Fe3+,电解铁盐溶液不能生成Fe单质,不符合转化关系,C错误。5.C铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫,C错误。6.C从图中元素化合价判断,左侧区域代表氮的单质及其化合物,右侧区域代表硫的单质及其化合物,A正确;b是S,c是SO2,S与O2反应生成SO2,SO2被氧化生成SO3,SO3与水反应生成H2SO4,均能一步转化,B正确;c是SO2,d是SO3,都是酸性氧化物,i是NO,j是NO2,NO和NO2都不是酸性氧化物,C错误;f是硫酸盐,l是铵盐,二者可以是同种物质,如(NH4)2SO4,D正确。7.B氯化铵受热分解为NH3和HCl,在试管口遇冷又重新生成氯化铵,因此Ⅱ处蓝色石蕊试纸不会变红,A错误。Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2、H2O,Cu2(OH)2CO3为绿色,CuO为黑色;Ⅰ处固体颜色由绿色变为黑色,二氧化碳、水能与Na2O2反应,Ⅱ处固体颜色由淡黄色变为白色,B正确。氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热得到KCl和氧气,题中没有给出MnO2,且Ⅱ处没有I2生成,则Ⅰ、Ⅱ处均无明显现象,C错误。氧化铁与碳粉在加热条件下发生反应2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑或Fe2O3+3C2Fe+3CO↑,氧化铁为红棕色,CO2不与CuO反应,CO与CuO加热条件下才反应,因此Ⅱ处无明显现象,D错误。8.B由题给流程可知,矿渣与硫酸铵混合研磨后,在600℃条件下反应将矿渣中金属元素转化为可溶性硫酸盐,二氧化硅不反应,加入95℃热水浸泡将铁离子转化为氢氧化铁沉淀,过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙、氢氧化铁的浸渣和含有可溶性硫酸盐的浸出液;向浸出液中加入氟化钠将溶液中钙离子转化为氟化钙沉淀,过滤得到含有氟化钙的废渣和滤液;向滤液中加入萃取剂萃取、分液得到再生后可循环使用的有机相和含有镍离子的无机相;向无机相中加入碳酸氢钠、氨将镍离子转化为碳酸镍沉淀,过滤得到可循环利用的滤液和碳酸镍;碳酸镍加入稀硫酸后,经多步处理得到硫酸镍。由分析可知,加入硫酸铵的作用是在600℃条件下反应将矿渣中金属元素转化为可溶性硫酸盐,便于浸泡时浸出,故A正确;浸渣的主要成分为二氧化硅、硫酸钙、氢氧化铁,故B错误;沉镍过程中发生的反应为加入碳酸氢钠、NH3将镍离子转化为碳酸镍沉淀,反应的离子方程式为Ni2++HCO3-+NH3NiCO3↓+NH4+,故C正确;由Ksp(CaF2)可知,当除钙率达到99%时,溶液中氟离子的浓度为4.0×10-111.0×10-3×(9.C常温下MnO2与浓盐酸不发生反应,不能换成MnO2,A错误;KMnO4与浓盐酸反应制取的Cl2中混有HCl、H2O(g),先通过饱和NaCl溶液除去HCl,再通过浓硫酸除去H2O(g),干燥的Cl2与铁粉在加热时反应生成FeCl3,用NaOH溶液吸收尾气Cl2,由于FeCl3遇水易水解,在连接盛有NaOH溶液洗气瓶前要接盛有浓硫酸的洗气瓶,防止NaOH溶液中H2O(g)进入,故仪器的接口顺序为a→e→d→c→b→h→i(或i→h)→c→b→g,B错误;FeCl3易发生水解反应,配制其溶液时,要先将FeCl3溶于较浓的盐酸中,再加水稀释,C正确;Cl2可与碱石灰反应,故用于干燥Cl2的浓硫酸不能换成碱石灰,D错误。10.D由图示知,生成NH3的过程:N+2OHN+1ON0H2ON-1H2OHN-2H2N-3H3,每步反应中N元素均被还原,A正确;NO与H2反应生成NH3和H2O:2NO+5H22NH3+2H2O,B正确;NO与H2反应生成N2和H2O,总反应的化学方程式为2H2+2NON2+2H2O,C正确;NO被还原为N2的活化能明显大于被还原生成NH3的活化能,故在该催化剂作用下,NO更容易被还原为NH311.B向二氧化铈(CeO2)