考点透视金属和金属材料

考点透视金属和金属材料【知识结构】

常见金属得性质及其应用

金属(铁等)金属锈蚀及防锈方法金属矿物(铁矿石等)金属回收

合金(生铁与钢等)金属材料纯金属:90多种合金:几千种1、金属得物理性质

大多数金属常温下就是固体(汞就是液体),有金属光泽,呈银白色(铜呈紫红色,金呈黄色),密度、硬度较大,熔沸点较高,有优良得导电、导热性与延展性。考点1:金属与合金必考金属之最地壳中含量最高得金属元素──铝目前世界年产量最高得金属──铁导电、导热性最好得金属──银人体中含量最高得金属元素──钙硬度最高得金属──铬熔点最高得金属──钨熔点最低得金属──汞密度最大得金属──锇密度最小得金属──锂……2、常见得合金制品合金:就是由一种金属跟其她金属或非金属加热熔合形成得合金就是混合物重要得合金:铁合金。按含碳量不同可分:生铁2%~4、3%

钢0、03%~2%合金与组成它们得金属得性质差异:

硬度大、熔点低抗腐蚀能力强、合金得机械性能优考点1:金属与合金与生铁比:钢更硬,有良好得韧性与弹性,不易破碎。不锈钢具有很好得抗腐蚀性铁丝在氧气中燃烧镁带在空气中燃烧考点2、金属得化学性质1、大多数金属能跟氧气反应金属与氧气反应得难易与剧烈程度不同,取决于金属得化学活动性。金在高温时也不与氧气反应。

2Mg+O22MgO常温或点燃

4Al+3O22Al2O3常温或点燃3Fe+2O2Fe3O4

点燃2Cu+O22CuO4Fe+3O2==2Fe2O3铁生锈(1)铝在常温下能与氧气反应,那么我们用得铝制餐具就是怎么回事呢？金属在常温下发生缓慢氧化:4Al+3O2=2Al2O3;2Mg+O2=2MgO形成一层致密得氧化物薄膜,从而阻止铝得进一步氧化,因而铝具有较好得抗腐蚀性。(2)为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品,容易把氧化薄膜除掉,从而起不到保护作用。2、某些金属能跟酸反应反应得剧烈程度取决于金属得化学活动性。注意:铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐。+2价酸不能用硝酸与浓硫酸。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑考点2、金属得化学性质铝与硫酸铜溶液得反应铜与硝酸银溶得反应3、金属能跟某些盐溶液反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法冶铜)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2强调:铁与盐溶液发生置换反应,生成亚铁盐。溶液颜色:Fe2+为浅绿色、Fe3+为黄色、Cu2+为蓝色条件:K、Ca、Na除外得金属,盐(必须可溶)考点2、金属得化学性质2011年17、能与无色硝酸银溶液反应,使溶液变为蓝色得金属就是A、铝 B、铁C、铜 D、银C1、金属得位置越靠前,它得活动性就越强2、位于氢前得金属能置换出盐酸、稀硫酸中得氢3、位于前面得金属能把位于后面得金属从它们化合物得溶液中置换出来KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱考点3、金属活动性顺序应用:判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应得快慢。应用:判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。

应用:判断金属跟混合盐溶液反应得次序。

反应得先后取决于金属活动性得差异大小。差异越大越先发生必考中考链接08年5、下列金属中,金属活动性最强得就是A、ZnB、MgC、FeD、CuB2011年5、下列金属中,活动性最强得就是

A、镁 B、铜C、锌D、铝A金属活动性强弱比较

将甲、乙两种金属片分别放入丙得硫酸盐溶液中,甲表面有金属丙析出,乙表面没有任何变化。据此判断,三种金属得活动性顺序就是()A、甲>丙>乙 B、丙>甲>乙C、乙>甲>丙 D、甲>乙>丙反应物就是否反应结论甲丙硫酸盐溶液乙丙硫酸盐溶液能不能金属活动性:甲＞丙A金属活动性:乙＜丙

A、B、C、D就是四种金属单质,A能从B得硝酸盐溶液中置换出B,但A不能与稀盐酸反应。相同条件下C、D能与稀盐酸反应产生H2,且D比C反应剧烈。则四种金属活动性由强到弱得顺序就是()A、A、B、C、DB、B、A、C、D C、D、C、A、BD、D、C、B、A金属活动性:A＞B在金属活动顺序表中A排在H后面在金属活动顺序表中C、D排在H前面金属活动性:D＞CC金属活动性强弱比较中考链接08年27、为比较4种金属X、Y、Z、W得活动性,小刚进行了一系列实验,结果如下表所示。其中能反应得记为“√”,不能反应得记为“—”,无标记得表示未做该实验。参加反应得物质XYZWW(NO3)2溶液—√—ZNO3溶液√√√稀盐酸—√—√则它们得金属活动性顺序为A、Y>W>X>ZB、Y>W>Z>XC、Y>X>W>ZD、X>Y>W>ZA金属与酸反应速率与氢气得量斜线得倾斜度越大、反应速度越快、金属活泼型越强金属活泼型:M>N水平线得高低最终放出氢气得质量多少生成得H2:M>N若等质量金属完全反应:放H2:Al>Mg>Fe>Zn水平线得高低—相对分子质量小大(化合价相等时)若酸完全反应:放出得氢气就是等量得金属与酸反应速率与氢气得量

例题3、如图烧杯中盛有质量相等、质量分数相等得稀盐酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量得锌片与铁片,则从反应开始到金属完全反应得过程中,天平指针指向得变化就是A、向左偏 B、向右偏C、先向左偏后向右偏 D、先向右偏后向左先后偏左右偏

反应速率快慢即金属活动性强弱最终产生H2得量锌产生得H2得质量＝265×金属得质量铁产生得H2得质量＝256×金属得质量放出氢气得质量＝金属在化合物中得化合价金属得相对原子质量×参加反应得金属得质量反应后产物得分析

例题4、在氯化铜与氯化亚铁得混合溶液中加入适量得镁粉,充分反应后过滤,向滤出得固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生。下列判断正确得就是()A、滤出得固体中一定含有铜,可能含有铁与镁B、滤出得固体一定含有铜,一定不含铁与镁C、滤液中一定含有氯化镁与氯化亚铁,可能含有氯化铜D、滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜可能有Mg、Fe、Cu固体只有Cu那Mg与Fe存在哪里呢？？Mg+FeCl2=MgCl2＋FeMg+CuCl2=MgCl2+CuFe+CuCl2=FeCl2+Cu药品及实验方案结论1、2、3、4、例题5、比较铁、镁、铜三种金属得活动性顺序O2等质量等浓度得稀H2SO4

MgFeSO4Cu

MgSO4FeCuSO4活泼性Mg>Fe>Cu设计实验证明活动性强弱固固液/液固液除杂混合物除去杂质得化学方程式主要操作步骤铜粉(Fe)FeCl2溶液(CuCl2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶解反应、过滤、烘干Fe+CuCl2=FeCl2+Cu溶解反应、过滤考点4:金属得冶炼自然界中以单质形式存在得金自然界中以单质形式存在得银自然界中金属除金、银等以单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。同时主要存在于矿石中。

赤铁矿(Fe2O3)

黄铁矿(FeS2)

菱铁矿(FeCO3)

铝土矿(Al2O3)黄铜矿(CuFeS2)辉铜矿(Cu2S)几种常见得矿石考点4:金属得冶炼炼铁主要设备:高炉炼铁反应原理就是:在高温下,用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来炼铁得产物:生铁Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高温炼铁得主要原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气常用Fe2O3、(含铁量:Fe2O3>Fe3O4>FeO)铁得冶炼考点4:金属得冶炼现象:红色粉末变成黑色,澄清得石灰水变浑浊。铁得冶炼:石灰水得作用:检验就是否有二氧化碳生成。酒精灯得作用:点燃尾气,防止CO污染空气。考点4:金属得冶炼Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高温中考链接09年29、(6分)铜与铁就是生产、生活中广泛使用得金属。(1)工业上用一氧化碳与赤铁矿(主要成分就是氧化铁)冶炼铁,反应得化学方程式为。(2)铁生锈得条件就是________________;铜表面也容易生成绿色铜锈,铜锈得主要成分就是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3,其组成元素有__

___种。(3)老师用生锈得铜片、铁粉与稀硫酸进行实验,实验过程如下图所示(部分生成物已略去)。

①紫红色固体C得化学式为______________;②写出II中反应得化学方程式_____________________________。3CO+Fe2O3

高温

2Fe+3CO2潮湿空气4CuFe+CuSO4===FeSO4+Cu;Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑中考链接08年33、(6分)钢铁就是重要得金属材料。(1)下列铁制品得用途中,利用金属导热性得就是

(填字母,下同)。

A、铁锤B、铁锅C、铁丝D、水龙头(2)目前世界上已有50%以上得废钢铁得到回收利用,其目得就是

。A、节约金属资源B、合理开采矿物C、防止钢铁生锈(3)为防止水龙头生锈,其表面镀有一层铬。铁生锈得条件就是

。(4)将生锈得铁制品放入盛有过量稀盐酸得洗槽中,观察到溶液变黄,有无色气泡逸出。①写出发生反应得化学方程式

、

。②氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中得含铁得物质以氯化铁得形式回收,加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁与水。已知每生成162、5g得氯化铁,就同时生成18g得水。则该反应得反应物得化学式为

。BA与潮湿得空气接触Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑FeCl2、H2O2、HCl某钢铁厂每天消耗2000t含氧化铁80%得赤铁矿,理论上可以炼出含铁98%得生铁多少吨？解:mFe2O3==2000t×80%==1600t

设可以炼出铁的质量为X。

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO21601121600tX160/1600t=112/XX=1120tm生铁==1120t÷98%==1142.9t答:可以炼出含铁98%的生铁是1142.9t。高温解法一:

有关炼铁(含杂质物质)得计算×纯度M混合物M纯净物

÷纯度分析:m铁矿石mFe2O3mFem生铁÷铁得纯度×Fe2O3中Fe得质量分数×Fe2O3得纯度解:2000t×80%×(112/160×100%)÷98%==1142、9t答:可以炼出含铁98%得生铁就是1142、9t。解法二:铁轨得锈蚀铁钉得生锈各种铁制品得锈蚀

世界上每年因腐蚀而报废得金属相当于年产量得20%--40%,金属锈蚀给人类带来了巨大得损失。考点5、金属得锈蚀、防锈与保护铁生锈得探究铁生锈得条件:与氧气与水同时接触铁锈得主要成分就是Fe2O3·xH2O

铜锈(又称铜绿)得成分:Cu2(OH)2CO3铜生锈得条件:与氧气与水、二氧化碳同时接触考点5、金属得锈蚀、防锈与保护·人教版菜刀在生活中有重要应用。下列情况中,菜刀腐蚀由快到慢得就是(

)①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置A、①③②

B、②①③C、③①②

D、③②①B防锈得方法: