重庆2024年高考化学模拟试题（含答案）

重庆2024年高考化学模拟试题阅卷人一、选择题(共14小题，每题3分，共42分)得分1．下列物质属于酸的是（）A．NaOH B．CaCl2 C．H2SO4 D．NO22．以下仪器常用于过滤的是（）A． B． C． D．3．2022年北京冬奥会是碳中和的试验场，这其中从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不可没。下列说法错误的是（）A．“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态，植树造林捕获和储存大气中的CO2过程中涉及了氧化还原反应B．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料C．运动员使用的可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料D．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰4．鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路线如下图所示。下列说法正确的是（）A．鲁米诺的分子式为CB．鲁米诺中最多12个原子位于同一平面C．甲可以与Na2D．反应(1)是取代反应，反应(2)是氧化反应5．下列描述不正确的是（）A．1869年俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量从小到大的顺序制作了第一张元素周期表B．1922年德国化学家施陶丁格提出了“聚合反应是大量小分子以化学键相互结合形成大分子的过程”假说，为建立高分子科学奠定了基础C．葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应D．核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在单键、双键、氢键等化学键6．下列没有发生化学变化的是（）A．用活性炭吸附色素 B．用高粱酿制白酒C．用维生素C缓解亚硝酸盐中毒 D．用脱硫石膏改良盐碱地7．如图所示的实验装置有多种用途，下列说法错误的是（）A．该装置可用于收集NO2B．当试管中盛装浓硫酸时，可用于干燥NH3C．当试管中盛装氢氧化钠溶液时，可用于除去尾气中的SO2D．当试管中盛装饱和食盐水时，可用于除去Cl2中的HCl8．下列离子方程式书写正确的是（）A．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3B．Na2O2与稀硫酸反应：2O22-+4H+=O2↑+2HC．向饱和食盐水中先通足量NH3，再通过量CO2：CO2+OH-=HCD．Cl2溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2则△H1＜△H210．下列说法正确的是（）A．标准状态下560mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05NAB．标准状态下，将50mL0.01mol/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10－4NAC．常温常压下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NAD．0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA11．化合物Ⅳ()是合成中药的一种中间体，以邻二甲苯为原料制备化合物Ⅳ的一种合成路线如图所示。下列说法错误的是（）A．由Ⅱ生成Ⅲ的反应类型为取代反应B．Ⅱ和Ⅳ均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1molIV能与6molHD．I能从碘水中萃取碘，有机相在上层12．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl−、Mg2+、Ba2+、CO32−A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO3B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32−C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32−、SD．该混合液中一定含有：NH4+、SO42−13．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（）实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2A．A B．B C．C D．D14．25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴定分数[n(NaOH)n(H2A)]、pH及微粒分布分数δ[δ(X)=n(X)下列说法正确的是（）A．25℃时，H2A第一步电离平衡常数Ka1≈10-7B．c点溶液中：c(Na+)=2c(HA-)+c(A2-)C．b点溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-)D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c>d>b>a阅卷人二、非选择题(共4小题，共58分)得分15．钼（Mo）是VIB族金属元素，原子序数42。熔点为2610℃，沸点为5560℃。钼硬而坚韧，熔点高，热传导率也比较高。被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气和电子技术、医药和农业等领域。某化学兴趣小组利用废钼催化剂（主要成分为MoS2，含少量Cu2S，FeS2）回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程图如图所示：回答下列问题：（1）操作1为。（2）空气焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。①多层逆流焙烧的优点是（任答一点）。②固体1的成分有、CuO和Fe2O3。（3）固体1加碳酸钠溶液后发生的主要化学方程式为。（4）钼酸钠是一种新型水处理剂，可以和重金属盐沉淀，则与硫酸铜反应的离子方程式。（5）还原法制备钼，若利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为。（6）已知Na2MoO4溶液中c（MoO42-）=0.48mol/L，c（CO32-）=0.040mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）2固体以除去CO32-，当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率为95.0%，则Ksp（BaMoO4）=。（已知Ksp（BaCO（7）钼酸盐的氧化性很弱，只有用强还原剂剂才能还原，如：在浓盐酸溶液中，用锌做还原剂和钼酸盐溶液反应，最后生成棕色难溶物MoCl3，写出该反应的离子方程式。16．硫元素的单质及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备与使用等方面具有广泛用途。请根据以下应用回答有关问题：（1）已知单质硫有S2、S4、S6、S8、Sn等多种形式，在Sn分子内S原子以S—S单键形成“锯齿形”的n元环。试画出S8的八元环结构式。（2）绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙(CaS5)和硫代硫酸钙(CaS2O3)，可由单质硫和熟石灰在加热条件下制得，该反应的化学方程式为(反应中单质硫要求用S4表示)；。已知多硫化钙为离子化合物，其中S原子以S—S单键连接成多硫链而形成—2价的原子团，试画出五硫化钙的电子式。（3）科学家探测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物成，其化学式为COS，结构与二氧化碳分子相似。硫化羰可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。请你利用下表中相关共价键的键能数据：共价键C=OC=SH—OH—S键能/kJ.mol-1745536464339根据有关反应原理写出硫化羰气体与水蒸气反应生成CO2和H2S的热化学方程式：.（4）S4广泛用于杀菌剂和抗真菌剂中，可由H2S2的燃料电池获得，其装置如下图所示。①H2S2的名称是。②电极b为(选填“正极”、“负极”)。③电极a上发生的电极反应为：。（5）一氧化二硫(S2O)常温下是一种无色、不稳定的气体，实验室可由S8和氧化铜共热制得，同时生成硫化铜和SO2（注：生成物中气体产物等物质的量：升价与降价的硫也是等物质的量）。该制备反应的化学方程式为；已知S2O常温时分解生成两种含硫的常见物质，请依据S2O中硫元素的价态分析并写出该分解反应的化学方程式。17．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。（1）实验室用图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：。②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式：。③当停止通入SO2熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是：。④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数式表示，不用化简)。（2）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为：。②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分三份，分别进行如下实验。方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是(填“I”、“Ⅱ”、或“Ⅲ”)；试管b发生反应的离子方程式：。③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)=用含硫微粒浓度的代数式表示)。18．化合物G是合成靶向药的一种中间体。其合成路线如图：回答下列问题：（1）A的结构简式为，M在分子组成上比B少一个氧原子，符合下列条件M的同分异构体有种。①苯环上有二个取代基：②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生水解反应，但不能发生银镜反应。（2）K2CO3，DMF体系呈碱性，推测其在B→C反应中的作用是，C→D的化学方程式为。D→E的反应类型为。（3）E中所含官能团共种，E生成F的同时，还产生另外两种产物，分别是水和(填结构简式)。（4）参照题干的反应流程写出由和，为原料合成的路线(无机试剂任选)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.氢氧化钠在水溶液电离出钠离子和氢氧根离子，属于碱，故A不符合题意；

B.氯化钙在水溶液电离出钙离子和氯离子，属于盐，故B不符合题意；

C.硫酸在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，属于酸，故C符合题意；

D.二氧化氮是氧化物，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】酸是在水溶液中电离出氢离子和酸根离子，根据选项即可判断。2．【答案】C【解析】【解答】A．为蒸发皿，可用于蒸发浓缩溶液，A不符合题意；B．为分液漏斗，用于分液操作，B不符合题意；C．为漏斗，用于分离液体和固体，操作为过滤，C符合题意；D．为球形干燥管，用于干燥气体或除去气体中杂质，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】过滤需要使用的仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒等，图示仪器依次为：蒸发皿、分液漏斗、普通漏斗、球形干燥管。3．【答案】C【解析】【解答】A.植物的光合作用是将二氧化碳转化为有机物，涉及到化合价变化是氧化还原反应，故A不符合题意；

B.聚氨酯材料是有机高分子材料，故B不符合题意；

C.聚乳酸属于合成高分子材料，故C符合题意；

D.光伏发电和风力发电可实现碳达峰，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.光合作用涉及到氧化还原反应；

B.聚氨酯材料是高分子材料；

C.聚乳酸是合成高分子材料；

D.光伏发电和风力发电可实现碳达峰。4．【答案】C【解析】【解答】A.鲁米诺的分子式为C8H7N3O2，故A不符合题意；

B.苯环为平面结构，羰基为平面结构，单键可旋转，因此最少12个共面，最多有17个共面，故B不符合题意；

C.甲中含有羧基，可与碳酸钠反应得到二氧化碳，故C符合题意；

D.根据结构简式即可得到反应1为取代反应，反应2为还原反应，故D不符合题意；

故答案为：C

5．【答案】D【解析】【解答】A.1869年俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量从小到大的顺序制作了第一张元素周期表，故A不符合题意；

B.1922年德国化学家施陶丁格提出了“聚合反应是大量小分子以化学键相互结合形成大分子的过程”假说，为建立高分子科学奠定了基础，故B不符合题意；

C.葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应，故C不符合题意；

D.氢键是作用力不是化学键，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.1969年门捷列夫根据相对分子质量大小绘制第一张元素周期表；

B.德国化学家施陶丁格提出了聚合反应是大量小分子以化学键相互结合形成大分子的过程；

C.葡萄糖在水溶液中存在链状和环状之间的平衡，链到环发生加成反应；

D.氢键不是化学键是作用力。6．【答案】A【解析】【解答】A．活性炭吸附色素为物理变化过程，没有发生化学反应，A符合题意；B．高粱酿制白酒，是通过微生物的作用，将糖类转化为乙醇，属于化学变化，B不符合题意；C．亚硝酸盐会将血红蛋白中二价铁氧化为三价铁，服用维生素C可将三价铁还原为二价铁，从而缓解中毒症状，属于化学变化，C不符合题意；D．盐碱地的土壤中含有Na2CO3，因CO32-水解显碱性，加入石膏可实现CaSO4转化为难溶的CaCO3，从而降低土壤中故答案为：A。

【分析】化学变化是有新物质产生，物理变化是没有新物质产生。7．【答案】B【解析】【解答】A.二氧化氮气体密度大，因此可用此装置进行收集，故A不符合题意；

B.氨气与硫酸反应因此不能用硫酸干燥，故B符合题意；

C.氢氧化钠与二氧化硫反应，因此可利用氢氧化钠吸收二氧化硫，故C不符合题意；

D.饱和食盐水可除去氯气中的氯化氢，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.二氧化氮密度大于空气，可用此装置收集；

B.氨气不能用浓硫酸干燥可反应；

C.氢氧化钠溶液可除去二氧化硫；

D.饱和食盐水可出去氯气中氯化氢气体。8．【答案】A【解析】【解答】A.向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液，易碳酸氢钙为标准，写出离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故A符合题意；

B.Na2O2与稀硫酸反应：2Na2O2+4H+=O2↑+2H2O，故B不符合题意；

C.向饱和食盐水中先通足量NH3，再通过量CO2：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+，故C不符合题意；

D.Cl2溶于水：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钙得到碳酸钙和水；

B.过氧化钠是氧化物不拆；

C.向饱和食盐水中先通足量NH39．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，该反应中SO2与O2的总能量高于SO3的总能量，但无法说明SO2的能量一定高于SO3的能量，A不符合题意；

B．由分析可知，金刚石总能量高于石墨总能量，说明石墨比金刚石稳定，B不符合题意；

C．强酸与强碱在稀溶液中生成难溶性盐和1mol水时放出的热量大于57.3kJ，而根据题给热化学方程式不能说明任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJ，C不符合题意；

D．第一个反应表示碳完全燃烧，第二个反应表示碳没有完全燃烧，由分析可知，ΔH1＜ΔH2，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.△H=生成物总能量-反应物总能量，△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应。

B.注意物质的能量越高越不稳定。

C.中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水和可溶性盐所释放的热量。

D.所有的燃烧反应均为放热反应，等量的同一种物质完全燃烧放出的热量更多。10．【答案】C【解析】【解答】A.标准状态下，560mL混合气体物质的量为0.025mol，1个氢气和氯气和氯化氢分子中均只含有1个键，因此共含有0.025mol的共价键，故A不符合题意；

B.标准状态下，将50mL0.01mol/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数小于5×10－4NA，只有当饱和溶液时才会释放气体；故B不符合题意；

C.1.5molHCHO消耗1.5mol氧气，1.5molC2H2O3消耗1.5mol氧气，因此1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA，故C符合题意；

D.根据n=cV，体积未知无法计算，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.根据氯气和和氢气和氯化氢气体分子含有相同的共价键即可判断；

B.根据只有达到饱和时才能释放氨气；

C.根据分别计算出1.5mol的物质燃烧消耗的氧气，即可判断混合物燃烧需要的氧气；

D.根据n=cV计算物质的量，但是体积未知。11．【答案】C【解析】【解答】A.根据反应物结构简式和生成物结构简式即可判断其取代反应，故A不符合题意；

B.II苯环上含有甲基可被高锰酸钾氧化，IV也含有甲基也可被高锰酸钾氧化，故B不符合题意；

C.双键和苯环和羰基可被氢气加成，因此1molIV与5mol氢气加成，故C符合题意；

D.苯同系物的密度小于水，可溶解碘单质，因此有机层在上层，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.根据反应物和生成物即可判断反应类型；

B.根据苯环上连接有甲基，均可使酸性高锰酸钾褪色；

C.根据苯环，羰基，双键均可与氢气加成即可计算加入氢气的量；

D.碘单质在有机物邻二甲苯中溶解能力大，因此可用于萃取碘单质。12．【答案】A【解析】【解答】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能含有氯离子，碳酸根，硫酸根，第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；说明含有铵根离子，且n(NH4+)=0.08mol，第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。说明含有硫酸根n(SO42-)=0.02mol，含有碳酸根n(CO32-)=0.04mol，因此一定含有NH4+、CO32−、SO42−，13．【答案】C【解析】【解答】A.用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀说明有硅酸产生，但是盐酸易挥发，亦可产生硅酸，故A不符合题意；

B.向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是硫酸钡或者氯化银，因此原溶液可能含有SO42-、SO32-、HSO3-或者银离子，故B不符合题意；

C.Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，增加铁离子浓度，平衡向右移动，颜色加深，故C符合题意；

D.根据实验现象，可证明氧化性：Cl2＞Br2，Cl2＞I2，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.需要考虑盐酸具有挥发性；

B.加入氯化钡产生沉淀，沉淀可能是硫酸钡或者氯化银即可判断；

C.考虑Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，增加铁离子浓度，平衡向右移动；

D.根据实验现象只能得到氧化性：Cl2＞Br2，Cl2＞I2。14．【答案】B【解析】【解答】A.H2A第二步电离；HA-⇌A2-+H+，此时pH=7，c(HA-)=c(A2-)，因此第二步电离常数Ka2=c(A2-)c(H+)c(HA-)=10-7，因此Ka1＞10-7，故A不符合题意；

B.c点溶液是NaHA和Na2A的混合物溶液，c(HA-)=c(A2-)，c(H+)=c(OH-)电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)，因此c(Na+)=2c(HA-)+c(A2-)，故B不符合题意；

C.根据图示，b点c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，b点时c(H+)＞c(OH-)，H2A被滴定分数[n(NaOH)n(H2A)]＞1，因此c(OH-)＞c(H2A)，故C不符合题意；

D.最开始时，H2A电离出氢离子，抑制水的电离，随着氢氧化钠的加入，变成盐，水的电离增大，故水的电离程度为：d>c>b>a，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.根据c点pH=7，c(HA-)=c(A2-)，计算出第二步电离常数即可判断；

B.根据c点的图示以及c点的电荷守恒即可判断；15．【答案】（1）过滤（2）增长与空气接触时间或增大接触面积，使反应充分、提高利用率、节约能源等（合理即可）；MoO3（3）MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑（4）MoO42-+Cu2+=CuMoO4（5）3：3：2（6）2.4×10-8（7）2MoO42-+3Zn+16H++6Cl-=2MoCl3+3Zn2++8H2【解析】【解答】（1）操作I为是固体和液体分离，因此操作时过滤；

（2）①多层逆流焙烧的优点是增大与空气的接触面积使反应充分提高利用率；

②MoS2，含少量Cu2S，FeS2在空气中煅烧，得到氧化铜，氧化铁和三氧化钼；

（3）加入碳酸钠主要是将三氧化钼变为钼酸钠，即可写出方程式为：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；

（4）根据与硫酸铜反应得到钼酸铜，写出离子方程式为：MoO42-+Cu2+=CuMoO4↓；

（5）MoO3+3H2=Mo+3H2O，MoO3+3CO=Mn+3CO2，2Al+MoO3=Al2O3+Mo，即可得到还原剂的物质的量之比为：3：3：2；

（6）CO32-的去除率为95.0%，因此剩余c(CO32-)=(1-95%)×0.040mol/L=2×10-3mol/L，结合Ksp（BaCO3）=1.0×10-10，c(Ba2+)=5×10-8mol/L，因此Ksp（BaMoO4）=c(Ba2+)c(MoO42-)=2.4×10-8；

（7）在浓盐酸溶液中，用锌做还原剂和钼酸盐溶液反应，最后生成棕色难溶物MoCl3，写出方程式为：2MoO42-+3Zn+16H++6Cl-=2MoCl3+3Zn2++8H2O；

【分析】（1）固体和液体分离是过滤；

（2）①多层逆流可增大接触面积反应充分；

②根据MoS2，含少量Cu2S，FeS2在空气中煅烧，得到氧化铜，氧化铁和三氧化钼；

（3）根据加入碳酸钠主要是得到钼酸钠写出方程式为：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑

（4）根据反应物和生成物写出离子方程式；

（5）写出方程式即可计算出还原剂的物质的量；

（6）根据CO32-的去除率为95.0%以及Ksp（BaCO3）=1.0×10-10，计算出c(Ba2+)即可计算出sp（BaMoO16．【答案】（1）或（2）3Ca(OH)2+3S4△__2CaS5+CaS2O3+3H2（3）COS(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2S(g)；ΔH＝+41kJ·mol-1（4）过硫化氢；正极；4H2S2-8e-＝S8+8H+（5）3S8+12CuO△__12CuS+4S2O↑+4SO2↑；2S2O=SO【解析】【解答】（1）根据在Sn分子内S原子以S—S单键形成“锯齿形”的n元环。即可画出S8的八元环为或；

（2）根据反应物和生成物即可写出方程式为：3Ca(OH)2+3S4△__2CaS5+CaS2O3+3H2O；硫与硫与单键连接成多硫链而形成-2价的原子团，即可写出电子式为；

（3）硫化羰气体与水蒸气反应生成CO2和H2S写出方程式为：COS(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2S(g)；计算出ΔH＝反应物键能-生成物键能=(745+536+2×464-2×745-2×339)41kJ·mol-1=+41kJ·mol-1；

（4）①H2S2的名称是过硫化氢；

②根据氧气变为水，说明被还原因此做正极；

③电极a的反应物为H2S2，产物为S8，即可写出电极反应式为：4H2S2-8e-＝S8+8H+；

（5）根据反应物和生成物即可写出方程式为：3S8+12CuO△__12CuS+4S2O↑+4SO2↑，S2O常温时分解生成两种含硫的常见物质为硫和二氧化硫写出方程式为：2S2O=SO2+3S；

【分析】（1）根据要求即可写出结构式；

（2）根据反应物和生成物写出方程式，结合成键即可写出电子式；

（3）根据反应物和生成物写出方程式，利用焓变=反应物键能-生成物键能计算；

（4）①根据类比过氧化氢进行命名为过氧化硫；

②根据物质的转化即可找出发生还原反应，此电极为正极；

③根据反应物和生成物即可写出电极反应式；

17．【答案】（1）打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；2KClO3MnO2__2KCl+3O2或2KMnO4Δ__K2MnO4（2）试管a中出现淡黄色浑浊；Ⅲ合理；SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42−＋2Cl－；2c(SO32−)+c(HSO【解析】【解答】（1）①使用分液漏斗滴入浓硫酸，将分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；

②装置2是固体加热型制取氧气，可选择加热高锰酸钾和氯酸钾，即可写出方程式：2KClO3MnO2__2KCl+3O2或2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2；

③继续通入氧气主要是将残留装置中的二氧化硫和三氧化硫充分吸收；

④根据D中增加的质量是三氧化硫质量，E中沉淀质量为硫酸钡的质量，因此三氧化硫的物质的量为m/80mol，二氧化硫的质量为n/233mol，