硫及其化合物-2025年高考化学一轮复习

考点10硫及其化合物（好题冲关）

【基础过关】

1.（2023•浙江省东阳市高三5月模拟考试）硫酸钙用途广泛，下列说法不正确的是（）

A.CaSO#2H2O俗名：熟石膏B.CaSCU属于强电解质

C.CaSCU中即含离子键又含共价键D.石膏可用来调节水泥硬化速度

【答案】A

【解析】A项，CaSO«2H2O俗名：生石膏，A错误；B项，CaSC）4是盐，在水溶液中完全电离，属于

强电解质，B正确；C项，CaSO4中Ca2+和StV-之间形成离子键，SCU?-内S原子和。原子形成共价键，C

正确；D项，水泥具有水硬性，石膏可用来调节水泥硬化速度，D正确；故选A。

2.（2023•浙江省义乌市高三高考适应性考试）在岩层深处和海底中存在黄铁矿（FeS2）,下列说法不正确

的是（）

A.Fe元素位于周期表d区

B.Fe和S在加热条件下可制备FeS2

C.FeS2受氧气和水的长期作用，可转化为硫酸盐

D.工业上可用黄铁矿为原料来制备硫酸

【答案】B

【解析】A项，已知Fe是26号元素，位于元素周期表第4周期VDI族，故Fe元素位于周期表d区，A

正确；B项，Fe和S在加热条件下生成FeS,而不是FeSz,B错误；C项，FeS2受氧气和水的长期作用，

可被氧气氧化，转化为硫酸盐，C正确；D项，由反应方程式可知，4F被2+110?高温2Fe2O3+8SO2,2so2+O2

工。.-2so3,SO3+H2OH2so4,故工业上可用黄铁矿为原料来制备硫酸，D正确；故选B。

3.（2023•江苏省决胜新高考高三大联考）实验室用炭与浓硫酸反应并对产生气体的成分进行检验，下列

实验装置和操作不熊达到实验目的的是（）

甲乙丙丁

A.用装置甲进行反应B.用装置乙检验H2O（g）

C.用装置丙检验SO2D.用装置丁检验C02

【答案】D

【解析】A项，炭与浓硫酸在加热条件下，在装置甲中发生反应，A正确；B项，检验SO2和C02均

需经过水溶液，带出的水蒸气会影响对反应生成水的检验,所以在发生反应后就检验反应生成的水,B正确；

C项，利用SO2的漂白性，用品红溶液检验SO2和CO2混合气体中SO2,C正确；D项，由装置丙导出的气

体中仍然混有S02,而S02也能与澄清石灰水反应出现浑浊,不能检验炭与浓硫酸反应生成的C02,D错误；

故选D。

4.自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法亚旗的是（）

自然界中不同价态硫元素间的转化

A.上图中，酸雨的含硫成分只有H4O”由SO2溶于水生成

B.芒硝在浓硫酸中失水的过程体现了浓硫酸的脱水性

C.黄铁矿燃烧产生的尾气，与空气混合后通入碳酸钙的浆状物，可用来制备石膏

D.凝聚法是将S02通入H2s稀溶液中得到S胶体，该反应中氧化剂：还原剂=2：1

【答案】C

【解析】A项，酸雨的含硫成分有硫酸和亚硫酸，故A错误；B项，芒硝是Na2sO4JOH2O失水后生成

Na2so4,体现了浓硫酸的吸水性，浓硫酸的脱水是指无水去形成水的过程，故B错误；C项，黄铁

矿燃烧产生SO2和氧化铁，其中尾气是S02,S02与空气混合后通入碳酸钙生成硫酸钙，可用来制备石膏,

故C正确；D项，S02与H2s的反应为：2H2S+SO2=3SJ+2H20,该反应中氧化剂是SO2,还原剂是H2S,

比值为1：2,故D错误；故选C。

5.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，

该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）

FeSO4

-溶液、

w

fH2SO4\H2sO,溶液

\溶液、

\Fe（SO4）,.,

'溶2液

A.该过程中可得到化工产品H2SO4

B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S

D.图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

【答案】C

【解析】根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2（SO4）3溶液吸收SO2生成FeSCU和H2so4，该反应的化学

方程式为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,

A、D两项正确；根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的S02,B项正确；该过程中化合价发

生变化的元素有氧、铁、硫，C项错误。

6.为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是（）

选项操作及现象（现象在括号内）结论

诵入一定是

A闻Q气味（有刺激性酸性KMnCU溶液（褪色）QSO2

诵入

B闻Q气味（有刺激性）上〜澄清石灰水（变浑浊）Q可能是SO2

Q里品红溶液（褪色）一^变红色

CQ一定是S02

DQ里A紫色石蕊溶液（先变红色后褪色）Q一定不是SCh

【答案】A

【解析】硫化氢、二氧化硫等均能被高锦酸钾氧化，由现象可知Q不一定是SCh，故A错误。

7.（2023•河北省衡水市部分重点高中高三二模）金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫

酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是（）

A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3+O2=H2SO4

2+

B.用足量的石灰乳吸收废气中的SO2：Ca+SO2+2OH-=CaSO3i+H2O

2++

C.SO2通入足量的硝酸钢溶液中有白色沉淀生成：3Ba+3SO2+2NO3+2H2O=3BaSO3i+2NO+4H

2+

D.向Ca（C10）2溶液中通入少量SO2：Ca+S02+2C10-+H20=CaS03；+2HC10

【答案】C

【解析】A项，氧原子个数不相等，不符合质量守恒定律，A错误；B项，石灰乳是浊液，不能拆写成

离子形式，B错误；C项，S02在酸性条件下可与N03-发生氧化还原反应：

2++

3Ba+3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO3i+2NO+4H,C正确；D项，SO?具有还原性，Ca（ClO）2具有强氧化性，会

发生氧化还原反应，D项错误。故选C。

8.（2023•湖北省荆荆宜仙四地高三联考）单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如

Na2s（aq）+（x-l）S=Na2S,（x一般为2~6）；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化：

AS2S3+2Na2S2（aq）=As2S5+2Na2So下列说法错误的是（）

A.As2s3（其中As显+3价）是多硫化物B.As2s5是氧化产物

C.Na2s2中阴阳离子个数比为1：2D.久置Na2s洛液遇酸可能变浑浊

【答案】A

2

【解析】A项，由题干信息知，多硫离子S：中S元素化合价为价＞-2价，而As2s3中S元素为-2

x

价，是正常硫化物，A错误；B项，As2s3发生氧化反应生成氧化产物As2s5,B正确；C项，Na2s2中阴阳

离子分别为S22-,钠离子，个数比为1：2,C正确；D项，久置Na2s溶液被空气中氧气氧化后生成单质硫，

进一步生成多硫化物，多硫化物在酸性条件下歧化可能生成单质硫，溶液浑浊，D正确；故选A。

9.（2023•河北省石家庄市高三联考）硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法

正确的是（）

A.硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y

B.将X通入BaCh溶液中有白色沉淀生成

C.M的无水固体粉末显蓝色

D.N与Z反应可生成X

【答案】D

【解析】A项，硫燃烧只能得到SO2,A项错误；B项，盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故SO2不

与BaCb溶液反应，B项错误；C项，无水CuSO4为白色，C项错误；D项，Na2s2O3与H2s。4反应生成

SO2、S、H2O,D项正确；故选D。

10.（2023•海南省海口市二模）硫及其化合物在工业生产中多有涉及。下列有关说法正确的是（）

A.硫在过量的氧气中燃烧直接生成SO3

B.将SO2通入BaCb溶液中有白色沉淀生成

C.CuSO4的无水固体粉末显蓝色

D.H2s和SO2反应可生成S

【答案】D

【解析】A项，硫燃烧只能得到S02,A项错误；B项，盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故S02不与

BaCb溶液反应，B项错误；C项，无水CuSO4为白色，C项错误；D项，H2s与SCh反应生成S、H2O,D

项正确；故选D。

11.(2023•山东省济宁市三模)硫代硫酸钠(Na2s2O3)是一种重要的化工产品，将SCh通入Na2c。3和Na2s

混合溶液中可制得Na2s2O3。其制备装置如图所示，下列说法错误的是()

Na2s0,固体

A.S2O32-的空间构型为四面体形

B.若用98%的浓硫酸，反应速率将降低

C.制备Na2s2O3的总方程式为：Na2co3+4SCh+2Na2s=3Na2s2O3+CO2

D.为增大三颈烧瓶中加入原料的利用率，可通入过量SO2

【答案】D

【解析】A项，硫代硫酸根离子中中心原子为硫原子，硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0,

离子的空间构型为四面体形，故A正确；B项，98%的浓硫酸的主要成分是硫酸分子，溶液中氢离子浓度

小，与亚硫酸钠固体的反应速率慢，则若用98%的浓硫酸，反应速率将降低，故B正确；C项，制备硫代

硫酸的反应为二氧化硫与硫化钠和碳酸钠的混合溶液反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式

为Na2co3+4SO2+2Na2s=3Na2s2O3+CO2,故C正确；D项，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出

的氢离子能与硫代硫酸钠溶液反应，导致产率降低，所以制备硫代硫酸钠时，不能通入过量的二氧化硫，

故D错误；故选D。

12.已知：100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2s2。7或H2so4603)；焦硫酸水溶液发生如下

+

电离：H2S2O7(aq)=H(aq)+HS2O7-(aq),HS2O7-(aq)H+(aq)+S2O72X叫)&=2.7*10々。下列说法不正理

的是

A.焦硫酸具有强氧化性

B.Na2s2O7水溶液显中性

C.98%的H2sCU可以表示为SCwglfeO

D.焦硫酸与水反应的化学方程式：H2s2O7+H2O2H2SO4

【答案】B

【解析】A项，由浓硫酸中+6价硫具有强氧化性可知，焦硫酸中+6价硫也具有强氧化性，A正确。B

项，Na2s2O7可写成Na2so4so3,溶于水后SO3和水反应生成硫酸，溶液显酸性，B错误。C项，假设浓硫

酸的质量为100g,贝UH2sO4的质量为100gx98%=98g,H2O的质量为100g-98g=2g,则H2sO4的物质的

98g2g11

量为H2O的物质的量为，。，，=—mol,故98%的H2sO4可表示为H2s0—H20,如

98g/mol18g/mol99

果把H2s04表示为SO3-H2O,则98%的浓硫酸也可表示为SO3•午H2。，C正确。D项，焦硫酸与水反应可

表示为H2sO4SO3+H2O2H2SO4,D正确。

13.工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料，采用接触法制备浓硫酸的原理如图：

下列说法不正确的是（）

A.用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红

B.净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性

C.用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率

D.制备硫酸的3个反应中2个是氧化还原反应

【答案】C

【解析】A项，用盐酸溶解烧渣，可除去二氧化硅；再用氢氧化钠可分离铝元素和铁元素，灼烧氢氧

化铁制铁红，故A正确；B项，二氧化硫中有碑等杂质会使催化剂中毒（降低活性），净化SO2的目的是防催

化剂中毒降低活性，故B正确；C项，三氧化硫与水反应放出大量热量，用水直接吸收三氧化硫会形成“酸

雾”，污染环境且吸收率低，故C错误;D项，黄铁矿（FeS2）与02反应，SO2和Ch反应2个是氧化还原反应，

故D正确；故选C。

14.20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2：将烟气预氧化使SCh转化为SO3,

再将预氧化后的烟气利用如图所示原理进行净化。下列说法正确的是（）

多孔阴极

A.预氧化时，可以用酸性KMnCU溶液来氧化SO2

2

B.阳极的电极反应式：2SO4--4e-=2SO3t+O2t

C.电解过程中，硫酸根离子的物质的量在不断减少

D.工业上一般用蒸储水吸收“扫出气”，得到的产物保存在棕色广口瓶中

【答案】B

【解析】A项，若用酸性KMnCU溶液来氧化S02,SCh被直接氧化成SCU、A错误；B项，由图示可

2

知,阳极扫出气有N2、02和SO3,阳极电极反应式为：2SO4--4e-=2SO3?+O2T，B正确;C项,由图示可知，

阴极电极反应式为：2so3+O2+4e-=2,阳极电极反应式为：2so4"4e-=2SO3T+O2T，电解过程中，硫酸根离

子的物质的量不变，C错误；D项，工业上一般用浓硫酸来吸收S03,得到的硫酸一般保存在细口试剂瓶中，

D错误；故选B。

15.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（）

瀛T试管上部有红棕色气体

△试管上部无现象,管口

NaCI（s）出现白雾

,产生有刺激性气味的气

NazSO,⑸"体，能使品红溶液褪色

A.对比①和②可以说明还原性：Br->Cr

B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2

C.②中试管口白雾是HC1遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HC1

D.③中浓H2sO4被还原成SO?

【答案】A

【解析】A项，反应①生成的红棕色气体是滨蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将澳离子氧

化成澳单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B项，反应③生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应，而且

亚硫酸钠与澳化钠不是同一类型的物质；C项，白雾说明氯化氢易挥发；D项，反应③生成的是二氧化硫气

体，是非氧化还原反应。

16.某学习小组设计制取S02并验证其部分性质的实验装置图如图（夹持装置省略），下列叙述正确的是

()

A.取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色退去，就能说明S02具有漂白性

B.A装置中比较理想的反应物质是Na2s。3固体和质量分数为10%的硫酸

C.B装置溶液变红色，说明SCh是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2+SO2+H2o£^

BaSO3i+2HCl

D.关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡

现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好

【答案】D

【解析】A项，氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液退色，不能确定一定为二氧化硫

的漂白性，故A错误；B项，二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故B错

误；C项，C装置中产生的白色沉淀为BaSCU，错误；D项，检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操

作是：关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象,

冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，故D正确。

17.化学小组为探究S02与AgNCh溶液的反应，进行如下实验：

实验1：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备S02,将足量SO2通入AgNCh溶液中，迅速反应，得

实验2：向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加BaCb溶液，未出现白色

沉淀。

下列关于实验说法不正确的是（）

A.铜与浓硫酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1

B.上述装置中试剂a为浓硫酸，作用是干燥SO2气体

C.实验2初步确定沉淀B为Ag2so3,不含有Ag2s04

D.该条件下SO2与AgNCh溶液不易发生氧化还原反应

【答案】B

【解析】实验1：浓硫酸与铜加热制备二氧化硫，试剂a为饱和亚硫酸氢钠溶液，目的是除去S02中的

硫酸酸雾，之后将二氧化硫通入硝酸银溶液中，产生沉淀。实验2：向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色

沉淀为AgCL目的是除去过量的银离子，取上层清液继续滴加氯化/溶液，未出现白色沉淀，说明没有硫

酸根存在，以此推测二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银沉淀，该条件下S02与AgNCh溶液没有发生

氧化还原反应。A项，浓硫酸与铜反应的化学方程式为：Cu+2H2so«浓）&CUSO4+SO2T+H2。，还原剂为铜，

氧化剂为浓硫酸，参与反应的两个硫酸分子只有一个作氧化剂，故还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1,

A正确；B项，试剂a为饱和亚硫酸氢钠溶液，目的是除去S02中的硫酸酸雾，B错误；C项，实验2初步

确定沉淀B为Ag2so3,不含有Ag2SO4,C正确；D项，该条件下S02与AgNCh溶液不易发生氧化还原反

应，D正确；故选B。

18.工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：

空，

Fe703at清

帛

⑴沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+1102-2Fe2O3+8SO2,该反应被氧化的元素是

(填元素名称)。

(2)利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除碎剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程

式为。

(3)从接触室出来的混合气体中含有S02、SO3、02、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO2:

(4)有些反应中物质浓度不同，性质也不同。浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。则加热

时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为。

(5)将一定量锌与lOOmLl8moi/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol,将反应后的

溶液稀释得400mL,测得c(H+)=2mol/L,则产生气体中SO2物质的量为mol。

【答案】⑴铁、硫(2)Fe2Ch+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2。

(3)将该气体样品通入适量酸性高锌酸钾溶液(或通入适量品红溶液中)，若溶液褪色(或颜色变浅)，说明

含有SO2

(4)C+2H2SO4(浓4CO2T+2H2O+2SO2T(5)0.6

【解析】⑴沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+llCh高温2Fe2O3+8SO2,三种元素的化合价都发

生了变化，其中Fe、S的化合价升高，发生了氧化反应，。的化合价降低，发生了还原反应；(2)Fe2O3与硫

酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；(3)从接触室出来的混合气

体中含有SO2、SO3、02、N2等气体，为了证明其中含有SO2,可以将该气体样品通入适量酸性高镒酸钾溶

液(或通入适量品红溶液中)，若溶液褪色(或颜色变浅)，即可说明含有SO2；(4)浓硫酸与木炭反应的化学方

程式为C+2H2so4(浓)鱼2sO2T+CO2T+2H20；(5)生成气体的物质的量为0.8mol,溶液中剩余硫酸的物质的

量为0.4Lx2moi/Lx；=0.4mol,参加反应的〃(H2so4)=0.1Lxl8moi/L-0.4moi=1.4mol,随着反应的进行，硫

酸的浓度逐渐减小，浓硫酸与锌反应放出二氧化硫,稀硫酸与锌反应放出氢气,设反应生成xmolSO?,ymolH?,

根据Zn+2H2so4(浓)=ZnSO4+SO2f+H2O、Zn+H2so4(稀尸ZnSCU+H2T有：x+y=0.8,2x+y=1.4,解得：x=0.6,

y=0.2,所以反应会生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氢气。

19.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物

的“价类二维图”。

硫元素价态

+6-SO3。》W—►NaHSC)4

②t

+4-S02-H2SO3-NaHSO3

-2-X

____________II_______________I1I.

气态单质氧化物酸盐物质的类别

氢化物

根据图示回答下列问题：

(l)x的化学式为,将X与S02混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的

质量之比为«

(2)过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成(填化学式)气体。转化①可由S粉

与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为o

(3)欲制备Na2s2O3,从氧化还原角度分析，下列合理的是(选填字母)。

A.NazS+SB.NazSCh+SC.Na2SO3+Na2SO4D.SCh+NazSCh

(4)工业制硫酸中，转化②是在__________(填设备名称)进行的。进行转化③时，不用水而用98.3%的

浓H2s04吸收SO3,原因是o

⑸NaHSCU溶液显强酸性，向NaHSCU溶液中滴入Ba(0H)2溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离

子方程式为o

【答案】⑴H2s2：1⑵SO2和H22H2so4(浓)+S=3SO2+2H2。

(3)B

(4)接触室SO3溶于水转化为H2s04过程中放热，产生酸雾降低SO3吸收效率

22+

(5)2H++SO4-+Ba+2OH-=BaSO41+2H2O

【解析】(1)通过硫元素的价类二维图可知，X为硫元素的氢化物，且硫元素的化合价为-2价，故X

的化学式为H2S。将X与SCh混合，既是将H2s与SO2混合，生成淡黄色固体硫，其反应的化学方程式是

2H2S+SO2=3S+2H2O,通过化学方程式中硫元素的化合价变化可知，S既是氧化产物又是还原产物，且二

者物质的量比为2：1,故二者的质量比也为2：1。(2)根据硫元素的价类二维图可知，W是硫酸，则过量的

Fe粉与一定量浓硫酸溶液混合加热反应首先生成的气体是SO2,随着反应进行，浓硫酸浓度变小，所以后

期又有H2生成，故答案为S02和H2；转化①是硫转化为S02,可由S粉与热的W浓溶液反应实现，则其

反应的化学方程式为：2H2so4(浓)+S=3SO2+2H2O。(3)Na2s2O3中的硫为+2价，根据氧化还原反应的价态变

化规律，可知：A.Na2s中硫是-2价，S是0价，故A不符合题意；B.Na2sCh中硫是+4价，S是0价,

故B符合题意；C.Na2sCh中的硫是+4价，Na2sCU中硫是+6价，故C不符合题意；D.SCh和Na2s。3中

的硫都是+4价，故D不符合题意；故选B。(4)转化②是S02转化为Sth,其过程在工业制硫酸中是在设备

接触室中进行的，转化③是SO3转化为H2so4,不用水而用98.3%的浓H2s。4吸收SO3,原因是SCh溶于水

转化为H2s04过程中放热，产生酸雾降低S03吸收效率。(5)NaHSCU溶液显强酸性，向NaHSCU溶液中滴

入Ba(OH)2溶液,恰好使溶液呈中性,则反应的化学方程式是2NaHSCU+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSCM+2H2O,

22+

则其离子方程式为2H++SO4-+Ba+2OH-=BaSO4；+2H2Oo

20.(2023•辽宁省鞍山市高三模拟)硫代硫酸钠(Na2s2O3)可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸均易分

解。学习小组用如图装置，利用绿研受热分解生成的SO2气体制备硫代硫酸钠。

①绿矶受热分解反应为：FeSO4-7H2O高温F^Ch+SChT+SCM+l4H2OT；

②SO3的沸点为44.8℃。

回答下列问题：

(1)完成实验操作过程：

连接装置，,加入药品(Na2s和Na2cCh混合溶液用煮沸过的蒸储水配制)，使所有活塞处

于关闭状态。开始制备，打开某些活塞，通入一段时间N2；关闭活塞,打开活塞,

加热绿矶；使用pH传感器始终观测C处溶液的pH,在pH7~8之间时停止加热，同时关闭活塞K3；……将

锥形瓶用热水浴浓缩至水层表面出现结晶为止，经过、过滤、洗涤、干燥得到Na2s2O3晶体。

(2)写出锥形瓶中发生反应的离子方程式___________。

(3)装置B的作用为o

(4)将锥形瓶中的反应停止在pH传感器的读数为7~8时的原因是。

(5)该装置存在一个明显的缺点，请提出改进方法o

【答案】⑴检查装置气密性Ki、K2K3冷却结晶

⑵2co32+4SO2+2S2-+H2O3S2O32-+2HCO3-

（3）除去SO3,使SO3与SO2分离

（4）pH小于7时，会造成生成的硫代硫酸根在酸性条件下分解；pH大于8时，原料反应不充分，二者

都会影响硫代硫酸钠的产率和纯度

（5）m处接一个尾气处理装置

【解析】（1）由题给信息可知，制备硫代硫酸钠的实验操作过程为，为防止实验过程中气体逸出发生意

外事故，连接装置，检查装置的气密性，向锥形瓶中加入用煮沸过蒸储水溶解配制的硫化钠和碳酸钠的混

合溶液，为防止空气中的氧气氧化硫化钠，加热前打开活塞Ki、K2,关闭活塞K3,通入一段时间氮气，排

尽装置中的空气后，关闭活塞Ki、K2,打开活塞K3,加热绿矶，为防止酸性条件硫代硫酸钠分解，实验时

使用pH传感器始终观测C处溶液的pH,在溶液pH在7~8之间时停止加热，同时关闭活塞K3制得硫代硫

酸钠溶液；将锥形瓶用热水浴浓缩至水层表面出现结晶为止，经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫代

硫酸钠晶体；（2）锥形瓶中发生的反应为碱性条件下二氧化硫与与碳酸钠和硫化钠的混合溶液反应生成硫代

硫酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为2co32-+4SO2+2S2-+H2O=3S2O32-+2HCO3-；（3）装置B中的冰水混合

物用于冷凝三氧化硫，使三氧化硫和二氧化硫分离得到二氧化硫；（4）由题给信息可知，溶液pH小于7时,

会造成反应生成的硫代硫酸根在酸性条件下分解；溶液pH大于8时，原料反应不充分，二者都会影响硫代

硫酸钠的产率和纯度，所以在pH传感器的读数为7~8时，应将锥形瓶中的反应停止；（5）由分析可知，该装

置的缺陷是m出口排出的气体可能会污染环境，应连接一个尾气处理装置。

21.（2023•海南省海口市高三模拟）兴趣实验小组在实验室模拟接触法制硫酸的关键环节。在查资料后开

展了以下制备实验。完成其实验过程中的问题。

I.催化剂的准备取6.3g的偏机酸钱加入到100mL水中，加热到70℃溶解。放入石棉绒浸透，取出石

棉绒灼烧得到黄色固体。（资料：2NH4NO3些V2O5+2NH3T+H2O）

（1）该步骤中使用到的仪器不包括_____（填序号）。

a.玻璃棒b.温度计c.烧杯d.量筒e.镶子f.生蜗g.天平h.蒸发皿

⑵检验NH3的方法是__________o

II.连接装置并完成实验

装置连接，检查气密性。加入药品后，点燃酒精灯和硫黄,通入空气。观察。

Q偏化剌

fII：二二11g

1黄11—1（3）装置接口连接

■j一一—一1

BD

的顺序为aro

(4)开始实验后装置C中可看到的现象是。

(5)装置B的作用是。其中发生反应的离子方程式为

III.问题与讨论

(6)小组在装置B后面添加了装置E,当E中品红褪色，说明o

【答案】⑴h

(2)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有氨气产生，或者用蘸有浓盐酸或浓硝酸

的玻璃棒靠近观察是否有白烟产生

(3)f-+g—>d—>e—>c—>b或g—Jefd—c-b

(4)U型管中有固体析出

(5)吸收尾气，防止空气污染2OH-+SO2=SO32-+H2。

(6)从装置B中出来的气体中还有未除尽的二氧化硫

【解析】(1)用天平称取6.3g偏钗酸镂，用量筒量取100ml水，然后转移到烧杯中，加入偏钗酸镂，加

热到70℃溶解，用温度计测温度。放入石棉绒浸透，用镶子将石棉绒转移到用埸中灼烧，加热过程中需用

玻璃棒搅拌，故该步骤中使用到的仪器不包括蒸发皿，故答案为：h；(2)氨气溶于水，水溶液呈碱性，因此

检验氨气的方法为：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有氨气产生，或者用蘸有浓

盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近观察是否有白烟的现象产生；(3)A装置的作用是提供二氧化硫和氧气的混合气

体；B装置中的氢氧化钠溶液最后进行尾气处理；C装置是收集生成的三氧化硫；D装置是生成三氧化硫,

因此装置接口连接的顺序为：a—f-g—d—e—c-b或a—g—f—e-d-c-b；(4)SCh常温下是固体，因此开

始实验后装置C中可看到的现象是：U型管中有固体析出；(5)装置B的作用是：吸收尾气，防止空气污染；

其中发生反应的离子方程式为：2OH-+SO2=SO32-+H2O；(6)小组在装置B后面添加了装置E,二氧化硫能使

品红溶液褪色，因此当E中品红褪色，则表明：从装置B中出来的气体中还有未除尽的二氧化硫。

【能力提升】

22.(2023•黑龙江省绥化市第一中学高三期中)图为接触法制硫酸的示意图，已知2so2(g)+CO2(g)

2s03(g)AH<0,下列说法不正确的是()

A.黄铁矿的主要成分是FeS2,沸腾炉中的化学方程式为4FeS2+IIO2型2Fe2O3+8SO2

B.接触室的热交换器的作用是加热a处气体，冷却c处气体，控制气体接触催化剂时的温度

C.将黄铁矿粉碎有利于增大与空气的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率

D,应将98.3%的浓硫酸换成蒸储水，以便吸收更多的S03

【答案】D

【解析】A项，黄铁矿在沸腾炉中被氧气氧化生成二氧化硫和氧化铁，反应的方程式为：4FeS2+llO2

高温2Fe2O3+8SO2,A正确；B项，热交换器的作用是预热待反应气体，冷却反应后的气体，使气体接触

催化剂时达到催化剂活性最强的温度，B正确；C项，反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增

大反应物的接触面积，加快反应速度，提高原料利用率，C正确；D项，因SO3和水反应生成硫酸溶解放出

大量的热，用蒸储水会产生酸雾，不利于吸收，D不正确；故选D。

23.（2023•浙江省强基联盟高三上学期10月统测）硫的四种含氧酸根离子的结构如图所示，下列有关说

法正确的是（）

QQQQ

,,小心。-.

O000

A.①②③④中都含有极性键和非极性键

B.①④中硫原子的化合价不同

C.能在酸性溶液中将Mt?+转化为MnCU-的只有④

D.只考虑硫元素的价态，②只有氧化性

【答案】C

【解析】A项，①②中不含有非极性键，A错误；B项，①④中硫原子形成化学键相同，化合价相同,

B错误；C项，只有④中的硫化合价为+7价，具有强氧化性，能将铳离子氧化为高铳酸根离子，C正确；D

项，只考虑硫元素的价态，②中硫的化合价为+5价，有氧化性和还原性，D错误；故选C。

24.(2023•福建省龙岩市高中毕业班教学质量检测)硫代硫酸钠(Na2s2O3)可用于脱除废水中游离氯。其

工业制备方法为：将一定比例的Na2cCh与Na2s配成混合溶液，再通入SCh,先有黄色沉淀生成，当黄色

沉淀消失时，即生成了Na2s2O3,同时释放CO2。下列说法错误的是()

A.制备反应中Na2s2O3既是氧化产物又是还原产物

222

B.制备总反应的离子方程式为CO3+4SO2+2S-=3S2O3-+CO2

C.产生黄色沉淀的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

D.将Na2s2。3脱除游离氯反应设计成原电池时，S2O32-为负极反应物

【答案】C

【解析】A项，制备Na2s2O3的反应为Na2co3+4SO2+2Na2s=3Na2s2O3+CO2,在该反应中+4价硫和-2

价硫最终生成+2价硫，则Na2s2O3既是氧化产物又是还原产物，A正确；B项，制备Na2s2O3的总反应为

Na2co3+4SCh+2Na2s=3Na2s2O3+CO2,离子方程式为CO32-+4SO2+2S2-=3S2C>32-+CO2,B正确；C.产生黄

色沉淀时，SO2为氧化剂被还原成S,S元素的化合价由+4价降至。价，S2-为还原剂被氧化成S,S元素的

化合价由-2价升至0价，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂物质的量之比为：1：2,C错误；D项，Na2s2。3

脱除游离氯反应为S2O32-+4CI2+5H2O8CI-+2so42-+IOH+,设计成原电池，S2O32-失电子，为负极反应物，D

正确；故选C。

25.玻璃仪器内璧残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去，发生如下反应：

①3S+6NaOHA2Na2S+Na2sO3+3H2O

②(x-l)S+Na2s鱼Na2sx(x=2~6)

③S+Na2so3^Na2s2O3

下列说法正确的是()

A.反应①②③中，硫单质的作用相同

B.反应①中，每消耗1mol硫单质转移4moi电子

C.0.96g硫单质与amL2moiLi热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2s和NazSCh,则a=60

D.1.28g硫单质与10mL2moi-L-i热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2sx和Na2s2O3,贝Ux=5

【答案】D

【解析】A项，由题干方程式可知，反应①3S+6NaOHA2Na2S+Na2sO3+3H2。中S既是氧化剂又是还

原剂，反应②(x-l)S+Na2s4Na2sx(x=2~6)中S是氧化剂，反应③S+Na2so32Na2s2O3中S是还原剂，硫单

质的作用相同，故反应①②③中，硫单质的作用不相同，A错误；B项，分析反应①3s+6NaOH42Na2S+

096g

Na2so3+3H2O可知，每消耗3moi硫单质转移4moi电子，B错误；C项，0・96g即”；।=0.03mol硫

32g?n

单质与amL2mol-L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2s和Na2so3,则反应方程式为3S+6NaOHA

0.06mol124g

2NaS+NaSO+3HO,贝！Ia=-----------1000mL1=30,C错误；D项，1.28g即一--w=0.04mol硫单

22322mol-L32g-mci

质与10mL2mol-L1即0.01Lx2mol/L=0.02mol热NaOH溶液恰好完全反应，只生成amolNa2sx和bmolNa2s2O3,

则由Na原子守恒有2a+2b=0.02mol,由S原子守恒有：ax+2b=0.04moL由电子守恒有2a=4b,解得x=5,

D正确；故选D。

26.(2023•重庆市万州第二高级中学高三检测)SO?排放到空气中会引起酸雨等环境问题，严重危害人类

健康。SO2的水溶液中存在下列平衡：

SO,4xH;O^3-SO,xH:OH*+HSO：+(.v-l|H;O

*%.

H"+sor

C(SO2XH2O)

已知：K1、K2、K3为各步反应的平衡常数，且K|=[p(SC>2)表示SO2的平衡压强]。下列

P(SO2)

说法正确的是()

A.由图平衡可知Na2SO3溶液和NaHSO3溶液都可以水解，溶液一定呈碱性

B.氨水也可吸收SO2,防止大气污染，同时通入02能进一步提高SO2去除率

C.当SO?的平衡压强为p时，测得c(SO32-)=amol/L,贝|溶液

1++

D.用ZOOmLUmol-LT的NaOH溶液吸收0.2mol的SO2,则溶液中存在关系式：c(Na)=3c(H)+

3C((HSO3-)+6C(SO2XH2O)-3C(OH)

【答案】D

【解析】A项，由如图平衡可知，亚硫酸电离是可逆的，Na2so3、NaHSCh均为强碱弱酸盐，Na2SO3

溶液和NaHSCh溶液中均存在水解平衡，但亚硫酸氢根离子的水解弱于电离，NaHSCh溶液显酸性，A错误;

B项，氨水也可吸收Sth,生成亚硫酸氢钱或亚硫酸钱或二者混合物，防止大气污染，同时通入02能将生

成的亚硫酸氢铁或亚硫酸镀氧化为硫酸氢钱或硫酸钱，但等量的氨能吸收的二氧化硫的量在通入02前后相

ciSO-xH01

同，不能提高SO2去除率,B错误;C项，当SO的平衡压强为P时，测得c(SO32-)=amol/L,Ki=-仍—,