初三化学试卷

初三化学试卷考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三四五六总分得分注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得

分

一、选择题1.下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50gB．t2℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙C．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小D．t1℃时，将30g甲放到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%2.金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示:则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（

）A．X>W>Z>Y

B．Z>X>W>Y

C．W>X>Y>Z

D．Y>Z>X>W3.下列对一些事实的解释错误的是A．碳素墨水书写档案——碳的化学性质稳定B．石墨做电池的电极材料——石墨能够导电C．焦炭把铁从铁矿石中冶炼出来——焦炭具有还原性D．铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性——铝的活动性比铁弱4.制作精美的玻璃花瓶，常用到氢氟酸，氢氟酸的化学式为HF，其中氟元素化合价为A．-1

B．+1

C．+2

D．+75.下列关于空气的说法正确的是A．空气污染指数越高，空气质量越好B．空气是由多种物质组成的混合物，组成空气的各种物质各自保持各自的性质C．呼吸是物理变化，吸入的是空气，呼出的全部是原空气中的CO2D．空气中氮气、氧气、稀有气体等其他成分，按质量计算分别约占78％、21％、1％6.按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5％的是A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.OmL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌7.小军同学在做家庭小实验时．向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色．面对“异常”现象，他不应该采取的做法是A．向老师请教B．查找相关资料，探究原因C．反复实验．并观察是否有相同现象D．认为自己做错了，继续做其它实验8.除去下列物质中少量杂质，加入的试剂（足量）或主要操作方法错误的是（

）组别物质杂质试剂操作方法ACO2COCuO加热BCuFe稀盐酸溶解CKClKClO3MnO2加热DZnSO4CuSO4锌粉过滤A．A

B．B

C．C

D．D9.下列知识整理的内容中，有错误的一组是A．除杂的方法：木炭粉中混有铁粉——用磁铁吸引B．化学物质中的“三”三大化石燃料——煤、石油、天然气三种黑色氧化物——氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁C．实验安全注意事项制取气体——先检查装置的气密性点燃可燃性气体——先检验气体的纯度D．化学物质与俗名：二氧化碳——干冰氢氧化钙——烧碱10.下列有关氧气的叙述，正确的是（

）A．红磷在氧气中燃烧时产生大量白雾B．在任何情况下，氧气都是无色气体C．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰D．铁生锈是缓慢氧化评卷人得

分

二、填空题11.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。（1）写出图中标有序号的仪器名称：①

，②

。（2）实验过程中，先要进行的是

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）Ⅰ．加热

Ⅱ．通一氧化碳（3）酒精灯上加金属网罩的作用是

。（4）A中反应的化学方程式是

A中观察到的现象是

B中反应的化学方程式是

B中观察到的现象是

（5）该装置的不足之处是

12.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式____________________。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是____________，在C点时溶液中的溶质是____________。13.（5分）用化学用语表示：（1）汞元素

；（2）3个氢离子

；（3）2个二氧化硫分子

；（4）硫酸钠

；（5）标出氯化镁中镁元素的化合价

。14.某碳酸氢铵的外包装袋上部分说明如图所示，请仔细阅读并完成下列问题：(1)保存该化肥时应注意_________。(2)这袋化肥中氮元素的质量是_________kg。15.根据所学知识回答下列问题：(1)酒精灯是实验室常用的加热仪器，当实验结束需熄灭酒精灯时，应

。16.现有①铁屑；②液态空气；③水；④二氧化硫；⑤过氧化氢；⑥混浊的泥水；⑦红磷；⑧氯酸钾和二氧化锰完全反应的剩余固体，其中属于单质的是

（填序号，下同），属于化合物的是

，属于氧化物的是

，属于混合物的是

。17.铁是我们日常生活中一种常见的金属，但你是否真正了解它呢，快来参加“铁知识竞赛”吧（1）铁的元素符号是

，它是由

（选填“原子”、“分子”或“离子”）构成的．日常生活中我们所用的钢铁是一种

（选填“纯金属”或“合金”）（2）工业中常用一氧化碳还原赤铁矿来炼铁，其中赤铁矿的主要成分是

，写出工业制铁时，高炉内发生反应的化学方程式：

（3）将制得的铁放入稀硫酸中，溶液中会产生的气体是

（填化学式）（4）为了防止铁质的自行车架生锈，我们经常采取

的方式对它进行保护．18.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。（1）10℃时，甲物质的溶解度

（选填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度。

（2）40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的是

（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）20℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数不可能为

。A．20%

B．25%

C．26.5%

D．30%19.实验室制取气体所需装置如图所示，请回答以下问题：（1）请写出图中标有字母的仪器的名称：a

；b

．（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的制取装置是

（填字母序号，下同）．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较干燥的氧气，所选用的装置组合是

，其化学反应方程式为

，判断O2已收集满的方法是

，此套装置还能制取

气体，检验该气体应用

．（3）某同学用A装置制取并收集O2的实验步骤如下：①检查装置气密性，装置气密性良好；②向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；③将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上：④点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集：⑤气体收集完毕，从水中取出集气瓶，再用毛玻璃片将集气瓶口盖好，并正放在桌面上；⑥先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯．上述实验步骤中，可能导致集气瓶之间收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是

．（天实验步骤的序号）（4）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点后回答问题：①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从

口进入（填导管口符号）；②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用

装置．③若要除去CO中的少量CO2，应选用

装置．③若要用G装置观察氧气通入的速率，则氧气应从

端通入（填导管口字母）．20.小组同学在整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如图）．

（1）小组的同学对这瓶液体是什么进行了猜想．猜想一：水

猜想二：稀硫酸

猜想三：过氧化氢溶液．小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理．理由是

．（2）同学们结合所学知识设计出探究方案并进行实验：向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃．以上事实证明猜想

是正确的（3）为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意

．评卷人得

分

三、推断题21.(9分)如下图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质,A、C都是氧化物,C是一种黑色固体物质，且反应②发生时可观察到剧烈燃烧，火星四射。请回答：

（1）写出C的化学式

；B的名称

。（2）写出反应①的化学方程式

；现象为

、

。（3）写出反应②的化学方程式

；其基本反应类型为

。22.A是地壳中含量最多的金属元素，A能和空气中的B反应生成一层致密的薄膜C，把A单质放在稀硫酸当中产生气体D，A单质与氯化铜溶液反应生成红色金属E．（1）写出B单质的化学式

；E的化学符号

．（2）写出有关化学方程式A→C：

；A→D

；A→E：

．23.A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，A、B、D在一定条件下可相互转化，C与A、B、D均能发生反应，D与C发生中和反应，C还能与AgNO3溶液反应可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。(—表示两端的物质间能发生化学反应；→表示物质间存在转化关系；)（1）请根据已知条件推断B的化学式为：

。（2）请写出D与C的化学方程式：

，其基本反应类型是

。（3）试列举A的一种重要用途：

。24.（8分）X，Y，Z三种化合物有如下转化关系，请回答下列问题。（1）红色单质是___

___，试剂丙可能是____

__物质。（2）写出下列溶液中溶质的化学式：X____

__，试剂甲___

___．（3）Y是___

___，沉淀的颜色是__

____色。（4）Z溶液与试剂乙反应的化学方程式是__

____25.已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。（2）写出A和稀硫酸反应的化学方程式_________________________________。评卷人得

分

四、探究题26.钙元素是构成人体的重要元素，且在自然界中广泛存在．（1）钙元素是人体中含量最高的_____________（填字母，下同）．A．金属元素

B．非金属元素

C．稀有气体元素（2）自然界中石灰石的主要成分是碳酸钙，从石灰石制得氢氧化钙的步骤如图所示：步骤①反应的化学方程式是_____________________________；步骤②反应的基本类型是_____________．27.根据下图装置，回答下列有关问题：（1）装置图中仪器a的名称为____________。（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，选用的装置组合是_____（填字母序号），其化学方程式为_________________。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________________，选用的发生装置是______（填字母序号）。制取二氧化碳时，用装置C装置优点__________，若要获得干燥的二氧化碳除发生装置外，还应选用G装置，并在该装置中盛放________（填试剂的名称）；若用G装置采用排空法收集氢气,氢气应从__________导管进。（4）小王和小李两位同学用如图所示装置进行制取二氧化碳并验证其与氢氧化钠能发生反应。①小王先关闭b，打开a、c、d，使分液漏斗中的液体缓慢滴入，A中缓慢出现气泡，B中没有观察到明显现象，写出B中发生反应的方程式_____________________。②小李认为若要证明NaOH与CO2发生了化学反应，接下来的操作是____________________，此时观察到C装置中的石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_____________________。28.探究实验（共8分）

二氧化碳的溶解性实验

氢氧化钠溶解于水A

B（1）探究物质性质上述A、B两个实验都是通过_______的变化来间接感知。B实验中_______（填a或b）处的水位升高的。（2）探究可燃物燃烧条件探究燃烧的条件

实验中探究可燃物的燃烧条件，它是通过控制可燃物是否与氧气接触和控制_______

来探究可燃物燃烧的条件。能证明燃烧必须与氧气接触的实验现象是__________；采用了_______的实验手段（3）物质性质的应用：实验序号实验目的实验方案实验现象结论

实验1

_______

_______

草木灰的主要成分是碳酸钾

29.现有如下仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器a的名称为______。（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______________________________，选用装置D来进行制取时，通常要在试管口处放上_____________。（3）草酸（H2C2O4）固体在浓硫酸作用下发生反应：H2C2O4======CO2↑+CO↑+H2O，若用该反应来制取CO，制气装置应选____（填字母）和C进行组合；除去其中的CO2可选仪器A和C进行组合，C中最好装入下列试剂中的____（填小写字母）。a.烧碱溶液

b.浓硫酸

c.澄清石灰水（4）若用CO还原氧化铜粉末，应选装置_____，反应的化学方程式为_______________。（5）图2为某种“微型”实验装置。如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，挤出少量盐酸使反应发生一段时间后，加热处出现的现象是____________。“微型塑料滴管”的功能相当于图1中的_____（填字母）。用微型仪器进行实验的优点很多，除试剂用量极少以外，还有____________（答一条）等等。30.（2012•台州）某同学在网上查到了以下资料：溴百里酚蓝是一种灵敏的酸碱指示剂，在酸性环境中呈黄色，中性环境中呈绿色，碱性环境中呈蓝色，他用如图装置探究光合作用的原料和产物，实验步骤如下：（1）按图甲所示安装好实验装置，打开K1，关闭K2，用手捂住瓶壁后，观察到导管口有气泡冒出．此操作是为了

．（2）将生长旺盛的沉水植物若干枝放入广口瓶中，加满蒸馏水，滴加溴百里酚蓝酸碱指示剂，再向瓶内通入二氧化碳，直到溶液变

色．（3）按图乙所示安装好实验装置，放在

的环境中．实验现象：一段时间后，看到气泡从植物表面冒出，导管①的管口处有水排出，溶液呈绿色，将带火星的木条放在导管②的管口处，打开K2，木条复燃．实验结论：

．评卷人得

分

五、计算题31.为测定Cu—Zn合金的组成，小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如下：

第一次第二次第三次所取合金的质量／g101020加入硫酸的质量／g508050生成氢气的质量／g0.20.20.2请计算：（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；（2）10g该合金中锌的质量为多少克？（计算结果保留一位小数）（3）所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1％）32.一个碳12原子的质量为akg,若某原子的相对质量为M则该原子的实际质量为多少？若该原子的核外有m个电子,则其核内有多少个中子？评卷人得

分

六、简答题33.请用所学化学知识解释下列原理．（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有

功能．（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？（3）用化学方程式表示含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多的原理．（4）用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：向饱和盐水中先后通入足量的NH3和CO2生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥．34.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图．（1）20℃时，甲物质的溶解度为40______g；（2）欲将40℃时，乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加水或降温____________；（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量＜_______（选填“＞”或“=”或“＜”）乙物质溶液的质量．（4）下表为KCl在不同温度下的溶解度：温度╱℃01020304050607080溶解度╱g27.631.034.037.040.042.645.548.351.1

①由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而________增大（填“增大”或“减小”）．②在10℃时，向100g水中加入40g

KCl固体，充分混合溶解后所得溶液为________饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此过程中的玻璃棒的作用为__________加快溶解速率；将其温度升高到40℃时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为28.6%_________（计算结果精确到0.1%）．

参考答案1.BD【解析】试题分析：A、根据溶解度曲线，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g，正确，B、根据溶解度曲线，t2℃时，物质甲的溶解度大于物质乙的溶解度，故在等质量的两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙，但没有注明是等质量，错误，C、根据溶解度曲线，物质甲的溶解度随温度的升高而增大，故将t20C时甲的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故溶质的质量分数减小，正确，D，根据溶解度曲线，t1℃时，甲物质的溶解度为50g，即在t1℃时，100g水达到饱和状态溶解甲的质量为50g，故将30g甲放到50g水中，只能溶解25g，故所得溶液的溶质质量分数=25g/75g×100%=33.3%，错误，故选BD考点：溶解度曲线的意义,溶质质量分数的计算2.B【解析】Y没有反应所以是活动性最弱的，其他三个可以根据反应的剧烈程度来判断，Z最剧烈，所以是最活泼的,X比W反应剧烈些，所以X强3.D【解析】分析：A、碳的化学性质稳定，使用碳素墨水书写档案，字迹长时间不会变化；B、石墨能够导电所以能够做电池的电极材料；C、焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来是焦炭具有还原性；D、铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性是因为铝能形成起保护作用的氧化膜；解答：解：A、碳的化学性质稳定，使用碳素墨水书写档案，字迹长时间不会变化，所以书写档案规定必须使用碳素墨水是碳的化学性质稳定，故A正确；B、石墨能够导电所以能够做电池的电极材料，故B正确；C、焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来是焦炭具有还原性，故C正确；D、铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性是因为铝能形成起保护作用的氧化膜；不是活动性的原因，故D错误；故选D．4.A【解析】氢元素显+1，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知氢氟酸中氟元素的化合价：（+1）+x=0，则x=-1．故选A5.B【解析】试题分析：空气污染指数越高，空气质量越差，A错误；空气是由多种物质组成的混合物，组成空气的各种物质各自保持各自的性质，B正确；呼吸是消耗氧气生成二氧化碳的过程，属化学变化，C错误；空气中的各成分是按体积分数计算的，D错误。故选B。考点：空气6.A【解析】被溶解的物质叫溶质。溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和。。A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌。固体全溶，溶质为5g,溶液的质量为100g，溶质质量分数为5％。B．称取5.0g生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质为氢氧化钙，但是氢氧化钙是微溶物质，常温下溶解度约0.18g，放入95mL水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数小于5％；C.量取5.OmL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌，浓盐酸中溶质氯化氢只占约37%，且盐酸易挥发，所得溶液溶质质量分数小于5％；D．二氧化锰，不溶于水，得到的是浊液。选A7.D【解析】A、向老师请教也是一种好的学习方法，间接经验也很重要．故正确；B、也可以查找相关资料，探究原因．故正确；C、第一次实验失败了，还要反复试验，看是不是普遍情况．故正确；D、认为自己做错了，不予理睬是错误的，没有探究精神．故D错误；8.C【解析】A、CO能与灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、锌粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：C．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．9.D【解析】试题分析：A选项是正确的叙述，铁粉能被磁铁吸引；B选项是正确的叙述；C选项是正确的叙述；D选项是错误的叙述，氢氧化钙的俗名为熟石灰，烧碱的成分为氢氧化钠；故答案选择D考点：知识归纳10.D【解析】略11.（1）铁架台

试管

（2）Ⅱ

（3）

使酒精灯火焰集中，提高加热温度（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

红色物质逐渐变成黑色

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

澄清石灰水变浑浊（5）没有尾气处理装置

【解析】试题分析：（1）常见仪器的识记

（2）一氧化碳具有可燃性，若不纯一氧化碳在点燃时可能发生爆炸，故实验过程中，先要进行的是通一氧化碳，排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳不纯发生爆炸，故选Ⅱ

（3）因为反应条件需高温，故酒精灯上加金属网罩的作用是：使酒精灯火焰集中，提高加热温度（4）A中反应的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，A中观察到的现象是：红色物质逐渐变成黑色，B中反应的化学方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，B中观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊（5）一氧化碳有毒，故多余的一氧化碳不能直接排放到空气中，故该装置的不足之处是没有尾气处理装置考点：常见仪器的识记，一氧化碳的化学性质，二氧化碳的化学性质12.：2NaOH＋CO2＝Na2CO2＋H2O

有气泡产生

NaCl(或氯化钠)【解析】：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水．化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（2）从图象可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于二氧化碳的产生溶液质量增加放缓，两物质反应的现象是有气泡产生；（3）到达C点时溶液中的反应正好消失，溶质只有氯化钠一种．故答案为：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）有气泡生成；（3）NaCl13.（1）Hg

（2）3H+

（3）2SO2

（4）Na2SO4

（5）【解析】试题分析：（1）汞元素符号：Hg（2）离子符号表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写，表示离子个数，在离子符号前面加数字，故3个氢离子3H+（3）表示分子个数，在化学式前面加数字，2个二氧化硫分子：2SO2（4）根据化合价书写物质的化学式，Na的化合价为+1，SO4的化合价为-2，故硫酸钠的化学式：Na2SO4

（5）化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略，氯化镁中镁元素的化合价：考点：化学用语的书写14.（1）防潮、防晒

（2）8.4【解析】试题分析：根据图示可以推知该物质的有关性质，并进行有关质量计算。（1）从图中不难看出，碳酸氢铵要防雨、防晒，以防分解。（2）由于元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数，故这袋化肥中氮元素的质量=50kg×16.8%=8.4kg。考点：本题考查混合物中某元素的质量计算点评：解答时要善于利用标签所示的信息、数据。另外还要注意理清物质之间的从属关系，弄懂问题的实质，才能利用公式快速求解。15.灯帽盖灭【解析】试题分析：熄灭酒精灯时，为了防止酒精燃烧，引起灯体爆炸，所以不能用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭。考点：本题重点考查的是酒精灯的熄灭。点评：对于此类试题，学生重点掌握常见的一些基本操作。16.①⑦

③④⑤

③④⑤

②⑥⑧

【解析】试题分析：根据有无化学式，可知，液态空气，混浊的泥水，氯酸钾和二氧化锰完全反应的剩余固体为混合物；其余为纯净物；再根据化学式中元素的组成情况可知，属于单质的是铁屑、红磷；属于化合物的是水，二氧化硫、过氧化氢；属于氧化物的是水，二氧化硫，过氧化氢；考点：物质的分类。17.（1）Fe，原子，合金；（2）Fe2O3，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）H2；（4）刷漆．【解析】（1）铁的元素符号是Fe，它是由原子构成的．日常生活中我们所用的钢铁是一种合金，故填：Fe，原子，合金；（2）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，工业制铁时高炉内发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）铁放入稀硫酸中，溶液中会产生的气体是H2，故填：H2；（4）为了防止铁质的自行车架生锈，可以采取刷漆的方式对它进行保护，故填：刷漆．【点评】本题考查的是金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．18.（1）小于

（2）不饱和

（3）D【解析】

试题分析：根据溶解度曲线的含义可知（1）10℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。（2）40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的是不饱和溶液。因为在该温度下甲物质的溶解度大于40g；（3）20℃时，甲物质饱和溶液溶质的质量分数为40g/（40g+100g）×100%≈28.5%；故答案选择D考点：溶解度曲线、溶质质量分数的计算19.（1）水槽；锥形瓶；（2）A；B和F；2H2O22H2O+O2↑；将带火星的木条放在瓶口处，若复燃，则收满；二氧化碳；澄清的石灰水；（3）②④；（4）b；K；H；d．【解析】（1）a是水槽，b是锥形瓶，故填：水槽；锥形瓶；（2）在实验室中，用高锰酸钾制取氧气是固体加热制气体，选择装置A来制取；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较干燥的氧气，属于固体与液体在常温下制取气体，选择装置B，收集干燥的氧气用向上排空气法；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；氧气具有助燃性，所以验满时，将带火星的木条放在瓶口处，若复燃，则收满；此装置适用于固体与液体常温下制取气体，还可用来制二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以用澄清的石灰水来检验；（3）实验过程中，在向集气瓶内加水时，由于水未加满致使瓶底出现气泡，结果造成收集的氧气纯度不够；待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集，也能造成氧气纯度不够．故选：②④；（4）①氧气密度比空气大，所以实验室若用图1装置收集氧气，则氧气应从b口进入；故填：b；②二氧化碳易溶于水，所以若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用图K装置；排出的水的体积即为二氧化碳的气体，故填：K；③二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用图H装置；故填：H；④氧气不易溶于水，所以氧气从长管进入，故填：d．【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．20.（1）从标签上可知这瓶无色液体属于混合物，而水是纯净物；（2）三；（3）标签向着手心．【解析】（1）标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数，因此试剂瓶内液体为溶液，而水为纯净物不属于溶液；所以猜想一液体为水的猜想不正确；故答案为：从标签上可知这瓶无色液体属于混合物，而水是纯净物；（2）取少量待测液体药品放入试管，加入少量二氧化锰，把带火星木条放在试管口，带火星的木条复燃，猜想三正确，故填：三；（3）倒液体药品时，标签向着手心可防止残留液体药品流下而腐蚀标签，故填：标签向着手心．【点评】本题考查了破损标签试剂的确定，完成此题，可以依据破损标签的部分已经有关物质的性质进行．要求同学们熟练掌握有关物质的性质，以便灵活应用．21.（1）Fe3O4

铁（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

铁钉表面出现一层红色固体，溶液有蓝色变为浅绿色（3）3Fe+2O2

Fe3O4

化合反应【解析】试题分析：（1）根据题意可知，单质B点燃可观察到“剧烈燃烧，火星四射”的现象，且生成的氧化物C是一种黑色固体物质，则可确定B为Fe，C为Fe3O4；由于“A、B、C三种物质都含有同一种元素，A、C都是氧化物”，则A为Fe2O3。（2）反应①是铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，故铁钉表面会出现一层红色固体，而溶液由蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）反应②是细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应，故反应的化学方程式为3Fe+2O2

Fe3O4，该反应是两种物质反应，生成一种物质的反应，故属于化合反应。考点：物质的鉴别、推断点评：熟练掌握一些特殊反应的特殊现象及特殊物质的特殊性质或应用，对于与本题相似的推断类题的解决会起到关键作用。22.（1）Al；Cu（2）4Al+3O22Al2O3；2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu【解析】（1）由于A是铝则B一定是氧气，铝与硫酸反应会生成氢气，铝的活动性比铜强，所以能置换出金属铜，呈红色．（2）结合以上过程可得反应方程式．【点评】此题是一道简单的推断题，解题的关键是对铝的化学性质的了解，并能通过化学反应方程式的书写分析问题．23.（1）CaO（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（3）补钙剂或作建筑材料【解析】试题分析：D与C发生中和反应，说明二者属于酸和碱，C还能与AgNO3，说明Ｃ是盐酸，而D是一种碱，碱能够和A反应，说明A是盐类，而B能够反应得到碱，且ＡＢＣＤ分别是不同种类的物质，所以金属氧化物，则Ｂ是氧化钙，而Ｄ是氢氧化钙，Ａ是碳酸钙，带入后正好合题意。考点：物质的鉴别

物质的性质和用途24.（1）Cu

Fe粉（或Zn粉均可）

（2）

CuCl2

BaCl2（3）Cu(OH)2蓝色（4）【解析】试题分析：（1）根据转化关系，X溶液和硝酸银反应生成了硝酸铜，说明X溶液中含有铜离子，根据复分解反应发生的条件可以生成物必须有沉淀生成，故X溶液为氯化铜溶液，沉淀是氯化银，故可以判断红色单质为铜，根据金属活动性顺序的应用可知丙可能是铁、锌等比铜活泼的金属；（2）X溶液和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，X是氯化铜，故Y为氢氧化铜沉淀；氢氧化铜可以和稀硫酸反应，生成硫酸铜溶液，即Z为硫酸铜，硫酸铜和试剂乙反应生成了硝酸铜，由于硝酸铜可以溶于水，所以生成的硫酸盐必须难溶，故试剂乙为硝酸钡溶液，Z溶液和试剂甲反应生成了氯化铜溶液，所以根据复分解反应发生的条件可以判断试剂甲为氯化钡溶液；（3）根据（1）的解答可以判断Y为氢氧化铜沉淀，该沉淀为蓝色固体；（4）Z为硫酸铜，乙为硝酸钡，这两种物质发生复分解反应生成硫酸钡和硝酸铜，故可以写出该反应的化学方程式。考点：物质的推断25.（1）Fe、H2、H2O

FeSO4（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【解析】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，A与稀硫酸反应得到浅绿色溶液B，则B为硫酸亚铁，A为铁，C为氢气，燃烧生成的D为水，代入框图，推断合理．26.ACaCO3

高温

CaO+CO2↑化合反应．【解析】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用,碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化,反应类型的判定。（1）根据元素的分类分析；（2）将石灰石煅烧制得氧化钙，写出反应的化学方程式即可；氧化钙加水制成氢氧化钙，属于化合反应；解：（1）钙元素属于金属元素；（2）将石灰石煅烧制得氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑；氧化钙加水制成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；点睛：本题考查碳酸钙、氧化钙与氢氧化钙之间的转化。27.集气瓶

AD

2KMnO4

≜K2MnO4＋MnO2

＋O2↑

CaCO3＋2HCl

＝

Ca

Cl2

＋H2O＋CO2

↑

B

随时控制反应的的发生与停止

浓硫酸

c

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

关闭C,打开b

Ca﹙OH﹚2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O.【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）仪器a的名称为集气瓶。（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，选用的装置组合是AD，其化学方程式为2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑.选用的发生装置是B。制取二氧化碳时，用装置C装置优点是随时控制反应的的发生与停止。若要获得干燥的二氧化碳除发生装置外，还应选用G装置，并在该装置中盛放浓硫酸。若用G装置采用排空法收集氢气,氢气应从c导进。（4）制取二氧化碳并验证其与氢氧化钠能发生反应。①小王先关闭b，打开a、c、d，使分液漏斗中的液体缓慢滴入，A中缓慢出现气泡，B中没有观察到明显现象，B中发生反应的方程式是2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。②证明NaOH与CO2发生了化学反应，接下来的操作是关闭C,打开b.

此时观察到C装置中的石灰水变浑浊，反应的化学方程式是Ca﹙OH﹚2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O.点睛∶本题是一道实验探究题，主要考查实验室制取氧气，二氧化碳的装置，原理，收集，检验等知识。28.（1）压强；b（2）可燃物温度是否达到着火点。A实验中水下的白磷不燃烧而铜片上的白磷燃烧；对比（3）检验草木灰中是否含碳酸盐。产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。【解析】试题分析：（1）A由于二氧化碳可溶于水，则瓶内的气体压强变小，所以瓶子会变瘪；B由于氢氧化钠溶于水时会放热，则温度升高，引起密闭容器的气体压强变大，所以b处的水位升高的，由此可知，A、B两个实验都是通过压强的变化来间接感知的。（2）根据燃烧的条件分析：铜片上的白磷能燃烧，说明其满足燃烧的条件，既有氧气，同时又有热水为其提供了加热升温，使温度达到了白磷的着火点；而铜片上的红磷没有燃烧，是因为热水无法达到其着火点；水中白磷没有燃烧，是因为热水使烧杯内的白磷和空气隔绝了，但通入氧气后，热水中的白磷就可以燃烧了。由此可知，用铜片上的白磷和红磷的对比，可以探究温度是否达到着火点对燃烧的影响；而水中的白磷和水中通入氧气的白磷的对比可以探究与氧气的接触对燃烧的影响，所以实验中探究可燃物的燃烧条件，是通过控制可燃物是否与氧气接触和控制可燃物的温度是否达到着火点，来探究可燃物燃烧的条件的，本实验采用对比实验的形式。（3）根据实验方案，向草木灰中滴加稀盐酸，并把产生的气体通入澄清石灰水，及所得结论草木灰主要成分为碳酸钾，可推知该实验的目的在于探究草木灰的主要成分是碳酸钾；实验中可观察到有大量气泡冒出，通入澄清的石灰水，石灰水会变浑浊，从而可得到草木灰中含有碳酸根的结论。考点：燃烧的条件与灭火原理探究，证明碳酸盐（CO32-检验方法）点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。29.酒精灯

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

一团棉花（答到棉花即得分）

B

a（大写不得分）

E

CO+CuOCu+CO2

红色粉末变黑

B

产生的废弃物少；污染少；可控制反应速率等（合理答案均得分）【解析】（2）用高锰酸钾在加热条件下分解锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，选用装置D来进行制取时，通常要在试管口处放上棉花，防止高锰酸钾颗粒堵塞导管（3）选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。用草酸（H2C2O4）固体在浓硫酸作用下发生反应制取CO，制气装置应选分液漏斗和C进行组合；除去其中的CO2可选仪器A和C进行组合，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠易溶，常用于吸收二氧化碳；（4）若用CO还原氧化铜粉末，应选装置E，反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2。5）图2“微型”实验装置。加热处出现的现象是加热处出现的现象是固体由红色变成黑色，因为氢气能还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，铁粉是黑色固体。“微型塑料滴管”的功能相当