第五单元化学反应的定量关系单元复习题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

人教版九年级化学上册第五单元化学反应的定量关系单元复习题一、单选题1．已知：X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11：9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的，则反应中消耗Y的质量为（）A．16g B．36g C．44g D．64g2．红磷在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是（）A． B．C． D．3．模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法错误的是A．甲的化学式是B．生成的丙、丁的分子个数比为：C．参加反应的甲、乙的质量比为：D．反应前后金属铂的质量和化学性质不变4．第22届世界杯在“水比油贵”的卡塔尔举行，下列有关水的说法不正确的是A．在净水过程中明矶作絮凝剂B．一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成C．生活中可以通过煮沸把硬水转化为软水D．水电解得到氢气和氧气的质量比为2：15．水是重要资源。下列关于水的叙述中，正确的是（）A．水体有一定的自净能力，因此工业污水都可直接排放B．氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢、氧两种元素组成的C．海水淡化不能解决全球水资源短缺的问题D．过滤可以除去水中所有的杂质6．CH4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CH4+2N2+CO2+2H2O，则方框内物质的化学式是（）A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O57．将10g碳酸钙固体高温煅烧足够时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是（）A．共生成11.1克氯化钙B．煅烧越充分则消耗的盐酸量越少C．共生成4.4克二氧化碳D．燃烧后固体中氧元素的质量分数减小8．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g混合物高温煅烧至质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）A．6g B．8g C．13.2g D．20g9．下列描述涉及的化学方程式正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4B．实验室加热高锰酸钾制取氧气：KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+OC．酒精作燃料：C2H5OH+3O22H2O+CO2D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3=CaO+CO2↑10．对“质量守恒定律”的理解，正确的是（）A．10g冰受热熔化成10g水B．参加反应的氢气和氧气的体积．一定等于生成水的体积C．反应物的质量等于生成物的质量D．化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和11．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）物质ABCD反应前质量/g19.78.721.60.4反应后质量/g待测17.403.6A．物质C一定是化合物，D可能是单质B．反应后密闭容器中A的质量为19.7gC．物质C中元素的种类等于A，B两种物质中元素的种类之和D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为2：112．某纯净物R常温下即可分解，生成NH3、H2O和CO2。根据这一事实，下列的推理中，错误的是（）A．R中一定含有氮元素 B．R中一定含有水C．R一定为化合物 D．R的化学性质不稳定二、非选择题13．2021年是中国共产党建党100周年，也是“十四五”开局之年。回首中国百年征程，科技为中国插上了腾飞的翅膀。（1）神舟十二号载人飞船发射成功！（图1）神舟十二号载人航天飞船所用燃料主要是四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2），两者反应的化学方程式为。其中X的化学式为；偏二甲肼（C2H8N2）分子中氮原子和氢原子的个数比为（填最简整数比）。（2）中国科学家在磁性芯片高精度检测领域取得新突破！（图2）磁性芯片生产过程中，需将纳米磁性薄膜均匀铺在晶圆（制作硅半导体集成电路所用的衬底）上。6月24日，北航集成电路学院科研人员利用其研发的晶圆级磁光克尔测试仪，通过微小的磁性针尖在5个原子层厚的纳米磁性薄膜上写下“100年，中国‘芯”，庆祝中国共产党建党100年。这台仪器在测试精度和速度等方面进行了技术革新，实现了自主创新突破。晶圆是由石英砂（主要成分SiO2）提纯的硅制作的，现有120吨SiO2，其中含有硅元素的质量为吨。（3）中国能源装备领域获重大突破！（图3）今年我国首台套天然气长输管道国产30兆瓦级燃驱压缩机组成功鉴定验收。该机组的研制成功，打破了国外技术垄断、填补了国内空白，对于实现能源核心装备自主可控、保障国家能源战略安全具有重要意义。天然气的主要成分CH4中碳、氢元素的质量比为（填最简整数比），天然气被称为清洁能源的原因是。14．氯气可用于水的杀菌消毒，发生如下反应，则X的化学式为，该反应中元素化合价未发生变化的元素为(填元素符号)。15．为了验证质量守恒定律，课堂上，老师带领同学们设计了上述三个实验装置并用这三个实验装置进行了实验。请分析并回答下列问题：（1）若用A装置进行实验，实验能否成功？答：，理由是。（2）你认为哪个装置可以成功验证质量守恒定律？答：（填字母），理由是，反应的化学方程式为。16．水是工农业生产和日常生活中最重要的物质之一：（1）生活中将硬水软化常用的方法是。（2）用水可除去某些混合气体中的性杂质选填“难溶”或“易溶”（3）地球表面的“水循环”，主要原因是水分子在。（4）水通电时会分解，若通电分解18g水，可得到氧气的质量为。17．物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。（1）该反应的化学方程式是。加入二氧化锰(填“能”或“不能”)增加生成丙的质量。（2）含物质甲3.4g的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？(写出计算过程)

答案解析部分1．【答案】D【解析】16g36g44g64g【解答】解：由质量守恒定律，X和Y两种物质共80g，则生成Z和W共80g，而Z、W两物质完全反应时的质量比为11：9，故反应生成W的质量是：80g×=36g，反应中消耗X的质量是：36g×=16g，则反应中消耗Y的质量为：80g﹣16g=64g．故选D．【分析】根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即参加反应的X和Y的质量和跟生成Z和W的质量和相等．2．【答案】B【解析】【解答】A、图A表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，A不符合题意；B、图B表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实相符，B符合题意；C、图C表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，C不符合题意；D、图D表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和不变，待一段时间后质量开始减小，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，D不符合题意；故答案为：B．【分析】根据质量守恒定律可知，密闭容器中反应前后物质质量总和不变分析。3．【答案】B4．【答案】D5．【答案】B【解析】【解答】A、水体有一定的自净能力，但有一定限度，因此工业污水都不可直接排放，A不符合题意；B、氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢、氧两种元素组成的，B符合题意；C、海水淡化可以解决全球水资源短缺的问题，水资源短缺主要指的是淡水资源，C符合题意；D、过滤可以除去水中所有的不溶性杂质，但不能除去所有的杂质，D不符合题意。

故答案为：B【分析】A根据水的净化能力有限解答

B根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变解答

C根据水资源短缺主要指的是淡水资源解答

D根据过滤只能除去不溶性杂质解答6．【答案】B【解析】【解答】质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，根据化学方程式可知反应后氮原子、碳原子、氧原子、氢原子的个数分别是2、1、4、4，反应前氮原子、碳原子、氧原子、氢原子的个数分别是0、1、4、0，故还差2个氮原子和4个氧原子，根据化学计量数是2，则方框内物质的化学式是。故答案为：B。【分析】质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，据此判断。7．【答案】B【解析】【解答】A、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，所以生成的氯化钙也始终是11.1g，A不符合题意；

B、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，锻烧充分与否消耗的盐酸量都不变，B符合题意；

C、根据CaCO3CaO+CO2↑，可以计算，生成4.4g二氧化碳，C不符合题意；

D、根据CaCO3CaO+CO2↑，化学方程式可以看出，煅烧后固体中氧元素质量分数减小，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】在化学反应中，参加反应的物质的质量等于新生成物质的总质量，而且质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。8．【答案】B【解析】【解答】解：50g混合物含钙元素的质量=50g×60%=30g，反应前混合物中钙元素的质量也为30g；高温煅烧后氧化钙的质量：30g÷（×100%）=42g，故产生的二氧化碳质量：50g﹣42g=8g．故选B．【分析】因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO中的钙，则只要计算出所有CaO中的钙元素即可求出．9．【答案】A【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该化学方程式书写完全正确，符合题意；B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+OC、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该化学方程式配平不符合题意，正确的化学方程式应为：C2H5OH+3O23H2O+2CO2，不符合题意；D、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：CaCO3CaO+CO2↑，不符合题意。故答案为：A。

【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。

10．【答案】D【解析】【解答】解：A、该变化不是化学变化，故A错误；B、质量守恒是质量的守恒不是体积守恒，故B错误；C、必须为参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，不参与反应的不能相加，故C错误；D、质量守恒定律的内容为参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故D正确．故选：D．【分析】首先必须掌握质量守恒定律应用的范围是化学反应，该守恒是质量的守恒，再次必须是参加反应的物质的总和等于生成物的物质总和．11．【答案】A【解析】【解答】A．由质量守恒定律和题中信息知，A．A符合题意。

B．反应后密闭容器中A的质量为10g，B不符合题意。

C．由质量守恒定律知，Cb不符合题意

D、A和C的化学计量数之比为1：2，D不符合题意。

故答案为：A【分析】根据反应前后物质的质量关系，确定反应物和生成物，利用质量守恒定律确定待测值，结合题中信息解答12．【答案】B【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知在化学反应前后元素的种类不会变化。所以某物质R常温下可分解为NH3、H2O和CO2，说明R是由C、N、H、O四种元素组成的；说法不符合题意。B、根据质量守恒定律，化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质的过程。原物质是纯净物且生成物中有水，故反应物中一定不含水；说法符合题意。C、物质R是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故R是化合物，说法不符合题意。D、根据题意“纯净物R常温下即可分解”，说明R不稳定，说法不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据质量守恒定律和题目信息回答。13．【答案】（1）H2O；1：4（2）56（3）3：1；不排放污染物【解析】【解答】(1)根据四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）反应的化学方程式分析，方程式左边有2个C、8个H、6个N、8个O，右边有2个C、6个N、4个O，根据质量守恒定律，右边还少8个H、4个O，则X的化学式为H2O；一个偏二甲肼分子中含有2个N、8个H，则氮原子和氢原子的个数比为1：4。(2)120吨SiO2，其中含有硅元素的质量为：120吨×(3)CH4中碳元素、氢元素的质量比为：（12×1）：（1×4）=3：1；清洁能源即绿色能源，是指不排放污染物、可直接应用于生活、生产的能源，CH4燃烧后生产CO2和H2O，没有污染物排放，CH4属于清洁能源。

【分析】(1)根据质量守恒定律分析；根据有机物、无机物的概念解答；根据化学式进行相关计算；

（2）根据硅元素的质量守恒计算；

（3）物质的质量比=各物质的相对分子质量与系数的乘积之比。

14．【答案】HCl；H、O【解析】【解答】反应前有2Cl、2H、O，反应后（X除外）有Cl、H、O，根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式为HCl。反应前后氢元素的化合价都是+1，氧元素的化合价都是-2，反应前氯元素的化合价为0，HCl中氯元素的化合价为-1，HClO中氯元素的化合价为+1，所以该反应中元素化合价未发生变化的元素为H、O。

【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析15．【答案】（1）不能