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化学第3单元知识点总结课题1分子和原子物质由微观粒子构成物质由分子、原子、离子等微粒构成，这些粒子是真实存在的。分子的性质①分子的质量和体积都很小（如数一滴水中的水分子）②分子总是在不断运动着（温度越高，分子运动速率越快）③分子之间有间隔（温度越高，分子间隔越大；压强越大，分子间隔越小）④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。（如氧气和液氧都具有助燃性；水和过氧化氢化学性质不相同）分子运动现象探究结论：①蒸馏水不能使酚酞溶液变红②氨水能使酚酞溶液变红③浓氨水挥发出的氨分子在不断运动。（浓氨水有挥发性）4、分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。（如保持水化学性质的粒子是水分子）5、两种变化的微观解释：物理变化分子本身不变，分子间隔改变；化学变化分子本身改变。6、分子由原子构成。分子由同种原子构成，（如1个氧分子由2个氧原子构成）；大多数分子由两种或两种以上原子构成。（如1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成）7、几种常见的分子：氧分子（O2）；氢分子（H2）；二氧化碳分子（CO2）；氨分子（NH3）；过氧化氢分子（H2O2）；水分子（H2O）；氧化汞分子（HgO）；氯分子（Cl2）；氯化氢分子（HCl）8、化学变化的实质：在化学变化中，分子可以分为原子，原子又重新结合成新的分子。（分子和原子的本质区别）9、在化学变化中，分子种类改变，原子种类不变。10、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。11、由原子直接构成的物质有3类：金属（钠、镁、钙等）、固态非金属（硫、磷、硅等）、稀有气体（氦、氖、氩等）12、几种常见的原子：汞原子（Hg）；铁原子（Fe）；金原子（Au）；硅原子（Si）；氦原子（He）；氩原子（Ar）课题2原子结构质子（带正电）原子结构原子核（带正电）原子(不显电性)中子（不带电）核外电子（带负电）2、在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（质子数不一定等于中子数）3、①不是所有原子都有中子。（如氢原子中子数为0）②质子数不同，原子种类不同。4、原子核外电子的排布规律①在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。（通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布）②排布规律：(1)第1层最多2个电子；(2)第2层最多8个电子；(3)最外层最多8个。(4)只有一层，最多2个电子。③结构示意图含义：圆圈(原子核);圆圈内数字（核内质子数带“+”号）;弧线(电子层);弧线数字(该电子层上电子数)5、原子分类(最外层电子数决定化学性质)化学性质1-3(H、He除外)易失去电子阳离子易得到电子阴离子8(He2个和离子除外)性质稳定，不得失电子口诀：少失多得（最外层电子数与4比较）；失

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