广西象州县中学2024-2025学年高一化学5月教学质量检测试题

PAGE7-广西象州县中学2024-2025学年高一化学5月教学质量检测试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Cl-35.5一、选择题（每小题3分，共60分）1.下列图示过程，由太阳能干脆转变为化学能的是A.光伏发电 B.风力发电C.水力发电 D.光合作用2.下列元素中，属于主族元素的是A.Cu B.Na C.Ne D.Zn3.下列物质中，既含共价键又含离子键的是A.NaCl B.O2 C.NH4Cl D.CO4.下列物质中酸性最强的是

（）A.HClO4 B.H2SO4 C.H3PO4 D.H2SiO5.镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是A.Mc的原子核外有115个电子 B.Mc是第七周期第VA族元素C.Mc在同族元素中金属性最强D.Mc的原子半径小于同族非金属元素原子6.将来可再生能源和清洁能源将成为人类利用新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的A.化石燃料是可再生能源B.风能、太阳能是清洁能源C.化石燃料都是清洁能源D.氢能是不行再生的清洁能源7.重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是A.氘（2H）原子核内有1个质子 B.1H与2H是不同的核素C.1H218O与2H216O的相对分子质量相同 D.1H2O与2H2O互为同位素8.砷(As)的原子结构示意图，下列关于As的描述不正确的是()A.位于第四周期第VA族 B.属于非金属元素C.酸性：H3AsO4>H3PO4 D.稳定性：AsH3<NH39.下列有关碱金属的说法不正确的是（）A.均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B.单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大10.关于钠及其化合物的化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：B.过氧化钠的电子式：C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋COD.中子数为12钠的核素符号为：Na11.在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内A的化学反应速率为（）A.0.04mol/LB.0.04mol/(L·s)C.0.08mol/LD.12.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.4种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低C.W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X13.下列事实与元素周期律相关学问无关的是A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C.金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D.F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃14.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推想和推断。下列说法不合理的是A.若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC.在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)215.下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是A.加入少量ZnCl2固体 B.加入少量CuSO4固体C.加入少量水 D.用98％的浓硫酸代替稀硫酸16.一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO4A.A B.B C.C D.D17.某种以30％KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是A.H2在正极发生氧化反应B.供电时的总反应为：2H2＋O22H2OC.氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能D.氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池18.依据元素周期律，由下列事实进行归纳推想，推想不合理的是（）选项事实推想A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A.A B.B C.C D.D19.合成氨是工业上的重要反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），下列说法不正确的是A.反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B.反应达平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2C.在上述条件下，N2不行能100％转化为NH3D.运用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率20.探讨人员最近发觉了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物二、填空题（共40分）21.（9分）某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，试验过程中A烧杯内的溶液温度上升，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。（1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。（2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极反应是_________。（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。A．原电池反应的过程中肯定有电子转移B．原电池装置须要2个电极C．电极肯定不能参与反应D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生22.（5分）某探讨小组设计了如下试验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。ⅠⅡⅢ试验操作示意图试验现象有极少量气泡产生产生气泡速率略有加快产生气泡速率明显加快（1）试验Ⅰ的作用是_______________。（2）试验Ⅲ中反应的化学方程式为_______________。（3）依据试验Ⅰ～Ⅲ中现象的不同，可以得出的结论是：①运用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率；②_______________。（4）在肯定温度下，10mL0.40mol/L，H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示：t/min0246810V（O2）/mL09.917.222.426.529.90~6min，以H2O2的浓度改变表示的反应速率为v（H2O2）＝_________mol/（L·min）。（计算结果精确到0.001）23.（10分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。（1）汽车尾气中NO生成过程的能量改变示意图如下：该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO，会_______________（填“汲取”或“放出”）________kJ能量。（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：①NiO电极上发生的是_______________反应（填“氧化”或“还原”）。②外电路中，电子流淌方向是从_______电极流向______电极（填“NiO”或“Pt”）；Pt电极上的电极反应式为_______________。（3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组试验，部分试验条件已经填在下表中。试验编号t（℃）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ2801.20×10－3B124Ⅲ350A5.80×10－382①请把表中数据补充完整：A_______________；B_______________。②能验证温度对化学反应速率影响规律的是试验_______________（填试验序号）。③试验Ⅰ和试验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的改变曲线如下图所示，其中表示试验Ⅱ的是曲线_________（填“甲”或“乙”24.（8分）工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，请回答下列问题：（1）已知拆开1molH﹣H键、1molN≡N、1molN﹣H键分别须要汲取的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1molNH3须要放出_________的热量。（2）若N2、H2、NH3的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），则各物质的浓度有可能的是___________。A．c=0.5mol/LB．b=0.5mol/LC．c=0.4mol/LD．a=0.3mol/L（3）若在2L密闭容器中，充入1molN2和3molH2，2min时达到平衡。测得平衡时N2的浓度为0.3mol/L。①2min内v（NH3）=___________。②平衡时容器的压强与起始时压强之比___________。25.（8分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的⑨中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三（1）在这些元素中最活泼的非金属元素是______．（填元素名称）

（2）在元素中，原子半径最大的是______．（填元素符号）（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是______．（填化学式）

（4）呈两性的氢氧化物是______（填化学式），其与④的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为．（5）请写出由与H组成的化合物含有______（填化学键）（6）、、的离子半径由大到小的依次为______用离子符号表示。2024年春高一化学考试答案选这题：(每题3分，共60分)15：DBCAD610:BDCBD1115:BCCBB1620:CDBAB21.（9分）(1).Zn+2H+===Zn2++H2↑(2).负(3).Zn-2e-===Zn2+有大量无色气泡产生2H++2e-===H2↑(3).大于热能电能(4).ABD22（5分）(1).比照试验，证明试验Ⅱ和Ⅲ中的速率加快与溶液浓度改变无关(2).2H2O22H2O＋O2↑(3).不同催化剂的催化效率（效果）不同(4).0.03323．（10分）(1).汲取(2).183(3).氧化(4).NiO(5).Pt(6).O2＋4e－＝2O2－(7).