江西省新余一中2025届高三化学最后一卷试题含解析

PAGE19-江西省新余一中2025届高三化学最终一卷试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Ag108In115Sb1221.王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户曈曈日，总把新桃换旧符”。诗中涉及了很多化学学问。下列说法正确的是A.“爆竹声中一岁除”中的爆竹爆炸时发生了复分解反应B.“春风送暖入屠苏”中，屠苏酒中只含有乙醇和水C.“千门万户曈曈日”中的能量转化方式包括将太阳能转化为热能D.“总把新桃换旧符”中的桃符主要成分为纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体【答案】C【解析】【详解】A．爆竹中含有黑火药，黑火药的成分是“一硫二硝三木炭”，即主要成分是硫、硝酸钾和碳，三者发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和氮气，不属于复分解反应，故A错误；B．屠苏酒中除了乙醇和水之外，还有酯、屠苏草汁或中草药汁等，故B错误；C．“千门万户曈曈日”是指初升的太阳照射着千家万户，能量转化方式包括将太阳能转化为热能，故C正确；D．纤维素和淀粉的分子式都为(C6H10O5)n,都属于高分子化合物，由于n的数值不同，不能称为同分异构体，故D错误；答案选C。2.科研人员发觉瑞德西韦对2024-nCoV有抑制作用。有机物M（）是合成瑞德西韦的原料之一。下列关于有机物M的描述错误的是A.分子中含有3种官能团 B.能发生水解反应，生成氨基酸和一元醇C.碳原子上的一氯代物有6种 D.分子中全部碳原子不行能在同一平面【答案】A【解析】【详解】A．分子中含有酯基和氨基两种官能团，故A描述错误；B．该物质含有酯基，能发生水解反应，水解后生成氨基酸和一元醇，故B描述正确；C．该分子的结构简式为：(CH3CH2)2CHCH2OOCCH(NH2)CH3，分子中碳原子上有六种等效氢，碳原子上的一氯代物有6种，故C描述正确；D．与氨基相连的碳原子位于四面体的中心，与之相连的甲基上的碳原子，酯基上的碳原子不行能在同一平面上，故D描述正确。答案选A。3.我国科研工作者构建了一种在反应过程中能同时活化水和甲醇的双功能结构催化剂，用以解决氢气的高效存储和平安运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程(TS表示过渡态)。下列说法错误的是A.CH3OH的脱氢反应是分步进行的B.甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)是1.30eVC.甲醇脱氢反应中断裂的化学键有C—H键和O—H键D.该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用供应了思路【答案】B【解析】【分析】由图示可知，CH3OH的脱氢反应是分四步进行的，逐步脱去一个氢原子，前三步断裂的是C—H键，第四步断裂的是氢氧键，最终生成一氧化碳和氢气，然后分析。【详解】A．依据分析可知，CH3OH的脱氢反应是分步进行的，逐步脱去氢原子得到一氧化碳和氢气，故A正确；B．活化能是指分子从常态转变为简洁发生化学反应的活跃状态所须要的能量，甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)是第四步脱氢，活化能=-2.02eV-(-2.69eV)=0.67eV，故B错误；C．前三步断裂的是C—H键，第四步断裂的是氢氧键，甲醇脱氢反应中断裂的化学键有C—H键和O—H键，故C正确；D．甲醇脱氢过程中，经验的反应历程为其他醇类物质脱氢供应了依据，该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用供应了思路，故D正确；答案选B。4.利用下列试验装置完成对应的试验，能达到试验目的的是A.装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B.装置乙探究酒精脱水生成乙烯C.装置丙制备乙酸乙酯并提高产率 D.装置丁分别乙醇和水【答案】C【解析】【详解】A．苯与液溴在三溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴也有挥发性，也会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液，溴可以和水反应生成溴化氢，也会与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰了对试验结果的验证，故A错误；B．在浓硫酸作用下，170℃时酒精脱水生成乙烯，140℃时酒精脱水生成乙醚，须要测定溶液的温度，温度计须要在圆底烧瓶的混合液中，碎瓷片用于防止爆沸，由于乙醇具有挥发性，也会随着乙烯一起进入酸性高锰酸钾溶液，乙醇也具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了对试验结果的验证，故B错误；C．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，碎瓷片用于防止爆沸，但由于乙酸、乙醚、乙醇和水都有挥发性，会随着乙酸乙酯一起蒸出，故利用分水器，将水冷凝回流，再通过冷凝管，提高乙酸乙酯的产率，故C正确；D．干脆蒸馏水和乙醇，会得到一种共沸物，无法分别，故分别乙醇和水时，须要加入生石灰，使水转化为氢氧化钙溶液，再经过蒸馏，可以达到分别的目的，故D错误；答案选C。5.某化合物的结构为，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简洁离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A.简洁离子半径：W＞Z＞Y B.Z的氯化物可促进水的电离C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜W D.ZX和Z2Y所含化学键类型完全相同【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，X为H，且Y、Z、W的简洁离子具有相同的电子层结构，由图中结构式可知，Y成了两个共价键，W成了四个共价键，Z易形成Z+，Y、Z、W分别为O、Na、Al，该化合物为四羟基合铝酸钠，由此分析。【详解】A．经分析可知，Y、Z、W分别为O、Na、Al，核外电子排布相同离子，核电荷数越大，半径越小，所以，简洁离子半径Y＞Z＞W，故A叙述错误；B．Z是钠，钠的氯化物对水的电离平衡没有影响，不能促进水的电离，故B叙述错误；C．Z、W分别为Na、Al，金属性Na＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性Z＞W，故C叙述错误；D．ZX是NaH，Z2Y是Na2O，所含化学键都是离子键，类型完全相同，故D叙述正确；答案选D。6.2024年诺贝尔化学奖授予了三位探讨锂电池的科学家，以表彰他们在锂离子电池发展方面所做出的突出贡献。磷酸铁锂电池是锂离子电池的一种，常用石墨包袱上铜箔作负极，LiPF6的有机溶液作电解质。该电池的总反应方程式为Li1−xFePO4+LixC6LiFePO4+C6。下列说法错误的是A.放电时，负极反应式为LixC6−xe−=xLi++C6B.充电时，阳极反应式为LiFePO4−xe−=Li1−xFePO4+xLi+C.若用该电池精炼铜，阴极增重12.8g，则电池中移向正极的Li+为0.2molD.磷酸铁锂(LiFePO4)是电池的电极材料之一，其中铁的化合价为+2【答案】C【解析】【分析】依据电池反应式：Li1−xFePO4+LixC6LiFePO4+C6，放电时，负极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为Li1−xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，充电时，阴极、阳极反应式与正极、负极反应式正好相反，依据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理来回答。【详解】A．依据分析，放电时，负极反应式为LixC6−xe−=xLi++C6，故A正确；B．充电时，阳极反应式为LiFePO4−xe−=Li1−xFePO4+xLi+，故B正确；C．精炼铜时，阴极增重12.8g，增加的铜的物质的量为，转移的电子的物质的量为0.4mol，Li+移向正极，Li1−xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，转移xmol电子时，移向正极的锂离子为xmol，故电池中移向正极的Li+为0.4mol，故C错误；D．磷酸铁锂(LiFePO4)中磷酸根为-3价，锂为+1价，依据化合物元素的化合价为0，铁的化合价为+2，故D正确；答案选C。7.常温下，向10mL0.1mol·L−1一元弱酸HA中缓慢滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，溶液温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.m=10B.a点：2c(Na+)=c(A−)C.b点：水的电离程度比纯水中的小D.c点：c(OH−)−c(H+)=2c(HA)+c(A−)【答案】D【解析】【分析】向10mL0.1mol·L−1一元弱酸HA中缓慢滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，a点后温度接着上升，说明碱不足，酸过量，b点的温度最高，说明酸碱恰好完全中和，这时所用的NaOH溶液的体积为10mL，随着反应的进行，得到的是弱酸强碱盐和碱的混合溶液，温度降低，由此分析。【详解】A．由分析可知，b点的温度最高，说明酸碱恰好完全中和，这时所用的NaOH溶液的体积为10mL，故m=5mL，故A错误；B．a点用去的NaOH溶液的体积为5mL，依据物料守恒可得2c(Na+)=c(A−)+c(HA)，故B错误；C．b点温度最高，说明酸碱恰好完全中和，这时所用的NaOH溶液的体积为10mL，得到的是NaA溶液，NaA属于弱酸强碱盐，其会水解，会促进水的电离，水的电离程度比纯水中的大，故C错误；D．依据分析可知，c点是NaA溶液和NaOH溶液的混合液，依据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(A−)，依据物料守恒可得c(Na+)=2c(HA)+2c(A−)，将物料守恒带入到电荷守恒可得c(OH−)−c(H+)=2c(HA)+c(A−)，故D正确；答案选D。8.1,2−二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下渐渐分解；碱性条件下水解程度较大。试验室采纳“乙烯液相干脆氯化法”制备1,2−二氯乙烷，相关反应原理和试验装置图如下：C2H5OHCH2=CH2↑+H2OCl2(g)+CH2=CH2(g)CH2ClCH2Cl(l)ΔH＜0回答下列问题：(1)仪器A的名称是_____。写出甲装置发生反应的离子方程式_______。(2)己装置的作用是____。丙和戊装置除了干燥气体，还有一个重要作用是____。(3)庚中采纳甘油浴加热，该加热方式的优点是_________。(4)丁装置中长玻璃导管B的作用是______________。先装入1,2−二氯乙烷液体，其作用是______(选填序号)。a溶解Cl2和乙烯b作催化剂c促进气体反应物间的接触(5)制得的1,2−二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，逐出Cl2和乙烯采纳的方法是_____。(6)产品纯度的测定：量取5.0mL逐出Cl2和乙烯后的产品，产品密度为1.2g·mL−1，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.000mol·L−1的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1,2−二氯乙烷的纯度为______%。【答案】(1).分液漏斗(2).MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(3).除去乙醇(4).缓冲(5).温度稳定，且不会产生水蒸气(6).冷凝回流(7).ac(8).适当加热(9).82.5%【解析】【分析】A装置是二氧化锰和浓盐酸加热条件下生成氯气，经饱和食盐水除去氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，进入丁装置，庚装置乙醇在五氧化二磷和加热条件下反应生成乙烯和水，水除去乙醇，浓硫酸除去水，进入丁装置，与氯气反应制得1,2−二氯乙烷，然后分析。【详解】(1)仪器A的名称是分液漏斗，甲装置是二氧化锰和浓盐酸加热条件下生成氯气，发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；(2)1,2−二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，易溶于有机溶剂，己装置的作用是除去乙醇，丙和戊装置除了干燥气体，还有一个重要作用是缓冲；(3)庚中采纳甘油浴加热，该加热方式的优点温度稳定，且不会产生水蒸气；(4)丁装置中长玻璃导管B的作用是冷凝回流，由于1,2−二氯乙烷液体易溶于有机溶剂，先装入1,2−二氯乙烷液体，其作用是溶解Cl2和乙烯，促进气体反应物间的接触；(5)制得的1,2−二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，逐出Cl2和乙烯采纳的方法是适当加热；(6)5.0mL逐出Cl2和乙烯后的产品，产品密度为1.2g·mL−1，质量为1.2g·mL−1×5.0mL=6g，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.000mol·L−1的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体是氯化银，物质的量为n==，依据氯原子守恒，得到CH2ClCH2Cl的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×99g/mol=4.95g，，则产品中1,2−二氯乙烷的纯度为=82.5%。【点睛】浓盐酸可以拆成离子形式，为易错点，氯原子的守恒是解本题纯度的关键。9.钪是一种稀土元素，在国防、航空、核能等领域具有重要的应用。氯化钪(ScCl3)是一种可溶于水的灰白色固体，是制备钪的重要原料。工业上从钛磁铁矿中(主要成分有Fe3O4、TiO2和少量Sc2O3)提取ScCl3的一种工艺如下图所示。回答下列问题：(1)若在试验室中实现工艺中的过程②，须要的试验操作包括_____，过程②和过程③都用到的主要仪器为____。(2)工艺中的过程④通常运用抽滤，装置如图所示，仪器A为抽滤瓶，利用抽气泵将抽滤瓶中的空气抽走而产生负压，抽滤相对于一般过滤的优点是______。仪器B的作用为_____。设计试验方案检验得到的水层中是否含有Fe3+：________。(3)Sc2(C2O4)3灼烧时除生成Sc2O3，还生成了CO和CO2，化学方程式为_____。(4)把得到的Sc2O3固体与焦炭混合，将干燥纯净的Cl2通入赤热的混合物反应制备ScCl3，反应的气态产物在相同条件下对H2的相对密度为14，该反应的化学方程式为_____。(5)已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.8×10−10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10−12。取ScCl3粗产品(含难溶Sc2O3杂质)溶于水，配成溶液，滴入几滴K2CrO4溶液，用AgNO3标准溶液滴定，当溶液中出现砖红色沉淀时达到滴定终点。计算说明滴定时选择K2CrO4溶液作为指示剂理由_____[出现砖红色沉淀时，c()约为5.0×10−3mol·L−1；溶液中离子的浓度小于1×10−5mol·L−1时，认为该离子已不存在]。【答案】(1).分液(2).分液漏斗(3).抽滤可以加快过滤速度(4).缓冲(5).向水层中加入硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色证明含有三价铁离子(6).Sc2(C2O4)3Sc2O3+3CO↑+3CO2↑(7).Sc2O3+3C+3Cl22ScCl3+3CO(8).一方面Ag2CrO4为砖红色，另一方面由Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12可知，AgCl饱和溶液中c(Ag+)=×10-5mol/L，Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)=mol/L＞×10-5mol/L，所以，AgCl的溶解度更小，当滴入AgNO3时溶解度小的沉淀先形成，溶液中Cl-几乎沉淀完了，此时再滴AgNO3溶液就会立即产生Ag2CrO4，即终点的时候会产生砖红色沉淀【解析】【分析】钛磁铁矿中(主要成分有Fe3O4、TiO2和少量Sc2O3),酸浸后，四氧化三铁转化为铁离子或亚铁离子，钛转化为钛离子，Sc2O3转化为Sc3+，经萃取后Sc3+进入油层，加入浓硫酸，双氧水将亚铁离子转化为铁离子，经反萃取进入水层，经氢氧化钠溶液，铁和钛转化为沉淀成为滤渣，加入草酸将钪离子转化为草酸钪，草酸钪经灼烧转化为三氧化二钪，三氧化二钪与氯气、焦炭反应得到三氯化钪，据此分析。【详解】(1)若在试验室中实现工艺中的过程②，过程②是将萃取剂加入后，溶液分液成水层和油层，须要的试验操作包括分液，过程②和过程③都用到的主要仪器为分液漏斗；(2)抽滤相对于一般过滤的优点是抽滤可以加快过滤速度，仪器B的作用为缓冲，检验得到的水层中是否含有Fe3+，向水层中加入硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色证明含有三价铁离子；(3)Sc2(C2O4)3灼烧时除生成Sc2O3，还生成了CO和CO2，化学方程式为Sc2(C2O4)3Sc2O3+3CO↑+3CO2↑；(4)把得到的Sc2O3固体与焦炭混合，将干燥纯净的Cl2通入赤热的混合物反应制备ScCl3，反应的气态产物在相同条件下对H2的相对密度为14，反应的气态产物在相同条件下对H2的相对密度为14，M气体=14×2g/mol=28g/mol，为一氧化碳，该反应的化学方程式为Sc2O3+3C+3Cl22ScCl3+3CO；(5)一方面Ag2CrO4为砖红色，另一方面由Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12可知，AgCl饱和溶液中c(Ag+)=×10-5mol/L，Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)=mol/L＞×10-5mol/L，所以，AgCl的溶解度更小，当滴入AgNO3时溶解度小的沉淀先形成，溶液中Cl-几乎沉淀完了，此时再滴AgNO3溶液就会立即产生Ag2CrO4，即终点的时候会产生砖红色沉淀。【点睛】反应的气态产物在相同条件下对H2的相对密度为14，则相对分子质量也是氢气的14倍，为易错点。10.探讨碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境爱护有重要意义。回答下列问题：(1)甲醇(CH3OH)可替代汽油作为公交车的燃料，写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式___。用该反应合成1mol液态甲醇放出热量128.1kJ。又知2H2(g)+CO(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝−766.6kJ·mol−1，H2O(g)=H2O(l)ΔH=−44kJ·mol−1。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_____。(2)肯定条件下，CH4可与NO2反应降低氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)ΔH＝−875.3kJ·mol−1；该反应是___________(填“自发”或“非自发”)反应。用NH3催化还原NOx也可降低氮氧化物的污染，反应的方程式为NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(l)ΔH＜0，该反应的平衡常数表达式为__________。(3)常温下，某NaNO2和HNO2混合溶液pH为5，c()∶c(HNO2)=10∶1，则混合溶液中的水解常数为_______。(4)在不同温度下的恒容容器中，将燃煤尾气中的SO2净化后与O2以2∶1的物质的量之比混合反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。①T1___T2(填“＝”“＞”或“＜”)。②C点的正反应速率v(C)正与A点的逆反应速率v(A)逆的大小关系为v(C)正___v(A)逆(填“＝”“＞”或“＜”)。③B点SO2转化率为_______。(5)25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，试验数据如下图。50s～300s时间段溶液pH降低的缘由是_______；用化学方程式表示500s时溶液pH降低的缘由________。【答案】(1).CO+2H2CH3OH(2).CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝−726.5kJ·mol−1(3).自发(4).K=(5).10-10(6).＜(7).＞(8).90%(9).二氧化硫溶于水形成亚硫酸(10).H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O【解析】【分析】依据盖斯定律写出燃烧热化学方程式；依据焓判据和熵判据推断反应能否自发进行；依据生成物浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值写出化学平衡常数表达式；利用水解平衡常数表达式进行计算；先拐先平温度高，达到平衡所需时间短，温度越高反应速率越大，利用三段式计算二氧化硫的转化率；水中通入二氧化硫后形成了亚硫酸，过氧化氢将亚硫酸氧化成硫酸，然后分析。【详解】(1)由CO和H2生产甲醇的化学方程式为：CO+2H2CH3OH；用该反应合成1mol液态甲醇放出热量128.1kJ，热化学方程式为：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)ΔH＝−128.1kJ·mol−1②2H2(g)+CO(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝−766.6kJ·mol−1③H2O(g)=H2O(l)ΔH=−44kJ·mol−1利用盖斯定律，②-①+③×2可得：甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝−726.5kJ·mol−1；(2)肯定条件下，CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)ΔH＝−875.3kJ·mol−1；该反应的ΔH＜0，ΔS＞0，ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应可以自发进行；用NH3催化还原NOx也可降低氮氧化物的污染，反应的方程式为NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(l)ΔH＜0，该反应的平衡常数表达式为K=；(3)常温下，某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，亚硝酸根的水解方程式为：NO2-+H2O⇌HNO2+OH-，c(H+)=10-5mol·L−1，c(OH-)=10-9mol·L−1，c()∶c(HNO2)=10∶1，则混合溶液中的水解常数为K==10-10；(4)图象分析可知，先拐先平温度高则T1＜T2，C点是平衡状态，A点反应未达到平衡状态，其中C点的正反应速率v(C)正与A点的逆反应速率v(A)逆的大小关系为v(C)正＞v(A)逆图中B点时，气体物质的量0.07，则x=0.9a，B点SO2的转化率为=90%；(5)50s～300s时间段，水中通入了二氧化硫，水和二氧化硫反应生成了亚硫酸，溶液pH降低；500s时加入过氧化氢，过氧化氢将亚硫酸氧化成了硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，溶液pH降低，化学方程式为：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O。【点睛】纯液体和固体不代入化学平衡常数或水解平衡常数表达式，为易错点。[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）11.利用铟(In)与锡(Sn)形成的金属间化合物InSn为基体，N(C2H5)3为催化剂，可将CO2与H2转化为HCOOH，反应的化学方程式为：CO2+H2HCOOH。回答下列问题：(1)In与Al为同族元素，其核外电子占据最高能层的符号为O，则In在元素周期表中的位置为___。基态In原子最高能级电子云轮廓图为____形。(2)Sb为第ⅤA族从上到下的第四种元素，其价电子的轨道表示式为______。(3)化学方程式中涉及的四种非金属元素电负性由小到大的依次为_____(用元素符号表示)。写出与CO2互为等电子体的一种阴离子____(填离子符号)。(4)催化剂N(C2H5)3分子中N原子的杂化方式为_____，其中碳原子成键电子对的空间构型为_____。(5)HCOOH在水中溶解度远大于CO2的缘由为____________。(6)InSb晶体晶胞为立方晶胞(如图1)，晶胞参数为631pm，Sb位于顶点和面心，In位于Sb原子构成的四面体的体心。InSb晶体常用作金属锂的镶嵌材料，某种镶嵌锂之后的晶胞如图2，晶胞参数为664pm(“”代表锂原子)。①图1所示晶胞中，距离最近的两个In原子间的距离为______pm。(已知≈1.4)②图2所示晶胞的密度为______g·cm−3。(列出计算式即可)【答案】(1).第五周期第ⅢA族(2).哑铃型(3).(4).H＜C＜N＜O(5).SCN-(6).sp3(7).正四面体(8).HCOOH分子与水分之间形成了氢键(9).441.7(10).g·cm−3【解析】【分析】In核外电子占据最高能层的符号为O，In和铝位于同一主族，推断出电子层数和最外层电子数；Sb和氮位于同一主族，为第ⅤA族从上到下的第四种元素，为第五周期，最外层电子数为5，从而写出价电子轨道式；依据H、C、N、O在周期表的位置推断电负性的大小；CO2的价电子数为16，找到16个电子，三个原子行成的阴离子；催化剂N(C2H5)3的N原子价层电子对数为4对，推断杂化方式；碳原子成键电子对数为4对，推断出空间构型；利用相像相容说明；距离最近的两个In原子间的距离为面对角线的一半；晶胞的密度为ρ=，据此分析。【详解】(1)In与Al为同族元素，其核外电子占据最高能层的符号为O，共有5层电子，则In在元素周期表中的位置为第五周期第ⅢA族，基态In原子最高能级为5p，电子云轮廓图为哑铃形；(2)Sb为第ⅤA族从上到下的第四种元素，说明位于第五周期，最外层电子数为5，其价电子的轨道表示式为；(3)化学方程式中涉及的四种非金属元素分别为H、C、N、O，非金属性C、N、O都大于H，故电负性大于H，C、N、O位于同一周期，从左到右电负性增加，电负性由小到大的依次为H＜C＜N＜O；CO2共有16个价电子，原子数为3，与CO2互为等电子体的一种阴离子SCN-；(4)催化剂N(C2H5)3分子中N原子成键电子对数为三对，剩余1对孤对电子，价层电子对数为4对，杂化方式为sp3杂化，其中碳原子有亚甲基和甲基，成键电子对都是4对，空间构型为正四面体；(5)HCOOH分子中含有电负性较大的元素O，简洁和水分子中的氢原子之间形成氢键，故HCOOH在水中溶解度远大于CO2；(6)①图1所示晶胞中，距离最近的两个In原子间的距离为面对角线的一半，面对角线的长度为×631pm，两个In原子间的距离为×631pm=441.7pm；②图2中，Sb位于顶点和面心，个数为；In位于体心，个数为4；锂位于棱上和体心，个数为，所示晶胞的密度为ρ=g·cm−3。【点睛】需辨析清晰价电子的轨道表示式和价电子排布式，简洁混淆。[化学——选修5：有机化学基础]（15分）12.甲苯是一种重要的化工原料，用甲苯可以合成多种化工产品，下图是用甲苯合成对甲基苯酚苯甲醛树脂、食品防腐剂尼泊金酸乙酯的合成路途。已知：①②请回答下列问题：(1)A的结构简式是_______。(2)反应①～⑥中属于取代反应的有___个。(3)B分子中含有的官能团是______，分子中不同化学环境的氢原子有____种。(4)写出上述合成路途中发生缩聚反应的化学方程式：__________。(5)下列有关E的说法正确的是______(填字母代号)。a．分子式为C7H5O2Brb．在NaOH的醇溶液中可以发生消去反应c．苯环上的一氯代物有两种d．分子中全部原子可能在同一平面上(6)尼泊金酸乙酯有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：____。①遇FeCl3溶液呈紫色；②为苯的对位二元取代物；③不能发生银镜反应，能发生水解反应。(7)以甲苯为起始原料，也可制得医用麻醉药苄佐卡因()，设计一种制取苄佐卡因的合成路途(其他反