1化学方程式（原卷版）

一、质量守恒定律1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：（1）适用范围：所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。（2）守衡概念：质量守衡，不是体积、密度、分子个数等守衡。（3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。2、微观解释质量守恒定律的原因：电解水反应微观过程化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。归纳化学变化前后变与不变：3、质量守恒定律的应用（1）求某种反应物或生成物的质量。（2）推断反应物或生成物的组成（化学式）（3）推断反应物是否全部参加了反应。（4）利用原子、分子知识解释质量守恒原因点燃二、点燃实验1红磷燃烧P+O2→P2O5实验装置实验现象红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等，天平保持平衡。实验分析气球变化的原因？结论：气球先胀大是因为红磷燃烧放热，后缩小是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压；气球的作用是什么？红磷燃烧的实验中要用橡皮塞塞紧锥形瓶。因为红磷燃烧后产生的五氧化二磷是微小的固体颗粒，能扩散到空气中，从而损失五氧化二磷；另外瓶外的空气也会补充消耗的氧气的体积，从而使实验测定的结果不准。所以气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压。实验2:铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4→FeSO4+Cu实验装置步骤1：铁钉放在锥形瓶外称量纸上称量步骤2:将铁钉小心放入硫酸铜溶液中，观察天平的平衡情况实验现象铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色，反应前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。实验3:化学实验验证质量守恒定律的注意事项实验方案实验步骤：1.小烧杯放碳酸钠粉末，小试管盛稀盐酸放入烧杯称量总质量m1。2.倾斜试管，倒入稀盐酸，发生反应。3.实验完成，称量m2。实验步骤：1.称量砂纸打磨镁条和石棉网质量m1。2.在石棉网上方点燃镁条。3.实验完成，称量m2。实验现象白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。天平向右偏转。产生白色固体(还有少量白烟产生)，点燃天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。点燃反应原理Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2Mg+O2→MgO实验分析由于镁条燃烧，消耗了空气中的氧气，生成氧化镁，根据质量守恒定律，应该是生成物氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和，所以实验理论结果应该是m2﹥m1。但是在实际反应时，镁条不仅和空气中的氧气反应，还和空气中的氮气发生反应生成氮化镁（Mg3N2），和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，所以反应后固体的质量可能增大。但伴随着白烟现象，如果逸散的白烟质量小于增加的气体质量，m1<m2，若相等，m1=m2，若逸散质量大于增加的气体质量，m1>m2。实验结论所有的化学反应均遵守质量守恒定律。有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成的反应），要验证质量守恒定律，必须在密闭容器里进行。三、化学方程的意义四、化学方程的书写1、书写步骤写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；配——配平；使反应前后各原子总数相等；等——短线改等号；注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）；标——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边标）反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物是固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。五、化学方程的配平方法1、最小公倍数法步骤：找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；一般先从氧原子入手，再配平其他原子。2、观察法步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。3、奇数配偶法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。4、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。5、定一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质最后配平。1、在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（）①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类⑤原子的数目⑥分子的数目A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③④ D．③④⑥2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．50g水与50g酒精混合质量是100g B．镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小 C．红磷在密闭容器中燃烧总质量不变 D．蜡烛在空气中燃烧质量变小3、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表，下列说法中不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）4.02.03.02.0反应后的质量（g）1.22.02.45.4A．乙可能是催化剂 B．甲和丙是反应物 C．参加反应的甲、丙质量比是1：2 D．丁一定是化合物4、已知某纯净物1.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（）A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素5、下列情况中，能实现“1+1=2”这一结果的是()A.1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B.1克硫粉加1克氧气完全反应得到2克二氧化硫C.1克氢氧化钙加1克水充分溶解后得到2克氢氧化钙溶液D.1克氯化钡溶液加1克硫酸溶液充分反应后得到2克混合溶液6、青田石产于丽水青田，其质地温润，色彩斑斕，硬度适中，是中国篆刻艺术应用最早、最广泛的印材之一，青田石的主要成分为二氧化硅（SiO2）。请回答：（1）SiO2中Si元素的化合价为价；（2）二氧化硅与焦炭反应能制取粗硅，涉及到的化学方程式为：2C+SiO22X+Si，则X的化学式为。7、取8克某有机化合物在氧气中完全燃烧，生成11克二氧化碳和9克水，则：（1）该有机物中一定含有元素。（2）若该有机物的相对分子质量为32，那么其化学式为。（3）此有机物在空气中燃烧的化学方程式为。8、如图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：（1）在C图中将相关粒子图形补充完整（用“”表示氢原子，用“”表示氧原子）（2）此化学变化中没有发生改变的粒子是（填名称）。（3）此反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为。1、“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（）A．乙和丙中所含元素种类相同B．甲和丁中同种元素化合价不相等C．该反应中共有三种元素D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为12、已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是()A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素3、下列实验能用于验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．4、在反应2A＋B===3C＋D中，A和B的相对分子质量之比为5∶1，已知20克A与一定量B恰好完全反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比是()A．4∶9B．3∶5C．1∶3D．2∶175、碳酸氢钙［化学式Ca（HCO3）2］是一种可溶性物质，其水溶液煮沸时会发生如下反应：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O，下列说法正确的是（）A．反应物Ca（HCO3）2是氧化物B．生成物CO2的化学性质由碳原子和氧原子保持C．反应前后碳元素的化合价发生变化D．该反应属于分解反应6、有一同学写出下列几个不完整的化学方程式，用编号回答：(1)化学式书写有错误的是。(2)未注明或注错反应条件的有。(3)没有配平的有。(4)“↑”或“↓”符号使用不当的有。7、配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入横线内）（1）FeS2+O2Fe2O3+SO2MnO2（2）Fe2O3+CFe+CO2MnO2（3）KClO3=KCl+O2↑（4）C2H4+O2H2O+CO2（5）CuSO4+NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO48、在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，回答下列问题：（1）图甲中反应后天平的指针（“偏左”“偏右”“不变”），原因是，该反应是否符合质量守恒定律？。（“符合”或“不符合”），图甲发生的化学反应方程是。（2）图乙中在实验设计时，锥形瓶底放层细沙的原因是：；玻璃管上方系一瘪气球的目的是。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是（填“前一种”或“后一种”）（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定改变的是（填序号）①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质总质量9、对比分析是化学研究和学习的基本方法。甲、乙、丙三位同学利用图中的装置,围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。【实验步骤】①如图所示,甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯,分别放在两个托盘天平上,并用砝码使天平平衡。丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。②三位同学分别利用装置进行化学反应。③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后,将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上,观察天平是否平衡。丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量,比较反应前后质量。【实验分析】

(1)请你仿照示例,完成实验现象的记录和分析。实验现象实验原理是否遵守质量守恒定律甲同学_____________________________4P+5O22P2O5该反应遵守质量守恒定律乙同学_______________________________________________该反应遵守质量守恒定律丙同学镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,放热,生成白色固体,反应前后称量质量不相等__________________该反应不遵守质量守恒定律(2)比较甲、丙同学的实验有许多相似之处,如生成物都属于下列选项中的。A．单质

B．氧化物

C．化合物(3)通过对上述实验的对比分析,甲、乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的,但结论却是错误的。在实验操作完全正确的情况下,请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有。【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。【实验反思】(4)请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是。10、同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了下面两个实验：（1）甲组同学利用图1所示的实验进行探究：把盛有适量硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯，将硫酸铜溶液小心倒入烧杯中，烧杯中出现的现象是