2022年中考化学二轮专题复习-溶液（ 含答案）

2022年中考化学二轮专题复习一溶液

一、单选题

1.下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度

温度/C0102030405060

溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110

某兴趣小组做了以下实验:

加入加入加入加入

100冰25gKNO公冷却

①②加热到50七》③50匕3至20七⑤

下列说法不正确的是（）

A.上述实验中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是①③④

B.⑤种对应的实验现象是有晶体析出

C.从操作④到操作⑤，溶质质量分数变大

D.将⑤继续冷却至0℃,过滤，共回收得到KNCh固体48.4g

2.取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是

C.NH4NO3D.CaCO3

3.下列有关溶液的叙述正确的是

A.植物油与水混合一定形成溶液B.食盐水倒出一半后浓度降低

C.升温会降低二氧化碳在水中的溶解度D.蔗糖可以无限溶解在一定量的水中

4.下列洗涤方式属于乳化现象的是

A.用炉具清洁剂除去油污B.用洗洁精清洗餐具上的油污

C.用汽油除去衣服上的油污D.用盐酸除去下水管道里的铁锈

5.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是

A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移

B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率

C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸锚水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签

D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸储水

6.物质溶于水后，能形成溶液的是

A.冰块B.植物油C.面粉D.蔗糖

7.某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入lOgKNCh固体，恰好得到饱和溶液乙。下列

说法正确的是（）

A.该温度下，KNO3的溶解度为30g

B.乙溶液的质量分数为30%

C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液

D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大

8.如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）

20七一定质量析出1g甲共析出6g甲共析出ng甲

的甲的溶液

A.蒸发前原溶液是饱和溶液B.n的数值是12

C.甲物质在20℃时的溶解度是50gD.甲物质的溶解度随温度的升高而增大

9.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是

A.氯化钠B.硝酸核C.氢氧化钠D.蔗糖

10.下图为Ca（OH）2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（）

溶解度/g一般称为

<0.01难溶

0.01-1微溶

1-10可溶

>10易容

A.Ca(OH)2属于易溶物质

B.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大

C.30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：2()

D.70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体

二、填空题

11.下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答:

(1)乙中的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液；

(2)该固体物质在当时温度下的溶解度为o

(3)甲、乙、丙、丁中溶液的溶质质量分数的大小关系是o

12.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示,

物质的溶解度曲线如图2所示.请回答下列问题。

溶

解

度

£

203050温度七

图1图2

(1)图1中一定为饱和溶液的是溶液(填“甲"或‘‘乙”)

(2)图2中P点表示的意义o

(3)图2中表示乙物质溶解度曲线的是(填"M”或"N”)

13.如图为KNCh的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。

（l）a点对应的溶液是溶液。（填“饱和”或者“不饱和”）

（2）a点对应的溶液的质量分数是。（只列计算式）

（3）将a点对应的溶液升温到70℃,其质量分数。（填写“变大”、"变小”或"不变”）

（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是。

14.根据溶液的组成填写如表

溶液石灰水蔗糖水碘酒稀硫酸

溶质—

溶剂—

三、实验题

15.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。小刚在实验室里配制100g10%的氯化钠溶液,

（1）该实验操作顺序为（填序号）。配制该溶液时需要NaCl固体_______g,需要水mL（水的密度为

Ig/mL）,需要用的量筒（填“50mL”、“100mL或“200mL"）量取。读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处

（2）配制该溶液的主要步骤有计算、称量、；操作①中玻璃棒的作用是。

（3）经检验所得溶液的溶质质量分数偏低。请从实验操作上分析造成原因_________（写一点即可）。

（4）取上述溶液10g加水稀释到g,可得到5%的氯化钠溶液。

16.氯化钠溶液整个操作过程中如图所示，回答下列问题：

①

（1）配制溶液的正确操作顺序为（填序号，下同），其中操作错误的是

（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与—保持水平。

（3）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有一（填序号）。

A称量时，药品与祛码放反了

B量取水的体积时，仰视读数

C装瓶时，有少量溶液洒出

四、计算题

17.某化学课外活动小组的同学为了测定某氮化镁样品中Mg3N2的质量分数，他们取氮化镁样品5.0g于烧杯中，

加入100g某浓度的盐酸（足量），充分反应后（杂质不溶于水也不与盐酸反应），测得剩余固体的质量为1.0g。请计

算：

（1）已知：Mg3N2与盐酸反应的生成物只有氯化镁和氯化铁，则在配平的该化学反应方程式中，HC1前面的化学计

量数为o

（2）氮化镁样品中Mg3N2的质量分数。（写出计算过程）

（3）此时所得溶液中氯化镁的质量分数o（写出计算过程）

18.将一定质量的NaHCO3溶液与100g稀盐酸混合，二者恰好完全反应，溶液的总质量减少8.8g。求：稀盐酸

中溶质的质量分数。_____________________

19.过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢

溶液消毒。

（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为。

（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是。

参考答案：

1.C

2.C

3.C

4.B

5.C

6.D

7.C

8.C

9.B

10.D

11.(1)不饱和(2)15g(3)丙=丁＞乙＞甲

12.(1)甲(2)30℃时，M、N的溶解度相同(3)N

13.(1)饱和(2)—xl()0%(3)不变(4)增加溶剂

14.(1)氢氧化钙(2)水蔗糖水(3)碘酒精(4)硫酸水

15.(1)③②④⑤①(2)1090100mL(3)水平溶解搅拌，加速溶解(4)可能是量取水时仰视读

数，造成量取水的实际体积偏大20

16.(1)②①⑤③④(2)①(3)凹液面的最低处(4)AB

17.(1)8

(2)剩余固体为1.0g,所以氮化镁的质量=5.0g-1.0g=4.0g,氮化镁样品中Mg3N2的质量分数=黑'100%=80%；

(3)此时所得溶液中氯化镁的质量分数为，二%xlOO%=11%。

4.0g+1