2022年中考化学专项训练-化学计算（有答案）

2022中考化学专项训练化学计算（中考真题）

1.（2021•四川达州市）已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6g该粉

末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5g氢气。则该样品中的

杂质可能是

A.Mg和ZnB.Al和ZnC.Zn和CuD.Mg和Cu

2.（2021•湖南湘潭市）取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550C完全分解为

H20,温度提高到1400°C时,Fe?。,继续分解为复杂的铁的氧化物和02；

将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜

网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学

式为

A.FeOB.Fe304C.Fe4O5D.Fe5O7

3.（2020•山东枣庄）人体所需的维生素C（化学式为CeHQe）主要从蔬菜、

水果中摄取，计算：

（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为0

（2）现有溶质质量分数为设的维生素C的溶液300g,若配制成溶质质量分数

为0.3%的维生素C的溶液，问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）

4.（2021•山东枣庄）目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个

人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯

的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的2/3,约含乙醇92g。已知：乙醇完

占燃

全燃烧的反应为C2H5OH+3OZ=2co2+3H2O。

请问：

（1）从是否含碳元素的角度，乙醇属于（填“有机物”或“无机物”）；

（2）92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）。

5.（2020•辽宁营口）化学兴趣小组要测定制作叶脉书签所用氢氧化钠溶液的

浓度。取40g该氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入数滴酚酷溶液后再滴加质量分

数为10%的稀硫酸，当锥形瓶中液体由红色恰好变成无色时，消耗稀硫酸的质

量为49g。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

6.（2020•吉林）北宋沈括编撰的《梦溪笔谈》中，记录了用CuSOi溶液熬制

胆矶的铁釜，使用时间久了也可以化作铜。

（1）由上述材料分析，Fe比Cu的金属活动性（填“强”或“弱”）。

（2）如果向足量的CuSO」溶液中加入5.6gFe粉，充分反应后，理论上可以得

到Cu的质量是多少？

7.（2021•辽宁锦州）化学兴趣小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度，进行如下

实验：取10g样品放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应

（杂质既不溶于水，也不参加反应），得到200g溶质质量分数为10%的硫酸

铁不饱和溶液和固体不溶物。请计算：

（1）该样品中氧化铁的质量分数；

⑵加入的稀硫酸的质量。

8.（2021•四川达州市）某补钙片的主要成分为CaCO”每片钙片重0.5g（假设

钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小

组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：

根据图示信息，完成下列各题:

（1）钙片中钙元素的质量分数为

（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）

9.（2021•湖南衡阳市）如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧

杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g

锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后,

天平仍然保持平衡。

求：（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量;

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

10.（2021•湖南岳阳市）向50.8g溶质质量分数为5%的HzO,溶液中加入2gMnO2

粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示。

请回答：

（1）从反应开始到t时，产生氧气的总质量是go

（2）试计算：t时，剩余比0?溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

11.（2021•湖北荆门）某补钙剂主要成分为碳酸钙（其他成分不溶于水也不与

酸反应）。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入

烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示:

第1次第2次第3次第4次

加入稀盐酸的质量(g)20202020

烧杯中剩余物质的质量(g)38.256.475.695.6

(1).实验全部完成后，烧杯中的溶质为(填化学式)。

(2).补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)

12.(2021•山东滨州)小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水

使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉

淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，(提示①

CUC12+2KOH=2KC1+CU(OH)2,氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反

应。)

试计算：

(1)生成沉淀的质量为g;

(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

13.(2021•浙江台州市)钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙,

现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。

电子秤读数克

足量食醋-

820

浓

20g鱼骨硫

酸B

=**一二'819.89

1020时间时

乙

提示①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为

=

CaC03+2HacCaAc2+H20+C02

②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计

(1)该实验中浓硫酸的作用是o

(2)由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是(选

填“变大”、“变小”或“不变)。

(3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数0

(4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结

合实验结果加以说明o

14.(2021•湖南株洲市)某工厂废水经初步处理后可得CuSOi和H/SO」的混合溶

液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料

绿矶(FeS0-7H20)O其过程如下：

⑴参加反应的CuO质量为go

(2)若原混合溶液质量为200g,求混合溶液中HAO,的质量分数(写出计算过程)。

(3)若反应消耗11.2gFe,求理论上可得到绿矶的质量(写出计算过程)。

参考答案

l.B2.C3.(1)9:1:12(2)700g

4.(1)有机物(2)192g

5.10%

6.⑴强;(2)6.4g

7.(1)80%(2)198g

8.(1)20%

(2)钙片中钙元素质量分数20队恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数5虬

9.(1)右盘烧杯中加入氧化铜的质量为6.3g。

⑵稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%o

10.(1)0.8

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