人教版初中化学下教案

人教版初中化学下教案

本节课我们归纳出盐的化学性质及物质的分类，通过本节课的学

习，同学们应学会利用复分解反应条件及酸、碱、盐间的反应规律,

推断酸、碱、盐间的复分解反应能否发生，并能写出正确的化学反应

方程式。一起看看人教版学校化学下教案!欢迎查阅！

人教版学校化学下教案1

【教学目标】

1.学问与技能

⑴能依据复分解反应的条件推断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

⑵归纳盐的相像化学性质。

⑶依据不同标准将物质分类。

2.过程与方法

⑴会对试验中消失的问题进行分析、归纳。

⑵会观看试验现象，并能通过争论、归纳整理试验现象。

3.情感态度与价值观

⑴意识到化学与生产、生活的关系。

⑵进一步增加学好化学的信念，树立为民族振兴、为社会进步而

学习的志向。

教学重难点

1.盐的相像化学性质。

2.物质的分类。

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【教学难点】

盐的化学性质。

教学工具

【教具预备】大理石（或石灰石）、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、

试管（若干）、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。

教学过程

【导入新课】

上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及832-（或HC03-）离

子的检验，这节课我们来连续学习盐的相关学问。

【活动与探究1】

请同学们按教材P75"探究〃要求进行活动。

1.归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。

2.按要求推断表中物质能否发生复分解反应。

【归纳总结】

常见酸、碱、盐的溶解性。

1.溶于水的碱有五种：KOH、NaOH、NH30H20、Ba（OH）2、Ca（OH）

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2.钾盐、钠盐、镂盐、硝酸盐都溶于水。

3.盐酸盐不溶于水的有AgClo

4.硫酸盐中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2SG>4。

5.碳酸盐大多数不溶于水。

【提出问题】

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上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发觉并归纳出了酸、碱的

通性，那么盐是否也有相像的化学性质呢？

【沟通争论】

同学分组，争论并沟通盐有哪些化学性质。

【归纳总结】

师生互动，归纳盐的化学性质

1.盐+金属玲新盐+新金属

如：Fe+CuS04=Cu+FeS04Cu+2AgN03=2Ag+Cu（NO3）2

反应条件:①盐必需为可溶性盐;②"前换后”即金属活动性挨次

中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、

Na外）。

2.盐+酸玲新盐+新酸条件：满意复分解反应条件即可。

3.盐+碱玲新盐+新碱条件:①满意复分解条件，②反应物均必需

可溶。

4.盐+盐-新盐+新盐条件:①满意复分解条件，②反应物均必需

可溶。

【随堂巩固练习】

依据盐的化学性质及反应条件，推断下列反应能否发生，能的请

完成化学方程式，并说明理由。

①Zn+CuC12——（2）Fe+AgCl——

③K+CUS04——@MgC12+Zn——

（5）BaC12+HN03——⑥BaC12+H2s04——

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@AgN03+HCl——⑧K2c03+HC1——

@BaC12+K0H——⑩Mg(0H)2+CuC12——

【活动与探究2】

请同学们分组按教材P76,争论"中的要求进行活动，然后做好归

纳。

【沟通争论】

1.依据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯洁物。

2.在纯洁物中，依据组成元素的异同，可以把它们分成单质和

化合物。

3.在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单

质。

4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧

化物。

【归纳总结】

课后小结

【课堂小结】

本节课我们归纳出盐的化学性质及物质的分类，通过本节课的学

习，同学们应学会利用复分解反应条件及酸、碱、盐间的反应规律,

推断酸、碱、盐间的复分解反应能否发生，并能写出正确的化学反应

方程式。

课后习题

【布置作业】

完成本课时对应练习，并提示同学预习下一节的内容。

人教版学校化学下教案2

一、教学目标

【学问与技能】

熟悉元素的存在，能说出元素的概念，理解在化学变化中元素种

类不变的规律。

【过程与方法】

通过小组争论，总结表格信息，提高沟通表达和总结归纳的力量。

【情感态度与价值观】

通过学习元素，进一步熟悉物质的组成，激发学习化学的爱好。

二、教学重难点

【重点】元素的概念，初步熟悉在化学变化中元素种类不变的规

律。

【难点】理解在化学变化中元素种类不变的规律。

三、教学过程

环节一：新课导入

【图片导入】课前展现几张图片，内容为“含氟牙膏"、"高钙牛

奶"、"碘盐"、"加铁酱油〃等，请同学在观看图片的同时说出图片中物

品名称并思索这里的氟、钙、碘、铁表示的是什么。

【同学回答】元素。

【老师引导】没错，经过上节课对原子构成的学习，信任大家对

于构成万物的基本物质有了进一步的理解。经过科学家们的不断探究,

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并利用化学方法分析众多的物质，发觉组成物质的基本成分就是刚刚

大家所说的元素，而元素其实有100多种。那么元素究竟是什么呢?

今日就让我们一起解开元素之谜。

环节二：新课讲授

内容一：熟悉元素的概念

【图片展现】在多媒体上展现鸡蛋壳、贝壳和石灰石的图片，并

介绍它们的主要成分均为碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三中元素

组成，同时请同学思索之前学习的哪些物质含有氧元素，它们与碳酸

钙有哪些相同之处。

【同学回答】氧气、二氧化碳都含有氧元素。

【老师引导】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原

子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8,化学上将质子数（即

核电荷数）为8的全部氧原子统称为氧元素，同样的，将质子数都为1

的全部氢原子统称为氢元素，将质子数为6的全部碳原子统称为碳元

素。接着请同学小组争论总结出元素的概念。

［同学小组争论后回答】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类

原子的总称。

内容二：化学反应前后元素种类不变

【播放动画】向同学展现一段水电解生成氢气和氧气的微观试验

动画图，让同学认真观看并思索动画中在化学反应前后哪些量没有发

生转变。

【同学回答】在化学反应前后均含有氧元素和氢元素。

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【老师引导】出示硫与氧气点燃生成二氧化硫以及过氧化氢在二

氧化镐的催化下分解生成水和氧气的文字表达式以及化学反应式，请

同学们再次进行小组争论，思索"在化学反应前后，反应物与生成物

相比，分子是否发生变化，原子是否发生变化，元素是否发生变化"。

【同学小组争论后回答】在化学反应前后，分子发生变化，原子

种类不变，元素种类也不变。

环节三：巩固提高

【老师引导】展现和的原子结构示意图，让同学观看二者结构上

的不同。

【同学回答】最外层电子数不同。

【老师总结】在自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质

都是由原子、分子或离子构成的。元素的化学性质与其原子的核外电

子排布，特殊是最外层电子数目有关。

环节四：小结作业

【总结】请同学以谈收获的方式总结本节课的内容。

【作业】查阅资料，查找在地壳和人体中元素含量的大小比较。

人教版学校化学下教案3

教学目标

1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的熟悉统一

起来。

2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步

记住些常见的元素符号。

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3.初步熟悉元素周期表，知道它是学习和讨论化学的工具，能依

据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他

的信息。

教学重难点

1.元素符号的记忆及所表示的意义。

2.组织本课题的活动与探究，如何发挥同学学习的乐观性。

教学工具

投影仪等。

教学过程

一、提出问题

师：现在社会在不断前进，人民的生活水平在不断的提高，饮食

讲养分、穿着讲自然，对于吃、用的东西，人们总喜爱问一句：它

的组成成分是什么？目前，为健康劝人们补铁、补钙的广告随处可见，

这里所说的"铁〃、"钙"指的是什么？

从古至今，人们始终在探究，世上万物最基本的组成成分是什么?

经过长期的努力，人们最终知道了自然千千万万物质是由100多种

元素组成的。那么，本节课就要来探讨这个问题。

［提问］什么是元素呢?元素和原子有什么区分?谁能说一说？

二、阅读争论

［阅读］指导同学阅读课本P75〜77页的有关内容，组织同学争论,

然后老师边讲解边小结。

［讲解］元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的

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总称。简洁地说元素就足同一类原子的总称。

［质疑1］既然是氧原子为什么还称氧元素呢？

［答疑］事实正是如此。以氧原子为例，全部的氧原子核内的质子

数(核电荷数)都是8,并且它们的化学性质相同，我们把这一类的氧

原子就称之为氧元素。根据原子的核电荷数目进行分类，可以将全部

的原子分为109类。每一类原子叫一种元素，共有109种元素。

［质疑2］元素和原子的区分呢？

［答疑］举个例子吧，把蔬菜称为元素，那么西红柿、茄子、土豆

等就称为原子，蔬菜只可以论"种"不行以论"个〃，同样元素只讲种类

不讲个数，而原子既可以论"种〃又可以论"个〃。

［问题1「乐百氏"矿泉水标签上印有水质的成分如下(mg/L)：硒:

0.013,车思：0.0596,锌:0.00162,钠:18.4,钙：4.69,这里的硒、

锢、锌、钠、钙是指元素还是指原子？

生：指元素。

［问题2］下述化学反应中：

反应物与生成物比较，分子是否发生了？元素是否发生了变化？、

生：分子在反应前后发生了变化。但是元素不变。例如H元素,

即核内质子数为1的氢原子，不管在反应物水(H20)中，还足在生成

物氢气(H2)中，H原子种类不变即H元素的种类不变。

［问题3］元素可以采纳统一的符种类即元素符号来表示，请问书

写元素符号时应留意什么?从下表中你还可以总结出什么规律？

［投影卜常见元素的名称、符号和相对原子质量

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［小结］

1.从表中可以看出，书写元素符号时应留意：

⑴由一个字母表示的元素符号要大写，例氢元-H;碳元素一一C;

磷元素-P；硫元素一一S;钾元素-K等。

⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，其次个字母小

写。例氯元素-CI;钙元素一一Ca;镁元素-Mg;铁元素-Fe等。

2.从表中还可以总结出以下规律：

(I)元素符号的中文名称与元素的类别存在肯定的联系，例如，有

"韦"字旁的是金属元素，例：铁(Fe)、领(Ba)、钠(Na)等;有"石〃字旁是

固态非金属元素，例：碳(C)、磷(P)、硫⑸等;有"气"字头的是气态非

金属元素，例：氢(H)、氧(0)、就(Ne)等。

⑵元素符号表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子。例

如"N〃表示氮元素，又表示氮元素的一个原子。

师：同学们，当你走进商店或超市，面对成百上千种商品，你要

在尽快的时间内找到你所需的商品，你这时怎么办?询问吗?还是看标

志找到你所需的购物区？

师：对。同学们说得对。商店的东西都分门别类、有序的排放,

使我们在短时间内买到所需的物品。那么，我们今日要讨论物质的构

成者-100乡种元素的性质和用途，也需要把它们分门别类，有序地排

列，科学家们经过探究原子的结构和性质后，将元素科学有序地排列

起来，就得到了元素周期表。

［问题4］认真观看附录中的元素周期表，思索一下，它有什么规

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律？

（提示从横、竖、颜色的不同、核电荷数、原子序数、相对原子

质量等方面思索0）

［同学活动］组