2021年人教版中化学考第一轮知识点过关练习2 常见的溶液

常见的溶液

实验突破

定溶质质量分数的溶液的配制

1.实验仪器：托盘天平、烧杯、、药匙、量筒、胶头滴管。

2.实验装置及步骤

以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液为例

(1)：配制溶液需要氯化钠和水的质量：氯化钠g,水go

(2)：用称量所需的氯化钠，放入烧杯中。

⑶：用规格为mL的量筒量取mL水(接近体积时改

用滴加)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。(水的密度为Ig/mL)

(4)：用不断搅拌至固体完全溶解。

(5)：将配制好的溶液装入试剂瓶(细口瓶)中，盖好瓶塞并贴上标签。

3.注意事项

(1)托盘天平的使用：用托盘天平称量药品质量时要遵循原则；且左

右两盘上要垫上相同的称量纸；有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠)应放在玻

璃器皿(如烧杯)中称量。

(2)量筒的使用：a.用量筒量取液体，读数时视线应与量筒内液体相

平；b.选取量筒的量程要比所要量取液体的体积稍大且越接近越好。

4.实验误差分析

误差原因举例

溶质本身不纯；

左码右物称量，且用到游

溶质的量码；

溶质

________(选填“减少”天平空载时，指针向左偏；

质量

或“增多”，下同)溶质有撒落；

分数

固体药品倒入烧杯时，纸片

偏小

上残留少量固体药品

量取溶剂时仰视读数；烧杯

溶剂的量

内壁上有水

天平空载时，指针向右偏；

溶质的量

所用碳码已生锈或沾有污

溶质

渍

质量

量取溶剂时俯视读数或平

分数

视凹液面最高处；

溶剂的量

偏大

量取的水没有完全转移到

烧杯中

【实验补充】用浓溶液配制稀溶液

(1)计算:根据“浓溶液质量X浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量X稀溶液溶

质质量分数”计算所需浓溶液的质量，从而得出所需溶剂的质量=

（2）量取：用量筒分别量取浓溶液和水（接近所需体积时改用胶头滴管滴加）,

倒入烧杯中。

（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

1.（2020岳阳中考）某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步

骤如图所示，下列分析正确的是（）

A.配制过程中出现了两处操作错误

B.实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发

C.若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏

小

D.配制时应称量氯化钠固体质量为7.0g

2.（2020河南中考）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯

化钠固体应放在托盘天平的（选填“左盘”或“右盘”）上进行称量；若所

配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时（选填“俯视”或“仰

视”）量筒读数所致。

3.（2020石彖庄四十一中3月模拟）实验室配制100g质量分数为15%的

NaOH溶液的步骤如下，请按要求填空：

（1）计算：需要NaOH质量为g；水的体积为mL（水的密度为1

g/cm）

（2）称量：该操作中需要的玻璃仪器除胶头滴管、量筒和玻璃棒外，还需要的

玻璃仪器是0

（3）量取：用量筒量取水的体积时，如果仰视读数，则配得的溶液的质量分数

比15%（选填“偏大”或“偏小”）o

（4）溶解：该步骤中玻璃棒的作用是o

（5）存储：把配制好的溶液冷却至室温后，装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴好标

签，请在右图填写标签的内容。

强化训练

1.下列关于溶液的说法中正确的是（）

A.水可以溶解任何物质

B.物质溶于水时都放出热量

C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

2.判断如图所示实验中得出的结果是否正确，正确的打“J”，不正确的打

“X

NH4NOt

温度计示数减小，说明NH4NO3固体溶于水时放出热量。（）

3.判断下列说法是否正确，正确的打“，不正确的打“X”。

溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液。（）

4.科学知识在生产、生活中有广泛的应用。

洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的作用。

5.如图是一组对比实验，实验目的是。

氯化钠

6.常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的

是（）

实验1实验2

A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等

B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大

C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液

D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等

7.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,分别加入到四个各盛

有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表:

物质甲乙丙丁

未溶解固体的质量/g4.2209.2

下列说法正确的是（）

A.所得四杯溶液都是饱和溶液

B.丁溶液的溶质质量分数最大

C.20℃时四种物质溶解度的关系为：丙〉乙＞甲＞丁

D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液〉乙溶液〉甲溶液〉丁溶液

8.判断如图所示实验中得出的结果是否正确，正确的打“J”，不正确的

打“X”。

热饱和硝酸钾溶液

冷却后析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小。（）

9.如图实验方案，能达到实验目的打“，不能达到实验目的打“X”。

探究硝酸钾溶解度与温度的关系。（）

10.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（）

A.九℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲〉乙

B.将人℃时甲、丙的饱和溶液升温到亥℃,两种溶液中溶质的质量分数相

等

C.将亥℃时甲的饱和溶液变为力℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的

方法

D.将为℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量溶剂后，析出溶质的质量:

甲＞乙〉丙

溶溶解度/g

解

度

百

：：丁-丙c

°人〔,•温度/6（第10题图））八人温度代,（第11题图））

11.（2020魅东南州中考）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，按

要求回答下列问题：

（1）温度为℃时，A、C溶解度相同。

（2迫℃时，把30gB物质加到50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量

分数是o

（3）办℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至九℃,所得三种

溶液中溶剂质量的大小关系是o（用“V”或连接）。

12.配制50g10%的氯化钠溶液,量取水的操作如图所示，其他操作都正确，

所配溶液中氯化钠的质量分数（选填或“<”）10%。

13.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的

精盐配制50g5%的氯化钠溶液。

实验二：用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质

量分数偏小，其原因可能有（填序号）。

①氯化钠固体仍然不纯

②称量时祛码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

14.（2020河北中考36题）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。

取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两

次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算:

(1)生成氢气的总质量为go

(2)稀硫酸中溶质的质量分数。

15.为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSC>4溶液，平均分

为三份，每一份样品均按下图所示进行实验，实验数据见下表，请计算：

NaOH溶液空烧杯的

质量40g

实验实验实验

123

样品质量/g505050

NaOH溶液质量/g204060

m/g42.4544.944.9

(1)50gC11SO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为go

(2)CUSO4溶液中溶质的质量分数。

16（2020湘西州中考）关于溶液，下列说法正确的是（）

A.将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液

B.溶液中的溶质可以是气体、液体和固体

C.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

D.氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降

17已知在20℃时，在100g水中达到饱和能溶解的KNCh的最大量是31.6g。

向50mL水（密度是1g/mL）中溶解一定量KNO3固体。请回答：

力口lOgKNO、加xgKNO,

AR

（1）A、B、C中一定是饱和溶液的是（填字母）。

（2）当％=时，B中恰好没有固体剩余。

（3）硝酸钾从溶液中析出晶体常用的方法。

18.（2020重庆中考A）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说

法错误的是（）

A.九℃时，甲、乙的溶解度都是25g

B.九℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到,2℃,能析出晶体的是丙

C.将甲的饱和溶液从九℃升局到上℃,溶液中溶质的质量分数变为28.6%

D.打℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解

19.（2020福建中考）NaCl和KNCh在不同温度时的溶解度如下表。下列说法

错误的是（）

温度/℃0204060

NaCl的溶解

35.736.036.637.3

度/g

KNO3的溶解

13.331.663.9110

度/g

A.20℃时，100glhO最多能溶解36.0gNaCl

B.40℃时，KNCh饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%

C.可用冷却海水的方法获取大量食盐

D.其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液

20.（2020石彖庄高邑田中模拟）图甲所示为t\℃时相同质量的A、B两种物质

分别溶解在100g的水中，再将两种溶液分别升温至t2℃、h℃时溶液的变化情

况；图乙所示为两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

溶解度/g

0o

8o

A6o

4o

2O

（），，44温度/p

乙

A.M表示物质B的溶解度曲线

B.九℃时，加入物质A、B的质量均是20g

C.亥℃时，溶液④一定是饱和溶液

D.力℃时，向溶液⑤再加入60g物质A,可全部溶解

21.(2020石家庄十八县联考)化学兴趣小组同学用某金属镁样品(含少量杂质,

杂质不含镁，不溶于水也不与其他物质发生反应)进行如下实验，请计算：

加入150g稀盐酸加入50g稀盐酸

充分反应恰好完全反应

5g镁样品粉末固液混合物154.7g固液混合物204.6g

(1)生成氢气总质量为______go

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。

22.某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题。

(1)配制溶液的正确操作顺序为(填序号，下同)，其中操作错

误的是o

(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是,需称取氯化钠go

(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是(填序号)，读数时视线要与

量筒内保持水平。

A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL

(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是(填

序号)。

A.氯化钠固体不纯

B.用生锈祛码称量

C.装瓶时有少量溶液洒出

D.溶解时烧杯内壁有水珠

【拓展提升】

(5)④中玻璃棒的作用是。

(6)称量氯化钠固体时，左右两盘要放相同的纸片，目的是,

称量时，若天平指针向左偏，接下来的操作是o

(7)用量筒量取水时俯视读数，会导致所得溶液的质量分数(选填“偏

大”“偏小”或“不变”)；配制好的溶液在转移时有液体洒落，(选填

“会”或“不会”)使溶液的溶质质量分数产生偏差。

(8)现需要3%的氯化钠溶液100g,利用已配制好的6%的氯化钠溶液进行稀

释，需要量取g6%的氯化钠溶液，mL水。

常见的溶液

实验突破

定溶质质量分数的溶液的配制

1.实验仪器：托盘天平、烧杯、一玻璃棒一、药匙、量筒、胶头滴管。

2.实验装置及步骤

以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液为例

靠声加卜m

⑴计算：配制溶液需要氯化钠和水的质量：氯化钠3g,水47g。

⑵称量：用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中。

（3）量取：用规格为50mL的量筒量取47mL水（接近体积时改用

一胶头滴管一滴加），倒入盛有氯化钠的烧杯中。（水的密度为1g/mL）

⑷溶解：用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。

（5）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶（细口瓶）中，盖好瓶塞并贴上标签。

3.注意事项

（1）托盘天平的使用：用托盘天平称量药品质量时要遵循“左物右码”

原则；且左右两盘上要垫上相同的称量纸；有腐蚀性或易潮解的药品（如氢氧化

钠）应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量。

（2）量筒的使用：a.用量筒量取液体，读数时视线应与量筒内液体一凹液面的

最低处一相平;b.选取量筒的量程要比所要量取液体的体积稍大且越接近越好。

4.实验误差分析

误差原因举例

溶质本身不纯；

左码右物称量，且用到游

溶质的量码；

溶质

_减少一(选填“减少”天平空载时，指针向左偏；

质量

或“增多”，下同)溶质有撒落；

分数

固体药品倒入烧杯时，纸片

偏小

上残留少量固体药品

溶剂的量量取溶剂时仰视读数；烧杯

_增多一内壁上有水

天平空载时，指针向右偏；

溶质的量

所用碳码已生锈或沾有污

溶质_增多一

渍

质量

量取溶剂时俯视读数或平

分数

溶剂的量视凹液面最高处；

偏大

_减少一量取的水没有完全转移到

烧杯中

【实验补充】用浓溶液配制稀溶液

(1)计算:根据“浓溶液质量X浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量X稀溶液溶

质质量分数”计算所需浓溶液的质量，从而得出所需溶剂的质量=一稀溶液质量

—浓溶液质量。

（2）量取：用量筒分别量取浓溶液和水（接近所需体积时改用胶头滴管滴加）,

倒入烧杯中。

（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

1.（2020岳阳中考）某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步

骤如图所示，下列分析正确的是（A）

A.配制过程中出现了两处操作错误

B.实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发

C.若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏

小

D.配制时应称量氯化钠固体质量为7.0g

2.（2020河南中考）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯

化钠固体应放在托盘天平的左盘（选填“左盘”或“右盘”）上进行称量；若

所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时一俯视一（选填“俯视”或

“仰视”）量筒读数所致。

3.（2020石彖庄四十一中3月模拟）实验室配制100g质量分数为15%的

NaOH溶液的步骤如下，请按要求填空：

（1）计算：需要NaOH质量为15g；水的体积为85mL（水的密度为1

g/cm）

（2）称量：该操作中需要的玻璃仪器除胶头滴管、量筒和玻璃棒外，还需要的

玻璃仪器是—烧杯

(3)量取：用量筒量取水的体积时，如果仰视读数，则配得的溶液的质量分数

比15%偏小(选填“偏大”或“偏小”)。

(4)溶解：该步骤中玻璃棒的作用是加速溶解。

(5)存储：把配制好的溶液冷却至室温后，装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴好标

签，请在右图填写标签的内容。

强化训练

1.下列关于溶液的说法中正确的是(C)

A.水可以溶解任何物质

B.物质溶于水时都放出热量

C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

2.判断如图所示实验中得出的结果是否正确，正确的打“J”，不正确的打

“X

NH4NOt

温度计示数减小，说明NH4NO3固体溶于水时放出热量。(X)

3.判断下列说法是否正确，正确的打“，不正确的打“X”。

溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液。(X)

4.科学知识在生产、生活中有广泛的应用。

洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用。

5.如图是一组对比实验,实验目的是—比较NaCl在不同溶剂中的溶解性

氯化钠

6.常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的

是⑻

转移出50mL5g水5gNaCI

_____//

so^nn

甲乙甲乙

实验1实验2

A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等

B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大

C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液

D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等

7.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,分别加入到四个各盛

有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表:

物质甲乙丙丁

未溶解固体的质量/g4.2209.2

下列说法正确的是(C)

A.所得四杯溶液都是饱和溶液

B.丁溶液的溶质质量分数最大

C.20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁

D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液〉乙溶液〉甲溶液〉丁溶液

8.判断如图所示实验中得出的结果是否正确，正确的打“J”，不正确的

打“X”。

热饱和硝酸钾溶液

冷却后析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小。（J）

9.如图实验方案，能达到实验目的打“，不能达到实验目的打“X”。

探究硝酸钾溶解度与温度的关系。（J）

10.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（B）

A.九℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲〉乙

B.将人℃时甲、丙的饱和溶液升温到亥℃,两种溶液中溶质的质量分数相

等

C.将亥℃时甲的饱和溶液变为力℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的

方法

D.将为℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量溶剂后，析出溶质的质量:

甲＞乙〉丙

溶溶解度/g

解

度

百

：：丁-丙c

°人〔,•温度/6（第10题图））八人温度代,（第11题图））

11.（2020魅东南州中考）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，按

要求回答下列问题:

⑴温度为hC时,A、C溶解度相同。

（2也℃时，把30gB物质加到50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量

分数是33.3%。

（3）办℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至九℃,所得三种

溶液中溶剂质量的大小关系是C>B>A。（用“V”或"=”连接）。

12.配制50g10%的氯化钠溶液,量取水的操作如图所示，其他操作都正确，

所配溶液中氯化钠的质量分数二_（选填或“<”）10%。

小

13.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的

精盐配制50g5%的氯化钠溶液。

实验二：用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质

量分数偏小，其原因可能有①②③（填序号）。

①氯化钠固体仍然不纯

②称量时祛码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

14.（2020河北中考36题）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。

取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两

次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算:

烧杯(质量105.6g)稀

(1)生成氢气的总质量为_O2_g。

(2)稀硫酸中溶质的质量分数。

解：设稀硫酸中溶质的质量为工。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f

982

%0.2g

98%…

T=0.2gx=9,8g

一98s

稀硫酸中溶质的质量分数为亦A包，1义100%=9.8%

205.6g—105.6g

答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

15.为测定某CuSCU溶液中溶质的质量分数，取150gCuSC)4溶液，平均分

为三份，每一份样品均按下图所示进行实验，实验数据见下表，请计算:

NaOH溶液空烧杯的

质量40g

%淀

充分反应

过滤

一D份样品

实验实验实验

123

样品质量/g505050

NaOH溶液质量/g204060

m/g42.4544.944.9

(l)50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为4.9g。

⑵CuSCU溶液中溶质的质量分数。

解：设50g硫酸铜溶液中溶质的质量为工。

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2；

16098

x4.9g

160%

丽=碗％=8g

8e

硫酸铜溶液中溶质的质量分数为而100%=16%

JU耳

答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。

16（2020湘西州中考）关于溶液，下列说法正确的是（B）

A.将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液

B.溶液中的溶质可以是气体、液体和固体

C.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

D.氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降

17已知在20c时，在100g水中达到饱和能溶解的KNO3的最大量是31.6go

向50mL水（密度是1g/mL）中溶解一定量KNO3固体。请回答:

力［UOgKN。、加xgKNO,

（1）A、B、C中一定是饱和溶液的是B（填字母）。

（2）当％=5.8时，B中恰好没有固体剩余。

⑶硝酸钾从溶液中析出晶体常用—降温结晶或冷却热饱和溶液的方法

的方法。

18.（2020重庆中考A）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说

法错误的是（C）

A.九。C时，甲、乙的溶解度都是25g

B.九°C时，将三种物质的饱和溶液均升温到上℃,能析出晶体的是丙

C.将甲的饱和溶液从九℃升高到/2℃,溶液中溶质的质量分数变为28.6%

D.白℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解

19.（2020福建中考）NaCl和KNCh在不同温度时的溶解度如下表。下列说法

错误的是（C）

温度/℃0204060

NaCl的溶解

35.736.036.637.3