四川省成都市2024年高考化学模拟试题（含答案）2

四川省成都市2024年高考化学模拟试题阅卷人一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。得分1．掌握化学知识，助力乡村振兴。下列相关说法错误的是（）A．施加熟石灰可改良酸性土壤，提高土壤pH值B．为防止肥效降低，不可将草木灰和铵态氮肥混合施用C．向果蔬中通入乙烯可达到延长保鲜时间的目的D．向污水中加入可溶性铁盐或铝盐可实现污水净化2．能正确描述下列反应的离子方程式为（）A．用FeCl3B．NH4HCOC．用BaCl2溶液吸收SD．将2molCl2通入含3molFeB3．秋冬季节流感频发，奥司他韦可抑制流感病毒在人体内的传播以起到治疗流行性感冒的作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A．该物质能使酸性KMnOB．该物质不存在含苯环的同分异构体C．该物质可发生取代、加成、水解、聚合反应D．该物质所有原子不可能共平面4．某种化合物是生产农药、医药的中间体，其结构如图所示，其中M、N、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期元素，N和Z位于同一主族，下列说法错误的是（）A．X、Y、Z的简单离子半径大小关系为：Y<X<ZB．Z和N形成的分子不满足8电子稳定结构C．M、N、X的简单氢化物的沸点依次升高D．M、Z的最高价含氧酸的酸性强弱为：Z>M5．为深入贯彻落实党中央、国务院关于碳达峰、碳中和的重大战略部署，某研究团队设计了以下装置，用SO2和O2反应提供电能，电解CO2A．a电极应通入O2,B．外电路电子的流向为：d→aC．SO2D．电解一段时间后，B装置左池中KHCO6．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验能达到实验目的的是（）选项AB实验实验目的模拟工业制备NH该装置可实现随关随停的操作选项CD实验实验目的用量气管准确测量气体体积用手捂热试管检查该装置的气密性A．A B．B C．C D．D7．已知某二元弱酸为H2A，常温下，向某浓度的H2A溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的A．曲线②表示pH与lgc(HB．物质的量浓度相等的K2A和KHAC．常温下，H2AD．常温下，pH=8的K2A溶液中水电离产生的c(阅卷人二、非选择题得分8．以废钒催化剂(V2O5已知：Na2C（1）低温焙烧的目的是。（2）为提高高温氧化的速率，可采取的一种措施是，写出V2O3⋅FeO被氧化为V2（3）写出浸取时产生的滤渣I的一种用途。（4）沉铝时发生反应的离子方程式为。（5）沉钒时控制溶液pH=7，钒以NH4VO3的形式沉淀，沉钒过程中沉钒率随温度升高先增大，80℃时沉钒率达最大值，继续升高温度，沉钒率下降。继续升高温度，沉钒率下降的原因是。室温下，若NH4VO3的溶度积常数为1×10−4，当（6）称取36.4gV2O5产品，加入适量稀硫酸溶解(假设杂质不与硫酸反应)，得到(VO2)2SO4溶液，再向溶液中加入2mol⋅9．乙酰乙酸乙酯是有机合成的中间体，用乙酸乙酯合成乙酰乙酸乙酯的原理如下：C主要反应试剂及产物的物理常数如下表：名称熔点沸点密度溶解度H乙醇乙醚苯5.580.10.88不溶互溶互溶二甲苯−25144.40.8802不溶互溶互溶乙酸乙酯−8377.10.9003难溶互溶互溶金属钠97.82881.40.968反应反应不溶乙酰乙酸乙酯<−80180.41.0282微溶互溶互溶已知：乙酰乙酸乙酯在95℃开始分解。现用乙酸乙酯(含2%乙醇)合成乙酰乙酸乙酯的步骤如下：①制钠珠：将1.0g金属Na迅速切成薄片，放入50mL的三颈烧瓶中，并加入②加酯回流：从图2装置的恒压滴液漏斗中加入10mL乙酸乙酯于盛有钠珠的三颈烧瓶中，装上回流装置，开启电磁搅拌棒，回流至钠消失，得橘红色溶液。③酸化：向橘红色溶液中加入50%醋酸使其呈弱酸性(pH=5~④分液：将反应液转入分液漏斗，加入等体积的饱和氯化钠溶液，振摇，静置，分液。将有机层倒入锥形瓶中，并加适量的无水MgSO⑤蒸馏：将步骤④所得有机混合液水浴加热蒸馏出未反应的乙酸乙酯，停止蒸馏，冷却。再将蒸馏得到的剩余物进行减压蒸馏，收集馏分。回答下列问题：（1）步骤①中溶剂A最好选择(填标号)。a．乙醇b．水c．二甲苯d．苯（2）分离回收溶剂A采用的方法是(填标号)。a．蒸馏b．分液c．蒸发d．倾倒法（3）乙醇钠是制备乙酰乙酸乙酯的催化剂，写出生成乙醇钠的化学方程式，乙酸乙酯中乙醇含量过少或过多均不利于乙酰乙酸乙酯的生成，原因是。（4）步骤④中加入饱和氯化钠溶液的目的是，加入无水MgSO4的作用是（5）下列仪器在步骤⑤中无需使用的是(填名称)；采用减压蒸馏获得乙酰乙酸乙酯的原因。10．化工生产和汽车尾气中排放的氮氧化物严重影响空气质量，通过化学方法有效减少污染，推广使用清洁能源，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：（1）I．以氨气作为还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。已知下列反应：①N②N③2请写出300℃时，氨气还原NO气体的热化学方程式：。（2）Ⅱ．氢能是一种清洁能源，可由甲烷与水蒸气催化重整制得，该反应原理为：CH有利于该反应自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任何温度”)。（3）既能提高该反应的反应速率，也能使平衡正向移动的措施是(答出1点即可)。（4）恒温条件下，向2L密闭容器中通入1molCH4(g)和1molH2O(g)，反应5min时，若CH4的转化率是A．混合气体的密度不变B．混合气体的平均摩尔质量不变C．容器内的总压不变D．v（5）Ⅲ．汽车尾气中氮氧化物的催化转化涉及反应：4CO(g)+2NO2(g)图中表示CO和CO2的曲线分别是(填上图字母)，该反应的正反应是（6）图中M点的纵坐标为411，则用物质的量分数计算该反应的平衡常数Kx11．青铜是我国最早使用的合金，它由铜和锡熔合而成。（1）与铜同周期的元素中最外层电子数与铜相同的元素有种(不含铜)，锡在周期表分区中属于区。（2）Cu具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是。（3）下列状态的Cu微粒中，属于基态原子的是(填标号)，失去最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。由D状态变为B状态产生的光谱为。A．[Ar]3d94s2B．（4）向5mL氢氧化钠溶液中滴加几滴同浓度的硫酸铜溶液制得新制氢氧化铜悬浊液，再加入1mL葡萄糖(C①硫酸根离子的空间构型为，葡萄糖中碳原子的杂化方式为；②[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色，[Cu（5）Cu2O①若阿伏加德罗常数的值为NA,Cu2O相对分子质量为M②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为(0,12,112．酚酞是中学化学常用试剂，工业上以煤焦油为主要原料合成酚酞的过程如下：已知：（1）从煤焦油获得苯和二甲苯的方法为。（2）上图中C8H10的名称是（3）写出反应③的化学方程式，反应⑤可看成两步进行，其过程为：其中第二步的反应类型为。（4）1mol酚酞最多能与molH2发生反应，1mol酚酞最多能与（5）异丙苯有种含有苯环的同分异构体(不包含本身)。（6）以甲苯、1－氯丙烷、乙二酸酐()为原料合成，按照题干形式分三步写出合成路线。(无机试剂任用)

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.熟石灰可与酸反应可降低酸性，可提高土壤的pH，故A不符合题意；

B.草木灰和铵态氮肥混合使用会导致肥效降低，故B不符合题意；

C.乙烯可催熟果蔬，不能延长保鲜的目的，故C符合题意；

D.可溶性铁盐和铝盐可进行水解成吸附性的氢氧化铝和氢氧化铁胶体吸附杂质沉淀，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.熟石灰可改良酸性土壤；

B.铵态氮肥与草木灰作用可降低肥效；

C.乙烯可催熟水果；

D.铁盐和铝盐可将污水净化。2．【答案】D【解析】【解答】A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故A不符合题意；

B.NH4HCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2OH−3．【答案】B【解析】【解答】A.根据结构简式即可得到含有双键，可使酸性高锰酸钾褪色，故A不符合题意；

B.该物质分子中的不饱和度是4，苯环的不饱和度也是4，存在含苯环的同分异构体，故B符合题意；

C.该物质分子中含有酯基能发生取代反应，含有碳碳双键能发生加成反应和加聚反应，故C不符合题意；

D.该物质分子中大量的C原子发生SP3杂化，因此所有原子不可能共平面，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】根据给出的结构简式即可得到含有双键，酯基和氨基，可发生取代，加成，水解，聚合等反应，该分子中含有饱和碳原子，因此不能共面，该分子的不饱和度为4，因此其可含有苯环的通风呢异构体，结合选项即可判断。4．【答案】C【解析】【解答】M、N、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期元素，N和Z位于同一主族，结合图示可得，M为C、N为O、X为F，Y为Na、Z为S。

A.X、Y、Z的简单离子为：F-、Na+、S2-，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，X、Y、Z的简单离子半径大小关系为：Y<X<Z，故A不符合题意；

B.Z为S、N为O，形成的分子为SO2或SO3，S不满足8电子稳定结构，故B不符合题意；

C.N为O、X为F，水的沸点比HF高，因为等物质的量的水分子之间形成的氢键数量比HF多，故C符合题意；

D.M为C、Z为S，非金属性Z＞M，因此最高价含氧酸的酸性强弱为：Z>M，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.根据分子找出元素的符号写出离子，利用电子层数越大半径越大，电子层数相同，质子数越小半径越大判断；

B.根据给出的元素写出分子式找出是否满足8个电子；

C.考虑分子键是否存在氢键，以及氢键个数多少；

D.元素非金属性越强对应最高价氧化物水合物酸性越强判断。5．【答案】D【解析】【解答】A.SO2和O2反应提供电能时SO2为还原剂，通入负极，氧气为氧化剂，通入正极，故a电极应通入SO2，b电极应通入O2，故A不符合题意；

B.电池中电子从负极流出，流入正极，电解池中电子从阳极流出，流入阴极，故外电路电子的流向为：a→d,c→b，故B不符合题意；

C.SO2在负极失电子发生氧化反应，极反应式：SO2+2H2O−2e−=SO42−+4H+，故C不符合题意；

D.电解时，在阴极上CO2得到电子被还原为HCOO-，则阴极的电极反应式为：CO2+HCO3-+2e=HCOO-+CO32-；在阳极上H2O电离产生的OH-失去电子被氧化为O2，阳极的电极反应式为：2H2O-4e=O2+4H+，生成的H+与HCO3-反应产生CO2气体逸出，导致HCO3-的浓度降低，同时部分K+通过阳离子交换膜进入阴极区，因此电解一段时间后，左池中KHCO36．【答案】A【解析】【解答】A.工业制备氨气需要在高温高压催化剂作用下，加热催化剂可合成氨气，并利用湿润的石蕊试纸进行检验氨气存在，故A符合题意；

B.二氧化锰是粉末，此装置不能控制反应的发生与停止，故B不符合题意；

C.测量气体体积需要保持液面相平，故C不符合题意；

D.用手握住试管不能检查装置气密性，主要是未进行液封，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.铁做催化剂加热利用氢气和氮气合成氨气，并用紫色石蕊试纸检验氨气；

B.二氧化锰为粉末，应该将其包裹住；

C.液面保持相平即可测量体积；

D.需要进行液封再进行检查装置气密性。7．【答案】B【解析】公式不能是图片

【解答】Ka1=c(H+)c(HA-)c(H2A)，c(HA-)c(H2A)=Ka1c(H+)，Ka2=c(H+)c(A2-)c(HA-)，c(A2-)c(HA-)=Ka2c(H+)，由于Ka1＞Ka2，pH值相同时lg⁡c(HA−)c(H2A)，因此曲线②为lg⁡c(HA−)c(H2A)，将坐标（1，2.4）代入得lg⁡c(HA−)c(H2A)=lg⁡K21c(H+)=1gK2110−24=1Ka1=10−1.4，将坐标（-1，5.5）代入得lg8．【答案】（1）去除有机物（2）将原料粉碎（其他合理答案也可）；6（3）用作油漆的红色颜料（其他合理答案也可）（4）Al（5）NH4Cl溶液呈酸性，为控制溶液pH=7需要加入少量NH3·（6）25%【解析】公式是图片

【解答】（1）低温焙烧的目的是：去除有机物；

（2）为提高高温氧化的速率，可采取的措施有：将原料粉碎、搅拌等；V2O3⋅FeO被氧化为V2O5和Fe2O3即可写出方程式为：6V2O3⋅FeO+5NaClO3高温__6V2O5+3Fe2O3+5NaCl；

（3）由分析得，滤渣Ⅰ为Fe2O3，可用作油漆的红色颜料；

（4）沉铝时是碳酸氢根和铝离子反应得到氢氧化铝和碳酸根即可写出离子方程式为：AlO2−+HCO3−+H2O=Al(OH)3↓+CO32−；

（5）NH4Cl溶液呈酸性，为控制溶液pH=7需要加入少量NH3.H2O，当升高温度时，NH3易逸出，促进NH4Cl水解，使得pH下降，沉钒率下降；当VO3-刚好沉淀完全时，c(NH4+)=Ksp(NH4VO3)c(VO3-)=10-410-5mol/L=10mol/L，溶液中c(NH3⋅H2O)=1×10−2mol⋅L−1，pH=7，则

c(OH-)=109．【答案】（1）c（2）d（3）2CH3C（4）溶解反应液的乙醇、醋酸；干燥（5）球形冷凝管；降低蒸馏温度，防止乙酰乙酸乙酯分解【解析】【解答】（1）根据分析即可得到步骤①中溶剂A最好选择二甲苯，故答案为：c；

（2）钠珠为固体且密度较大，可采用倾倒法分离回收二甲苯，故答案为：d；

（3）乙醇和钠反应得到乙醇钠和氢气，方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，

如果乙醇过少，不能制备足量的乙醇钠催化反应进行，乙醇过量导致反应CH3COOC10．【答案】（1）4N（2）高温（3）升高温度（合理即可）（4）0.15；BC（5）a、b；放热（6）2.75【解析】修改公式

【解答】（1）①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH1=akJ⋅mol−1②N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)ΔH2=bkJ⋅mol−1③2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)ΔH3=ckJ⋅mol−1，氨气还原NO反应的方程式为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)④，结合盖斯定律④=③×3-①起始(mol)8x4x00变化(mol)4x2x4xx平衡(mol)4x2x4xxK=（411）4（111）（411）4（211）2=2.75；

【分析】（1）根据反应物和生成物写出方程式，根据盖斯定律计算出焓变；

（2）根据∆G=∆H-T11．【答案】（1）2；p（2）Cu是金属单质，由铜离子和自由电子构成，在电场作用下自由电子能发生定向移动（3）B；C；发射光谱（4）正四面体；sp3、sp2；N原子半径比O大，N原子更易与Cu2+形成配位键（5）34Mρ×【解析】【解答】（1）铜最外层有1个电子，与铜同周期的元素中最外层电子数与铜相同的元素有K、Cr，共2种(不含铜)，锡价电子排布为5s25p2，在周期表分区中属于p区；

（2）Cu是金属单质，由铜离子和自由电子构成，在电场作用下自由电子能发生定向移动，所以Cu具有良好的导电性；

（3）根据能量最低原理和洪特规则，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，[Ar]3d104s1处于基态，[Ar]3d94s2和[Ar]3d104p1是激发态铜原子电子排布式，[Ar]3d10是是基态Cu+的电子排布式；

故答案为：B，[Ar]3d10失去最外层一个电子所需能量为Cu的第二电离能，其余均为第一电离能，所以所需能量最大的是C。由D状态变为B状态是激发态变为基态，电子由高能级跃迁到低能级，产生的光谱为发射光谱；

（4）①硫酸根中S原子价电子对数为4，无孤电子对，硫酸根离子的空间构型为正四面体，葡萄糖中单键碳为sp3杂化、双键碳为sp2杂化，碳原子的杂化方式为sp3、sp2；

②N原子半径比O大，N原子更易与Cu2+形成配位键，[Cu(NH3)4]