2022年陕西省榆林市玉林容县中学高三化学期末试卷含解析

2022年陕西省榆林市玉林容县中学高三化学期末试卷

含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

\CH、,(H=CII.

1.关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是

A.a、b互为同分异构体B.b、c互为同系物

C.c分子的所有原子不可能在同一平面上D.a、b、c均能与澳水反应

参考答案：

A

a、b的分子式都是C7Hs，互为同分异构体，故A正确；c中含有碳碳双键，b中不含碳碳

双键，b、c不是同系物，故B错误；c分子的所有原子可能在同一平面上，故C错误；b

不含碳碳双键，不能能与澳水反应，故D错误。

2.由短周期的两种元素组成的化合物XY3,下列说法错误的是

A.X可能是金属，也可能是非金属

B.X和Y位于同一周期时，只能形成一种物质

C.X和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族

D.化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性

参考答案：

B

略

3.已知氯化碘(IC1)的性质类似于卤素，有很强的化学活性。IC1跟Zn,比0分

别发生如下反应：21cl+2Zn=ZnC12+Znl2,IC1+H20=HC1+HI0O下列说法正确的

是

A.在Zn跟IC1的反应中，ZnL既是氧化产物又是还原产物

B.在Zn跟IC1的反应中，ZnCL既不是氧化产物又不是还原产物

C.在比0跟IC1的反应中，IC1既是氧化剂又是还原剂

D.在电0跟IC1的反应中，I跟是氧化剂

参考答案：

A

4.下列热化学方程式或离子方程式正确的是

A.向ImolL"明矶溶液50mL中滴入数滴0.1molL“Ba(OH)2溶液

3+22+

Al+2SO4+2Ba+3OH"=Al(OH)31+2BaSO4|

B.将Imol-L_1NaA102溶液和L5molL”的HC1溶液等体积互相均匀混合

6A102-+9H++3H2。=5A1(OH)3；+Al3+

C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ-moP,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJmor

-2

D.将少量C02气体通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2C10=CO3-+2HC1O

参考答案：

B

略

5.下列离子方程式正确的是

A.NHJlCOs溶液中加入少量稀NaOH溶液:NH/+OH=NK,•

2t-:,，

B.FeBn溶液中通入足量的氯气：2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cr

2t

C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe+2H'+HA=Fe^+2H20

D.在通入过量SO?后的NaOH溶液中加足量的澳水(不考虑SO,的溶解)：HS0「+Bm+IIQ=

3H++2Br-+SO?-

参考答案：

D

A、NH,HC03溶液中加入少量稀NaOH溶液，碳酸氢根离子先反应，故A错误；B、FeBe溶液

2

中通入足量的氯气时，亚铁离子和滨离子全部被氧化，正确的是：2Fe'+4Br-+3Cl2=

3

2Fe*+2Br2+6Cr,故B错误；C、配平错误，不满足电荷守恒关系，应为：2F/+2H+

HO=2Fe"+2H?0,故C错误；D、过量S02与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，加溟水后

HSO3-被氧化,故D正确。

故答案选D

6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层

的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层

电子数之和为19o下列说法正确的是

A.X和Y只能形成一种化合物

B.原子半径：r(Z)>«W)>r(Y)...

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强

D.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

参考答案：

B

X元素原子最外层电子数是内层的2倍，X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是

O元素；W的原子序数是Y的2倍，W是S元素；X、Y、Z、W最外层电子数之和为

19,Z是A1元素。C和O能形成CO、COz等化合物，故A错误；原子半径：r(Al)>

r(S)>r(O),故B正确；山。的热稳定性比H2s强，故C错误；铝离子有2个电子层、硫离

子有3个电子层，故D错误。

7.下列实验装置图正确的是()。

参考答案:

B

略

8.某物质在质谱仪中的最大质荷比为62,该物质的核磁共振氢谱吸收峰共有2

组，红外吸收峰表明有0-H键和C-H键。下列物质符合的

是()

A.

CIhCOOHB.CH3—

0—CH20H

C.CH2OHCH2OH

D.CH3—0—CH3

参考答案：

c

略

9.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A.H2BO3酸性比H2cCh酸性强

B.Mg(OH)2碱性比Be(OH)2碱性强

C.HC1、HBr、HI的热稳定性依次增强

D.若M+和R2+的核外电子排布相同，则原子序数：R>M

参考答案：

B

试题分析：A、同周期非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从

左向右非金属性增强，则H3BO3的酸性比H2cCh弱，错误；B、金属性越强，其最高价氧

化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性增强，则Mg(0H)2的碱性比

Be(0H)2的强，正确；C、氢化物的稳定性与其非金属性强弱有关，非金属性越强，其氢

化物越稳定，氯、混、碘从上到下非金属性减弱，则HC1、HBr、HI的热稳定性依次减

弱，错误；D、M+和R2的核外电子层结构相同，，M所在周期在R的下周期，则原子序

数：R>M,错误；

10.一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2cH30H(g);^CH30cH3(g)+H20(g)

容器起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)

温度(℃)

编号CH30H(g)CH3OCH3(g)H20(g)

13870.200.0800.080

II3870.40

III2070.200.0900.090

下列说法正确的是

A.该反应的正方应为放热反应

B.达到平衡时，容器I中的CH30H体积分数比容器H中的小

C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器III中的长

D.若起始时向容器I中充入CH30HO.lmol、CH30cH30.15mol和H20O.lOmoL则反应将

向正反应方向进行

参考答案：

AB

设做分析，A、容与苕・川相比甲H的纪财物物的■相等.但温度不同.温度区酬生成翰的恂曲的，

参，这说朋升*上度平加0逆反应万向取］,因此正方取基敦热反应，A正Ml，B反应斜后体史不变，

因此存・n与宫♦।相比平衡峥效,Mt达到Ef时,।中的CUOH停积分敷和百・n中的相等.

B不正c苕《【中1a度高.反皮快.0c君霍：?反应达到平武所需时间比§霉山中的少.c

不正AD.懵霍写表中Ite可知.平街时生成的上；度均曼OOMkoolL则橹息反应的化学方程

式可知消精甲苗的浓度是OJSmML所以的一r'苹的袍#OWmolL.所以浅遣度下的平的常数K

・。。黑严,-人若起始时向用B1牛丸入CHjOHQlmoLCHjOOtaiSmo*和HQaiOmM期此

时吟潸-I5V4,所以质皮将向正皮皮方向避行，口正律.答富选AD.

行点，珍看化学反应■率和化学平育常酸的有欠判断无计JI

非选择题

【题文】（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含

AI2O3、SiO2等）飒备碱赤硫酸制d2（SO4）x（OH）6—2x］溶液，并用于烟气脱硫研究。

H：SOq溶液CaCO?粉末含SOa烟气

（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣I的主要

成分为（填化学式）。

（2）力口CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸，并使AI2（SO4）3转化为

AI2（SO4）x（OH）6-2x«滤渣H的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏

高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因

是（用离子方程式表示）。

（3）上述流程中经完全热分解放出的S02量总是小于吸收的S02量，其主要原因

是；与吸收S02前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH

将（填"增大"、"减小"或"不变"）。

【答案】

（1）AhOj-JtfcSO*-Ab（3HS1O2

（2）CaSO.3CaOOj-2A,>-3SO»J-3H：->l（OH）j-3CaSO»-3OOjt

（3）溶液中的部分亚破初艮函二人血化为SQP-茶少

【解析】

试题分析，（1）*小时一化铝与aa反应•二量化/不与修咏应.（2）加入了代;8子，生

应微阳于水的CaSd况沮，若pH偏高,将会生礴■化导歆济纳累，（3）殳U量化性圉.

W具有较强的国K性身使震气汰化为破仔。・也佟鹤.

考点，率盘学查工业SR程中化学糜理有关1GI：.

11.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于'He的说法正确的是（）

A.是'He的同素异形体

B.比"He多一个中子

C.是'He的同位素

D.比"He少一个质子

参考答案：

C

解：A、同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与'He互为同位素，故A错

误；

B、二者质子数相同为2,"He中子数为4-2=2,而，He中子数为3-2=1,^He比‘He少一个

中子，故B错误；

C、二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确;

D、二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误.

故选：C

12.利用下列实验装置能完成相应实验的是

A.装置①测定化学反应速率B.装置②制取并吸收HC1

C.装置③制备纯净的NH3D.装置④模拟铁的腐蚀

参考答案:

D

略

H—0(0-H1

\/

P

/\

13.已知磷酸分子H—01中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2。）中

的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3P02）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸

钠（NaH2Po2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3P。2的分子结构是

o

I

A.H—P—O-HH—P—OH

IH

0"~*HH

?ZHI

弋f

D.

C.H—P—OH—二

\

H-0

参考答案：

B

略

14.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A.常温常压下，在空气中燃烧0.ImolHz，转移的电子总数为0.2NA

B.常温常压下，2.24LNO和NO2混合气体中含有的氮原子数目为0.lNA

C.1.0L的（）.1mol•LNa2s溶液中含有的S"离子数为（）.1NA

D.标准状况下，22.4L的CC14中含有的CC14分子数为NA。

参考答案：

A

略

15.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。

如可利用NaOH溶液来“捕捉”82,其基本过程如图所示（部分条件及物质未标

出）。

C。含盘高

的气体

下列有关该方法的叙述中正确的是（)O

A.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

B.能耗大是该方法的一大缺点

C.整个过程中，有三种物质可以循环利用

D.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

参考答案：

AB

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.有某种含有少量FeCh杂质的FeC13样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实

验采用下列步骤进行：

①准确称量mg样品（在2—3g范围内）：

②向样品中加入10mL6moL•L"的盐酸，再加入蒸储水，配制成250mL溶

液：

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；

④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：

⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至生埸，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。

试回答下列问题：

（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是;

（2）加入氯水后，反应的离子方程式为；

（3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为；

（4）若不用氯水，可用下列试剂中的代替（填序号）。

A.H2O2B.碘水C.NaClO

（5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是。

（6）若生期质量为W]g,生埸及灼烧后的固体总质量为W2g,样品中铁元素的

质量分数为

（请把结果约到最简）。

参考答案:

(1)抑F，•水解(2)ZF/'Ch=aFJ'+ZCr

(3)Fc^+SNH^HjO-FetOH^l+JNH.*(4)A、C

(5)取少量洗漆液.加入AgNO,溶液少许.若无白色沉淀产生，则表诩沉淀已洗净

(6)7(WrW,VBX100%

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.［化学一选修3：物质结构与性质］(共1小题，满分0分)

第IHA、VA族元素组成的化合物AIN、A1P、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶

体结构与单晶硅相似，与NaCl的晶体类型不同.

(1)核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为.

(2)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种.

(3)NCL,中心原子杂化方式为,NCh的空间构型为.

(4)在A1N晶体中，每个A1原子与个N原子相连，A1N属于晶体.

(5)设NaCl的摩尔质量为g?mol食盐晶体的密度为Pg?cm3,阿伏加德罗常数的

值为N.,.食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为cm.

参考答案：

(1)Is22s22P63s?3p63dzsI或［Ar］3dzs'；

(2)5；

(3)sd杂化；三角锥形；

(4)4；原子；

考点：原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式

及杂化类型判断

分析：(1)核电荷数比As小4的原子为Cu,其原子核外有29个电子，根据构造原理书

写其基态原子核外电子排布式；

(2)按照从第一到第四周期的顺序，根据元素周期表中各元素结构及未成对电子数进行

解答；

(3)类比NH,可推知NCL中心原子杂化方式为sp'杂化，NCL的空间构型为三角锥形；

(4)依据题干信息“它们的晶体结构与单晶硅相似”，通过硅类推A1N的晶体类型为原

子晶体；

(5)根据NaCl的摩尔质量为M,及密度为Pg?cm-3,求得晶胞的体积，进而求

得棱边长，而两个距离最近的钠离子中心间的距离等于晶胞面对角线的一半.

解答：解：(1)核电荷数比As小4的原子为Cu,其原子核外有29个电子，基态的电子

排布式为Is22s,2p‘3s23P63dHi4s'或[Ar]3dzs'；

故答案为:Is22s22Pli3s23P63dzs'或[Ar]3d'°4s‘；

(2)第一周期中，有1个未成对电子的是氢原子，其电子排布式为1s'；第二周期中，未

成对电子是2个的有两种分别为：C：Is22s22P2和0：Is22s⑵？；第三周期中，未成对电子

是3个的是P：Is22s22P63s23/；第四周期中未成对电子是4个的是Fe：

Is22s22P63s'Bp'3d64s2,

故答案为:5；

(3)NH,中心原子杂化方式为sp；'杂化，NH,的空间构型为三角锥形，类比N出可推知NCL,

中心原子杂化方式为sp，杂化，NCL的空间构型为三角锥形；

故答案为：sp'杂化；三角锥形；

(4)依据题干信息“它们的品体结构与单晶硅相似”，通过硅类推A1N的晶体类型为原

子晶体，每个A1原子与4个N原子相连，故答案为：4；原子；

(5)设晶胞边长为a,在NaCl晶胞中，含4个C1.,含4个Na*,根据密度公式

4Mr________

P=可得a=、PNA,所以晶胞面对角线长为&X[PNA＞而两个距离最近的钠

离子中心间的距离等于晶胞面对角线的一半，所以两个距离最近的钠离子中心间的距离为

运户及；户

2xVPNA,故答案为：2xYPNA.

点评：本题考查了核外电子排布、分子构型和杂化方式、晶胞的计算等内容，综合性较

强，难度中等，解题的关键要充分用好立体几何的知识，发挥空间想象力，解决问题.

18.

(8分)(1)发射卫星时可用脱(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生

成氮气和气态水。已知：

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH=+67.7kJmor'

4

N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-543kJmol

0.5H2(g)+0.5F2(g)=HF(g)AH=-269kJmol

-l

H2(g)+0.502(g)=H2O(g)AH=-242kJmol

①朋和N02反应的热化学方程式o

②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，脱和氟气反

应的热化学方程式：o

(2)最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。

一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了丫2。3

(Y：钮)的Z1O2(Zr：错)固体，它在高温下能传导-离子(其中氧化反应发

生完全)。以丁烷(C4H10)代表汽油。

①电池的正极反应式为；

②放电时固体电解质里的-离子的移动方向是向—极移动(填正或负)。

参考答案：

答案:(1)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1153.7kJmol'

分)

N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135kJ-mol(2

分)

(2)Ch^e^O2-(2分)负(2分)

•HCI

19.盐酸普鲁卡因)是一种良好的局部麻醉药,具

有毒性小，无成瘾性等特点。其合成路线如下图所示:

回答下列问题:

(l)3molA可以合成ImolB,且B是平面正六边形结构，则B的结构简式为

(2)有机物C的名称为,B—C的反应类型为。

(3)反应C―D的化学方程式为。

(4)F和E发生酯化反应生成G,则F的结构简式为。

(5)H的分子式为o

(6)分子式为C9H12且是C的同系物的同分异构体共有种。

(7)请结合上述流程信息，设计由苯、乙焕为原料合成

。(其他无机试剂任选)

参考答案：

(4)HO-----'

(5)C13H20O2N2

(6)8

-[~~＜。一CH,

—一定条件下4to

AIChOTn

⑺

【分析】

由合成路线可知，A为乙焕，乙块在400~500C条件下三分子聚合生成苯，故B为

苯和CH3Br发生取代反应生成C为甲苯CH'),甲苯发生硝化反应生成

D,D发生氧化反应生成E,根据E的结构简式，可知D的结构简式为

r

E—F为酯化反应，根据G的结构简式可知F的结构简式为HC—/F在Fe/HCl

条件下发生还原反应得到H,H和盐酸反