2020-2021学年福建省南平某中学高一年级下册期中化学试卷(含答案解析)

2020-2021学年福建省南平高级中学高一下学期期中化学试卷

一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）

1.通过古“丝绸之路”运出的货物有如下8种：下列说法正确的是（）

①丝绸

②茶叶

③白糖

④瓷器

⑤纸张

⑥植物油

⑦明矶

⑧金银铜器。

A.①②③⑤的主要成分都是糖类

B.④⑦⑧都属于无机非金属材料

C.①③⑤⑥⑦的主要成分都可以发生水解反应

D.①②③⑤⑥⑦的主要成分都是有机物

2.下列装置工作时实现化学能转化为电能的是

A.干电池B.光伏电池

C.离子交换膜电解槽D.风力发电机

3.二氧化硅是一种熔沸点很高的、硬度很大的氧化物，下列有关二氧化硅用途的说法不正确的是

（）

A.用于制作光学镜片B.制造光导纤维

C.制石英用烟D.与水直接反应制硅酸

4.下列实验现象描述正确的是（）

选项实验现象

钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色,

A加热放在用烟中的小块钠

燃烧后生成淡黄色固体

向饱和Naze/溶液中滴加澄

B无明显现象

清石灰水

C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来

向久置于空气中的FeS04溶液

D立刻产生大量白色沉淀

中滴加NaOH

A.AB.BC.CD.D

5.下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）

A.NaHCOs溶液和NaOH溶液B.NaOH溶液和。。2

C.Na和。2D.Na2c。3溶液和盐酸

6.除去下列物质中含有的少量杂质所选用的试剂或操作方法正确的一组是（）

选项物质（杂质）除杂的试剂或操作方法

ACO2（C。）气体依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

BKC7(MnO2)固体加水溶解、过滤、蒸发结晶

CNa2cO3（NaHCC）3）溶液加入少量盐酸

DCuS04(FeS04)加入过量的锌粉

A.AB.BC.CD.D

7.下列说法正确的是（）

A.某分子式为C5/2的有机物，其一氯代物有四种，此有机物是3-甲基丁烷

B.苯易被酸性KMnfZv溶液氧化

C.乙醛在一定条件下与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应

D.一定条件下，乙酸乙酯、乙烯都能与水发生取代反应

8.在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、

操作上可行、经济上合理的是（少量杂质忽略不计）？（）

A严CO^CO1上竺网Na£O：i

B.CaO%Ca(OH)2；容液啊NaOH溶液

C.Fe丝FeQ3F、(S()上帝液

D.Cu3""C'"(.VO.j)2溶液CuiOH\,

9.下列物质中既能跟稀H2s。4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）

@NaHCO3

②⑷

③04）2—。3

④攸0"）3

⑤BaC%

A.③④⑤B.②③④⑤C.①②③④D.全部

10.下列说法不正确的是（）

A.石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料

B.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

C.天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物

D.船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐

11.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.SiOSiCh

2高泡

ll(U，

B.NH3-^'NHICI(<UI)

高温倘压，催向1

HCl(aq)电解

MgCO3-MgCl?tMg

DPeS2-SQ>约fl2s5

12.苯（Q）与乙烯相比较，下列叙述正确的是（）

A.都能被酸性KMn/氧化B.所有原子都在同一平面上

C.都能使滨水因反应而褪色D.都容易发生取代反应

13.下列叙述中，正确的是（）

3+

A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al+3NH3-H2O=4（OH）3J+3NH:

B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH：、COl~.C厂一定能够大量共存

C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaO”溶液

,割糠

D.依据铝热反应原理，能发生反应：24+3MgO.+他。3

14.下列离子方程式的书写正确的是（）

A.向A，2（S04）3溶液中力口入过量氨水：43++3N“3•“2。=⑷（。"）31+3NH：

+3+

B.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2T

2+

C.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba+SO^~=BaS04I

D.在氯化亚铁溶液中通入氯气：C%+尸e2+=Fe3++2Cl-

15.由乙烯制备乙二酸的合成路线如图所示，各步反应中不包括的反应类型是（）

H:C=CH:-►H4—（H；―►“：（一（“：一►。（）—（）（>

IIII

HrHrOHOHH(—(II110(—(OH

A.加成反应B.消去反应C.取代反应D.氧化反应

16.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是

B.该物质分子中的所有碳原子可能共平面

C.滴入KMnO4（H+）溶液，可观察到紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键

D.17noi该物质分别与NaOH、浓浸水和也反应时最多消耗NaOH、Br2和“2分别为3mo，、4mo，、

17.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（）

A.二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料

B.葡萄酒中添加S3,可起到抗氧化和抗菌的作用

C.C。、。。2、N02均为酸性氧化物

D.淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物

18.下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A.沸点：NH3>PH3B.酸性：H2sO4>H2CO3

C.还原性：S2->Cl-D.从K/溶液中置换出/2

19.3,4一二羟基肉桂酸是一种有机酸，可作为染料助剂，结构如下。

下列关于这种有机酸的说法错误的是（）

A.分子式为C9H8。4

B.可能发生加成反应、氧化反应、取代反应

C.可溶于水，不溶于苯和乙醇

D.分子中的所有原子可能处于一个平面

20,将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL4nw//L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mLi.5mo〃L

的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、C厂外，还大量存在的是

A.A10；B.Al3+,Mg2+

C.Mg2+,A10；D.Al3+,Mg2+、“+

21.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的

化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，

其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是()

物所类别

A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

B.Fe。是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末

C.由图可预测：高铁酸盐(FeOk)具有强氧化性，可用于消毒，FeO•与水反应最终可生成

Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可作净水剂

D.加热Fe(0”)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

22.某氧化物难溶于水，可溶于烧碱溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入过量稀

盐酸，立即生成白色沉淀且逐渐增多，则该氧化物为()

A.SiO2B.Al2O3C.MgOD.SO2

二、填空题(本大题共2小题，共18.0分)

23.按要求填空:

CH3-CH2

(i)CHa-CH2-C—CH-CH3烷煌的系统命名为______

3II

CH3cH3

(2)相对分子质量为58的烷烧的结构有种，沸点较低的物质结构简式

(3)分子式为C5H12(其一氯代物只有一种结构)的烷煌的结构简式为.

24.铜电解精炼后的电解液含有多种杂质，工业上常除杂提纯制备硫酸铜.除杂时，溶液中离子的

浓度小于1.0x10-smoZ"T,可认为该离子沉淀完全.Fe(0H)3沉淀时,5庐+、)3+形成sb。。//、

BiOOH一起沉淀.某电解液中所含杂质离子如下表，除杂提纯路线如图.

离子H+AsOl-Sb3+Bi3+Fe2+

c(mol-L-1)1.03.6x10-32.4xKT，1.0xIO"2.0x10-3

_21-3

已知:2g2=0.3；Ksp(FeAsO^=5.7xIO；Ka=5x10

(1)加入/。2的目的之一是将4SOF氧化为H34so4,其离子方程式是:加入“2。2的另

外一个目的是;

(2)加入足量/。2后相关物质氧化完全，溶液体积为12倍，则加硫酸铁之前有沉淀生成吗？简

单计算说明；

(3)调节pH值用的物质A为；

(4)某温度下，物质Z将溶液调节pH为3.3时，Fe3+沉淀完全，该温度下跖越为1Xl。-",则该

温度下Fe(0H)3的/约为；

(5)操作B为.

三、简答题(本大题共2小题，共26.0分)

25.(18分)下列为4、B、C、。四种物质的转化关系，a、b为反应条件，

A—HjO

(1)若4为单质，a为点燃，b为催化剂、加热，

①。的化学式为________

②写出8到C的化学方程式__________________________o

(2)若4为气态化合物，a为催化剂、加热，B到C转化不需要条件,

①4的化学式为________,1m。/月中含有的电子数为_________纥(以为阿伏加德罗常数)。

②写出CT。化学方程式,该反应中氧化剂与还原剂的质量之比

为一。

写出Ca与。溶液反应的离子方程式。

26.模(M)及其化合物在工业生产中具有重要地位。如图1是工业精制镇的基本流程示意图1：

气体X

磕化镇旷恁镶旷.适我°'高镇旷破碎.春

高银矿粉

②石英心迨渣除柒

（含CuSFeS杂质）

浮逸

纯N含蠹釜L'S(含CUS)

图1

oAl

ONi

请按要求回答下列问题:

(1)写出流程图中组成气体X的元素中电负性较大的是(填元素符号)。气体X的中心原子的杂化

轨道类型为,该分子的立体构型(即空间结构)为。

(2)凶2+核外电子排布式为o

(3)向晶体Ni中掺入一定量的⑷原子，会改变晶体Ni的(写一种物理性质)o某种用于铸造飞机

发动机叶片银铝合金的晶胞结构如图2所示，该合金的化学式为。

21

(4)已知：常温下溶度积常数：Ksp(NiS)=1.07X10-；Ksp(CuS)=1.27xIO.，工业生产中常

用加NiS的方法除去溶液中的C“2+,若过滤后溶液中c(Ni2+)为0.107TH。/•厂】，则滤液中残留的

c(C“2+)为。写出流程图中③NiS在阳极参与放电的电极反应式为。

四、计算题(本大题共1小题，共12.0分)

27.将15.6g过氧化钠溶于水，再用500mL容量瓶配成稀溶液.

(1)理论上能产生的氧气在标准状况下的体积为多少？

(2)所得溶液的物质的量浓度为多少？

参考答案及解析

1.答案：C

解析：解：4①的主要成分是蛋白质，不属于糖类，②③⑤的主要成分都是糖类，故A错误；

B.④⑦都属于无机非金属材料，⑧是合金属于金属材料，故B错误；

C.①水解可以生成氨基酸，③水解生成葡萄糖和果糖，⑤水解生成葡萄糖，⑥水解生成油酸或油

酸盐和甘油，⑦电离的铝离子能水解生成氢氧化铝，所以都可以发生水解反应，故C正确；

D.①②③⑤⑥的主要成分都是有机物，⑦属于无机物，故D错误；

故选：Co

①丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于有机物，能发生水解反应；

②茶叶的主要成分是纤维素，纤维素属于有机物，能发生水解反应；

③白糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于有机物，能发生水解反应；

④瓷器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料；

⑤纸张的主要成分是纤维素，纤维素属于有机物，能发生水解反应；

⑥植物油的主要成分是酯，属于有机物，能发生水解反应；

⑦明矶是硫酸铝钾晶体，铝离子能发生水解反应；

⑧金银铜器属于合金，是金属材料；据此分析。

本题考查了物质的分类，把握物质的成分、以及糖类油脂蛋白质的组成和性质是解题的关键，侧重

于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度不大。

2.答案：A

解析：试题分析：4干电池是把化学能转化为电能。正确。8.光伏电池是光能（或者太阳能）转化为电

能。错误。C.离子交换膜电解槽是把电能转化为化学能。错误。D.风力发电机是把风能转化为电能。

错误。

考点：考查各种形式的能量转化的知识。

3.答案：D

解析：本题考查了二氧化硅的性质及用途。

解析：4、石英玻璃主要成分是二氧化硅，可制造光学镜片，故A正确；

B、因制造光导纤维的主要材料是Si4,故B正确；

C、二氧化硅是一种熔沸点很高，可以制石英用烟，故C正确;

D、二氧化硅不溶于水，不能与水直接反应制硅酸，故D错误。

故选D。

4.答案：A

解析：解：4钠燃烧生成过氧化钠，则钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡

黄色固体，故A正确；

B.碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，有白色沉淀生成，故B错误；

C.氧化铝的熔点高，包裹在4的外面，则熔化的铝不会滴落下来，故C错误；

D.久置于空气中的FeSQ溶液含铁离子，与NaOH反应生成红褐色沉淀，故D错误；

故选：4。

A.钠燃烧生成过氧化钠；

B.碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；

C.氧化铝的熔点高，包裹在4的外面；

D.久置于空气中的FeSO,溶液含铁离子。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关

键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

5.答案：A

解析：

本题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不

同，属于物质之间反应的探讨。

A.Na//CO3和NaOH反应的产物是碳酸钠，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故A正

确；

B.NaOH和少量CO?反应，。。2不足时生成碳酸钠，。。2过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，

会引起产物的种类改变，故B错误；

C.Na和。2在常温下反应生成氧化钠，Na和。2在加热条件下反应生成过氧化钠，反应条件改变，会

引起产物的种类改变，故C错误；

D.NazCg和生成反应，少量”5生成氯化钠、碳酸氢钠；过量生成氯化钠、水和二氧化碳,

反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误。

故选Ao

6.答案：B

解析：解：4二氧化碳与Na。，溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；

B.KC/溶于水，二氧化镐不溶于水，加水溶解、过滤、蒸发结晶可除杂，故B正确；

C.二者均与盐酸反应，且少量盐酸先与碳酸钠反应，不能除杂，故C错误；

D.二者均与Zn反应，不能除杂，故D错误；

故选：B。

A.二氧化碳与NaOH溶液反应；

B.KCI溶于水，二氧化镒不溶于水；

C.二者均与盐酸反应，且少量盐酸先与碳酸钠反应；

D.二者均与Zn反应。

本题考查混合物的分离提纯，题目难度不大，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解

答的关键，试题侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

7.答案：C

解析：解：4含有5个C原子的烷煌中，离甲基最近的碳原子为1号碳原子，所以分子式为C5H12的有

机物，其一氯代物有四种，此有机物是2-甲基丁烷，故A错误；

B.苯性质较稳定，不易被酸性高镒酸钾溶液氧化，但是连接苯环的碳原子上含有“原子的苯的同系物

能被酸性高镒酸钾溶液氧化，故B错误；

C.乙醛和氢气发生加成反应生成乙醇，该反应中乙醛中加入H原子，也属于还原反应，故C正确；

D.乙酸乙酯能发生水解反应，乙烯能和水发生加成反应，前者属于水解反应或取代反应，后者属于

加成反应，故D错误；

故选：Co

A.含有5个C原子的烷燃中，离甲基最近的碳原子为1号碳原子；

B.苯性质较稳定，不易被酸性高锯酸钾溶液氧化；

C.乙醛和氢气发生加成反应生成乙醇，该反应中乙醛中加入H原子；

D.乙酸乙酯能发生水解反应，乙烯能和水发生加成反应。

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意烷嫌命名方法、苯及其

同系物性质差异性，题目难度不大。

8.答案：B

解析：

本题考查实验制备方案设计与评价、绿色化学等知识，题目难度中等，是理论知识联系生活实际的

体现、理论知识对实际的指导；注意实验方案设计必须满足理论正确、操作简单可行、经济节约、

绿色环保。

A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢

氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧气中燃烧生成的进行实验时

要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复杂，故A

错误；

B.氧化钙与水反应可生成Ca(0“)2,氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也

只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，故B正确；

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C

错误；

D.铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也

较简便，银比铜要贵重，利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故D错误。

故选Bo

9.答案：C

解析：解：①NaHCg为强碱弱酸酸式盐，能和稀硫酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；

②川能和稀硫酸、Na。，溶液反应生成盐和氢气，故正确；

③(744)2。。3为弱酸弱碱盐，能和稀硫酸反应生成硫酸镂、二氧化碳和水，能和NaOH反应生成一

水合氨和碳酸钠，故正确；

④⑷(0H)3为两性氢氧化物，能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；

⑤BaC。为强酸强碱盐，和稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和”G,和NaOH不反应，故错误；

故选：Co

既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应的物质：4、⑷2。3、山(。“)3、弱酸的酸式盐、弱酸的钱

盐、氨基酸、蛋白质等，据此解答。

本题考查能和强酸强碱反应的物质，侧重考查物质性质，熟悉常见物质的性质即可解答，注意对既

能和酸反应又能和碱反应的物质的归纳总结。

10.答案:A

解析：解：4石英是制造光导纤维的原料，单质硅是常用的半导体材料，故A错误；

B.氧化铝是冶炼金属铝的原料，熔点高，也是较好的耐火材料，故B正确；

C.天然氨基酸含有竣基和氨基，能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物，故c正确；

D.船舶外壳装上锌块，是原电池原理，属于牺牲阳极的阴极保护法进行防腐，故D正确。

故选：Ao

A.常用的半导体材料主要原料为硅；

B.氧化铝为离子晶体，熔点高，熔融状态下导电；

C.氨基酸含有氨基、陵基，可与酸、碱反应；

D.锌比铁活泼，形成原电池时为负极.

本题考查较为综合，涉及物质的性质和应用，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，有利于

培养学生良好的科学素养，难度不大.

11.答案：B

解析：解：4二氧化硅与盐酸不反应，所以不能实现转化，故A错误；

B.氮气与氢气高温高压生成氨气，氨气与氯化氢反应生成氯化筱，能实现各步转化，故B正确；

C.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀，而不生成镁，用电解熔融的氯化镁得到单质镁，转化中没有

说明氯化镁是否是熔融状态，无法确定，所以不能实现以上转化，故C错误；

D.二硫化亚铁灼烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，所以不能实现转化，故D错误；

故选：Bo

A.二氧化硅与盐酸不反应；

B.氮气与氢气高温高压生成氨气，氨气与氯化氢反应生成氯化俊；

C.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀，而不生成镁；

D.二氧化硫与水反应生成亚硫酸。

本题考查了物质性质、物质转化的应用，主要是硅、硫、氮、镁的化合物性质的理解判断，掌握基

础是解题关键，题目较简单，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

12.答案：B

解析：解：4、乙烯能够被酸性高镒酸钾溶液氧化，而苯分子中不存在碳碳双键，不能被酸性高镭酸

钾溶液氧化，故A错误；

B、苯和乙烯都为平面结构，分子中所有原子共平面，故B正确；

C、乙烯能够与澳水发生加成反应，而苯不能与澳水发生加成反应，故C错误；

D、苯与液嗅在催化剂作用下能够发生取代反应，而乙烯容易发生加成反应，不易发生取代反应，

故D错误；

故选：B。

苯与乙烯都是平面结构，所有原子共平面；苯分子中碳碳键为独特键，不存在碳碳双键，不能使溟

水、酸性高锦酸钾溶液褪色，能够发生取代反应；而乙烯分子中存在碳碳双键，能够被酸性高镒酸

钾溶液氧化，能够与溟水发生加成反应，据此进行判断.

本题考查了苯与的结构与性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物的结构、官能团及性质，明确

苯分子中的碳碳键为一种介于单键赫尔双键之间的独特键.

13.答案:A

解析：4项，氢氧化铝不溶于氨水等弱碱溶液；B项，铝粉既能与强酸反应又能与强碱反应放出氢气，

在强酸溶液中CO女一不能大量存在，在强碱溶液中NHj不能大量存在；C项，镁只能溶于盐酸，而不

能溶于过量NaOH溶液；。项，镁的还原性大于铝，铝不能置换出镁单质。

点拨：本题考查铝单质及化合物的性质，考查考生运用化学反应及离子反应解决问题的能力。难度

中等。

14.答案：A

解析：解：4向4,2（5。4）3溶液中加入过量氨水，离子方程式为：川3++3NH3•42。=4（0H）31

+3NH3故A正确；

+2+

B.铁粉与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H=Fe+H2?,故B错误；

C.氢氧化钢与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++SO：-+Ba2++2OH-=BaSO41+2“2。，故C

错误；

D.在氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式为：C%+2Fe2+=2Fe3++2。广，故D错误；

故选：Ao

A.硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钱；

B.反应生成亚铁离子；

C.漏掉了氢离子与氢氧根离子的反应；

D.该反应违反了电荷守恒。

本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用

方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、

弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等，B为易错点，

试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。

15.答案:B

解析：解：由乙烯制备乙二酸的合成路线路线可知，乙烯发生加成反应生成1,2-二澳乙烷，再水

解生成乙二醇，然后氧化生成乙二酸，涉及加成反应、取代反应、氧化反应，

故选：B。

由乙烯制备乙二酸的合成路线路线可知，乙烯发生加成反应生成1,2-二澳乙烷，再水解生成乙二

醇，然后氧化生成乙二酸，以此来解答。

本题考查有机物的合成，为高考常见题型，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析

与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大。

16.答案:A

解析：

本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物

的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大。

A.由有机物结构简式可知有机物的分子式为Cl6H16。3,故A错误；

B.苯环和碳碳双键具有平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子可能共平面，则该物质分子

中的所有碳原子可能共平面，故B正确；

C.分子中能使酸性高镒酸钾褪色的有羟基、甲基和碳碳双键，则滴入KMnO4（H+）溶液，可观察到紫

色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键，故C正确；

D.分子中含有3个酚羟基，能与氢氧化钠发生中和反应，溟可取代苯环上酚羟基邻对位上的氢，能与

溪发生取代的氢原子共有3个，含有1个碳碳双键，可与澳发生加成反应，分子中含有2个苯环、1个

碳碳双键，都可与氢气发生加成反应，则1加应该物质分别与氢氧化钠、浓滨水和扬反应时最多消耗

氢氧化钠、8r2和42分别为36。八4mo/、7mol,故D正确。

故选Ao

17.答案：B

解析：A.光导纤维的成分为二氧化硅，而晶体硅可用作制造太阳能电池，故A错误；

B.二氧化硫具有还原性，能起到抗氧化的作用；可使蛋白质变性，能起到杀菌消毒的作用，故B正

确；

C.C。为不成盐氧化物，NO2与碱发生氧还反应，不是酸性氧化物，故C错误；

D.油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误；

故选：B。

A.光导纤维的成分为二氧化硅；

B.二氧化硫具有还原性，可使蛋白质变性；

C.CO为不成盐氧化物；

D.油脂是小分子化合物。

本题考查化学与生产、生活，与社会联系密切，掌握生活中的化学知识是解题的关键，难度不大。

18.答案：A

解析：解；4氨气分子间形成氢键，沸点反常的高，NH3>PH3,不能用周期律解释，故A正确；

B.非金属性S>C,最高价含氧酸的酸性H2s。4>//2。。3,能用周期律解释，故B错误；

C.单质非金属性C，2>S,阴离子还原性S2->C「，能用周期律解释，故C错误；

D.C%从K/溶液中置换出小氯元素非金属性大于碘元素非金属性，氯气氧化性大于碘单质，可以用

周期律解释，故D错误；

故选：Ao

A.物质的沸点取决于分子间作用力，氨气分子间形成氢键；

B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；

C.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；

D.氯元素非金属性大于碘元素非金属性，氯气氧化性大于碘单质。

本题考查元素周期律的应用，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握常见元素单

质及其化合物性质，题目难度不大。

19.答案：C

解析：解：4根据结构简式确定分子式为c9H8。4,故A正确；

B.苯环和碳碳双键能发生加成反应，酚羟基和碳碳双键能发生氧化反应，酚羟基和竣基能发生取代

反应，故B正确；

C.该物质属于有机物，根据相似相溶原理知，该物质易溶于苯和乙醇，故C错误；

D.苯环、乙烯、—COOH中所有原子共平面，单键可以旋转，所以该分子中所有原子可能共平面，故

D正确；

故选：Co

该有机物中含有酚羟基、苯环、碳碳双键和竣基，具有酚、苯、烯煌和竣酸的性质，一定条件下能

发生显色反应、氧化反应、取代反应、加成反应、加聚反应、酯化反应等。

本题考查有机物结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确官能团及其性质关系、

原子共平面判断方法是解本题关键，。为解答易错的，题目难度不大。

20.答案：A

解析：本题考查了镁、铝的性质，明确离子存在的条件是解本题的关键，本题整体分析较简便。

将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL4n的盐酸中即=0.075Lx4mol/L=0.3mol,发生

反应+=MgC%+H2T，2AI+6HCI=2AIC13+3H2T,根据计算2.4g无论全是镁还是全

是铝都是盐酸过量，则溶液中变成HG、MgCG、4a3混合溶液，再加入250mLl的NaOH溶

液即n(NaOH)=0.25Lx1.5mo，/L=0.375mo，，据原子守恒，溶液中的氯离子有0.3mo，，钠离子有

0375mol,所以最后溶液中除NaC砂卜还有其他钠的化合物，说明混合后的溶液呈碱性，溶液肯定没

有氢离子，镁离子和碱反应生成氢氧化镁沉淀，铝离子在碱性溶液中以偏铝酸根离子存在，所以混

合后的溶液中还存在的离子是偏铝酸根离子；

故选Ao

21.答案：C

解析：

本题考查了铁及其化合物性质、化学反应产物的分析判断和胶体性质的应用等，掌握基础是解题关

键，题目难度中等。

A.铁高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁，不能实现上述转化①，故A错误；

B.Fe。是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fes。,，故B错误；

C.高铁酸盐中铁元素的化合价为+6价，具有强氧化性，可用于消毒，与水反应最终可生成尸e(OH)3胶

体，生成的氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，故C正确；

D.加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，氢氧化铁不溶于水，加水溶解不可实现转化③，故D

错误；

故选：Co

22.答案：A

解析：解：4二氧化硅不溶于水，溶于烧碱溶液生成硅酸钠，再加入盐酸，生成硅酸白色胶状沉淀，

故A符合；

B.氧化铝不溶于水，溶于烧碱溶液生成偏铝酸钠，在加入盐酸，先生成氢氧化铝白色沉淀，继续加

入盐酸，氢氧化铝溶解，最终没有沉淀，故B不符合；

C.氧化镁不能溶于烧碱溶液，故C不符合；

D.二氧化硫易溶于水，溶于烧碱溶液生成亚硫酸钠，再加入盐酸没有沉淀生成，故D不符合.

故选A.

氧化铝溶于烧碱生成偏铝酸钠，加入过量的盐酸，最终没有沉淀，氧化镁不溶于烧碱溶液，二氧化

硫易溶于水，且溶于烧碱溶液后，加入盐酸没有沉淀生成.

本题考查氧化物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质.

23.答案：2,3一二甲基一3一乙基戊烷;2；CH3CH(CH3)CH3i(C//3)4C

解析：解：(1)烷烧命名时，选用最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，故为戊烷，从离支链

近的一端给主链上的碳原子进行编号，则在2号碳原子上有一个甲基，咋3号碳原子上有一个甲基一

个乙基，故名称为2,3-二甲基—3—乙基戊烷，故答案为：2,3—二甲基—3—乙基戊烷；

(2)设烷煌的分子式为CJ/(2x+2)，则14x+2=58,解得x=4,所以该烷烧的分子式为C4/o,即为

丁烷，而C4H10的同分异构体有两种：正丁烷CH3cH2cH2。/和异丁烷CH3cH(CH3)C“3,其中异丁

烷的沸点更低，故答案为：2；CH3CH(CH3)CH3i

(3)戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，其中新戊烷中只有一种等效氢，因此有机物的

一氯代物只有一种的物质为新戊烷，结构简式为(C/)4C;

故答案为：(。%)4。

(1)烧烧命名时，选用最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出支

链的位置；

(2)设烷煌的分子式为QH(2X+2)，根据相对分子质量为58,列出方程式进行计算X值；再根据烷烧同

分异构体书写方法进行解答；互为同分异构体的烷燃中，支链越多，则沸点越低：

(3)戊烷有三种同分异构体，一氯代物只有一种则说明其结构中H原子只有一种，据此分析.

本题考查了学生烷烧的命名和同分异构体的概念和应用知识，要求学生具有整合知识的能力，难度

中等.

3

24.答案：AsOf-+H2O2+3H+=H3AsO4+为。；将二价铁氧化成三价铁；有,空富二x3x10-=

21

5x10-6>Ksp(FeAsO4)=5.7xIO-,有FeAsO4沉淀生成；GzO或者C1ZCO3；lO^zi；蒸发浓缩、

冷却结晶

+2+

解析：解：电解液加入双氧水氧化发生的反应为：AsOj-+H2O2+3H=H3ASO4+H20；2Fe+

+3+

H2O2+2H=2Fe+2H2O,再加入硫酸亚铁生成沉淀FeAs内,过滤除去FeAsCU沉淀，再加入物

质4调节PH值使尸e3+、S/?3+、8分+形成尸e(OH)3、SbOOH、段。。“一起沉淀而除去，再蒸发浓缩、

冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸铜晶体；

(1)根据以上分析，加入“2。2的目的将AsO*氧化为43月5。4，其离子方程式4s。广+H202+3H+=

H3ASO4+H20,加入为。2的另外一个目的是将二价铁氧化成三价铁；

故答案为：4soi+H2O2+3”+=H3ASO4+H20,将二价铁氧化成三价铁；

(2)加入足量”2。2后相关物质氧化完全后，溶液体积为L2倍，则溶液中三价铁离子浓度为:

型常m。，"T,加可一的浓度为：纹浮=3x10-3mol.L,则Qc=七yx3x10-3=5x

21

10-6>Ksp(FeAsO4)=5.7x10-,所以加硫酸铁之前有沉淀生成，

21

故答案为：有；2。；：-3x3x10-3=5x10-6>Ksp(FeAsO4)=5.7x10-,有FeAsR沉淀生成；

(3)为了不引入新的杂质，则调节pH值用的物质4又能消耗氢离子，所以为Ca。或者Cut:/,故答案

为：CaO或者Cue/；

(4)尸e(0H)3的(p=C(Fe3+)xC(OW-)3=1.0x10-5x(IO-10-7)3=IQ-371,故答案为:10-371；

(5)根据以上分析，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸铜晶体，故答案为：蒸发浓缩、

冷却结晶；

2+

电解液加入双氧水氧化发生的反应为：4s。打+H2O2+3H+=H3ASO4+“2。；2fe+H2O2+

+3+

2H=2Fe+2H2O,再加入硫酸亚铁生成沉淀FeAs内,过滤除去FeAsO4沉淀，再加入物质4调节

PH值使Fe3+、Sb3+,坑3+形成Fe(OH)3、SbOOH、BiOOH一起沉淀而除去，再蒸发浓缩、冷却结

晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸铜晶体，

2+

(1)根据以上分析,加入为。2,其离子方程式AsO打+H2O2+3H+=H34so4+也。，2Fe+H202+

2H+=2Fe3++2为。根据反应进行分析；

(2)加入足量为。2后相关物质氧化完全后，溶液体积为1.2倍，则溶液中三价铁离子浓度为：

20X10336x10320x103_3

~mol-LiAs。：-的浓度为：-=3xICT3mol,乙-i,则0=-x3xIO=5x

1.241.2y1.2

10-6>KspCFeAs。。=5.7xIO-21,所以加硫酸铁之前有沉淀生成；

(3)为了不引入新的杂质，则调节pH值用的物质4又能消耗氢离子分析；

(4)Fe(0H)3的％=C(Fe3+)x。(。『户进行计算；

(5)根据以上分析，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸铜晶体；

考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握、书写离子方程式、阅读题目获取新信息能力、对工

艺流程的理解等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力.

25.答案：(1)①“25。4(2分)②2SO2+。2.催化剂、25。3(3分)

⑵①N“3(2分)10(2分)

@3NO2+H2O=2HNO3+/VO(3^»1：2(3分)

3Cu+8H++2NO]=3CU2++2NOT+4“2。(3分)

解析：试题分析：

若4为单质，a为点燃,b为催化剂、加热，4能和氧气反应，生成物B也可以和氧气反应得到C,C和

水反应得到。，。和铜反应又会得到B,可以想到硫的氧化，

①。的化学式为/5。4②写出B到C的化学方程式2S3+。2型建+2SO3

若4为气态化合物，a为催化剂、加热，8到C转化不需要条件，4能和氧气反应，生成物8也可以和

氧气反应得到C,C和水反应得到D,。和铜反应又会得到B,可以想到氨的催化氧化，

①4的化学式为N/，1加。"中含有的电子数为1024（以为阿伏加德罗常数）。

②写出C-。化学方程式3NO2+“2O=2HNO3+N。，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1：2

写出Ca与。溶液反应的离子方程式3Ca+8H++2NO3=3Cu2++2N0?+4也。

考点：物质转化推断

点评：一般而言，推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息；

第二种是逆向思维，从问题往条件上推，作假设；第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。

解推断题时，考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合推断。可以说化学推断题

没有捷径可谈，它需要考生在训练中总结经验、寻找规律，发现不足后再回归课本，再进行训练，

螺旋上升。如此而为，做推断题便会有“感觉”。

无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用，又能对信息的加工处理、分析推理、判断等

方面的能力加以考查，因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。

无机物的