天津市2022年高考化学一模试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.实验室用Ca与H2反应制取氢化钙（Ca%）。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（）

A.装置甲制取出B.装置乙净化干燥H2

C.装置丙制取CaHzD.装置丁吸收尾气

2.钠碱循环法可脱除烟气中的SCh.在钠碱循环中，吸收液为Na2s溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三室

膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是（）

pH约为6的吸6双磕0t

A.a极为电池的阳极

B.a极区吸收液再生的原理是HSO3-+H+=H2O+SO2T

+

C.b电极的电极反应式是HSO3-2e+H2O=SO?+3H

D.b膜为阳离子交换膜

3.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和钳纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺

（PANI）,电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANL2e-=PANIO（氧化态聚苯胺,

绝缘体）+2H+,电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是

A.电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e—Fe2+

B.电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红

C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转

D.电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

4.pC类似pH,如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC-pH图。依据图中信息,

下列说法不正确的是

A.H2c03，HC0,,C。：不能在同一溶液中大量共存

B.H2cCh电离平衡常数K,=10"

H,CO,

C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（赤d）可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.（xx第一中学2022模拟检测）4,

但当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的最终将变大

c（H2co3）

D.pH=9时,溶液中存在关系（H+）+c（H2co3）=C（OH）+C（CO；）

5.对下列实验现象或操作解释错误的是（）

现象或操作解释

AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2,蓝色褪去SO2具有还原性

抑制S/+水解，并防止

配制SnCL溶液时，先将SnCh溶于适量稀盐酸，再用蒸储水稀释，最后在

B

试剂瓶中加入少量的锡粒

SM+被氧化为Sn4+

不能说明该溶液中一定含有SO42'

C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成

D向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSCh溶液，生成黑色沉淀KSp(CuS)<Ksp(ZnS)

A.AB.BC.CD.D

6.25℃时，将0.10mol・L-iCH3coOH溶液滴加到10mL0.10mol-LrNaOH溶液中，1g)与的关系

C(CH3COOH)

如图所示，C点坐标是(6,1.7)。(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是

A.K£CH3coOH)=5.0xl()r

-6

B.Ka(CH3COOH)=5.0x10

C.pH=7时加入的醋酸溶液的体积小于10mL

D.B点存在c(Na+)-c(CH3COO_)=(10-6-10_8)mol-L-1

7.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl一

KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是

4一硫酸铅电极

叶I||■卜无水L：iCI-KCl

A.输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

B.放电时电解质LiCl-KC1中的Li+向钙电极区迁移

C.电池总反应为Ca+PbSCh+2LiCl：^Pb+Li2sOa+CaCL

D.每转移0.2mol电子，理论上消耗42.5gLiCl

8.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A.最外层都只有一个电子的X、Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子

D.原子核外电子排布式为Is?的X原子与原子核外电子排布式为Is22s2的Y原子

9.下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是

A.4Na+O2=2Na2OB.2FeCh+Ch=2FeCh

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

10/-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溪发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）

A.2种B.3种C.4种D.6种

11.NO2、02和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,Y可循

环使用。下列说法正确的是

A.Ch在石墨II附近发生氧化反应

B.该电池放电时N03-向石墨II电极迁移

-

C.石墨I附近发生的反应：3NO2+2e^=NO+2NO3-

D.相同条件下，放电过程中消耗的N（h和02的体积比为4：1

12.在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是

A.用食盐腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水

C.用汽油洗涤衣物上的油污D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈

13.（实验中学2022模拟检测）二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中

CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不巧睡的是（）

A.二氧化碳的电子式：：3：：C：：6；

B.在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

c.N（C2H5）3能够协助二氧化碳到达催化剂表面

D.CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH

14.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

2

A.无色透明的溶液中：K+、NH4\MnOr、CO3

B.c（r）=0.10mol-L”的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl\NO3

+2

C.pH=l的溶液中：NH4>Na+、SO4\Br

D.水电离出的c（H+）=10"3moi.L，的溶液中：Mg2\K\Cl\HCO3

15.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（）

A.ImolX最多能与3moiNaOH反应

B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C.X、Y均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.室温下X、Y分别与足量Bn加成的产物分子中手性碳原子数目相等

16.菇类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列菇类化合物的说法正确的是

A.a和b都属于芳香烧

B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应

D.b和c均能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀

17.如图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明（）

能制车催修应

/一'、!候应

反应逅7

A.催化剂可以改变该反应的热效应

B.该反应是个放热反应

C.反应物总能量低于生成物

D.化学反应遵循质量守恒定律

18.某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是

A.可能有很高的熔沸点B.不可能是化合物

C.只可能是有机物D.不可能是离子晶体

19.(衡水中学2022模拟检测)最近我国科学家对“液流电池”的研究取得新进展，一种新型的高比能量锌-碘溟液流电

池工作原理如下图所示。下列有关叙述错误的是

泵泵

A.放电时，a极电势高于b极

B.充电时，a极电极反应为l2Br-+2e-=2n+Br-

C.图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量

D.导线中有NA个电子转移，就有0.5molZt?+通过隔膜

20.对利用甲烷消除N(h污染进行研究，CH4+2NO2I^^1N2+CO2+2H2OO在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加

入0.5()molCH4和1.2molNO2＞测得n(CH6随时间变化的有关实验数据见下表。

组别温度n/mol时间/min010204050

①

Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

②

Tin(CH4)0.500.300.180.15

下列说法正确的是

A.组别①中，0〜20min内,NO2的降解速率为0.0125moHLfminT

B.由实验数据可知实验控制的温度T1VT2

C.40min时，表格中对应的数据为0.18

D.0〜lOmin内，CH』的降解速率①>②

21.关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的是

A.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

B.CO2、NO2、M112O7、P2O5均为酸性氧化物

C.漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物

D.熔融状态下，CH3coOH、NaOH、MgCh均能导电

22.A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列说法正

确的是（）

A.若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱

B.若A为固态非金属单质，D为02,则A可以为单质硫

C.若A为强碱，D为CO2,则B的溶解度一定大于C的溶解度

D.若A为18电子气态氢化物，D为02,则A只能是C2H6

二、非选择题（共84分）

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

C

C5HH)0催化剂,△c5HHA

PdCl2

D

C7Hl<O

已知：①RCH=CH2—2cH2cHO；

②<Q>+RCH=CH2

R

(1)B的核磁共振氢谱图中有组吸收峰，C的名称为。

(2)E中含氧官能团的名称为,写出D-E的化学方程式。

(3)E-F的反应类型为o

(4)E的同分异构体中，结构中有酸键且苯环上只有一个取代基结构有种，写出其中甲基数目最多的同分异构

体的结构简式.

(5)下列有关产物G的说法正确的是

A.G的分子式为Cl5H28。2B.ImolG水解能消耗2molNaoH

C.G中至少有8个C原子共平面D.合成路线中生成G的反应为取代反应

(6)写出以L丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路线流程图。示例如下：

H2C=CH2)CH3CH2Br>CH3CH2OH,无机试剂任选______________________。

24、(12分)化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下:

RiR.

RCHO

已知：RiCH2Br----------->RICH=CHR2H<

<Ytz1---------------RC()()CHCH1

一定条件

回答下列问题：

(1)A的结构简式为；B中官能团的名称为；C的化学名称为。

(2)由C生成D所需的试剂和条件为,该反应类型为.

⑶由F生成M的化学方程式为o

(4)Q为M的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有种(不含立体异构)，任写出其中一.种核磁共振氢谱中

有4组吸收峰的结构简式。

①除苯环外无其他环状结构

②能发生水解反应和银镜反应

(5)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2-丁烯的合成路线»

25、(12分)亚硝酰氯(NOC1)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃,沸点-5.5℃,遇水易水解。它是有机合

成中的重要试剂，可由NO与CL在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。

(DNOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOC1的电子式为一

(2)选用X装置制备NO,Y装置制备氯气。检验X装置气密性的具体操作:

(3)制备亚硝酰氯时，检验装置气密性后装入药品,

①实验开始，需先打开,当____________时，再打开,Z中有一定量液体生成时,

停止实验。

②装置Z中发生的反应方程式为

(4)若不用A装置对实验有何影响(用化学方程式表示)

(5)通过以下实验测定NOC1样品的纯度。取Z中所得液体10()g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出00mL样品溶于锥形瓶中，以KzCMh溶液为指示剂，用cmol・L」AgNCh标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体

积为20.00mL。滴定终点的现象是,亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为。(已知：AgzCrCh为砖红色

lo124

固体；Ksp(AgCl)=1.56xlO,KSp(Ag2CrO4)=1.0xl0,KSp(AgNO2)=5.86xl0-)

26、(10分)化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验

装置(夹持设备已略)制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：

⑴仪器a的名称是

(2)A装置中发生的化学反应方程式为»若将漂白粉换成KC1O3,则反应中每生

成21.3gCl2时转移的电子数目为NA。

(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到。

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中I、II、III依次可放入一(填选项a或b或c)。

选项IIIm

a干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条

b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条

(5)设计装置D、E的目的是比较氯、漠、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为

红棕色，说明氯的非金属性大于澳，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E,观察到的现象是

，该现象(填“能''或"不能”)说明澳的非金属性强于碘，原因是

27、(12分)醋酸亚铝水合物的化学式为[Cr(CH3COO)2]2・2HzO,该水合物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收

剂，不溶于水和乙醛(一种易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。已知Cr"水溶液呈绿色，Cr"

水溶液呈蓝色。实验室制备醋酸亚铝水合物的装置如下图所示。

(1)检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCh溶液，关闭及打开及，旋开a的旋塞，控制

好滴速。a的名称是,此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为、.一段时间后，

整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭电，打开K”

将左侧三颈烧瓶内生成的CrCL溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为

（2）本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是»右侧的烧杯内盛有水，其中水的作用是

（3）当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙酸洗、干燥,

即得至ncNCaCOO）一•2H20O其中用乙酸洗涤产物的目的是

（4）称量得到的[Cr（CH3COO）2]2・2H2。晶体,质量为mg,,若所取用的CrCC溶液中含溶质ng,则

%o

[Cr(CH3C00)2]2•2H20(MF376)的产率是.

28、（14分）CCh是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO?可以被NaOH溶液捕获，其基本过程如下图

所示（部分条件及物质未标出）。

含量高

CO2co：

的气体

（1）下列有关该方法的叙述中正确的是

a.能耗大是该方法的一大缺点

b.整个过程中，只有一种物质可以循环利用

“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

d.该方法可减少碳排放，捕捉到的COz还可用来制备各种化工产品

（2）若所得溶液pH=13,CO2主要转化为（写离子符号）。已知CS2与CCh分子结构相似，CS2的电子式是

,CS2熔点高于CO2,其原因是.

(3)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)->2CO(g)+2H2(g)-120kJ,补全下图中CCh与

CH4催化重整反应的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）

■1L■1•/kJA

CH<(g>+CQ(g)

反应进程,

(4)常温下，在2L密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是.

a.每消耗16gCH4的同时生成4gH2

b.容器中气体的压强不再改变

c.混和气体的平均相对分子质量不发生改变

d.容器中气体的密度不再改变

反应进行到10min时，CO2的质量减少了8.8g,则0〜10min内一氧化碳的反应速率是。

(5)按一定体积比加入CH』和CO2,在恒压下发生反应，温度对CO和出产率的影响如图所示。此反应优选温度

为900℃的原因是.

29、(10分)化合物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下:

完成下列填空:

⑴物质A中官能团的名称为

(2)写出反应类型：反应①_____,反应④.

(3)反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，写出生成该副产物的化学方程式

(4)若未设计反应⑥，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为

(5)写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式.

①属于芳香族化合物②能发生银镜反应③能发生水解反应④分子中有5种氢原子

(6)已知：CH2=CHCH20H整处CH2=CHCOOH写出以CH2=CHCH=CH2、”为原料制备二的合成

4(H)ll

路线流程图(无机试剂任选).(合成路线常用的表示方法为：A器葬•…-器器.目标产物).

参考答案(含详细解析)

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

A.装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取H2,实验装置和原理能达到实验目，选项A不选；

B.装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥H2的作用，实验装置和

原理能达到实验目，选项B不选；

C.装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH2,实验装置和原理能达到实验目，选项C不选；

D.装置丁是用于防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或Cath反应，实验原理与吸收尾气不符合，过量氢气应收集或

点燃，选项D选。

答案选D。

2、C

【答案解析】

由示意图可知：Na+向a电极移动，HSO3\SO」?一向b电极移动，则a为阴极，b为阳极，据此解答。

【题目详解】

A.a极上氢离子被还原为氢气，发生还原反应，故a为阴极，故A错误；

B.a极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促进HSO3一电离生成SO3?一,钠离子进入阴极室，吸收液

就可以再生，故B错误；

2

C.酸性条件，阴离子主要为HSChZb电极上HSCh一转化为Seb?，电极反应式为：HSOj-2e+H2O=SO4+3H\

故C正确；

D.b膜允许阴离子通过，故b膜为阴离子交换膜，故D错误。

故选：C.

3、C

【答案解析】

根据b上发生氧化反应可知b为负极，再由题中信息及原电池原理解答。

【题目详解】

A.根据b极电极反应判断电极a是正极，电极b是负极，电池工作时电极a上的反应是Fe3++e=Fe2+,A正确；

B.电池工作时电极b发生的反应是PANL2e-=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+,溶液显酸性，若在电极b周

围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红，B正确；

C.电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，因此冷却再生过程电极a上无电子得失，导线中没有

电子通过，C错误；

D.电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PAN1O反应使电池再生，反应是2Fe?++PANIO+2H+=2Fe3++PANLD正确；

答案选C。

【答案点睛】

挖掘所给反应里包含的信息，判断出正负极、氢离子浓度的变化，再联系原电池有关原理进行分析解答。

4、D

【答案解析】

A.碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存，H2co③、

HCO；、CO；不能在同一溶液中大量共存，故A正确；

B.由图象可知当pH=6时，pC(H2CO3)=pC(HCO3),结合

C(H+)C(HC03-)10^XC(HCQ3")

K(HCO)==10-6,故B正确;

al23-c(H2co3)-c(H2co3)

C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(否Rd)可以抵消少量酸或碱,维持pH=7.(xx第一中学2022模拟检测)4,

但当过量的酸进入血液中时，血液中氢离子浓度增大，平衡向左移动放出CO2,碳酸浓度基本不变，则血液缓冲体系

中的最终将变大，故c正确；

c(H2co3)

D.pH=9时，由图象可得溶液中离子关系是C(HCO；)>C(CO))>C(OH-)>C(H2co3)>c(H+)，因此D选项的离子浓度

关系不可能出现，故D错误;

答案选D。

5、D

【答案解析】

A选项，KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2,蓝色褪去，二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，SO2具有

还原性，故A正确；

B选项，配制SnCb溶液时，先将SnCL溶于适量稀盐酸，再用蒸储水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒，加盐酸

目的抑制+水解，并防止SM+被氧化为Sn4+,故B正确；

C选项，某溶液中加入硝酸酸化的氯化犊溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亚硫酸根，因此不能说明该溶液中

一定含有SO42-,故C正确；

D选项，向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSCh溶液，生成黑色沉淀，此时溶液中含有硫化钠，硫化钠与硫酸铜

反应生成硫化铜，因此不能说Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故D错误。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

易水解的强酸弱碱盐加对应的酸防止水解，例如氯化铁；易被氧化的金属离子加对应的金属防止被氧化，例如氯化亚

铁。

6、A

【答案解析】

c(CH3co0)c(H+)c(CH3coO)

醋酸的电离常数Ka,取对数可得到lgKa=lg-pH

c(CH3coOH)C(CH3COOH)

【题目详解】

c(CH3coO)

A.据以上分析，将C点坐标(6,1.7)代入lgKa=lg-pH,可得lg&(CH3coOH)=1.7-6=-4.3,

c(CH3coOH)

Ka(CH3coOH)=5.0xl05,A正确;

B.根据A项分析可知，B错误;

C.当往10mLO.10mol«L1NaOH溶液中加入10mLO.10mol•L1醋酸溶液时，得到CHjCOONa溶液，溶液呈碱性,

故当pH=7时加入的醋酸溶液体积应大于10mL,C错误；

1c(CH3coO)彳pej।c(CH,COO)

D.B点1g芸;京=4,又lgKa(CH3C0°H)=1.7-6=-4.3,则由馆均=lg下金尢/京一pTHTZ得a，pH=8.3,

C(CH3COOH)c(CH3coOH)

c(H+)=10a3mol・L-i,结合电荷守恒式：c(CH3coO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知，

++5783

c(Na)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H)=(10-10)mol-L*,D错误；

答案选A。

7、C

【答案解析】

+

由题目可知硫酸铅电极处生成Pb,则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,则硫酸铅电极为电池的正极,

钙电极为电池的负极，由此分析解答。

【题目详解】

A.输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A项错误；

B.Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误；

+

C.负极反应方程式为Ca+2Cr-2e=CaC12,正极电极反应方程式为：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,则总反应方程式

为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaC12+Li2SO4,C项正确；

D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2Cr-2e-=CaCh,根据正负极电极反应方程式可知2e-~2LiCL每转移0.2mol

电子，消耗0.2molLiCL即消耗85g的LiCl,D项错误；

答案选C。

【答案点睛】

硫酸铅电极处生成Pb是解题的关键，掌握原电池的工作原理是基础，D项有关电化学的计算明确物质与电子转移数之

间的关系，问题便可迎刃而解。

8、C

【答案解析】

A.最外层都只有一个电子有H、Na、Cu等，化学性质不一定相似，故A错误;

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg,原子核外N层上仅有两个电子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者

性质不一定相似，故B错误；

C.2P轨道上有三个未成对电子的X原子为N,3P轨道上有三个未成对电子的Y原子为P,N、P位于同一主族，化

学性质相似，故C正确；

D.原子核外电子排布式为卜2的原子是He,性质稳定，原子核外电子排布式为Is22s2的原子是Be,性质较活泼，二

者性质一定不相似，故D错误；

故选C。

9、D

【答案解析】

A.4Na+(h=2Na2O反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；

B.2FeCL+C12=2FeCb反应中FeCL为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元

素，故B错误；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不

是同一元素，故C错误；

D.3NCh+H2O=2HNC>3+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；

故选D。

10、C

【答案解析】

因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示I②；1分子该物质与2分子Bn加成时，可以在①②的位置上发生加

加

成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子Bn在①②发生1,4加成反应，另1分子

Bn在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项。

11、D

【答案解析】

A.石墨H通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2Os+4e-=4NO3-,A错误;

B.原电池中阴离子移向负极，NO3•向石墨I电极迁移，B错误；

C.石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为NO2+NO3、e-=N2O5,C错误；

D.负极反应式为：NO2+NO3-e=N2O5＞正极反应式为：O2+2N2O$+4e-=4NO3-,则放电过程中消耗相同条件下的NO2

和02的体积比为4：1,D正确；

答案选D。

【点晴】

该题为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等，侧重

于有关原理的应用的考查。

12、B

【答案解析】

A.食品腌制的原理为氯化钠形成溶液，然后通过扩散和渗透作用进入食品组织内，从而降低食品水分活度，提高渗

透压，抑制微生物和酶的活动，达到防止食品腐败的目的，错误；

B.用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(CIO)2水解产生的HC1O的强的氧化性杀菌消毒，正确；

C.用汽油洗涤衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，错误；

D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈，是利用酸与金属氧化物产生可溶性盐和水，发生的是复分解反应，错误。

13、B

【答案解析】

由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式是H2+CO2=HCOOHO

【题目详解】

A.二氧化碳是共价化合物，其电子式为，故A正确；

B.由二氧化碳和甲酸的结构式可知，在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂，只断裂其中一个碳氧双键，

故B错误；

C.N(C2H5)3捕获CO2,表面活化，协助二氧化碳到达催化剂表面，故C正确;

D.由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH,故D正确；

答案选B。

14、C

【答案解析】

A.Mn()4-是紫红色溶液，故A不符合题意；

B.c(r)=0.10mol-L-'的溶液中与Fe3+反应生成亚铁离子和碘单质，故B不符合题意；

C.pH=l的溶液中：NHZ,Na\Sth?一、Bl都不反应，故C符合题意；

D.水电离出的c(H+)=10」3moi.L”的溶液，可能为酸或碱，HCCh-在酸中或碱中都要反应，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

15、B

【答案解析】

A.X中能与NaOH反应的官能团是竣基和酯基，Imol竣基能消耗ImolNaOH,X中酯基水解成竣基和酚羟基，都能

与氢氧化钠发生中和反应，Imol这样的酯基，消耗2moiNaOH,即ImolX最多能与3moiNaOH反应，故A说法正确;

B.Y中含有羟基，对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X,故B说法错误；

C.碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高镒酸钾溶液反应，而使酸性高铳酸钾溶液褪色，

故C说法正确；

D.X中只有碳碳双键能和漠发生加成反应，Y中碳碳双键能和漠发生反应，两种有机物与漠反应后，X、Y中手性碳

原子都是4个，故D说法正确；

答案：Bo

16、C

【答案解析】

A.a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于芳香族化合物，但含有O元素，不属于芳香烧，A错误；

B.a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B错误；

C.a含碳碳双键、b含苯环、c含-CHO,均可与氢气发生加成反应，C正确;

D.b中无醛基，不能与新制Cu(OH”悬浊液反应生成砖红色沉淀，c分子中含有醛基，可以与新制Cu(OH”悬浊液共

热反应生成砖红色沉淀，D错误；

故合理选项是Co

17.(xx第一中学2022模拟检测)B

【答案解析】

A.由图可知，加入催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，A项错误；

B.由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，故为放热反应，B项正确；

C.由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，C项错误；

D.化学反应一定遵循质量守恒定律，但是根据题目要求，图示不能说明质量守衡，D项错误。

答案选B。

18、A

【答案解析】

A.金刚石为原子晶体，晶体中含有非极性共价键C-C键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂

需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，所以可能有很高的熔沸点，故A正确；

B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，出。2等含有非极

性键，属于化合物，故B错误；

C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如NazOz,故C错误；

D.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na2O2,因此含有非极性键的化合物可能是离子晶体,

故D错误；

故选：Ao

19、B

【答案解析】

在a电极上，LBF得电子生成r和Br\a电极为正极；在b电极上，Zn失电子生成Zi?+进入溶液，b电极为负极。

【题目详解】

A.放电时，a极为正极，电势高于作负极的b极，A正确；

B.充电时，a极应为阳极，电极反应为2「+Br=2e-==LBr,B错误；

C.图中贮液器中的溶液组成与电极区的溶液组成相同，相当于电极区的电解质溶液，可提高电池的容量，C正确；

D.导线中有心个电子转移，依据关系式Zn—2e,就有0.5molZn?+生成并通过隔膜（保持溶液的电中性），D正确；

故选B。

20、B

【答案解析】

A、随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别①中，0~20min内，N0?的降解平均速

率为0.0125mol・L・mil?,选项A错误；B、温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验

数据可知实验控制的温度TXT2,选项B正确；C、40min时，表格中T2应的数据为0.15-0.18之间，选

项C错误；D、0〜lOmin内，（；孔的降解速率②》①，选项D错误。答案选B。

21、C

【答案解析】

A选项，根据分散质粒子直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误；

B选项，NO2不是酸性氧化物，故B错误；

C选项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，铝热剂是金属铝和金属性比铝弱的金属氧

化物的混合物，故C正确；

D选项，CH3coOH是共价化合物，熔融状态下不能导电，故D错误；

综上所述，答案为C。

【答案点睛】

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化

物一定是金属氧化物。

22、A

【答案解析】

A.B为两性氢氧化物，若D为强碱，则A为铝盐，若D为强酸，则A为偏铝酸盐，则A正确;

B若A为固态非金属单质，D为02,则A不能为单质硫，因为硫不能一步被氧化为三氧化硫，故B错误；

C.当A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，D为二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，当A为氢氧化钢，B

为碳酸领，C为碳酸氢钢，则B的溶解度小于C的溶解度，故C错误；

D.若A为18电子气态氢化物，D为。2,则A可以为C2H6、H2S,故D错误。答案选A。

二、非选择题（共84分）

浓硫酸

CO/H202

CH3cH2cH2cH20H-CH3CH2CH=CH2-——►CH3cH2cH2cH2cH0--------►CH3cH2cH2cH2cOOH

APdCl2如比•4

【答案解析】

分析：在合成路线中，C+F-G为酯化反应，由F和G的结构可推知C为:田:窜-SQJOH,结合已知①，可推知B为:

0H

CHi-g-CH^HO＞由F的结构和E-F的转化条件，可推知E的结构简式为：（CH/CHY^，再结合已知②,

QJ1-CH3

OH

可推知D为：产人o

k^jLcH3

详解：（1）田；，-6：田0分子中有4种等效氢，故其核磁共振氢谱图中有4组吸收峰的名称为3一甲

CMjCH;

基丁酸，因此，本题正确答案为：.4；3-甲基丁酸；

0H

（2）（CH^CH丁人।中含氧官能团的名称为羟基，根据已知②可写出D-E的化学方程式为

OHOH

(3)E-F为苯环加氢的反应，其反应类型为加成反应或还原反应。故答案为加成反应或还原反应;

(4)(CH/CH的同分异构体中，结构中有酸键且苯环上只有一个取代基结构：分两步分析，首先从分

CH也有4种,

子组成中去掉-0~,剩下苯环上只有一个取代基结构为:,由于丁基有4种，所以

，第二步，将-0-插入C-C之间形成酸分别有4种、4种、3种和