高考化学大一轮总复习 第十三章《物质结构与性质-晶体结构与性质》同步训练

第十三章物质结构与性质(选考)晶体结构与性质一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是()A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电2．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是()A．BaTi8O12B．BaTi4O6C．BaTi2O43．下面的排序不正确的是()A．晶体熔点的高低：B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI4．下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是()A．离子晶体具有较高的熔沸点B．离子晶体具有较大的硬度C．离子晶体在熔融状态时都能导电D．离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶15．能说明某晶体属于离子晶体的是()A．一定溶于水B．固态不导电，水溶液能导电C．有较高的熔点D．固态不导电，熔融时能导电6．下列叙述肯定正确的是()A．在离子晶体中不可能存在非极性键B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C．在极性分子中不可能存在非极性键D．在原子晶体中不可能存在极性共价键7．下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是()Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2－1072073－571723A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体8．下列各项所述的数字不是6的是()A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数9．现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是()10．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：图中顶点和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，该分子的化学式是()A．Ti13C14B．Ti14C13C11．(·四川理综，10)下列说法中正确的是()A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合12．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A．SO2、SiO2B．CO2、H2OC．NaCl、HClD．CCl4、KCl二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13．(10分)参考下表中物质的熔点，回答下列问题：物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点/℃995801755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/℃－90.2－70.45.2100.5－70.4－49.5－36.2－15.0(1)钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐________，原因是______________________________________________________________________。(2)硅的卤化物及ⅣA族中硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点依次________，原因是___________________________________________________________________________。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________有关，因为____________________________________________________________________________。14．(12分)可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3Ceq\o(=,\s\up7(高温))CaC2＋CO↑，CaC2＋N2eq\o(=,\s\up7(高温))CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：________________________________________________________________________。CaCN2中阴离子为CNeq\o\al(2－,2)，与CNeq\o\al(2－,2)互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CNeq\o\al(2－,2)的空间构型为________。(2)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________。(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。(4)CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________。CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO3401kJ/mol、NaCl786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因是____________________________________________________________________________。15．(8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)请写出元素d的基态原子电子排布式_______________________________________。(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________________。其中b原子的杂化方式是_____________________________________________________________。(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为______，该晶体的密度为________(用字母表示)。16．(10分)(·海南，19－4)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答：(1)A元素的名称是___________________________________________________；(2)B的元素符号是____________，C的元素符号是____________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是______________________________________。(3)E属元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________，它的＋2价离子的电子排布式为____________________________________________：(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是____________________(只要求列出算式)。答案1．B2．D3．C4．D5．D6．B7．B8．C9．B10．B11．D12．B13．(1)降低离子半径F－<Cl－<Br－<I－、Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋，由NaF→NaI、NaCl→CsCl中离子键逐渐减弱，熔点逐渐降低(2)增大由SiF4→SiI4、SiCl4→PbCl4各物质的相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高(3)晶体类型钠的卤化物为离子晶体，而硅的卤化物为分子晶体，离子键远强于范德华力14．(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2CO2直线形(2)sp2(3)分子间氢键(4)6