广东省清远市清城中学2024-2025学年九年级上学期第一次月考化学试题(无答案)

清城中学2024—2025学年第一学期九年级第一次检测化学科试题本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关物质的性质中属于化学性质的是（）A．白糖易溶于水 B．汽油能燃烧 C．酒精有挥发性 D．二氧化锰的颜色是黑色2．广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是（）A．肇庆端砚 B．广彩青瓷C．潮州木雕 D．云浮铜鼓3．请判断下图所示的基本实验操作中错误的是（）A．倾倒液体 B．检查气密性C．收集氧气 D．滴加少量液体4．装有浓硫酸的运输车应张贴的标志是（）A． B． C． D．5．我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理念的是（）A．垃圾分类回收 B．使用可降解塑料 C．合理施用农药肥料 D．工业废水直接排放6．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（）A．拉瓦锡编制了元素周期表 B．门捷列夫提出了近代原子学说C．钟南山确定了空气的组成 D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖7．课本改进实验装置，实验前弹簧夹已夹紧，实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列说法不正确的是（）A．红磷燃烧的化学方程式可以表示为：B．改进实验装置红磷熄灭后，打开弹簧夹，观察到注射器活塞先向右移动再向左移动C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气D．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好8．如图是4种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（）A．②③属于不同种元素 B．②④的化学性质相似C．②的符号为Al D．①③原子都容易得到电子9．下列有关实验现象描述正确的是（）A．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量B．木炭在氧气中燃烧发出红光，放出热量，生成黑色固体C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁10．“水声冰下咽，砂路雪中平”从微观角度分析，“水、冰、雪”不同的是（）A．分子的化学性质 B．分子的质量 C．分子间间隔 D．分子的体积11．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图为镓在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是（）A．镓属于金属元素，图中x=18 B．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3C．镓元素的相对原子质量为69.72 D．镓原子的核内质子数为3112．玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于（）A．单质 B．混合物 C．氧化物 D．金属13．下列反应属于分解反应的是（）A． B．C． D．14．下列化学符号书写正确的是（）A．两个氮原子：N2 B．镁离子：Mg+2 C．两个水分子：2H2O D．氧化镁MgO215．我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（）A．反应后氧原子个数减少 B．反应后催化剂的质量增加C．b的化学式为H2O D．反应后催化剂的化学性质改变了二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。16．（7分）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。（1）水银属于________（填“金属”或“非金属”）单质。（2）“研磨”时，水银Hg与石亭脂S充分反应生成银朱HgS，化学方程式为________________；该反应属于________反应。（填基本反应类型）。（3）“加热”时，银朱________（填“升华”或“凝华”），再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离的目的。（4）写出石亭脂中硫粉在氧气中燃烧的化学方程式是________________。【科普阅读】17．（8分）臭氧（O3）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定且受热极易转化成氧气并放出大量的热。臭氧的氧化性比氧气强得多。空气中的氧气通过臭氧发生器在高压电极的作用下能转化为臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。根据上文，回答下列问题：（1）臭氧属于________（填“单质”或“化合物”），下列各项物质中，属于大气污染物的是______（填字母序号）。A．一氧化氮 B．水蒸气 C．氮气 D．一氧化碳（2）O3与O2的化学性质不同的原因是________________。氧气通过臭氧发生器转化为臭氧属于________（填“物理”或“化学”）变化。（3）将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，可以看到________________。（4）大气中的臭氧层遭到破坏，出现空洞，它会引起______（填字母序号）。A．光合作用增加 B．动物生长得更好 C．太阳照射时间长 D．皮肤癌患者增多（5）生活中可采取______（填字母序号）的方法保护臭氧层。A．减少“氟利昂”使用B．使用无氟冰箱 C．减少CO、NO等气体的排出量（6）另外人类在活动中大量使用化石燃料，使地球变暖，这现象会引发温室效应，主要是由________气体造成。【基础实验和跨学科实践】18．（10分）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）图中仪器①的名称是__________；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该化学反应的方程式是___________________。指出发生装置A的错误？________________：若要收集一瓶氧气用来给铁丝燃烧，最好选择的收集装置为______。（填装置编号）（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是______，（填装置编号）；若改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其化学反应的方程式是________________。（4）甲烷是一种密度比空气小的气体，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的发生装置是______（填装置编号）；若用F装置收集甲烷，则气体从导管口______进（填“a”或“b”）。【科学探究】19．（10分）某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。观察到这样的现象，该小组同学非常好奇，进行了如下探究：【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。【实验验证】（1）完成下列探究：实验步骤实验现象结论及解释Ⅰ．A中无明显现象，B产生大量气泡，带火星木条复燃①B中产生的气体是________（填名称）Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣B中带火星木条又复燃，③滤渣质量为______g②淀粉的________和________在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂（2）写出B中用淀粉作催化剂，过氧化氢分解制氧气的化学反应方程式：________________。【实验拓展】设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：实验编号3%过氧化氢溶液的体积其他物质质量待测数据Ⅰ20mL淀粉0.5gaⅡ20mL二氧化锰0.5gb（3）上述实验中“待测数据”是指______________；若a＞b，则可得出的结论是___________________。【拓展探究】（4）用同种催化剂，还有哪些因素会影响过氧化氢分解反应的催化效果？________________。（写一点）（5）催化剂在化工生产中起着重要作用，________（选填“能”或“不能”）提高产物产量。工业上根据氧气和氮气的沸点不同（已知：常压下，氮气沸点－196℃，氧气沸点－183℃），将液态空气分离得到氧气。揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到______（填字母编号）。A．木条先熄灭，后燃烧更旺 B．木条先燃烧更旺，后熄灭【综合实践】20．（10分）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。图1（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是________________________。（2）“溶铜”中，存在Cu与O2加热生成CuO的反应，该反应化学方程式是__________。它属于________（填基本反应类型）。（3）“操作1”的目的是除去溶液中难溶性固体杂质，该操作名称为______________。该工艺制的铜在生活中可用作_______________。（写一点）（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在______内（填字母）。图2a．45~49℃ b．50~52℃ c．53~55℃ d．56~60℃（5）在多种新能源汽车中，以氢气为燃料的燃料电池已开始实用化。氢气汽车如图2所示。氢气汽车电池是以氢气为燃料的燃料电池，写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式____________。氢能属于清洁能源，是因为燃烧产物只有水。下列能源中同样属于“清洁能源”的是______。A．天然气 B．煤炭 C．石油 D．太阳能21．（10分）某化学兴趣小组在学习完《空气》的内容后，对课本中的实验产生了一些疑问，并对周边空气质量产生了浓厚的兴趣，故在老师的指导下进行了一系列的探究活动。活动一：探究“测定空气中氧气的含量”实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气？同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。 图1 图2【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？【作出猜想】猜想一：有氧气剩余；猜想二：无氧气剩余。【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。（1）激光笔的作用是________________________。（2）红磷燃烧的化学方程式为________________。该反应属于________反应。（填基本反应类型）【实验结论】（3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想________________正确。（4）结合以上实验结果，课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是________。【拓展延伸】（5）图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。在图2中C点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为______段（用图2中字母表示）。活动二：探究所在地区的空气质量。【反思与评价】兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结