江西省南昌市民德学校2024-2025学年九年级上学期第一次阶段性评估化学试题

2024-2025年九年级上学期阶段评估（一）化学（考试时间：70分钟满分70分测试范围：1-3单元）一、单选题：本大题共10小题，共15分。1.下列物质中，含有氧分子的是（）A.二氧化硫 B.高锰酸钾 C.液态空气 D.过氧化氢2.菠菜、红萝卜富含铁，这里的“铁”指的是（）A.分子 B.原子 C.元素 D.离子3.某学生量取液体，仰视读数为40mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为10mL，则该同学实际倒出的液体体积为（）A.等于30mL B.小于30ml C.大于30mL D.无法确定4.下列说法上正确的是（）A.二氧化硫由一个硫原子和两个氧原子构成B.二氧化硫由硫和氧气组成C.二氧化硫由硫元素和氧元素组成D.二氧化硫由一个硫元素和两个氧元素组成5.下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（）A.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数B.原子可以构成分子，不能直接构成物质C.分子是化学变化中的最小微粒D.微粒得到或失去电子变成离子6.两份质量相等的过氧化氢，在其中一份中加入少量二氧化锰，放出氧气的质量（纵坐标）与反应时间（横坐标）的关系正确的是（）ABCD7.下列关于“不一定”的说法中，不正确的是（）A.质子数相同的原子不一定属于同种元素B.纯净物不一定由同种分子构成C.同种元素组成的物质不一定是纯净物D.原子核内不一定都有中子8.如图天平右盘中“”为一个原子质量的，据图推断A原子的相对原子质量是（）A.9/12 B.108 C.9 D.129.化学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是（）A. B.C. D.10.建立模型是学习化学的一种方法，下列模型正确的是（）A.原子结构B.物质分类C.地壳中元素含量D.空气组成二、选择填充题：本大题共3小题，共6分。11.2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。航天员在空间站工作生活了183天，在空间站的生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是_______。A.构成：氧原子是保持氧气化学性质最小的粒子B.用途：氧气能支持燃烧，可用于气焊、炼钢C.存在：鱼虾能在水中生存，说明氧气易溶于水D.制取：工业上可采用分离液态空气制取氧气，利用了液氮与液氧的_______不同12.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是_______。A.原子的质量集中在a和c上 B.原子中b与c的数目一定相同C.原子中a与c的数目一定相同 D.决定该原子种类的粒子是_______13.化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是_______。A.物理性质与化学性质属于并列关系 B.化学变化与物理变化属于交叉关系C.纯净物与混合物属于包含关系 D.氧化反应与化合反应属于_____关系三、填空题：本大题共1小题，共5分。14.请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。（1）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。A B C①用“”可表示的微粒是______（填名称）。②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是______（填标号）。（2）从变化角度：已知：常压下，氮气沸点℃，氧气沸点℃.将燃着的木条置于刚盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是____________。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是____________。（3）从环保角度：下列保护空气的措施合理的是______（填标号）。A.实行私家车限号通行，减少汽车尾气污染B.发扬芜湖“串儿文化”，放任露天烧烤C.大力推广“共享单车”方便了市民的绿色出行四、流程题：本大题共1小题，共9分。15.人类和动、植物的生存都离不开氧气。空气是制取氧气的廉价、易得的原料，工业上常用分离液态空气的方法制取氧气。【查阅资料】在压强为101kPa时，液态氧的沸点是℃，液态氮的沸点是℃。【生产流程】（1）上述流程图中的a是______（填化学符号）。（2）实验室常利用化学反应制取少量氧气，常用装置如图所示。ABCDEFGH①用装置A制氧气时，应先向锥形瓶中加入的固体名称是______，然后通过长颈漏斗向锥形瓶内添加液体至______（选填“a”或“b”）处。②若将装置A中的长颈漏斗改成分液漏斗，其优点是______；若用排水法收集气体，则D装置中收集满的现象为___；若用E装置收集氧气不纯，混有空气的原因是______。③实验室利用B装置（塞上棉花后）制取氧气并测量所得氧气体积，发生反应的文字表达式为______；从图中选择合适的装置并正确连接：______→______→______→______（填接口的序号）。五、实验题：本大题共4小题，共25分。16.“见著知微，见微知著”是化学重要的思维方法。图1图2图3从宏观知微观。（1）50mL水和50mL酒精混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为______。（2）水分子中含有的原子是______和______（写出微粒符号）。（3）写出图1所示化学反应的文字表达式______，其中图C表示物质属于______（填“混合物”或“纯净物”）。（4）如图2，提起压在容器中的活塞，容器中的水发生汽化。该变化过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。图3中最能表示水汽化后在相同空间粒子分布的是______（填对应的字母）。17.多种物质都可催化过氧化氢分解，如，等，实验小组的同学探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl），、能否催化过氧化氢分解（1）催化过氧化氢分解的化学方程式是_______。（2）如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则将_______伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。研究对象第1次第2次第3次第4次漂白液大量气泡较多气泡少量气泡无气泡溶液较多气泡较多气泡较多气泡较多气泡溶液______实验结论i.实验中产生的气体都是氧气（查阅得知：）ii.不能催化过氧化氢分解。iii._______可能是过氧化氢分解的催化剂。iv.……（3）下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是______（填标号）。A. B. C. D.KCl（4）探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次），组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是______（填标号）。ABCDEFGH18.人们为了弄清原子结构的奥秘，经历了漫长的探索过程。尤其是英国科学家卢瑟福为原子结构模型的建立做出了巨大贡献，他于1911年进行了著名的粒子轰击金箔实验。甲 乙【实验装置】如图甲所示：①粒子发生器——放射性物质放出粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；②金箔一一作为靶子，厚度，重叠了3000层左右的原子；③探测屏——粒子打在上面发出闪光。【实验现象】如图乙所示：绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了偏转，并且有极少数粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来。【分析解释】（1）若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则粒子______（填“会”或“不会”）发生偏转。（2）卢瑟福认为“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”才会出现上述现象。他说的“很小的结构”指的就是我们现在所说的______，推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是__________________。（3）绝大多数粒子穿过金箔后方向不变，说明________________________________________________。19.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分：第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne第三周期11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar（1）第16号元素属于非金属元素，该元素位于第______周期。（2）表中不同种元素最本质的区别是______（填字母）。A.质子数不同 B.最外层电子数不同C.相对原子质量不同 D.电子数不同（3）硫离子（）的核外电子排布和______原子的核外电子排布相同；一个二氧化碳分子中共有______个质子。（4）在同一族中各元素的原子结构具有相同的______数。（5）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增大而增大。请比较：氧原子、氮原子和磷原子的半径最大的为______。六、计算题：本大题共1小题，共10分。20.（I）（1）已知钠、镁、铝的相对原子质量分别为23、24、27，则相同质量的钠、镁、铝三块金属，所含原子个数由多到少的顺序是______>______>______（填元素符号，下同）；（2）相同个数的钠、镁、铝三种原子，质量由大到小的顺序是______>______>______（II）已知一个碳12原子的质量为aKg，一个A原子的质量为bKg，且A原子中含有m个质子，求：（DA原子的相对原子质量为多少？（2）A原子中的中子数为_______；A原子中的微粒总数是_______

答案1.C2.C3.C4.C5.A6.C7.A8.C9.B10.D11.B沸点 12.C质子数 13.A交叉14.氮气；C；燃着的木条熄灭；液氧；AC1