专题1微观结构与物质的多样性单元测试卷

专题1微观结构与物质的多样性单元测试卷专题1微观结构与物质的多样性单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列各组中的性质比较，正确的是()①酸性：HClO4H2SO4H3PO4②最高正化合价：ClNC③稳定性：HClHBrHI④还原性：HClHBrA．①②④B．②③④C．①②③D．全部都正确2.短周期元素甲、乙的原子序数相差2，则下列叙述正确的是()A．可能在同一主族B．一定属于同一周期C．一定属于不同周期D．无法判断3.元素性质呈周期性变化的原因是()A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素化合价呈周期性变化4.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是()A．X肯定为碱金属元素B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C．X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物D．稳定性：Y的氢化物Z的氢化物5.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的是()A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O26.下表给出几种氯化物的熔、沸点：则下列各项中与表中数据一致的有()①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1500℃时，NaCl可汽化④MgCl2水溶液不能导电A．仅①B．仅②C．①②④D．①②③7.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同8.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX9.下列元素不属于短周期元素的是()A．铝B．氯C．铁D．硫10.下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键11.新能源公交、轻轨、云轨等使淮安交通更加快捷。“车联网”技术定位车辆运行轨迹的光纤材料二氧化硅功不可没，二氧化硅属于()A．分子晶体B．离子晶体C．原子晶体D．金属晶体12.下列关于原子序数的说法正确的是()A．原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码B．元素的原子序数一定等于其原子相对质量C．元素的原子序数一定等于其最外层电子数D．元素的原子序数一定等于其核内中子数13.下列表述正确的是()A．H、D、T互为同素异形体B．中子数为20的氯原子：ClC．四氯化碳的电子式：

D．Cl－的结构示意图：

14.对于随原子序数依次增大的11～17号元素，下列说法中不正确的是()A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强15.根据元素的原子序数，可推知原子的()①质子数②中子数③核电荷数④核外电子数A．①②B．①③④C．②③D．①②④二、实验题(共3小题)16.某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究________元素性质递变规律。

(2)实验用品：

实验试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制硫化钠溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液等。

实验仪器：①________、②________、③________、④________、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。

(3)实验内容(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)：写出实验①和②中反应的化学方程式及此实验的结论：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

此实验的结论：___________________________________________________________。

(4)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：________________________________________________________________________。

17.甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水(1)实验目的：

①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式②甲同学设计的实验方案的合理性是__________(填字母)。

A．非常合理B．部分合理C．完全不合理③上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是________。

(2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。请回答下列问题：

①写出Z的原子结构示意图：_________________________________________。

②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)。③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：_______________________________________________。

18.某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如下图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；

B是块状固体；

打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。

(1)写出所选用物质的化学式A．________B．________C．________(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：__________________。

三、计算题(共1小题)19.下列8种化学符号：816O2、818O2、11H、612C、1123Na、714N、614C、1224Mg。

(1)表示核素的符号共______种。

(2)互为同位素的是________________。

(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。

根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2的离子方程式：__________________________________________________________________________________________。

(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用____________________试剂鉴别。

四、填空题(共3小题)20.回答下列问题：

(1)第三周期第ⅣA族的元素原子序数是________；

(2)钠元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是________；

(3)短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有________；

(4)短周期元素中，族序数等于周期序数2倍的元素有________；

(5)短周期元素中，周期序数＝族序数2倍的有________。

21.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。

(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________。

(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________＞________(用分子式表示)。

(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________＞________。

22.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。答案解析1.C①同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4H2SO4H3PO4，正确；

②主族元素最外层电子数＝最高正价，氧无最高正价、氟无正价，所以最高正价：ClNC，正确；

③非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则稳定性：

HClHBrHI，正确；

④非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，则还原性：

HClHBr，错误。

2.A氢和锂两种元素的原子序数相差2，二者都位于周期表中的第ⅠA族。

3.C元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布的周期性变化。

4.BX原子最外层只有一个电子，X为氢、锂、钠中的一种；

Y为硫、Z为氧。X与Y两元素可以形成离子化合物Na2S；

Y、Z两元素形成共价化合物熔点较低；

稳定性：H2OH2S。

5.DA选项中没有同种元素间的非极性共价键的断裂与形成；

B选项中没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与形成；

C选项中没有非极性共价键的形成；

D选项中反应前有Na＋与O的离子键、O—O非极性共价键、C—O极性共价键的断裂，反应后有成盐的离子键、氧分子中的O—O非极性共价键及C—O极性共价键的形成。

6.D熔、沸点的差异说明了晶体中微粒间作用力的不同，即晶体类型不同。判断出晶体类型，然后根据各晶体的性质特点进行判断。7.B第3周期的Al元素，既有金属性，又有非金属性，故A错；

H＋最外层无电子，Li＋最外层有2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，故C错；

同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同，故D错。

8.B由Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素，Z为钠元素，X为氢元素。A选项Na2O只有离子键；

B选项H2O2有非极性共价键和极性共价键；

C选项Na2O2有离子键和非极性共价键，没有极性共价键；

D选项NaOH有离子键和极性共价键。

9.C元素周期表中的第一、二、三周期的元素为短周期元素。铝、氯、硫都是短周期元素(都是第三周期元素)；

铁是第四周期元素，属于长周期元素。

10.DA中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；

B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；

C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水时才能导电；

D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。

11.C二氧化硅是由硅原子和氧原子构成的正四面体空间网状结构，属于原子晶体。

12.A原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码，原子序数等于元素的核电荷数。

13.D14.B在元素周期表中同一周期的元素从左到右原子半径依次减小，故A不符合题意；

在元素周期表中同一周期的元素电子层数相同，故B符合题意；

在元素周期表中同一周期的元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故D不符合题意。

15.B元素的原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，已知元素的原子序数，可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数。

16.(1)同周期(2)①试管②酒精灯③滤纸④烧杯(培养皿)(3)BFACDE①Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑②Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(4)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子束缚能力增强，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱(1)实验目的是：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。

(2)镁条与沸水反应的实验需用试管并用酒精灯加热；

钠(取用时需用滤纸擦干表面的煤油)与滴有酚酞试液冷水反应的实验，常在烧杯中进行。

(3)①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，反应比较缓慢，有气体产生，向反应液中滴加酚酞，溶液变为浅红色(选B)。②硫化钠溶液与氯水发生置换反应，有黄色沉淀单质硫生成(选F)。③钠与滴有酚酞试液的冷水反应的现象是：反应剧烈，迅速产生气体(钠浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失)，溶液变成红色(选A)。④镁带与稀盐酸剧烈反应，有气体产生，镁与盐酸反应比铝剧烈(选D)。⑤铝条与稀盐酸反应比较缓慢，有气体产生，铝与盐酸反应不如镁与盐酸反应剧烈(选C)。⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀消失(选E)。

(5)实验①③说明钠与水反应比镁剧烈，即钠的金属性比镁强；

实验④⑤说明镁与稀盐酸反应比铝剧烈，即镁的金属性比铝强；

实验⑥说明氢氧化铝具有两性，既能与碱反应，又能与酸反应，铝既有金属性又有非金属性；

元素的金属性由强到弱的顺序是：钠＞镁＞铝；

实验②可说明氯的非金属性比硫强。即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

17.(1)①溶液由无色变为橙色溶液由无色变为黄色2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－2I－＋Cl2===I2＋2Cl－②B③溴水(2)①②③(1)①氯气氧化性大于溴和碘，所以氯气能置换出溴和碘；

②向溴化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl2Br2、向碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl2I2；

③需要补充实验证明氧化性：Br2I2。(2)短周期元素X的最高正化合价是＋5，说明X是ⅤA族元素，根据元素周期表，Y是ⅥA族元素，Y的单质可在空气中燃烧，所以Y是S元素，根据在元素周期表中的相对位置，W、X、Z分别是Si、P、Se。

18.(1)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)(2)CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO或2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO根据强酸制弱酸的反应原理，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测：A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3。

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