专练02选择题填充压轴题2021年中考化学压轴题提分专练

专练02选择填充题压轴题1.下列除去杂质所选用的方法正确的是（）选项物质杂质除杂方法AO2CO2点燃BCu（OH）2固体NaOH固体加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥CNaOH溶液Na2CO3加入过量稀盐酸D银粉锌粉【答案】B加入过量硝酸银溶液，过滤【解析】二氧化碳不能燃烧，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项A所采取的方法错误。NaOH固体易溶于水，Cu（OH）2固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤，干燥的方法进行分离除杂，故选项B所采取的方法正确。Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项C所采取的方法错误。锌粉能与过量硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液，能除去杂质，故选项D加入过量硝酸银溶液，过滤。2.下列有关实验方案设计正确的是（）选项实验目的实验方案A检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3加入过量的稀盐酸，观察现象B鉴别纯棉线和羊毛线观察颜色C除去KNO3溶液中的少量Ba（NO3）2加入适量的Na2SO4溶液，过滤D除去CO2中含有的少量CO【答案】A通过灼热的足量氧化铜粉末【解析】A、检验变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加入过量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，氢氧化钠反应完，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故选项实验方案设计正确。B、纯棉线和羊毛线的颜色可能相同，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案设计错误。C、Ba（NO3）2能与适量的Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。D、除去二氧化碳中的一氧化碳，通过灼热的足量氧化铜粉末，少量的一氧化碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳。3.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的（）A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸B．CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶C．CuO(C)：在空气中充分灼烧D．MgSO4(Na2SO4)：【答案】C加入足量氢氧化钠溶液，过滤，洗涤、滤渣加入适量稀硫酸【解析】盐酸会先与氢氧化钠反应，主要物质变少了，不符合“不减”要求，且生成氯化钠，不符合“不增”的要求，故A错误；浓硫酸具有强氧化性，CO具有还原性，二者会反应，即CO会被除去，不符合“不减”的要求，故B错误；氧化铜在空气中灼烧不会发生反应，而C会变成CO2气体被除去，故C正确；除去硫酸镁中硫酸钠，加入足量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，过滤，洗涤、向滤渣氢氧化镁加入适量稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解，反应生成硫酸镁。4．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验目的和方案设计对应正确的是（）A．除去铁钉表面的铁锈——用过量的稀硫酸长时间浸泡B．检验一氧化碳和甲烷都含有碳元素——分别点燃，在火焰上方罩沾有澄清石灰水的烧杯C．区别硬水和软水——分别加入适量明矾D．探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响——【答案】B硫分别在空气和氧气中燃烧【解析】A、不能用用过量的稀硫酸长时间浸泡，因为铁和铁锈的主要成分氧化铁均能与稀硫酸反应，故选项实验目的和方案设计对应错误。B、分别点燃，在火焰上方罩沾有澄清石灰水的烧杯，观察到澄清石灰水变浑浊。C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项实验目的和方案设计对应错误。D、硫分别在空气和氧气中燃烧，根据燃烧现象的不同，可探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响，故选项实验目的和方案设计对应正确。故选：D。5.下列实验中,能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A探究铁锈蚀的条件将光亮的铁钉分别放入盛有适量水的试管中、全部浸没于盛有水的试管中和将铁钉放在盛有空气的试管中进行观察B分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物将混合物放入烧杯,加入足量水搅拌，充分溶解,过滤C制备氢氧化亚铁向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中,逐滴加入氢氧化钾溶液至过量,过滤D除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气将混合气体依次通过盛有和的洗气瓶,收集【答案】A饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸【解析】A、探究铁锈蚀的条件应注意控制变量，应将光亮的铁钉分别放入盛有适量水的试管中、全部浸没于盛有水的试管中和将铁钉放在盛有空气的试管中进行观察，正确；B、将混合物放入烧杯，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤可得到碳酸钙，但氯化钙还溶解在水中，还应进行蒸发结晶，错误；C、硫酸铁溶液与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钾，无法得到氢氧化亚铁，错误；D、氯化氢气体溶于水，能与饱和碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，浓硫酸有吸水性，可以除去除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，故选A。6.甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（）A.甲和乙的溶解度相等且均为30gB.甲物质的溶解度随温度的升高而减小C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:13D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有g固体析出【答案】C20【解析】固体物质溶解度一定要注意其四要素，A没有指定温度，故错误；甲的曲线随温度的升高而增大，故B错；t1℃时，乙的溶解度为30g，即100g水中最多可溶解30g乙物质即达到饱和状态，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为30:130=3:13，故C正确；t2℃时，甲的溶解度为50g，故150g甲的饱和溶液中含有50g溶质甲，其降温到t1℃，此时甲的溶解度降到30g，故有20g固体甲析出.故C正确。7.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．t2℃时，A和B的溶解度相等C．A、B、C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大D．不改变溶液组成，将C的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是【答案】B降低温度【解析】A、t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，A＞B＞C错误；故选项错误；B、t2℃时，A和C的溶解度相等正确，因为该温度下它们有交点；故选项正确；C、A、B、C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大错误，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；D、因为C的溶解度随温度的升高而减少，不改变溶液组成，将C的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是降低温度。8.如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是（）A．t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲B．由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液C．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化D．甲中含有少量丙，提纯甲的结晶方法是【答案】C降温结晶【解析】根据溶解度曲线图可以判断t2℃三种物质的溶解度是甲﹥乙﹥丙，A说法不正确；等质量的三种物质的饱和溶液温度由t2℃降到t1℃，析出晶体最多的是甲溶液，B说法不正确；温度降到丙的溶解度增大，所以丙的溶液由t2℃降到t1℃，一定不会析出晶体，所以溶液的浓度一定不会发生变化，C说法正确；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，甲中含有少量丙，提纯甲的结晶方法是降温结晶。9.如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．甲和丙的溶解度相等B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78gC．将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是【答案】C乙＞甲＞丙【解析】A、比较溶解度需要在一定的温度下，错误；B、在t2℃时，甲的溶解度为40g，将28g甲物质加入到50g水中，只能溶解20g，故充分溶解后所得溶液的质量为70g，错误；C、甲的溶解度随温度的降低而减小，故将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出，正确；D、将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲和乙的溶解度增大，故溶液组成不变，仍然是乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减小，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。10.在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是（）A．烧杯②中的上层溶液是不饱和溶液B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾C．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解D．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量（填“大”、“小”或“相等”）【答案】C大【解析】A、烧杯②中有固体剩余，上层溶液一定是饱和溶液，故A错误；B、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，故B错误；C、t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，故C正确。D、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中的固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大。11.M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是（）A．物质M是氯化铵B．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞①D．溶液②中溶质质量分数为60%【答案】B37.5%【解析】A、t1℃时150g水中加入60gM全部溶解，蒸发50g水后，没有固体析出，低于t2℃降温会析出晶体，说明M是硝酸钾，错误；B、溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液，正确；C、溶液①②③中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数为，③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，错误；D、溶液②中溶质质量分数为。12.一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（）【答案】A沉淀质量或硝酸铜质量【解析】A、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的氯化铜固体，加入氯化铜固体前溶液溶质质量分数大于0，加入氯化铜固体，溶质的质量分数增大，饱和后溶质的质量分数不变，A正确；B、根据CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl和题意判断溶液质量先减小但不能为0，氯化铜反应完，氢氧化钠过量后，溶液开始增大，B错误；C、根据CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2判断开始时溶液中固体质量为0，随着锌粉不断加入生成铜的质量再增加，直至锌粉过量，溶液中固体质量一直在增加，C错误；D、根据CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓判断随着反应的进行，氯化银（沉淀）或硝酸铜的质量从0开始增加，直至氯化铜和硝酸银恰好反应，氯化银（沉淀）或硝酸铜的质量质量不变。13.下列图象正确反映对应变化关系的是（）ABCDA．常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸C．加热一定质量的高锰酸钾D．向一定质量加入稀盐酸【答案】C锌或氧化铜或碳酸钙等【解析】A、常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快；故选项错误；B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，溶液的pH逐渐减少，但是pH不会小于3；故选项错误；C、加热一定质量的高锰酸钾，锰元素的质量分数逐渐增加，高锰酸钾分解完全后，质量分数不变；故选项正确；D、固体的质量为零；固体反应生成溶液或气体，向一定质量锌或氧化铜或碳酸钙等加入稀盐酸。14.图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）②③④A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C．③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D．④分别向等质量的和中（填“镁”、“铝”、“锌”或“铁”）加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸【答案】C锌和铁或镁和铝【解析】①Cu不与稀硫酸反应生成氢气；②足量的Zn与20%的稀硫酸反