黄金卷07-2023年中考化学全真模拟卷

【赢在中考·黄金八卷】备战2023年中考化学全真模拟卷（上海专用）第七模拟（本卷满分50分，考试时间为50分钟。）可能用到的相对原子质量：H1O16C12Na23Ca40第Ⅰ卷选择题（共20分）一、选择题（本题共17小题，共20分。114题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题1分；1517题，每小题有12个正确选项，多选、错选、少选均不得分，每小题2分）1．焰色反应火焰呈黄色的是A．KNO3 B．CuCl2 C．CaCl2 D．NaCl【答案】D【解析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；钠元素焰色反应火焰呈黄色；A、KNO3中含有钾元素，灼烧时通过钴玻璃观察火焰的颜色呈紫色，故选项错误。B、CuCl2中含有铜元素，灼烧时火焰的颜色呈绿色，故选项错误。C、CaCl2中含有钙元素，灼烧时火焰的颜色呈砖红色，故选项错误。D、NaCl中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，故选项正确。故选：D。2.下列各图中“”“”分别表示不同元素的原子，其中可表示化合物的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，表示单质，不符合题意；B、该物质由同种原子构成，表示单质，不符合题意；C、该物质由两种分子构成，表示混合物，不符合题意；D、该物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，表示化合物，符合题意故选D。3．紫薯营养丰富，含有淀粉、维生素C、铁、钙等。这里的“铁、钙”是指A．原子 B．分子 C．元素 D．单质【答案】C【解析】由所学知识可知，薯营养丰富，含有淀粉、维生素C、铁、钙等。这里的“铁、钙”是指元素。选C4.属于有机物的是A．碳酸钙 B．酒精 C．碳酸 D．二氧化碳【答案】B【解析】A、碳酸钙中虽然含有碳元素，其性质与无机物相似，把它看作无机物，错误；B、酒精中含有碳元素，属于有机物，正确；C、碳酸中虽然含有碳元素，其性质与无机物相似，能把它看作无机物，错误；D、二氧化碳中虽然含有碳元素，其性质与无机物相似，把它看作无机物，错误。故选B。5．不是同素异形体的一组物质是A．金刚石和石墨 B．氧气和臭氧C．白磷和红磷 D．一氧化碳和二氧化碳【答案】D【解析】A、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，属于同素异形体，故A正确；

B、氧气和臭氧两种单质都是由氧元素组成的，属于同素异形体，故B正确；C、红磷和白磷都是磷元素组成的单质，属于同素异形体，故C正确；

D、一氧化碳和二氧化碳都是由碳和氧两种元素组成的化合物，不属于同素异形体，故D不正确。故选D。6．具有还原性的气体是A．氧气 B．氦气C．一氧化碳 D．二氧化碳【答案】C【解析】A、氧气在反应中提供氧，是常用氧化剂，错误；B、氦气属于稀有气体，化学性质稳定，不容易参加化学反应，错误；C、一氧化碳在反应中可以得到氧，具有还原性，正确；D、二氧化碳没有还原性，常提供氧，作氧化剂错误。故选C。7．下列物质的用途不正确的是A.氦气填充飞艇 B.金刚石用于切割玻璃C.熟石灰治疗胃酸过多 D.稀硫酸用于除去铁锈【答案】C【解析】A、氦气属于稀有气体，化学性质稳定，且密度较小，可用于填充飞艇，不符合题意；B、金刚石是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意；C、熟石灰具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可用于除去铁锈，不符合题意。故选C。8.按氧化物、混合物、有机物顺序排列的是A．生石灰、煤、碳酸B．氧化铜、空气、甲烷C．五氧化二磷、汽水、碳酸钙D．氯化钠、大理石、酒精【答案】B【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称，是由Ca、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；煤的主要成分是碳，还含有其它杂质，属于混合物，碳酸虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；B、氧化铜是由Cu、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，甲烷含碳元素，属于有机物，符合题意；C、五氧化二磷是由P、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；汽水是由碳酸和水等混合而成，属于混合物；碳酸钙虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；D、氯化钠是由Na、Cl两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物；大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，酒精含碳元素，属于有机物，不符合题意。故选B。9.下列实验操作，能达到预期目的的是A.从氯化钠溶液中获得晶体的方法为降温结晶B.用电子天平称取5.6g铁粉C.用10mL量筒量取18mL水D.将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉20g水，溶质质量分数变为20%【答案】B【解析】A.氯化钠的溶解度受温度变化较小，从氯化钠溶液中获得晶体的方法为蒸发结晶，故A不正确；B.用电子天平可以称取5.6g铁粉，故B正确；C.选用量筒是就近原则，尽量一次就量好，用20mL量筒量取18mL水，故C不正确；D.将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g（不是20g）水，溶质质量分数变为，故D不正确。故选：B。10.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是A.颜色改变 B.温度升高 C.碱性减弱 D.质量增加【答案】A【解析】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠与水，氢氧化钠、盐酸、氯化钠形成溶液都是无色的，反应过程中没有颜色的变化，故错误；B、氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠与水，该反应是放热反应，反应后溶液温度升高，故正确；C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠与水，氢氧化钠的溶液呈碱性，氯化钠的溶液呈中性，则随着盐酸的慢慢加入氢氧化钠被消耗，溶液碱性逐渐减弱，故正确；D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠与水，过程中没有气体或者沉淀产生，根据质量守恒定律，溶液的总质量增加，故正确；故选A。11.向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是A.Cl B. C.Ca2+ D.【答案】D【解析】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，由题可知，该气体是由溶液X与氢氧化钠溶液反应生成，根据铵根离子和氢氧根离子能结合为氨气和水，故推得X中含有铵根离子即；故选：D。12.石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则x化学式为A.NO B.N2 C.CO2 D.NH3【答案】D【解析】根据CaCN2+3H2O=CaCO3+2X可知，反应前Ca、C、2N、6H、3O，反应后Ca、C、3O，化学反应前后原子种类数目不变，故2X含6H、2N，故X含3H、N，化学式为NH3，故选：D。13．下列说法正确的是A．1molH2O中含有两个氢原子和一个氧原子B．水溶液呈酸性的氧化物称为酸性氧化物C．中和反应一定生成盐和水D．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加【答案】C【解析】A、1mol水（H2O）中含有6.02×1023个水分子，则含有氢原子的个数是2×6.02×1023；含氧原子的个数是6.02×1023，故选项错误；B、酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，故选项错误；C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，故选项正确；D、金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量不一定增加，如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56g的铁和硫酸铜反应生成64g的铜，反应后固体质量增加，溶液的质量减少，故选项错误。故选C。14.在密闭容器中放入amol碳和bmol氧气，充分反应后，容器内不含有毒气体，则a，b的值可能是A.a=2，b=3 B.a=2，b=1.5 C.a=2，b=1 D.a=1，b=0.75【答案】A【解析】碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式，碳和氧气物质量比为1：1，充分反应后，容器内不含有毒气体，则可能恰好完全反应，或者氧气过量，故碳：氧气<1：1，故选：A。15.某物质含两种元素，有关该物质说法一定正确的是A.可能是氧化物 B.两种元素均以化合态存在C.可能是混合物 D.两种元素化合价的代数和为零【答案】AC【解析】A.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。该物质含两种元素，该物质可能是氧化物，此选项正确；B.在单质中元素以游离态存在，在化合物中，元素以化合态存在。该物质可能是单质，也可能是化合物，所以两种元素可能以游离态存在，也可能以化合态存在，此选项错误；C.该物质可能是混合物，此选项正确；D.单质中元素的化合价为0，化合物中各种元素化合价的代数和为零，所以两种元素如果以化合态存在时，两种元素化合价的代数和为零，此选项错误。故选AC。16．向100gAgNO3、和的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为100g。说法正确的是A．滤渣中一定含有Ag、Cu、FeB．滤液中一定含有、C．滤液中加入稀盐酸一定没有白色沉淀D．该过程至少发生了两个化学反应【答案】CD【解析】A、通过上述分析，滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，此选项错误；B、通过上述分析，滤液中一定含有Zn(NO3)2、可能含有Fe(NO3)2，此选项错误；C、硝酸银完全反应，滤液中加入稀盐酸一定没有白色沉淀，此选项正确；D、反应过程一定发生锌和硝酸银、硝酸铜的反应，也可能发生了锌和硝酸亚铁的反应，所以该过程至少发生了两个化学反应，此选项正确。故选CD。17．H2、C、CO都能还原CuO，关于以下实验说法正确的是A．甲乙丙中都有置换反应发生B．乙和丙实验中澄清石灰水的作用是完全相同的C．都观察到黑色固体变成红色D．丙实验不能在甲中进行的主要原因是CO有毒【答案】CD【解析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。丙实验中，氧化铜与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，由于反应物中没有单质，不属于置换反应，此选项错误；B、乙中澄清的石灰水是为了证明该反应的生成物中有二氧化碳；丙实验中的足量澄清石灰水的作用一是为了证明反应后的生成物有二氧化碳，二是将二氧化碳完全吸收，此选项错误；C、氢气、碳和一氧化碳均具有还原性，均能将氧化铜还原为金属铜，所以都观察到黑色固体变成红色，此选项正确；D、丙实验的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为防止一氧化碳逸散到空气中造成污染，所以该实验不能用甲图所示装置，此选项正确。故选：CD。第Ⅱ卷非选择题(共30分)二、填空简答题（本题共4小题，共30分）18.（8分）随着科学技术的进步，我国航天事业取得巨大成就。（1）“天问一号”探测器今年五月在火星着落。火星大气中含有大量二氧化碳和少量水蒸气等气体，水蒸气中元素的存在形态是___________(填“游离态”或“化合态”)，若地球大气中二氧化碳含量过多会加剧的环境问题是___________。（2）我国三名航天员进驻“太空之家”，开启半年太空生活。为降低太空辐射对航天员产生的伤害，航天员需要适当补充维生素C，维生素C(化学式为C6H8O6)___________(填“是”或“不是”)氧化物，由___________种元素组成，分子中碳、氢、氧原子个数比为___________，其中___________元素的质量分数最高，1mol维生素C中约含___________个分子，含___________克氢元素。【答案】（1）①.化合态②.温室效应（2）①.不是②.三③.6：8：6④.氧⑤.6.02×1023⑥.8【解析】（1）水蒸气就是气态的水，水在一种化合物，则水蒸气中元素的存在形态是化合态，故填化合态；大气中二氧化碳含量过多会加剧的环境问题是温室效应，故填温室效应。（2）由化学式可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，故填不是；由化学式可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，故填三；由化学式可知，维生素C的分子中碳、氢、氧原子个数比为6：8：6，故填6：8：6；维生素C中，碳、氢、氧的质量比=（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，则维生素C中氧元素的质量分数最高，故填氧；1mol维生素C中约含6.02×1023个维生素C分子，故填6.02×1023；1mol维生素C中所含氢元素的质量=1mol×176g/mol××100%=8g，故填8。19．（8分）制取氧气是重要的实验活动。用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。(1)某过氧化氢溶液中含过氧化氢0.02mol，计算该溶液最多能产生氧气的质量。_______（根据化学方程式列式计算，4分）(2)同学进行如下所示两个实验，进行实验乙的目的是_______。用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，并用排水法收集。(3)写出用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式_______。(4)从下图中，选取适合的仪器与试管相连接，搭建发生装置。请写出你选择的带橡皮塞的导管编号，并说明理由。_______(5)用排水法收集氧气，是利用了氧气_______的性质。【答案】(1)解：设生成氧气的物质的量为x。x=0.01mol氧气的质量为0.01mol×32g/mol=0.32g。(2)作为对照，排除水的干扰(3)(4)a，由于用排水法收集氧气，故导气管要伸入倒扣的集气瓶口下(5)不易溶于水【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；由化学方程式可知，0.02mol的过氧化氢生成0.01mol氧气，氧气的质量为=0.32g，过程见答案；(2)乙实验把过氧化氢溶液换成水，是为了作为对照，排除水产生氧气的可能，从而证明是过氧化氢分解产生氧气；(3)氯酸钾在加热、二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；(4)题中要求用排水法收集氧气，只有a有弯管部分，能伸入倒扣的集气瓶中，从而排水收集氧气；(5)氧气不易溶于水，能用排水法收集。20.（8分）我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为世界制纯碱的工业作出了杰出贡献。（1）“侯氏制碱法”生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，生产原理如下图。Ⅰ、Na2CO3的类别属于______（选填“酸”、“碱”或“盐”）；副产品NH4Cl可作______（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。Ⅱ、制纯碱的过程中，可以循环利用的物质是______。（2）下图是氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵的溶解度曲线（资料：60℃时溶液中的碳酸氢铵受热分解）Ⅰ、0℃时，碳酸氢钠的溶解度是______。Ⅱ、20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分溶解后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。Ⅲ、产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。结合①中生产原理及溶解度曲线解释其原因______。（3）“侯氏制碱法”生产的纯碱中含有氯化钠。为测定纯碱样品（Na2CO3和NaCl的混合物）中碳酸钠的质量分数，兴趣小组进行了下图的实验。（过滤后滤渣损失忽略不计）Ⅰ、纯碱样品中碳酸钠的物质的量为______。Ⅱ、实验中个别同学过滤所得滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。【答案】（1）①.盐②.氮③.CO2和H2O或二氧化碳和水（2）①.6.9g②.饱和③.同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，反应生成的碳酸氢钠的质量比氯化铵大。（3）①.0.1mol②.偏大【解析】（1）Ⅰ、Na2CO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；副产品NH4Cl中含有氮元素，故可作氮肥；Ⅱ、由流程图可知，流程的末端生成二氧化碳和水，生产过程中有二氧化碳和水参加反应，所以制碱过程中可以循环利用的物质是二氧化碳和水。（2）Ⅰ、由图可知，0℃时，碳酸氢钠的溶解度是6.9g；Ⅱ、20℃时，氯化钠的溶解度约为36g，也就是100g水中最多溶解36g氯化钠，50g水中最多溶解18g氯化钠，将20g氯化钠投入50g水中，有2g没有溶解，因此将20g氯化钠加入50g水中，充分溶解后可得到饱和溶液；Ⅲ、由图可知，同一温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，流程中中生成碳酸氢钠与氯化铵的化学方程式为:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，生成的碳酸氢钠与氯化铵的质量比=84:53.5，即反应生成的碳酸氢钠多一些，所以产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出；故填：同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，反应生成的碳酸氢钠的质量比氯化铵大。（3）Ⅰ、由图分析可知，加入氯化钙溶液的目的是将碳酸钠转化为碳酸钙沉淀，因此可根据碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量，进而求出物质的量，具体方法如下，设纯碱样品中碳酸钠的质量为x,CaClx=10.6g根据n=，则碳酸钠的物质的量==0.1mol；Ⅱ、该纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%，过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，滤渣表面附着有氯化钙，会导致碳酸钙的质量偏大，通过以上方程式计算后，碳酸钠的