必考实验探究题32陌生物质的性质与制备（原卷版）

必考实验探究题32陌生物质的性质与制备题型分析：本题考查陌生物质的性质与制取。题中常出现一些在初中科学中不常见的物质例如硫酸亚铁晶体、高铁酸、碳化铁、草酸、草酸钙、硫酸铝钾等物质，考查形式主要是制取和性质检验，制取中考查实验操作方法、装置名称；性质检验中考查常见的化学反应类型、化学反应方程式的书写、对实验装置及设计方案的评价等内容，需要学习具有比较强的信息提取和应用能力，同时往往最后一问会问未知物质的化学式或是某种元素的质量分数，又对学生的分析计算能力要求比较高。是一类比较有难度但越来越被重视的题目。因此也成为必考题。近几年常见于杭州中考的第28题，在全省各地也几乎是必考题。一、实验探究题1.（2020·湖州）小明在实验室做镁条和稀盐酸反应的实验时，发现试管中产生大量气体、试管壁发烫。放置较长时间后，管底部有沉淀生成。针对这一现象，小明进行了探究：（1）小明最初认为试管底部的沉淀可能是镁与稀盐酸反应生成大量的MgCl2不能完全溶于水所致。但随后小明通过实验证实了沉淀不是MgCl2。你认为小明的实验操作是________。（2）小明查阅资料知道镁与水在加热的条件下能生成氢氧化镁(难溶性物质)和氢气。于是，他进行了实验验证：将去除氧化膜的镁条和水放在试管中加热，发现镁条表面有少量气泡生成。停止加热后，却始终没有观察到沉淀。请对“没有观察到沉淀”这一结果作出合理的解释。________。（3）镁与水反应没有观察到沉淀，而镁与稀盐酸混合却有沉淀。小明经过思考，认为沉淀的产生与氯离子有关。后来查阅资料得知，沉淀的主要成分是一种可溶于稀硝酸，并生成氯化镁、硝酸镁和水的碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。请你设计实验验证沉淀中含有氯元素。________。2.（2020·湖州）氯气(Cl2)是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。它易与氢氧化钠反应，不与硫酸反应。（1）小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设：假设1：氯气溶于水的过程中只有物理变化假设2：氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显________

性，从而知道氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设2成立。（2）小明对褪色现象产生了兴趣，查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气分子，还有氯气与水反应得到的盐酸和次氯酸(HClO)。他对氯水的漂白性提出了3种假设：A．盐酸有漂白性B．氯气有漂白性C．次氯酸有漂白性经过认真思考，小明否定了假设A，请写出依据________

。实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂白性，必须要用纯净、干燥的氯气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在图甲中将广口瓶中的导管画完整，并在图中的________处写出试剂名称。最后，将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中(如图乙)，布条颜色不变。得出结论：氯气不具有漂白性。（3）次氯酸除有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置，收集到一试管次氯酸见光分解后生成的气体，将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说明分解产物中含有________。3.（2020·宁波）在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白沉淀。【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。【实验探究】步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。【实验反思及结论】（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（2）从步骤三可知，该沉淀中没有________。（3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了________。（4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有________。4.（2020·金华·丽水）除H2、CO能还原氧化铜外，CH4及其它一些具有还原性的气体也能与氧化铜发生反应。如：加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O。某拓展小组同学设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)，分别对有关气体问题进行探究。请按要求回答相关问题。（1）【探究Ⅰ】对已知气体性质的探究。将CH4气体按如图所示装置进行规范实验，可观察到的实验现象有________(填序号)；①A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质②B装置中的固体由白色变蓝色③C装置中溶液变浑浊（2）【探究Ⅱ】对气体组成的探究。气体X可能由H2、CH4中的一种或两种组成，同学们按如图所示实验装置对其组成进行探究。①C装置中溶液变浑浊，可证明气体X中含有________；②根据B装置中的固体由白色变蓝色的现象，得出气体X中含有H2的结论，请对此结论作出评价，并说明理由________。（3）【探究Ⅲ】对未知气体的探究。将某火箭燃料X通过如图所示装置，观察到A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质；B装置中的固体由白色变蓝色，C装置中溶液不变浑浊。C中导出的气体是空气中含量最多的物质。已知燃料X是由2种元素组成的纯净物，其相对分子质量为32。根据现象及信息推断并写出：A装置中发生反应的化学方程式为________。5.（2020·杭州）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料（1）写出步骤c中发生反应的化学方程式：________（2）x=________（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是________。（4）上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是________①盐酸

②氯化钙

③氨水

④硫酸镁6.（2017·宁波）碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后的产物是什么？小科进行了探究。【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有________气体，无其他气体。【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有________。【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有________。【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为________。7.（2016·绍兴）兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体．于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究．

【查阅资料】①NaOH与CuSO4反应会生产Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）4SO4（碱式硫酸铜）．②Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO．③Cu4（OH）4SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃．（1）【猜想与假设】猜想一：浅绿色固体为Cu（OH）2．猜想二：浅绿色固体为________．猜想三：浅绿色固体为Cu（OH）2和Cu4（OH）4SO4．（2）【获取事实与证据】①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在________．②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是________．（3）【结论】整个实验证明猜想________正确．8.（2016·宁波）一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话．小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究．【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成．猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜．【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示实验编号钠块大小硫酸铜溶液实验中产生沉淀的现象①绿豆大小稀溶液10mL产生蓝绿色沉淀②绿豆大小浓溶液10mL产生蓝色絮状沉淀③豌豆大小稀溶液10mL产生蓝色絮状沉淀④豌豆大小浓溶液10mL产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐．（1）【实验结论】上述实验中均未观察到________色固体生成，由此判断猜想一错误．实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误．（2）【实验反思】①实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是________．②由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有________．③为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热．方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热．请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由．________．9.小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？【提出问题】镁是否能与水反应？【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂，实验过程和现象如图：【反思与总结】（1）小明得出的实验结论是________

；（2）小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：猜想验证方案可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱将褪色后的溶液________，如果溶液变红，说明小明的猜想正确小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。（3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是________

。10.（2015·杭州）铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H2SO4(浓)∆=CuSO4+SO2↑+2H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请在答题纸上将B装置中的导管补画完整。（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是________（3）充分反映后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。你认为，________可说明硫酸有剩余。（选填“实验1”或“实验2”）（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有________（答出两点即可。）11.（2021·余杭模拟）某炉渣中主要含氧化亚铁、氧化铁，还含少量杂质（不溶于水，也不与酸反应）；现按如图所示流程制备绿矾（FeSO4•7H2O），已知氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。（1）为了提高“浸取”过程中的反应速率，可采取的措施有________（选填序号：①加水稀释；②升高温度；③粉碎炉渣）。（2）“过滤”操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________实验测得，滤液II的pH比滤液I的大，其原因是________。（3）将滤液II蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥后得到绿矾，其中采用“冰水洗涤”的好处是________。12.（2020·余杭模拟）小乐向过氧化钠(Na2O2)与水反应的溶液中滴加酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。【提出问题】溶液红色褪去的原因是什么？【查阅资料】①Na2O2和H2O反应生成NaOH和H2O2，反应放出的热量使H2O2部分或全部分解为H2O和O2；②滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的分子结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；③酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。【猜想】猜想A：氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应；猜想B：反应后的溶液中存在H2O2；猜想C：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。【探究】（1）小乐认为猜想A不正确，理由是________。（2）为了验证猜想B和C，请将下列实验操作补充完整。猜想实验操作实验现象结论B取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，________；产生气泡，木条复燃猜想B符合题意C取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，________。溶液变红，一会红色消失猜想C不符合题意13.（2020·温岭模拟）如图所示装置是一氧化碳还原氧化铁实验。实验前测出从玻璃管活塞至广口瓶止水夹之间导管的总容积约18mL，C中广口瓶口橡皮塞底端到标记处容积也为18mL，广口瓶内装满饱和澄清石灰水。（1）用化学方程式表示出B装置的反应原理________。（2）请将图C中的两根导管补画完整，要求：①澄清石灰水要充分吸收CO2；②收集CO(CO有毒性，不能逸出)。（3）轻压气球，使CO流进导管以排尽B装置内的空气，广口瓶里的石灰水慢慢流入烧杯，石灰水的液面下降到18mL标记处时，该同学判断玻璃管和橡皮管里的空气已排尽。从微观角度评价该同学的判断是否正确并说明理由________。14.（2020·温州模拟）科学课堂上老师演示了铁和硫粉反应生成硫化亚铁的实验(Fe+S≜FeS)。反应前铁粉和硫粉的混合物能够用磁铁分离，如图甲；铁粉和硫粉的混合物在如图乙的装置中发生反应，反应后的黑色块状固体不能被磁铁吸引；对比两个现象说明金属单质和非金属单质已经反应生成化合物。实验过程中，同学们还闻到了较强的刺激性气味。（1）图乙中试管口略向下倾斜的原因是________。（2）兴趣小组同学在老师指导下，对图乙装置进行改进如图丙，反应前小磁铁能够被吸住，反应后小磁铁不能被吸住，现象对比方便。请找出丙装置的另一个优点：________。（3）用改进后的丙装置进行实验，小组同学称取了1.6克硫粉与2.8克铁粉混合后加热。反应结束后，用磁铁吸引冷却后的黑色块状固体时，发现磁铁对黑色固体还有吸引力。请针对这一异常现象就实验过程提出一个合理的改进建议：________。15.（2020·海曙模拟）叶绿素是对人体无毒无害的天然色素，可以作为食用色素添加到食品中以改善食品色泽，如我们所吃的青绿色的“清明粿”就是由叶绿素染色的。那么叶绿素能将所有的食品都染成绿色吗？针对这个问题，某同学提取了叶绿素并对其性质进行了研究，实验步骤如下：步骤一：将某植物绿色叶片磨碎、捣烂，加入R试剂以提取叶绿素。步骤二：将提取液过滤并配成一定浓度的溶液。步骤三：在室温下进行4组实验，以探究pH值对叶绿素稳定性的影响。实验记录如下：组号叶绿素溶液（毫升）pH值处理时间（分）溶液颜色13810绿色23710绿色33610黄绿色43510黄褐色备注：叶绿素被破坏后变成黄褐色。（1）R试剂可选择下列哪一种液体？

。A.清水B.氯化钠溶液C.稀硫酸D.酒精（2）天然叶绿素不适用于把________（填“酸”、“碱”或“中”）性食品染成绿色。（3）大家都知道因为有叶绿素，所以植物是绿色的。然而，市场上深受大家喜爱的多肉植物却有红色、粉色、黄色的。原来，通过对多肉植物光照的调节、生存环境温差的控制，可以改变植物内部色素比例从而改变多肉植物颜色。多肉植物由于光照温差的不同而产生的这种性状变化________（填“能”或“不能”）遗传。16.（2020·杭州模拟）民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法。某化学兴趣小组针对此说法进行探究。【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；②草酸钙(CaC2O4)不溶于水，不易被人体吸收；③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。（1）【提出猜想】“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是________。（2）【实验探究】加入足量CaCl2溶液的目的是________。（3）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式可简写为HAc。写出步骤④发生的化学反应方程式________。（4）白色沉淀B的主要成分是________。17.（2020·杭州模拟）利用如图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。已知：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4；(NH4)2SO4为白色固体。实验步骤实验操作实验现象①打开K1，关闭K2，缓慢拉注射器A活塞甲中液面上方无明显现象②打开K2，关闭K1，缓慢拉注射器B活塞丙中液面上方出现大量白烟（1）丙中发生化合反应，生成大量白烟(NH4Cl)的化学方程式为________。（2）该实验能够得出的结论是________。（3）从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是________。18.（2020·三门模拟）“84消毒液”是一种高效消毒剂，一瓶敞口久置的消毒液中有哪些溶质？是否有效？某兴趣小组进行以下实验研究。【查阅资料】“84消毒液”主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的CO2反应（NaClO＋CO2＋H2O==HClO＋NaHCO3）。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌及消毒功效。HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解。【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该瓶消毒液中的溶质一定有________，可能还有NaClO、NaHCO3、HClO中的一种或多种。【实验步骤】实验操作实验现象实验结论①向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液布条长时间不褪色消毒液中不含________；②另取少量该消毒液于试管中，加入足量的稀盐酸________消毒液中含NaHCO3【交流与反思】生活中，“84”消毒液应注意密封贮藏。19.（2020·滨江模拟）久置的铜制品表面会有绿色的铜锈，小乐对铜锈展开了如下研究，回答问题。（1）小乐查阅资料发现，铜锈的成分复杂，主要成分有碱式碳酸铜和碱式氯化铜。考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：碱式碳酸铜和碱式氯化铜分别属于无害锈和有害锈，解释原因________。（2）小乐取44.4克纯净的碱式碳酸铜样品，利用图示装置(夹持仪器省略)验证其化学式为Cu2(OH)2CO3。(已知：碱式碳酸铜受热分解可得到氧化铜、水和二氧化碳；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物)①装置丙的作用是________。②实验前、后均需对装置甲、乙、丙进行称重；当装置甲中固体质量不再减少，对装置甲、乙、丙进行再次称重前，需打开活塞再次通入足量的N2，其目的是________。③若碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，则装置乙将增重________克。20.（2020·上城模拟）建筑工程制图时，需要亮绿色的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)晶体做感光剂，这种晶体在一定温度下才会分解。为了探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，用如图装置进行实验。步骤观察现象1装置A亮绿色晶体变成白色和红棕色固体，玻璃管壁上有小水珠2装置B、F澄清石灰水均变浑浊3装置E固体变为红色（1）C装置的作用是________；（2）反应后将A中固体溶于水，过滤得到红棕色固体和无色溶液，在无色滤液加盐酸产生气泡，推测无色滤液可能含有________；（3）三草酸合铁酸钾晶体分解产物有________；（4）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是________。21.（2019·吴兴模拟）资料信息：超氧化钾（KO2）固体与HCl、H2O、CO2都能发生反应，且都有O2产生；CO2不能溶于饱和碳酸氢钠溶液，但HCl能溶于饱和碳酸氢钠溶液。宇宙飞船中可用KO2。固体与人呼出的CO2，反应生成氧气：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2为了验证CO2与KO2固体能反应产生氧气。某小组同学以大理石和浓盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如图实验装置：（1）C处应从A，B两种装置中选择________作CO2发生装置；（2）D装置的足量碳酸氢钠溶液，作用是________；（3）据资料知，水与水蒸气也能与超氧化钾反应生成氧气。于是有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关。若要确认是CO2与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是________;（4）为了除去O2中可能剩余的CO2，F中可盛放过量________溶液22.（2019·绍兴模拟）某科学兴趣小组的同学用如图装置，进行木炭还原CuO的探究实验，生成物是红色固体和无色气体。他们查阅资料后得知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，猜测反应物比例不同，产物也会不同。生成物中有CO2、CO和Cu，固体还可能有Cu2O，

Cu2O能和常见的酸（HNO3除外）反应生成Cu2+和Cu，微量的CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。为此，请你和他们一起进行如下探究。（1）该兴趣小组同学设计的木炭还原CuO实验装置有何不足之处？（2）为验证产生的气体是CO2和CO的混合物，将混合气体进行如下操作：实验中观察到________现象，则证明是CO2和CO的混合气体。（3）探究红色固体中是否有Cu2O。设计一个简便的实验方案，如下表所示。实验步骤向剩余固体中加入稀盐酸反应后，静置实验现象与结论现象：________；结论：红色固体中有Cu2O化学反应方程式________23.（2019·下城模拟）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应，回答下列问题：（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是________。（2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃________处的酒精灯。（3）实验测得B、C装置分别增重m1克和m2克，则该物质化学式中x、y比值为________

。（4）将B和C装置互换，则测得的氢元素的含量会________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。24.（2019·宁波模拟）我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a．b．c为最简整数比）．小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如图实验：资料：①许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水．含有结晶水的物质叫做结晶水合物．②天然碱样品（aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O）是一种结晶水合物，受热时结晶水易失去；③2NaHCO3△__

Na2CO3↑+CO2↑+H④碳酸钠比较稳定，加热时不分解．⑤图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭．【实验步骤】：①组装好装置，检查气密性

②反复推拉注射器

③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量．【问题探究】：（1）E中的药品为________；C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物）G的作用是________．（2）若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（3）请你根据下表数据计算：该天然碱样品16.6g中碳酸氢钠的质量（写出具体计算过程）．组别反应前反应后甲E的质量为100.0克E的质量为102.25克乙F的质量为50.0克F的质量为51.1克（4）【交流与反思】：在计算碳酸氢钠的质量时，小红使用了甲