2025届安徽省多校联考高三上学期8月第一次联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省多校联考2025届高三上学期8月第一次联考可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5Ge-73一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者名鸡屎矾(指的是碱式碳酸铜或碱式硫酸铜)，不入药，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒(CH3COOH溶液)中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”下列分析正确的是（）A.鸡屎矾不能与苦酒反应 B.鸡屎矾属于碱式盐C.涂铁后发生了分解反应 D.鸡屎矾受热不分解〖答案〗B〖解析〗A．由鸡屎矾的组成可知其属于碱式盐，碱式盐能与酸反应，A项错误，B．由A项可知，鸡屎矾属于碱式盐，B项正确；C．涂铁后发生的是与间的置换反应，C项错误；D．碱式碳酸铜受热易分解、生成氧化铜、二氧化碳和水，D项错误；故选B。2.化学是人类进步的阶梯，科技的发展与化学密切相关。下列说法错误的是（）A.天津大学研发的石墨烯芯片将引领电子行业新革命，石墨烯属于新型烯烃B.“嫦娥六号”登月返回舱外表面使用的新型陶瓷片具有耐高温的性能C.人民币使用的防伪磁性油墨中含有Fe3O4D.(Ca8Y)Fe(PO4)7是我国在月壤中发现的新型矿物，Y是金属元素〖答案〗A〖解析〗A．石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨，是一种新型无机非金属材料，属于单质，不属于烯烃，A项错误；B．返回舱与大气摩擦会产生大量的热，导致表层温度很高，因此陶瓷片应具有耐高温的性能，B项正确；C．Fe3O4俗称磁性氧化铁，由题目中“磁性”可知，其含有Fe3O4，C项正确；D．Y是钇，属于金属元素，D项正确；故选A。3.下列有关物质的性质与用途均正确但二者之间不存在因果关系的是（）选项AB用途Fe2O3与Al反应可用于焊接钢轨用CO2做蔬菜大棚中的气体肥料性质Fe2O3与Al反应时放出大量的热CO2参与光合作用选项CD用途明矾可作净水剂NaClO可用作漂白剂性质Al3+水解生成Al(OH)3胶体NaClO易电离〖答案〗D〖解析〗A．铝热反应会放出大量的热，放出的热量会使铁轨熔化，铝热反应置换的铁与钢轨融合在一起，二者存在因果关系，A项不符合题意；B．蔬菜生长需要进行光合作用，二者存在因果关系，B项不符合题意；C．明矾作净水剂是因水解生成具有强吸附性的胶休，二者存在因果关系，C项不符合题意；D．有强氧化性，具有漂白性，与其是否易电离无关，D项符合题意；故选D。4.在自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法错误的是（）A.火山喷发口存在少量游离态硫B.火山喷发后有可能导致硫酸型酸雨的发生C.黄铁矿转化为石膏的反应可能为4FeS2+16H2O+15O2+8CaCO3=8CaSO4·2H2O+2Fe2O3+8CO2D.酸雨放置过程中pH变大〖答案〗D〖解析〗A．硫在自然界中，有化合态形式存在，例如硫化物、硫酸盐等，也有游离态形式存在，以单质硫存在于火山喷发口附近，A项正确；B．火喷发会产生大量的，在雨水中最终会转化为硫酸，形成酸雨，B项正确；C．由氧化还原反应及质量守恒原理可知，黄铁矿转化为石膏的反应可能为4FeS2+16H2O+15O2+8CaCO3=8CaSO4·2H2O+2Fe2O3+8CO2，C项正确；D．放置过程中酸雨中的会转化为，故酸性增强变小，D项错误；故选D。5.下列有关实验设计能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验设计A证明非金属性：Cl>C向Na2CO3溶液中滴加盐酸B提纯Ag2S(杂质是AgCl)将混合物置于K2S溶液中，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥C证明某液态有机物(X)是烃使X充分燃烧，检测到燃烧产物只有H2O、CO2D证明某气体是CO2将气体缓慢通过澄清石灰水〖答案〗B〖解析〗A．利用酸与盐反应比较非金属性强弱时，酸必须是最高价氧化物对应水化物，A项错误；B．溶解度远小于的溶解度，因此易与反应转化为，B项正确；C．烃含氧衍生物完全燃烧时产物也只含有、，不能证明是烃，C项错误；D．也能使澄清石灰水变浑浊，气体缓慢通过澄清石灰水不能证明是CO2，D项错误；故选B。6.阿莫西林主要用于治疗敏感菌(不产β-内酰胺酶菌株)所致的感染，其结构如图所示。下列有关阿莫西林的说法正确的是（）A.在碱性条件下不稳定B.第一电离能：O>N>CC.1mol阿莫西林可与5molBr2发生加成反应D.分子中含有1个大π键、2个π键〖答案〗A〖解析〗A．阿莫西林含有酰胺基、羧基，碱性条件下能反应，A正确；B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，第IIA族和第VA族的元素，它们的第一电离能大于相邻元素；第一电离能：，B错误；C．该物质不能与发生加成反应，C错误；D．分子中含有1个大π键、3个π键，D错误；故选A。7.将含+4价硫的化合物X通入(加入)到84消毒液中，可能发生反应NaClO+H2O+X→Na2SO4+Y+HCl，下列有关说法错误的是（）A.X发生氧化反应B.Y与HCl的化学计量数之比为1：1C.X为少量Na2SO3D.含Y的溶液应保存在棕色试剂瓶中〖答案〗C〖解析〗A．由氯元素价态降低可知X是还原剂，其发生氧化反应，A项正确；B．可被氧化，当量较少时，只有一部分被还原为，另一部分转化为，故Y为，相应方程式为，B项正确；C．若X是，则相应反应为，C项错误；D．由B项可知，Y为，见光易分解成盐酸和氧气，应保存在棕色试剂瓶中，D项正确；故选C。8.已知肼(H2N—NH2)因能接受H+而表现出弱碱性，下列说法错误的是（）A.肼与盐酸反应时会形成配位键B.肼中含极性键、非极性键C.第一步水解的离子方程式：D.肼的空间结构是平面形〖答案〗D〖解析〗A．中每个氮原子均有1个孤电子对，有1个空轨道，因此二者之间易形成配位键，故A正确；B．肼中含极性键和非极性键，故B正确；C．是得到后形成的阳离子，因此其第一步水解的离子方程式为，故C正确；D．肼中N上有4个价层电子对，采用杂化，不是平面形分子，故D错误；〖答案〗选D。9.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，4.48LHF中质子数目为B.0.2L1mol·L-1NaHS溶液中HS-、S2-数目共C.0.1molH3PO4晶体中含H+数目最多为D.2.1g丙烯分子中含σ键数目为〖答案〗D〖解析〗A．标准状况下，是液体，无法计算4.48LHF的物质的量，A项错误；B．溶液中还含有，则0.2L1mol·L-1NaHS溶液中、HS-、S2-数目共，B项错误；C．磷酸晶体是由磷酸分子构成的，不存在氢离子，C项错误；D．丙烯为，一分子中含有6个键、2个键，则0.05mol丙烯分子中含σ键数目为，D项正确；故选D。10.下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是（）选项ABCDXFeNaCO2Al2O3YFeCl3Na2O2Na2CO3ZFeCl2NaOHNaHCO3Al(OH)3〖答案〗B〖解析〗A．Fe与反应得到，与反应得到，与得到，与反应得到，A项不符合题意；B．无法直接转化为，B项符合题意；C．与溶液反应可得到，与可以相互转化，与酸反应可得到，C项不符合题意：D．与溶液反应可得到，溶液与反应可得到，与溶液反应可得到，受热分解可得，D项不符合题意；故选B。11.中国科学技术大学陈维教授团队成功构建了一种由高效H2负极和多孔碳正极组成的可充电氢氯电池，该电池能在40～70℃下的宽温区范围运行。下列叙述错误的是(忽略气体在溶液中的溶解)（）A.放电时，电流由多孔碳电极经外电路流向铂/石墨电极B.放电时，铂/石墨电极附近电解质溶液的pH降低C.充电时，多孔碳电极与电源负极连接D.充电时，阴极逸出11.2L气体(标准状况)时，理论上电解质溶液减少36.5g〖答案〗C〖祥解〗放电时，氢气在负极发生氧化反应，氯气在正极发生还原反应；充电时，多孔碳电极为阳极，阳极：，铂/石墨极为阴极，阴极：，据此分析；【详析】A．电池反应为，放电时，氢气在负极发生氧化反应，氯气在正极发生还原反应，多孔碳电极为正极，铂/石墨极为负极。原电池工作时，电流由正极流出，经外电路流向负极，A项正确；B．放电时，负极(铂/石墨极)反应式为，负极附近溶液的降低，B项正确；C．充电时，多孔碳电极为阳极，与电源正极连接，C错误；D．阴极：，阳极：，根据电子守恒可知，，电解质溶液减少，D正确；故选C。12.丁二酮肟(I)遇Ni2+能形成鲜红色沉淀，因此是检验Ni2+的优良试剂，检验原理如图所示。下列说法错误的是（）A.基态Ni2+核外电子排布式：B.物质I、Ⅱ中碳原子杂化类型均为sp2、sp3C.物质I中H—C—H的键角小于C—N—O的键角D.物质Ⅱ中各元素电负性：O>N>C>Ni>H〖答案〗D〖解析〗A．镍为28号元素，镍原子失去2个电子形成镍离子，核外电子排布式为，A项正确；B．全部形成单键的碳原子为sp3杂化，形成双键的碳原子为杂化，B项正确；C．前者C原子为sp3杂化，键角约为，N原子为杂化，后者键角约为，C项正确；D．金属元素电负性小于非金属元素的电负性，则电负性O>N>C>H>Ni，D项错误；故选D。13.常温下，Cd2+-CN-溶液体系中存在平衡关系：、、、，含Cd微粒分布分数δ(含Cd的某种微粒物质的量/所有含Cd微粒物质的量之和)与的关系如图所示。已知，常温下，。下列说法错误的是（）A.曲线Ⅱ对应的主要平衡过程为、B.的平衡常数C.常温下，pH=7时体系中微粒浓度关系：D.平衡后加水稀释，体系中与的浓度之比将增大〖答案〗B〖祥解〗由图知，当很小时，较大，故曲线I表示，随着的增大，正向移动，减小，增大，故曲线Ⅱ表示，同理分析可知曲线Ⅲ、Ⅳ、V分别表示、、。【详析】A．由分析可知，曲线Ⅱ表示，其先增大后减小，对应的反应为、，A项正确；B．当=﹣3.6时，=，，B项错误；C．时，，则，=﹣3，观察图像知，，C项正确；D．由知，，，加水稀释，减小，K不变，与的浓度比增大，D项正确；故选B。14.通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）A.锗晶体键角为109°28′B.若硅锗合金i的密度为，则阿伏加德罗常数C.原子①的分数坐标为D.锗晶体熔点高于硅晶体的熔点〖答案〗D〖解析〗A．由锗晶胞图可知，每个锗均形成了4个键，为杂化，键角为109°28′，故A正确；B．由均摊法得，硅锗合金晶胞中含有原子个数为，原子个数为，晶胞体积为，，，故B正确；C．原子①位于右后方，分数坐标为，故C正确；D．硅、锗形成的晶体均为共价晶体，键长，键长越长键能越小，熔点越低，故D错误；〖答案〗选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.从失能催化剂[主要成分为铝、铁(Ⅲ)、硅、镍(Ⅱ)、钒(V)的氧化物]中回收镍的一种工艺流程如图所示：常温下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金属离子Fe3+Al3+Ni2+开始沉淀的pH2.73.47.6完全沉淀的pH3.24.29.1（1）V元素在周期表中的位置为_________________，其基态原子核外电子空间运动状态有_______种。（2）写出滤渣1的一种用途：________________________________。调节pH的范围是______________________，当金属离子的浓度为1×10-5mol·L-1时可认为完全沉淀，则常温下反应的平衡常数K=____________。（3）该萃取剂应具备的基本性质：①不溶于水且不与金属离子反应，②__________________________________________。（4）沉镍时反应的主要离子方程式为___________________________________________，以惰性电极电解时总反应的化学方程式为_____________________________________。〖答案〗（1）第四周期ⅤB族13（2）制作光导纤维、光学玻璃等4.2≤pH＜7.61037.4（3）易溶解难溶解VO（4）2HCO+Ni2+=NiCO3↓+CO2↑+H2O2H2O+2NiSO42Ni+2H2SO4+O2↑〖祥解〗二氧化硅难溶于水，且不与稀硫酸反应，因此滤渣1为SiO2，铝、铁(Ⅲ)、镍(Ⅱ)、钒(Ⅴ)分别以Al3+、Fe3+、Ni2+、VO形式存在，加入NaOH调节pH，Al3+、Fe3+以Al(OH)3、Fe(OH)3形式沉淀出来，VO转化成VO，加入萃取剂，将VO、Ni2+分离，据此分析；【详析】（1）V是23号元素，位于第四周期ⅤB族，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d34s2，即电子占据13个原子轨道，共有13种空间运动状态；故〖答案〗为第四周期ⅤB族；13；（2）SiO2不能与硫酸反应而其他氧化物均可与硫酸反应，故滤渣1为SiO2，可用于制作光导纤维、光学玻璃等；由流程图知，调pH的目的是除去Al3+、Fe3+，同时Ni2+不能形成沉淀，结合表中数据可知，pH的调控范围是4.2≤pH＜7.6；当c(Fe3+)=1×10-5mol/L时，溶液的pH=3.2，此时溶液中c(OH-)=1×10-10.8mol/L，Fe3++3OH-Fe(OH)3的平衡常数；故〖答案〗为制作光导纤维、光学玻璃等；4.2≤pH＜7.6；1037.4；（3）由萃取的目的可知，该萃取剂应具有的另一种性质是易溶解难溶解VO；故〖答案〗为易溶解难溶解VO；（4）沉镍反应中，HCO与Ni2+作用形成NiCO3、H+，H+与另一部分HCO作用生成CO2、H2O，相应的离子方程式为2HCO+Ni2+=NiCO3↓+CO2↑+H2O。反萃取后的水相为NiSO4溶液，电解时Ni2+在阴极上转化为Ni，阳极上有O2生成，电解总反应化学方程式为2H2O+2NiSO42Ni+2H2SO4+O2↑；故〖答案〗为2HCO+Ni2+=NiCO3↓+CO2↑+H2O；2H2O+2NiSO42Ni+2H2SO4+O2↑。16.亚硫酸钠是一种食品添加剂、防腐剂。（1）某次实验需要配制450mL0.2mol·L-1的亚硫酸钠溶液。①实验中需要用托盘天平称取_______g亚硫酸钠。②配制过程中需要使用图I中__________(填仪器名称)，定容时若视线如图Ⅱ所示，则对配制结果的影响情况是_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（2）亚硫酸钠在存放中可被空气氧化。检验亚硫酸钠样品溶液已经变质的实验方法是___________________________________________(简要与出实验方案及现象)。（3）为了测量亚硫酸钠样品的纯度，某同学取25.00mL上述配制的亚硫酸钠样品溶液加入锥形瓶中，然后用0.1mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定。①滴定方法如图_______(填“a”或“b”)所示，滴定终点时的标志是______________________。②下表记录的是三次平行实验的数值，其中第三次滴定结束时读数如图c，则V=_______，Na2SO3样品的纯度为__________。实验序号待测溶液体积/mL标准溶液开始时读数/mL滴定结束时读数/mL125.000.2019.21225.0019.2138.20325.000.10V〖答案〗（1）①12.6②玻璃棒、烧杯偏小（2）向样品溶液中加入足量盐酸及，仍有白色沉淀生成，则说明有生成，已经变质了（3）①a当滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液由无色变为浅红色且在内不变色②20.1095%〖祥解〗用高锰酸钾标准液滴定亚硫酸钠，测其纯度，利用氧化还原反应的滴定原理，高锰酸钾本身有颜色，则不需要指示剂，当滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液由无色变为浅红色且在内不变色，即可判定滴定终点，通过消耗高锰酸钾的体积，进而求得亚硫酸钠的纯度。【详析】（1）①由于没有规格的容量瓶，故实际配制的是溶液，需要质量为；②配制过程中需要使用玻璃棒、烧杯；图Ⅱ表示仰视，这会导致定容时水加多了，从而使所配溶液浓度偏小；（2）由于被氧化后有生成，故可用、检验，即向样品溶液中加入足量盐酸及，仍有白色沉淀生成，则说明有生成，已经变质了。（3）①取用溶液时，应使用酸式滴定管，故相应滴定方式为a；滴定终点时溶液中有少量，因此滴定终点时的标志是当滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液由无色变为浅红色且在内不变色；②观察所给示意图可知；三次实验所用标准溶液体积分别为，舍去，消耗标准溶液体积的平均值为。由电子守恒得：，，样品的纯度为。17.以CO2、CO、H2为原料可合成C2H5OH、HCHO等有机物，其中以CO2、H2为原料制备乙醇时涉及如下两个反应：①②（1）反应__________，该反应在__________(填“高温”或“低温”)下自发。（2）在适当条件下，将一定量的CO2、H2混合于恒容密闭容器中，二者可发生反应：I.Ⅱ.(副反应)测得不同温度下平衡时HCHO、CO的选择性[HCHO的选择性×100%、CO的选择性×100%]及CO2的转化率随温度的变化如图所示。①图中三条曲线，表示平衡时CO选择性的曲线是_______(填字母)，判断的依据是______________________________________________。②下列一定能说明反应I(不考虑反应Ⅱ)达到平衡状态的是_______(填字母)。a.气体密度保持不变b.K不变c.混合气体总物质的量保持不变（3）一定温度下，将5molCO2和amolH2通入密闭容器中，在Cu/ZrO催化剂作用下发生反应：，维持容器压强为6MPa，10min时反应达到平衡状态，测得平衡时容器的容积为开始时的60%。①当a_______15(填“>”或“<”)时，CO2的平衡转化率小于H2的平衡转化率。②当a=15时，该反应0～10min内，v(H2)=_______MPa·min-1，压强平衡常数_______MPa-4(保留一位小数)。〖答案〗（1）低温（2）①a生成甲醛的反应为放热反应，升温时平衡逆向移动，甲醛的选择性降低。生成的反应是吸热反应，升温有利于平衡向正反应方向移动，故a表示的选择性、c表示甲醛的选择性②c（3）①＜②0.39.5〖解析〗（1）由盖斯定律可1，用①－2×②即可得：；依据能自发进行，该反应、，则在低温下自发进行；（2）①生成甲醛的反应为放热反应，升温时平衡逆向移动，甲醛的选择性降低。生成的反应是吸热反应，升温有利于平衡向正反应方向移动，故a表示的选择性、c表示甲醛的选择性，从而可确定b表示的转化率;②a．由于气体总质量保持不变，容器容积保持不变，故密度一直保持不变，a项错误；b．K只随着温度变化，b项错误；c．由于向右进行的反应是气体分子数目减小的反应，故当总物质的量保持不变时反应处于平衡状态，c项正确；故选c；（3）①当、物质的量之比等于时，二者平衡转化率相等，当二者比值不等于化学计量数之比时，过量的物质转化率较小，故填＜；②恒温恒压条件下，容器体积之比等于气体物质的量之比，故达到平衡时气体总共为，设甲醇的变化量为x，列三段式有则5－2x+16－6x+x+3x=12mol，解得x=2mol，各物质平衡分压：、、、，开始时，，。18.硝化甘油(D)可用于生产烈性炸药，丙酮二羧酸(W)可用于山莨菪碱等抗胆碱药物的制备，工业上以丙烯为基本原料合成D和W的流程如图所示。已知：（1）用系统命名法命名时A的名称为__________，B的结构简式为__________。（2）A→E是加成反应，则X的分子式为__________，G中官能团的名称为羧基、__________。（3）C→D的化学方程式为___________________________________________。（4）除G外，与G官能团种类、个数完全相同的同分异构体还有_______种(不考虑立体异构)，其中，核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为__________(填一种)。（5）根据上述流程，以甲苯为原料合成苯乙酸，写出相应的合成路线：____________________________________________________(无机试剂任选)。〖答案〗（1）3-氯-1-丙烯（2）羟基（3）（4）8或（5）〖祥解〗由流程图中物质的分子组成及转化条件可推出A是、B是、C是。结合反应信息可推出F为、G为、E为。【详析】（1）A命名时应从靠近碳碳双键一侧编号，名称3-氯-1-丙烯；由分析可知B结构简式为；（2）由分析可知，E为，由A、E组成差异、反应类型及质量守恒可推出A与发生加成反应生成E，则X为；G为，其官能团名称为羧基、羟基；（3）C→D的化学方程式为甘油与硝酸发生酯化反应生成硝化甘油与水：。（4）没有支链时的同分异构体有1种为；当主链碳骨架为，另外的原子团为的结构有1种；为、有2种结构；当主链碳骨架为，另外的原子团可为、，各有1种结构；还可以为、，有1种结构；还可以是、，结构有1种，故共有8种同分异构体；其中，核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为或。（5）原料分子比产物分子少1个碳原子，结合题中信息，苯乙酸可由水解制得，而可由与反应制得，甲苯与反应可得到，故流程为。安徽省多校联考2025届高三上学期8月第一次联考可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5Ge-73一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者名鸡屎矾(指的是碱式碳酸铜或碱式硫酸铜)，不入药，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒(CH3COOH溶液)中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”下列分析正确的是（）A.鸡屎矾不能与苦酒反应 B.鸡屎矾属于碱式盐C.涂铁后发生了分解反应 D.鸡屎矾受热不分解〖答案〗B〖解析〗A．由鸡屎矾的组成可知其属于碱式盐，碱式盐能与酸反应，A项错误，B．由A项可知，鸡屎矾属于碱式盐，B项正确；C．涂铁后发生的是与间的置换反应，C项错误；D．碱式碳酸铜受热易分解、生成氧化铜、二氧化碳和水，D项错误；故选B。2.化学是人类进步的阶梯，科技的发展与化学密切相关。下列说法错误的是（）A.天津大学研发的石墨烯芯片将引领电子行业新革命，石墨烯属于新型烯烃B.“嫦娥六号”登月返回舱外表面使用的新型陶瓷片具有耐高温的性能C.人民币使用的防伪磁性油墨中含有Fe3O4D.(Ca8Y)Fe(PO4)7是我国在月壤中发现的新型矿物，Y是金属元素〖答案〗A〖解析〗A．石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨，是一种新型无机非金属材料，属于单质，不属于烯烃，A项错误；B．返回舱与大气摩擦会产生大量的热，导致表层温度很高，因此陶瓷片应具有耐高温的性能，B项正确；C．Fe3O4俗称磁性氧化铁，由题目中“磁性”可知，其含有Fe3O4，C项正确；D．Y是钇，属于金属元素，D项正确；故选A。3.下列有关物质的性质与用途均正确但二者之间不存在因果关系的是（）选项AB用途Fe2O3与Al反应可用于焊接钢轨用CO2做蔬菜大棚中的气体肥料性质Fe2O3与Al反应时放出大量的热CO2参与光合作用选项CD用途明矾可作净水剂NaClO可用作漂白剂性质Al3+水解生成Al(OH)3胶体NaClO易电离〖答案〗D〖解析〗A．铝热反应会放出大量的热，放出的热量会使铁轨熔化，铝热反应置换的铁与钢轨融合在一起，二者存在因果关系，A项不符合题意；B．蔬菜生长需要进行光合作用，二者存在因果关系，B项不符合题意；C．明矾作净水剂是因水解生成具有强吸附性的胶休，二者存在因果关系，C项不符合题意；D．有强氧化性，具有漂白性，与其是否易电离无关，D项符合题意；故选D。4.在自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法错误的是（）A.火山喷发口存在少量游离态硫B.火山喷发后有可能导致硫酸型酸雨的发生C.黄铁矿转化为石膏的反应可能为4FeS2+16H2O+15O2+8CaCO3=8CaSO4·2H2O+2Fe2O3+8CO2D.酸雨放置过程中pH变大〖答案〗D〖解析〗A．硫在自然界中，有化合态形式存在，例如硫化物、硫酸盐等，也有游离态形式存在，以单质硫存在于火山喷发口附近，A项正确；B．火喷发会产生大量的，在雨水中最终会转化为硫酸，形成酸雨，B项正确；C．由氧化还原反应及质量守恒原理可知，黄铁矿转化为石膏的反应可能为4FeS2+16H2O+15O2+8CaCO3=8CaSO4·2H2O+2Fe2O3+8CO2，C项正确；D．放置过程中酸雨中的会转化为，故酸性增强变小，D项错误；故选D。5.下列有关实验设计能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验设计A证明非金属性：Cl>C向Na2CO3溶液中滴加盐酸B提纯Ag2S(杂质是AgCl)将混合物置于K2S溶液中，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥C证明某液态有机物(X)是烃使X充分燃烧，检测到燃烧产物只有H2O、CO2D证明某气体是CO2将气体缓慢通过澄清石灰水〖答案〗B〖解析〗A．利用酸与盐反应比较非金属性强弱时，酸必须是最高价氧化物对应水化物，A项错误；B．溶解度远小于的溶解度，因此易与反应转化为，B项正确；C．烃含氧衍生物完全燃烧时产物也只含有、，不能证明是烃，C项错误；D．也能使澄清石灰水变浑浊，气体缓慢通过澄清石灰水不能证明是CO2，D项错误；故选B。6.阿莫西林主要用于治疗敏感菌(不产β-内酰胺酶菌株)所致的感染，其结构如图所示。下列有关阿莫西林的说法正确的是（）A.在碱性条件下不稳定B.第一电离能：O>N>CC.1mol阿莫西林可与5molBr2发生加成反应D.分子中含有1个大π键、2个π键〖答案〗A〖解析〗A．阿莫西林含有酰胺基、羧基，碱性条件下能反应，A正确；B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，第IIA族和第VA族的元素，它们的第一电离能大于相邻元素；第一电离能：，B错误；C．该物质不能与发生加成反应，C错误；D．分子中含有1个大π键、3个π键，D错误；故选A。7.将含+4价硫的化合物X通入(加入)到84消毒液中，可能发生反应NaClO+H2O+X→Na2SO4+Y+HCl，下列有关说法错误的是（）A.X发生氧化反应B.Y与HCl的化学计量数之比为1：1C.X为少量Na2SO3D.含Y的溶液应保存在棕色试剂瓶中〖答案〗C〖解析〗A．由氯元素价态降低可知X是还原剂，其发生氧化反应，A项正确；B．可被氧化，当量较少时，只有一部分被还原为，另一部分转化为，故Y为，相应方程式为，B项正确；C．若X是，则相应反应为，C项错误；D．由B项可知，Y为，见光易分解成盐酸和氧气，应保存在棕色试剂瓶中，D项正确；故选C。8.已知肼(H2N—NH2)因能接受H+而表现出弱碱性，下列说法错误的是（）A.肼与盐酸反应时会形成配位键B.肼中含极性键、非极性键C.第一步水解的离子方程式：D.肼的空间结构是平面形〖答案〗D〖解析〗A．中每个氮原子均有1个孤电子对，有1个空轨道，因此二者之间易形成配位键，故A正确；B．肼中含极性键和非极性键，故B正确；C．是得到后形成的阳离子，因此其第一步水解的离子方程式为，故C正确；D．肼中N上有4个价层电子对，采用杂化，不是平面形分子，故D错误；〖答案〗选D。9.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，4.48LHF中质子数目为B.0.2L1mol·L-1NaHS溶液中HS-、S2-数目共C.0.1molH3PO4晶体中含H+数目最多为D.2.1g丙烯分子中含σ键数目为〖答案〗D〖解析〗A．标准状况下，是液体，无法计算4.48LHF的物质的量，A项错误；B．溶液中还含有，则0.2L1mol·L-1NaHS溶液中、HS-、S2-数目共，B项错误；C．磷酸晶体是由磷酸分子构成的，不存在氢离子，C项错误；D．丙烯为，一分子中含有6个键、2个键，则0.05mol丙烯分子中含σ键数目为，D项正确；故选D。10.下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是（）选项ABCDXFeNaCO2Al2O3YFeCl3Na2O2Na2CO3ZFeCl2NaOHNaHCO3Al(OH)3〖答案〗B〖解析〗A．Fe与反应得到，与反应得到，与得到，与反应得到，A项不符合题意；B．无法直接转化为，B项符合题意；C．与溶液反应可得到，与可以相互转化，与酸反应可得到，C项不符合题意：D．与溶液反应可得到，溶液与反应可得到，与溶液反应可得到，受热分解可得，D项不符合题意；故选B。11.中国科学技术大学陈维教授团队成功构建了一种由高效H2负极和多孔碳正极组成的可充电氢氯电池，该电池能在40～70℃下的宽温区范围运行。下列叙述错误的是(忽略气体在溶液中的溶解)（）A.放电时，电流由多孔碳电极经外电路流向铂/石墨电极B.放电时，铂/石墨电极附近电解质溶液的pH降低C.充电时，多孔碳电极与电源负极连接D.充电时，阴极逸出11.2L气体(标准状况)时，理论上电解质溶液减少36.5g〖答案〗C〖祥解〗放电时，氢气在负极发生氧化反应，氯气在正极发生还原反应；充电时，多孔碳电极为阳极，阳极：，铂/石墨极为阴极，阴极：，据此分析；【详析】A．电池反应为，放电时，氢气在负极发生氧化反应，氯气在正极发生还原反应，多孔碳电极为正极，铂/石墨极为负极。原电池工作时，电流由正极流出，经外电路流向负极，A项正确；B．放电时，负极(铂/石墨极)反应式为，负极附近溶液的降低，B项正确；C．充电时，多孔碳电极为阳极，与电源正极连接，C错误；D．阴极：，阳极：，根据电子守恒可知，，电解质溶液减少，D正确；故选C。12.丁二酮肟(I)遇Ni2+能形成鲜红色沉淀，因此是检验Ni2+的优良试剂，检验原理如图所示。下列说法错误的是（）A.基态Ni2+核外电子排布式：B.物质I、Ⅱ中碳原子杂化类型均为sp2、sp3C.物质I中H—C—H的键角小于C—N—O的键角D.物质Ⅱ中各元素电负性：O>N>C>Ni>H〖答案〗D〖解析〗A．镍为28号元素，镍原子失去2个电子形成镍离子，核外电子排布式为，A项正确；B．全部形成单键的碳原子为sp3杂化，形成双键的碳原子为杂化，B项正确；C．前者C原子为sp3杂化，键角约为，N原子为杂化，后者键角约为，C项正确；D．金属元素电负性小于非金属元素的电负性，则电负性O>N>C>H>Ni，D项错误；故选D。13.常温下，Cd2+-CN-溶液体系中存在平衡关系：、、、，含Cd微粒分布分数δ(含Cd的某种微粒物质的量/所有含Cd微粒物质的量之和)与的关系如图所示。已知，常温下，。下列说法错误的是（）A.曲线Ⅱ对应的主要平衡过程为、B.的平衡常数C.常温下，pH=7时体系中微粒浓度关系：D.平衡后加水稀释，体系中与的浓度之比将增大〖答案〗B〖祥解〗由图知，当很小时，较大，故曲线I表示，随着的增大，正向移动，减小，增大，故曲线Ⅱ表示，同理分析可知曲线Ⅲ、Ⅳ、V分别表示、、。【详析】A．由分析可知，曲线Ⅱ表示，其先增大后减小，对应的反应为、，A项正确；B．当=﹣3.6时，=，，B项错误；C．时，，则，=﹣3，观察图像知，，C项正确；D．由知，，，加水稀释，减小，K不变，与的浓度比增大，D项正确；故选B。14.通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）A.锗晶体键角为109°28′B.若硅锗合金i的密度为，则阿伏加德罗常数C.原子①的分数坐标为D.锗晶体熔点高于硅晶体的熔点〖答案〗D〖解析〗A．由锗晶胞图可知，每个锗均形成了4个键，为杂化，键角为109°28′，故A正确；B．由均摊法得，硅锗合金晶胞中含有原子个数为，原子个数为，晶胞体积为，，，故B正确；C．原子①位于右后方，分数坐标为，故C正确；D．硅、锗形成的晶体均为共价晶体，键长，键长越长键能越小，熔点越低，故D错误；〖答案〗选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.从失能催化剂[主要成分为铝、铁(Ⅲ)、硅、镍(Ⅱ)、钒(V)的氧化物]中回收镍的一种工艺流程如图所示：常温下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金属离子Fe3+Al3+Ni2+开始沉淀的pH2.73.47.6完全沉淀的pH3.24.29.1（1）V元素在周期表中的位置为_________________，其基态原子核外电子空间运动状态有_______种。（2）写出滤渣1的一种用途：________________________________。调节pH的范围是______________________，当金属离子的浓度为1×10-5mol·L-1时可认为完全沉淀，则常温下反应的平衡常数K=____________。（3）该萃取剂应具备的基本性质：①不溶于水且不与金属离子反应，②__________________________________________。（4）沉镍时反应的主要离子方程式为___________________________________________，以惰性电极电解时总反应的化学方程式为_____________________________________。〖答案〗（1）第四周期ⅤB族13（2）制作光导纤维、光学玻璃等4.2≤pH＜7.61037.4（3）易溶解难溶解VO（4）2HCO+Ni2+=NiCO3↓+CO2↑+H2O2H2O+2NiSO42Ni+2H2SO4+O2↑〖祥解〗二氧化硅难溶于水，且不与稀硫酸反应，因此滤渣1为SiO2，铝、铁(Ⅲ)、镍(Ⅱ)、钒(Ⅴ)分别以Al3+、Fe3+、Ni2+、VO形式存在，加入NaOH调节pH，Al3+、Fe3+以Al(OH)3、Fe(OH)3形式沉淀出来，VO转化成VO，加入萃取剂，将VO、Ni2+分离，据此分析；【详析】（1）V是23号元素，位于第四周期ⅤB族，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d34s2，即电子占据13个原子轨道，共有13种空间运动状态；故〖答案〗为第四周期ⅤB族；13；（2）SiO2不能与硫酸反应而其他氧化物均可与硫酸反应，故滤渣1为SiO2，可用于制作光导纤维、光学玻璃等；由流程图知，调pH的目的是除去Al3+、Fe3+，同时Ni2+不能形成沉淀，结合表中数据可知，pH的调控范围是4.2≤pH＜7.6；当c(Fe3+)=1×10-5mol/L时，溶液的pH=3.2，此时溶液中c(OH-)=1×10-10.8mol/L，Fe3++3OH-Fe(OH)3的平衡常数；故〖答案〗为制作光导纤维、光学玻璃等；4.2≤pH＜7.6；1037.4；（3）由萃取的目的可知，该萃取剂应具有的另一种性质是易溶解难溶解VO；故〖答案〗为易溶解难溶解VO；（4）沉镍反应中，HCO与Ni2+作用形成NiCO3、H+，H+与另一部分HCO作用生成CO2、H2O，相应的离子方程式为2HCO+Ni2+=NiCO3↓+CO2↑+H2O。反萃取后的水相为NiSO4溶液，电解时Ni2+在阴极上转化为Ni，阳极上有O2生成，电解总反应化学方程式为2H2O+2NiSO42Ni+2H2SO4+O2↑；故〖答案〗为2HCO+Ni2+=NiCO3↓+CO2↑+H2O；2H2O+2NiSO42Ni+2H2SO4+O2↑。16.亚硫酸钠是一种食品添加剂、防腐剂。（1）某次实验需要配制450mL0.2mol·L-1的亚硫酸钠溶液。①实验中需要用托盘天平称取_______g亚硫酸钠。②配制过程中需要使用图I中__________(填仪器名称)，定容时若视线如图Ⅱ所示，则对配制结果的影响情况是_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（2）亚硫酸钠在存放中可被空气氧化。检验亚硫酸钠样品溶液已经变质的实验方法是___________________________________________(简要与出实验方案及现象)。（3）为了测量亚硫酸钠样品的纯度，某同学取25.00mL上述配制的亚硫酸钠样品溶液加入锥形瓶中，然后用0.1mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定。①滴定方法如图_______(填“a”或“b”)所示，滴定终点时的标志是______________________。②下表记录的是三次平行实验的数值，其中第三次滴定结束时读数如图c，则V=_______，Na2SO3样品的纯度为__________。实验序号待测溶液体积/mL标准溶液开始时读数/mL滴定结束时读数/mL125.000.2019.21225.0019.2138.20325.000.10V〖答案〗（1）①12.6②玻璃棒、烧杯偏小（2）向样品溶液中加入足量盐酸及，仍有白色沉淀生成，则说明有生成，已经变质了（3）①a当滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液由无色变为浅红色且在内不变色②20.1095%〖祥解〗用高锰酸钾标准液滴定亚硫酸钠，测其纯度，利用氧化还原反应的滴定原理，高锰酸钾本身有颜色，则不需要指示剂，当滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液由无色变为浅红色且在内不变色，即可判定滴定终点，通过消耗高锰酸钾的体积，进而求得亚硫酸钠的纯度。【详析】（1）①由于没有规格的容量瓶，故实际配制的是溶液，需要质量为；②配制过程中需要使用玻璃棒、烧杯；图Ⅱ表示仰视，这会导致定容时水加多了，从而使所配溶液浓度偏小；（2）由于被氧化后有生成，故可用、检验，即向样品溶液中加入足量盐酸及，仍有白色沉淀生成，则说明有生成，已经变质了。（3）①取用溶液时，应使用酸式滴定管，故相应滴定方式为a；滴定终点时溶液中有少量，因此滴定终点时的标志是当滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液由无色变为浅红色且在内不变色；②观察所给示意图可知；三次实验所用标准溶液体积分别为，舍去，消耗标准溶液体积的平均值为。由电子守恒得：，，样品的纯度为。17.以CO2、CO、H2为原料可合成C2H5OH、HCHO等有机物，其中以CO2、H2为原料制备乙醇时涉及如下两个反应：①②（1）反应__________，该反应在__________(填“高温”或“低温”)下自发。（2）在适当条件下，将一定量的CO2、H2混合于恒容密闭容器中，二者可发生反应：I.Ⅱ.(副反应)测得不同温度下平衡时HCHO、CO的选择性[HCHO的选择性×100%、CO的选择性×100%]及C