2025届安徽省百师联盟高三上学期8月联考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省百师联盟2025届高三上学期8月联考可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55Fe-56Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国新能源汽车发展迅速。下列说法正确的是（）A.制造汽车轮胎的顺丁橡胶，属于天然高分子化合物B.汽车安全气囊中有叠氮化钠(NaN3)，其中氮元素为-3价C.给磷酸铁锂电池充电时，电能转化为化学能D.车窗使用的钢化玻璃，属于新型无机非金属材料2.“民以食为天”。下列说法错误的是（）A.料酒中含有乙醇，乙醇属于饱和一元醇B.鸡蛋富含蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物C.油脂是高能量物质，其中植物油的主要成分为不饱和脂肪酸D.烘焙糕点时用到碳酸氢钠，碳酸氢钠属于电解质3.下列劳动项目与化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A将卤水加入豆浆中制豆腐蛋白质溶液在卤水的作用下聚沉B向红糖溶液中加入活性炭制白糖蔗糖水解为葡萄糖和果糖C用含铝和烧碱的“管道通”疏通下水管道2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D用二硫化碳清洗附着于试管内壁的硫黄硫黄和二硫化碳均为非极性分子4.下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是（）A.金属Mg的制备：Mg(OH)2MgCl2溶液MgB.实验室制硅酸：SiO2Na2SiO3H2SiO3C.漂白粉失效：NaClOHClOHClD.金属钠在空气中放置：NaNa2O2Na2CO35.奎宁用于治疗疟疾，其结构简式如下。下列有关奎宁的说法，错误的是（）A.分子式为C20H24O2N2 B.能使Br2的CCl4溶液褪色C.分子中有5个手性碳原子 D.该物质属于芳香族化合物，能与HCl反应6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A.1molFe与足量稀硝酸反应转移3NA个电子B.28gCO和N2的混合气体中含有2NA个原子C.1mol[Cu(NH3)4]2+中含有16NA个σ键D.标准状况下，11.2L己烷含有10NA个原子7.下列有关反应的描述，不正确的是（）A.CH≡CH完全燃烧过程中，CH≡CH中所有化学键均断裂B.SO2生成SO3，中心原子S的轨道杂化类型未发生改变C.电解精炼铜时，每转移2mol电子，则阳极质量减小64gD.Cu催化氧化乙醇过程中，Cu的参与降低了活化能8.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA键角：NH3>PH3电负性：N>PB酸性：HCl>H2CO3非金属性：Cl>CCSiO2与NaOH、HF均能反应SiO2为两性氧化物DHClO见光或受热易分解HClO具有漂白性9.下列装置或操作能达到相应实验目的是（）A．除去CO2中的SO2B．分离I2的CCl4溶液和H2O的混合物C．用MnO2与H2O2制取O2D．制备无水乙醇10.在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系，图2表示反应进程中能量的变化。下列说法不正确的是（）A.反应在3min时达到平衡状态 B.曲线b表示使用催化剂能量变化C.平衡时，H2的转化率为75% D.由图2知1molCO完全反应放出91kJ热量11.以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料的可充电“Na-CO2”电池的工作原理如图所示，放电时的总反应为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列说法中，不正确的是（）A.放电时，电子的流向为钠箔→导线→MWCNTB.放电时，正极反应为2CO2+4Na++4e-＝2Na2CO3C.充电时，向MWCNT极移动D.充电时，每转移0.1mol电子，释放出CO2的体积在标准状况下为1.68L12.部分含N、S物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.b、c、h、k在标准状况下均为无色气体B.f与h、j的浓溶液均可反应生成gC.工业上制备a的路线为d→c→b→aD.e与i、f与i的反应属于同一基本反应类型13.在25C下，向0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液的pH与关系曲线如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列说法错误的是（）A.Kb(NH3·H2O)≈10-4.6B.水的电离程度：a<b<cC.c点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.b点溶液中存在：c()=c(NH3·H2O)×10-2.414.叠氮化钠(NaN3)的晶胞结构如图。下列说法错误的是（）A.与Na+等距离且最近的有4个 B.每个含有10个电子C.晶体中存在离子键和共价键 D.晶体中所有离子的配位数相同二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2及CaO]为原料制备马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]的一种工艺流程如图所示。已知Ksp(CaF2)=3.6×10-12，当溶液中离子浓度≤1×10-5mol/L)时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：（1）为增大步骤Ⅰ的浸出速率，可采取的措施有______________(写出一条即可)。（2）步骤Ⅰ中SO2的作用是_________________，滤渣1的成分为___________(填化学式)。（3）步骤Ⅱ中MnO2发生反应的离子方程式为____________________。（4）“除钙”步骤中若要Ca2+完全沉淀，需控制溶液中的c(F-)≥___________mol/L。（5）“低温沉锰”得到MnCO3，“酸溶”时发生反应的化学方程式为_________________。（6）MnOx一种晶型的晶胞结构如图已知该晶胞的体积为vcm3，则该晶胞中“”球代表的原子的配位数为___________，该晶体的密度为___________g/cm3.(阿伏加德罗常数的值用NA表示)16.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是生产锂电池正极FePO4的原料，呈浅黄色，难溶于水，有较强还原性，受热易分解。Ⅰ．制备草酸亚铁晶体①称取5.0g(NH4)2Fe(SO4)2，并放入如图装置的仪器A中，加入10滴左右1.0mol/LH2SO4溶液和15mL蒸馏水，加热溶解。②用仪器B加入25.0mL饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至80~90℃停止加热，静置。③待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。（1）仪器A的名称为___________，仪器C的作用是___________。（2）用98.3%的浓硫酸配制1.0mol/L稀硫酸，需要选用的仪器是___________(填字母)。A．B．C．D．E．（3）抽滤的优点为_______________________(写出两点即可)。（4）称取一定量FeC2O4·2H2O，在氩气中进行热分解，得到固体残留率随温度变化曲线如图。已知：固体残留率=。若M→N生成三种氧化物，则该过程反应的化学方程式为_________________。Ⅱ．样品中铁元素质量分数检测草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)粗品中可能含有杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，用KMnO4溶液滴定法测定该粗品的纯度，实验过程如图。已知：5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。回答下列问题：（5）“滴定②”中发生反应的离子方程式为__________________________。（6）样品中铁元素的质量分数为_____________。17.甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。Ⅰ．CH4(g)和CO2(g)的一种催化反应历程如图所示：已知部分化学键的键能数据如下表。共价键C-HC=OO-HC-OC-C键能(kJ/mol)413745463351348（1）已知产物均为气态，反应CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g)的ΔH=___________。（2）若改用更高效的催化剂，该反应的ΔH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）将等物质的量的CO2(g)和CH4(g)置于恒容的绝热容器中发生上述反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________(填字母)。a．2molC=O断裂的同时生成NA个CH3COOHb．容器中的温度不变c．=1，且保持不变d．混合气体的密度不变e．v正(CO2)=v逆(CH3COOH)f．容器中的总压不变Ⅱ．甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一、反应如下：反应ⅰ．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ/mol反应ⅱ．CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165kJ/mol（4）对于反应ⅰ，向体积为1L的恒容密闭容器中，按n(CH4)：n(H2O)=1：1投料。若在恒温条件下，反应达到平衡时，CH4的转化率为60%，则平衡时容器内的压强与起始时压强之比为___________(填最简整数比)。（5）反应ⅱ的速率方程v=k·cm(CH4)·c0.5(H2O)，k为速率常数(只受温度影响)，m为CH4的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分的初始浓度和反应初始的瞬时速率如下表。实验序号c(H2O)/(mol/L)CH4/(mol/L)v/mol/(L·s)11.01.01.2021.02.02.40①m=___________，k=___________(不要求写单位)。②当实验2进行到c(H2O)=0.25mol/L时，反应的瞬时速率v=___________mol/(L·s)。（6）恒温条件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)在体积为1L密闭容器中发生反应ⅰ、反应ⅱ，反应达平衡时，CH4(g)的转化率为60%，CO2(g)的物质的量为0.3mol，则反应ⅰ的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。18.已知物质H属于苯并咪唑类有机物，其合成路线如下。已知：回答下列问题：（1）A的名称为___________，B分子中的官能团名称为___________。（2）反应A→B中有副产物C8H6O4生成，则该副产物的结构简式为___________。（3）反应B→C除生成C外，还生成HCl和一种氧化物，则该反应的化学方程式为_________________________________________，F→H的反应类型为___________。（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：______________。i．含有酮羰基；ⅱ．苯环上有两个取代基；ⅲ．核磁共振氢谱有三组面积比为1：1：1的峰。（5）写出以苯为原料，无机试剂任选，合成的路线：_____________________________________________________。

——★参考答案★——一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.C2.C3.B4.B5.C6.D7.C8.A9.A10.A11.B12.B13.D14.B二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（1）搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸的浓度等（2）还原Fe2O3和MnO(OH)SiO2和CaSO4（3）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（4）6.0×10-4（5）MnCO3+2H3PO4=Mn(H2PO4)2+CO2↑+H2O（6）316.（1）三颈烧瓶(或三口烧瓶)冷凝回流（2）ACD（3）过滤速度快、分离彻底、固体更干燥等（4）3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑（5）5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（6）%17.（1）-4kJ·mol-1（2）不变（3）bef（4）8：5（5）①11.2②0.975（6）6918.（1）1，4-二甲苯(或对二甲苯)羧基（2）（3）+SOCl2→+SO2+HCl取代反应（4）（5）安徽省百师联盟2025届高三上学期8月联考可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55Fe-56Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国新能源汽车发展迅速。下列说法正确的是（）A.制造汽车轮胎的顺丁橡胶，属于天然高分子化合物B.汽车安全气囊中有叠氮化钠(NaN3)，其中氮元素为-3价C.给磷酸铁锂电池充电时，电能转化为化学能D.车窗使用的钢化玻璃，属于新型无机非金属材料2.“民以食为天”。下列说法错误的是（）A.料酒中含有乙醇，乙醇属于饱和一元醇B.鸡蛋富含蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物C.油脂是高能量物质，其中植物油的主要成分为不饱和脂肪酸D.烘焙糕点时用到碳酸氢钠，碳酸氢钠属于电解质3.下列劳动项目与化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A将卤水加入豆浆中制豆腐蛋白质溶液在卤水的作用下聚沉B向红糖溶液中加入活性炭制白糖蔗糖水解为葡萄糖和果糖C用含铝和烧碱的“管道通”疏通下水管道2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D用二硫化碳清洗附着于试管内壁的硫黄硫黄和二硫化碳均为非极性分子4.下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是（）A.金属Mg的制备：Mg(OH)2MgCl2溶液MgB.实验室制硅酸：SiO2Na2SiO3H2SiO3C.漂白粉失效：NaClOHClOHClD.金属钠在空气中放置：NaNa2O2Na2CO35.奎宁用于治疗疟疾，其结构简式如下。下列有关奎宁的说法，错误的是（）A.分子式为C20H24O2N2 B.能使Br2的CCl4溶液褪色C.分子中有5个手性碳原子 D.该物质属于芳香族化合物，能与HCl反应6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A.1molFe与足量稀硝酸反应转移3NA个电子B.28gCO和N2的混合气体中含有2NA个原子C.1mol[Cu(NH3)4]2+中含有16NA个σ键D.标准状况下，11.2L己烷含有10NA个原子7.下列有关反应的描述，不正确的是（）A.CH≡CH完全燃烧过程中，CH≡CH中所有化学键均断裂B.SO2生成SO3，中心原子S的轨道杂化类型未发生改变C.电解精炼铜时，每转移2mol电子，则阳极质量减小64gD.Cu催化氧化乙醇过程中，Cu的参与降低了活化能8.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA键角：NH3>PH3电负性：N>PB酸性：HCl>H2CO3非金属性：Cl>CCSiO2与NaOH、HF均能反应SiO2为两性氧化物DHClO见光或受热易分解HClO具有漂白性9.下列装置或操作能达到相应实验目的是（）A．除去CO2中的SO2B．分离I2的CCl4溶液和H2O的混合物C．用MnO2与H2O2制取O2D．制备无水乙醇10.在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系，图2表示反应进程中能量的变化。下列说法不正确的是（）A.反应在3min时达到平衡状态 B.曲线b表示使用催化剂能量变化C.平衡时，H2的转化率为75% D.由图2知1molCO完全反应放出91kJ热量11.以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料的可充电“Na-CO2”电池的工作原理如图所示，放电时的总反应为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列说法中，不正确的是（）A.放电时，电子的流向为钠箔→导线→MWCNTB.放电时，正极反应为2CO2+4Na++4e-＝2Na2CO3C.充电时，向MWCNT极移动D.充电时，每转移0.1mol电子，释放出CO2的体积在标准状况下为1.68L12.部分含N、S物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.b、c、h、k在标准状况下均为无色气体B.f与h、j的浓溶液均可反应生成gC.工业上制备a的路线为d→c→b→aD.e与i、f与i的反应属于同一基本反应类型13.在25C下，向0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液的pH与关系曲线如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列说法错误的是（）A.Kb(NH3·H2O)≈10-4.6B.水的电离程度：a<b<cC.c点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.b点溶液中存在：c()=c(NH3·H2O)×10-2.414.叠氮化钠(NaN3)的晶胞结构如图。下列说法错误的是（）A.与Na+等距离且最近的有4个 B.每个含有10个电子C.晶体中存在离子键和共价键 D.晶体中所有离子的配位数相同二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2及CaO]为原料制备马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]的一种工艺流程如图所示。已知Ksp(CaF2)=3.6×10-12，当溶液中离子浓度≤1×10-5mol/L)时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：（1）为增大步骤Ⅰ的浸出速率，可采取的措施有______________(写出一条即可)。（2）步骤Ⅰ中SO2的作用是_________________，滤渣1的成分为___________(填化学式)。（3）步骤Ⅱ中MnO2发生反应的离子方程式为____________________。（4）“除钙”步骤中若要Ca2+完全沉淀，需控制溶液中的c(F-)≥___________mol/L。（5）“低温沉锰”得到MnCO3，“酸溶”时发生反应的化学方程式为_________________。（6）MnOx一种晶型的晶胞结构如图已知该晶胞的体积为vcm3，则该晶胞中“”球代表的原子的配位数为___________，该晶体的密度为___________g/cm3.(阿伏加德罗常数的值用NA表示)16.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是生产锂电池正极FePO4的原料，呈浅黄色，难溶于水，有较强还原性，受热易分解。Ⅰ．制备草酸亚铁晶体①称取5.0g(NH4)2Fe(SO4)2，并放入如图装置的仪器A中，加入10滴左右1.0mol/LH2SO4溶液和15mL蒸馏水，加热溶解。②用仪器B加入25.0mL饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至80~90℃停止加热，静置。③待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。（1）仪器A的名称为___________，仪器C的作用是___________。（2）用98.3%的浓硫酸配制1.0mol/L稀硫酸，需要选用的仪器是___________(填字母)。A．B．C．D．E．（3）抽滤的优点为_______________________(写出两点即可)。（4）称取一定量FeC2O4·2H2O，在氩气中进行热分解，得到固体残留率随温度变化曲线如图。已知：固体残留率=。若M→N生成三种氧化物，则该过程反应的化学方程式为_________________。Ⅱ．样品中铁元素质量分数检测草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)粗品中可能含有杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，用KMnO4溶液滴定法测定该粗品的纯度，实验过程如图。已知：5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。回答下列问题：（5）“滴定②”中发生反应的离子方程式为__________________________。（6）样品中铁元素的质量分数为_____________。17.甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。Ⅰ．CH4(g)和CO2(g)的一种催化反应历程如图所示：已知部分化学键的键能数据如下表。共价键C-HC=OO-HC-OC-C键能(kJ/mol)413745463351348（1）已知产物均为气态，反应CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g)的ΔH=___________。（2）若改用更高效的催化剂，该反应的ΔH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）将等物质的量的CO2(g)和CH4(g)置于恒容的绝热容器中发生上述反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________(填字母)。a．2molC=O断裂的同时生成NA个CH3COOHb．容器中的温度不变c．=1，且保持不变d．混合气体的密度不变e．v正(CO2)=v逆(CH3COOH)f．容器中的总压不变Ⅱ．甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一、反应如下：反应ⅰ．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ/mol反应ⅱ．CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165kJ/mol（4）对于反应ⅰ，向体积为1L的恒容密闭容器中，按n(CH4)：n(H2O)=1：1投料。若在恒温条件下，反应达到平衡时，CH4的转化率为60%，则平衡时容器内的压强与起始时压强之比为___________(填最简整数比)。（5）反应ⅱ的速率方程v=k·cm(CH4)·c0.5(H2O)，k为速率常数(只受温度影响)，m为CH4的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分的初始浓度和反应初始的瞬时速率如下表。实验序号c(H2O)/(mol/L)CH4/(mol/L)v/mol/(L·s)11.01.01.2021.02.02.40①m=___________，k=___________(不要求写单位)。②当实验2进行到c(H2O)=0.25mol/L时，反应的瞬时速率v=___________mol/(L·s)。（6）恒温条件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)在体积为1L密闭容器中发生反应ⅰ、反应ⅱ，反应达平衡时，CH4(g)的转化率为60%，CO2(g)的物质的量