2024年天津新高二开学摸底考化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1天津2024年新高二开学摸底考试卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版2019必修第一册+必修第二册。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．雾霾是雾和霾的混合物，其中雾是自然天气现象，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，其中霾属于悬浊液，雾所属的分散系是A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体〖答案〗D〖解析〗雾是小液滴，其粒子直径在1~100nm之间，形成的分散系是胶体，故〖答案〗选D。2．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．淀粉溶液、食盐水、烧碱、氯化钙C．纯碱、海水、硫酸钠、蔗糖 D．胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡〖答案〗C〖解析〗盐酸是氯化氢气体的水溶液，盐酸是混合物，故A错误；淀粉溶液是混合物，氯化钙是电解质，故B错误；纯碱具有固定组成，胆矾是纯净物；海水是混合物；硫酸钠的水溶液能导电，硫酸钠属于电解质；蔗糖自身不能电离，蔗糖属于非电解质，故C正确；熔融状态的硫酸钡能导电，硫酸钡属于电解质，故D错误；故选C。3．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．半径：F-<Na+ B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：HCl<HBr D．碱性：LiOH<Be(OH)2〖答案〗C〖解析〗F-和Na+电子层结构相同，质子数越多，原子核对核外电子的束缚力越强，离子半径越小，所以半径应该是：F-＞Na+，A错误；同周期由左向右元素的非金属性增强，非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3，B错误；氯化氢和溴化氢形成的均是分子晶体，沸点随分子间作用力的增大而升高，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则沸点：HCl＜HBr，C正确；同周期由左向右元素的金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2，D错误；〖答案〗选C。4．下列说法中，不正确的是A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C．铁丝在氯气中燃烧，产生白烟D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾〖答案〗C〖解析〗氯气是一种黄绿色有毒气体，因相对分子质量大于空气，则氯气的密度比空气大，A正确；氯气可以和氢氧化钙等碱反应生成次氯酸盐，常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂，B正确；铁丝在氯气中燃烧，产生褐色的烟，产物为氯化铁，C错误；纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，HCl在集气瓶口遇空气中的水蒸气形成白色的酸雾，D正确；故选C。5．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强〖答案〗A〖解析〗元素周期率中，同主族从上到下，原子半径增大，金属性变强，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，碱性增强。锂与钠是同主族元素，从上到下，金属性变强，所以钠与水反应比锂与水反应更剧烈，A项错误；砹(At)为卤族元素，从上到下，固体颜色变深，根据氯化银的性质推断AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，B项正确；铷为碱金属元素，碱金属从上到下，与氧气反应产物越来越复杂，则铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C项正确；卤族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。〖答案〗选A。6．反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，作氧化剂的是A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2〖答案〗A〖解析〗反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，中Fe元素的化合价降低，得电子，则Fe2O3是氧化剂，故A正确；CO中碳在氧化还原反应中化合价升高，失电子，作还原剂，故B错误；铁是还原产物，故C错误；CO2是氧化产物，故D错误；故选A。7．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸〖答案〗D〖解析〗氢氧化钠与盐酸的离子方程式为H++OH-=H2O；而氢氧化铜与盐酸的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故不可用同一离子方程式表示，A不合题意；BaCl2溶液与Na2SO4溶液的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的离子方程式为2H++Ba2+++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故不可用同一离子方程式表示，B不合题意；Na2CO3溶液与硝酸溶液的离子方程式为；CaCO3溶液与硝酸溶液的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故不可用同一离子方程式表示，C不合题意；石灰石与硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；石灰石与盐酸的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故可用同一离子方程式表示，D符合题意；故〖答案〗为：D。8．下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是A．先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有B．加入氯水后，再加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+C．加入盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有，也可能有D．加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe3+〖答案〗B〖解析〗先加入稀盐酸酸化，无明显现象，可以排除Ag+、、等干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有，故A正确；加入氯水后，再加入KSCN溶液变红，不能证明原溶液一定有Fe2+，可能原溶液中有Fe3+，应该是先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变红，才可证明原溶液中有Fe2+，故B错误；含有或的溶液中加入盐酸，产生无色无味的气体CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，故C正确；Fe3+和SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3，加入KSCN溶液变红，可以证明原溶液一定有Fe3+，故D正确；故选B。9．由氯乙烯（CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（）可用来制造多种包装材料，下列有关说法错误的是A．聚氯乙烯属于高分子化合物B．氯乙烯可由乙烯与氯化氢加成制得C．由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子经济”D．大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染〖答案〗B〖解析〗聚氯乙烯的分子式为(C2H3Cl)n，其相对分子质量一般很大，其本身就属于高分子化合物，A正确；乙烯和氯化氢加成得到的是氯乙烷，氯乙烯是由乙炔和氯化氢加成制得，B错误；氯乙烯制得聚氯乙烯的过程中，没有其他产物生成，所有原子都构成了目标产物，所以这个过程符合“原子经济”，C正确；D正确；故合理选项为B。10．下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是A．镁与盐酸的反应 B．生石灰与水的反应C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．盐酸与氢氧化钠的反应〖答案〗C〖解析〗由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应。镁与盐酸反应是放热反应，不符合题意，故A错误；生石灰与水反应是放热反应，不符合题意，故B错误；盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，故C正确；盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故D错误；故选：C。11．对于反应，下列说法正确的是A．其他条件相同，增大的浓度，可加快逆反应速率B．其他条件相同，及时分离出，可加快正反应速率C．达到化学平衡状态时，与的浓度相等D．使用催化剂能使完全转化为〖答案〗A〖解析〗其他条件相同，增大反应物氨气的浓度，正、逆反应速率都加快，故A正确；尿素为固体，改变固体的量，对反应速率没有影响，故B错误；反应物氨气和二氧化碳的起始浓度未知，则无法确定达到化学平衡状态时二氧化碳和水蒸气的浓度关系，故C错误；生成尿素的反应为不可能完全反应的可逆反应，所以使用催化剂能加快反应速率，但不能使氨气完全转化为尿素，故D错误；故选A。12．CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是A．分子的空间结构是直线形B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有共价键的D．CO和O生成的过程涉及了电子转移〖答案〗B〖解析〗根据图示，分子的空间结构为直线形，故A正确；根据过程示意图，中的化学键没有断裂形成和，故B错误；的结构式为，和生成了具有共价键的，故C正确；中显+2价，中显+4价，和生成存在化合价的变化，所以涉及电子转移，故D正确；选B。13．用如图所示装置进行与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列说法错误的是A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B．反应中生成(标准状况下)氢气时，转移电子数为C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D．实验开始时应先点燃装置A中的酒精灯，再点燃酒精喷灯〖答案〗B〖解析〗先点燃A处酒精灯，等水蒸气排尽装置内的空气后再点燃酒精喷灯，B中铁和水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，C中干燥剂干燥氢气，D用向下排空气法收集氢气。进行与水蒸气反应的实验，A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气，故A正确；反应中氢元素化合价由+1降低为0，生成(标准状况下)氢气时，转移电子数为2NA，故B错误；装置C的作用是干燥氢气，加入的固体干燥剂可能是碱石灰，故C正确；为防止铁和氧气反应，实验开始时应先点燃装置A中的酒精灯，等水蒸气排尽装置内的空气后再点燃酒精喷灯，故D正确；选B。14．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①；②。下列说法正确的是A．两个反应中硫元素均被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：D．反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为1：5〖答案〗D〖解析〗反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，故A项错误；反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，故B项错误；由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，故C项错误；由反应①得，生成1mol转移2mol，由反应②得，生成1mol转移10mol，所以当生成等量的时，转移电子数之比为1：5，故D项正确。故选D。15．现有如图所示甲、乙两个装置，下列说法正确的是A．甲装置可将电能转化为化学能 B．乙装置中锌片作负极C．两装置中铜片上均有气体生成 D．甲装置中电流由铜片沿导线流向锌片〖答案〗D〖解析〗甲装置是原电池，将化学能转化为电能，故A错误；乙装置不是原电池，不存在正负极，故B错误；甲装置铜片上有气泡，乙装置锌片上有气泡，故C错误；甲装置铜为正极，锌为负极，电流由铜片沿导线流向锌片，故D正确；〖答案〗选D。16．近期，北京化工大学与清华大学联合课题组研究了一种电催化策略，可将甘油三酯转化为LA．甘油三酯电催化升级过程示意图如下：下列叙述错误的是A．甘油三酯转化为GLY是高分子转化为小分子的过程B．地沟油、废弃的植物油可作为该催化升级过程的原料C．GLY在电催化过程中有氧化反应发生，LA为其阳极产物。D．LA在一定条件下可用于生产能生物降解的聚合物〖答案〗A〖解析〗甘油三酯不是高分子化合物，A错误；地沟油和废弃的植物油都为甘油三酯，故都可以作为催化升级过程的原料，B正确；GLY电催化过程中一个羟基变成羰基，为氧化反应，LA为阳极产物，C正确；LA含有羧基和羟基，能发生缩聚反应上次能降解的聚合物，D正确；故选A。17．将铜丝插入热浓硫酸中进行探究实验，下列分析正确的是A．Cu与浓硫酸反应，只体现浓H2SO4的强氧化性B．a处变红，SO2是酸性氧化物C．b和c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成〖答案〗B〖解析〗铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，能够使石蕊试液变红，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能够还原高锰酸钾溶液，使其褪色，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。铜与浓硫酸反应，浓硫酸既表现强的氧化性，又表现酸性，故A错误；铜和浓硫酸反应生成SO2，SO2是酸性氧化物，SO2溶于水生成了酸，所以a处的紫色石蕊溶液变红，故B正确；c处高锰酸钾褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4•5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。〖答案〗选B。18．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向溶液中加入过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：B能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色具有漂白性C向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑体积膨胀，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰该溶液中有，没有〖答案〗C〖解析〗过量氯水会与KI反应，故产生的I2不一定是Br2与KI反应生成的，不能证明氧化性：Br2>I2，A错误石蕊试纸先变红后褪色，说明生成具有酸性和漂白性的物质，氯气无漂白性，B错误；向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，说明浓硫酸脱水性，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体，说明碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，则体现浓硫酸强氧化性，C正确；黄光能掩盖紫光，可能含有K+，D错误；故选C。19．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法不正确的是A．操作a是过滤B．图中X可能是氨气C．母液的主要成分是，可用于化肥工业D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收〖答案〗B〖解析〗侯氏制碱法将NH3和CO2通入饱和NaCl溶液中，发生反应侯氏制碱法NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，操作a为过滤，沉淀为NaHCO3，煅烧后发生反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，得到Na2CO3，可循环利用的物质X为CO2。根据分析，操作a是过滤，过滤得沉淀和母液，A正确；碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，B错误；母液的主要成分是NH4Cl，是一种氮肥，可用于化肥工业，C正确；氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，D正确；故选B。20．将一定质量的金属铜溶于50mL15mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0.2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为A．6.4g B．11.2g C．12.8g D．16.0g〖答案〗D〖解析〗反应前硝酸的物质的量为0.05L×15mol/L=0.75mol，反应剩余硝酸的物质的量为0.05L×1mol/L=0.05mol，所以参加反应的硝酸是0.7mol，生成气体的物质的量为0.2mol，根据氮原子守恒，生成硝酸铜为（0.7mol-0.2mol）÷2=0.25mol，则金属铜的质量为0.25mol×64g/mol=16.0g，〖答案〗选D。第II卷（非选择题共40分）二、非选择题：本题共5个小题，共40分。21．（7分）根据下列提供的物质回答问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）仅含共价键的是；既有离子键又有共价键的是(用序号表示)。（2）离子化合物是；共价化合物是(用序号表示)。（3）的电子式：；的电子式：；的电子式：。〖答案〗（每空1分）（1）③⑥⑧⑨⑩①④⑦（2）①②④⑤⑦③⑧⑨⑩（3）〖解析〗（1）①含有离子键和共价键；②含有离子键；③只含有共价键；④含有离子键和共价键；⑤含有离子键；⑥只含有共价键；⑦含有离子键和共价键；⑧只含有共价键；⑨只含有共价键；⑩只含有共价键。（3）氯化铵是离子化合物由和构成。过氧化钠是由2个与1个构成；为共价化合物，电子式为：。22．（9分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：（1）A是，B是，C是(均填化学式)。（2）反应⑥的化学方程式为：。（3）反应④的离子方程式为：。（4）检验D溶液中阳离子的离子方程式为。〖答案〗（除标注外，每空1分）（1）FeCl2H2（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（2分）（4）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（2分）〖解析〗由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；由框图可知反应生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物；反应生成的E为Cl2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe，所以A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2，G为Fe(OH)2，H为Fe(OH)3。（1）根据分析，单质B为黄绿色气体，可知B为Cl2、A为Fe、C为H2；（2）根据分析，反应⑥中Fe(OH)2可与氧气反应生成Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）根据分析，反应④中氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；（4）根据分析，D溶液中阳离子为Fe3+，可用KSCN检验，加入KSCN，若溶液变为红色，则证明有Fe3+，离子反应为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。23．（8分）A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：请回答下列问题：（1）A的结构简式为，A→H的反应类型为。（2）C中的官能团名称为。（3）的结构式如图所示，在反应②中断裂的化学键是(填序号)。（4）写出反应②的化学方程式。（5）写出G的结构简式。（6）有关上述物质的说法错误的是。a．反应④的反应类型为加成反应b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成Dc．C和E互为同分异构体d．H可以使溴水褪色〖答案〗（除标注外，每空1分）（1）CH2=CH2加聚反应（2）醛基（3）①③（4）（2分）（5）CH3COOCH2CH2OOCCH3（6）ad〖解析〗有机物A的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化得到C为乙醛，乙醛氧化得到乙酸。乙烯经过催化氧化得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到H为聚乙烯。（1）A的结构简式为CH2=CH2，根据分析，A→H的反应类型为加聚反应；（2）C为乙醛，官能团名称为醛基；（3）反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，断裂的是①③；（4）反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，方程式；（5）根据分析可知，乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G，G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3；（6）反应④是乙烯经过催化氧化得到环氧乙烷，为氧化反应，a错误；乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，b正确；乙醛和环氧乙烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，c正确；聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，d错误；故〖答案〗选ad。24．（8分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）元素②在周期表中的位置（2）元素⑤和⑨的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是(填化学式)。（3）元素①与⑦可形成18电子分子，请用电子式表示该分子的形成过程：。（4）元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)，（5）元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为：。（6）元素的非金属性⑩⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是。A．元素⑧的单质与⑩的气态氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色B．元素⑧的气态氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高D．元素⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑩的强E．元素⑧的气态氢化物的还原性比元素⑩的弱〖答案〗（除标注外，每空1分）（1）第二周期ⅣA族（2）KOH（3）（4）S2-、Cl-、K+（5）2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑（2分）（6）<B〖解析〗由题给周期表结构分析可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br,依此结合元素周期律进行分析解答。（1）元素②为碳元素，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；（2）同主族元素，从上到下，元素的金属性依此减弱，即K的金属性比钠强，金属性越强，其最高价氧化物的碱性越强，因此碱性较强的是KOH；（3）硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H-S键，用电子式表示其形成过程为：；（4）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，钾离子、硫离子、氯离子电子层数相同，钾的核电荷数最大，则钾离子半径最小，硫离子、氯离子具有相同的电子层数，氯的核电荷数比硫的大，因而⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序S2-、Cl-、K+；（5）氢氧化钾溶液与铝反应生成偏铝酸钾和氢气，其反应的化学方程式为：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故〖答案〗为：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；（6）同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，因而元素的非金属性⑩＜⑧，元素氯的单质与溴的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色，说明有溴单质生成，说明Cl的非金属性比溴强，故A正确；氢化物溶液酸碱性与元素非金属性无关，如水呈中性，氨水呈碱性，硫化氢呈酸性，故B错误；元素非金属性与氢化物稳定性一致，元素氯的氢化物受热温度高，说明氯化氢更稳定，则氯元素非金属性比溴强，故C正确；元素的非金属性与最高价含氧酸的酸性一致，元素氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素溴的强，说明氯元素的非金属更强，故D正确；元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱，说明氯元素非金属性更强，故E正确，故选B。25．（8分）亚硝酸钠(NaNO2)常用作食品防腐剂，实验室常用NO和过氧化钠反应制得。NaNO2是白色粉末，易溶于水。回答下列问题：（1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的N2，目的是。（2）B中水发生反应的化学方程式为、。（3）C中试剂是(填名称)。（4）实验过程中，当D中(填硬质玻璃管中实验现象)时表明D中反应已完成。（5）探究NaNO2的性质。取一定量产品溶于水，将得到的溶液分成三份并进行如下实验：实验操作现象Ⅰ在第一份溶液中滴加酚酞溶液溶液呈红色，不褪色Ⅱ在酸性高锰酸钾溶液中滴加第二份溶液溶液褪色Ⅲ在淀粉—KI溶液中滴加第三份溶液溶液变蓝由此推知，NaNO2具有的性质依次为、、。〖答案〗（除标注外，每空1分）（1）除去装置中的，防止生成杂质（2）（2分）（3）浓硫酸（4）淡黄色粉末全部变为白色粉末（5）溶于水，溶液显碱性还原性氧化性〖解析〗铜与浓硝酸反应产生NO2，产生的NO2进入B中与水反应生成硝酸和NO，稀硝酸进一步和铜粉反应也产生NO，再经干燥进入D与过氧化钠反应制得NaNO2，因为NaNO2易溶于水，E装置的浓硫酸可以防止F中的水蒸气进入D中，F装置用来尾气吸收NO。（1）反应开始之前通外来气体一般是排尽装置中的空气，防止空气中的某成分对后续实验有干扰，结合本题情景可知，滴入浓硝酸前先通入一段时间的N2，目的是：去装置中的，防止生成杂质。（2）B中水发生反应的化学方程式为：。（3）根据分析可知C装置是用来干燥NO气体的，应该盛放的是浓硫酸。（4）D中发生的是NO和过氧化钠的反应，过氧化钠是淡黄色固体，NaNO2是白色粉末，所以当观察到淡黄色粉末全部变为白色粉末能说明反应结束。（5）实验Ⅰ加酚酞变红可推断NaNO2溶液显碱性，实验Ⅰ溶液不褪色说明NaNO2溶液没有漂白性但实验Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明该物质有还原性，实验Ⅲ加淀粉碘化钾溶液变蓝说明该物质有氧化性将I-氧化为了I2。天津2024年新高二开学摸底考试卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版2019必修第一册+必修第二册。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．雾霾是雾和霾的混合物，其中雾是自然天气现象，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，其中霾属于悬浊液，雾所属的分散系是A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体〖答案〗D〖解析〗雾是小液滴，其粒子直径在1~100nm之间，形成的分散系是胶体，故〖答案〗选D。2．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．淀粉溶液、食盐水、烧碱、氯化钙C．纯碱、海水、硫酸钠、蔗糖 D．胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡〖答案〗C〖解析〗盐酸是氯化氢气体的水溶液，盐酸是混合物，故A错误；淀粉溶液是混合物，氯化钙是电解质，故B错误；纯碱具有固定组成，胆矾是纯净物；海水是混合物；硫酸钠的水溶液能导电，硫酸钠属于电解质；蔗糖自身不能电离，蔗糖属于非电解质，故C正确；熔融状态的硫酸钡能导电，硫酸钡属于电解质，故D错误；故选C。3．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．半径：F-<Na+ B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：HCl<HBr D．碱性：LiOH<Be(OH)2〖答案〗C〖解析〗F-和Na+电子层结构相同，质子数越多，原子核对核外电子的束缚力越强，离子半径越小，所以半径应该是：F-＞Na+，A错误；同周期由左向右元素的非金属性增强，非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3，B错误；氯化氢和溴化氢形成的均是分子晶体，沸点随分子间作用力的增大而升高，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则沸点：HCl＜HBr，C正确；同周期由左向右元素的金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2，D错误；〖答案〗选C。4．下列说法中，不正确的是A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C．铁丝在氯气中燃烧，产生白烟D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾〖答案〗C〖解析〗氯气是一种黄绿色有毒气体，因相对分子质量大于空气，则氯气的密度比空气大，A正确；氯气可以和氢氧化钙等碱反应生成次氯酸盐，常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂，B正确；铁丝在氯气中燃烧，产生褐色的烟，产物为氯化铁，C错误；纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，HCl在集气瓶口遇空气中的水蒸气形成白色的酸雾，D正确；故选C。5．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强〖答案〗A〖解析〗元素周期率中，同主族从上到下，原子半径增大，金属性变强，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，碱性增强。锂与钠是同主族元素，从上到下，金属性变强，所以钠与水反应比锂与水反应更剧烈，A项错误；砹(At)为卤族元素，从上到下，固体颜色变深，根据氯化银的性质推断AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，B项正确；铷为碱金属元素，碱金属从上到下，与氧气反应产物越来越复杂，则铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C项正确；卤族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。〖答案〗选A。6．反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，作氧化剂的是A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2〖答案〗A〖解析〗反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，中Fe元素的化合价降低，得电子，则Fe2O3是氧化剂，故A正确；CO中碳在氧化还原反应中化合价升高，失电子，作还原剂，故B错误；铁是还原产物，故C错误；CO2是氧化产物，故D错误；故选A。7．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸〖答案〗D〖解析〗氢氧化钠与盐酸的离子方程式为H++OH-=H2O；而氢氧化铜与盐酸的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故不可用同一离子方程式表示，A不合题意；BaCl2溶液与Na2SO4溶液的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的离子方程式为2H++Ba2+++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故不可用同一离子方程式表示，B不合题意；Na2CO3溶液与硝酸溶液的离子方程式为；CaCO3溶液与硝酸溶液的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故不可用同一离子方程式表示，C不合题意；石灰石与硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；石灰石与盐酸的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故可用同一离子方程式表示，D符合题意；故〖答案〗为：D。8．下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是A．先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有B．加入氯水后，再加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+C．加入盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有，也可能有D．加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe3+〖答案〗B〖解析〗先加入稀盐酸酸化，无明显现象，可以排除Ag+、、等干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有，故A正确；加入氯水后，再加入KSCN溶液变红，不能证明原溶液一定有Fe2+，可能原溶液中有Fe3+，应该是先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变红，才可证明原溶液中有Fe2+，故B错误；含有或的溶液中加入盐酸，产生无色无味的气体CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，故C正确；Fe3+和SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3，加入KSCN溶液变红，可以证明原溶液一定有Fe3+，故D正确；故选B。9．由氯乙烯（CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（）可用来制造多种包装材料，下列有关说法错误的是A．聚氯乙烯属于高分子化合物B．氯乙烯可由乙烯与氯化氢加成制得C．由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子经济”D．大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染〖答案〗B〖解析〗聚氯乙烯的分子式为(C2H3Cl)n，其相对分子质量一般很大，其本身就属于高分子化合物，A正确；乙烯和氯化氢加成得到的是氯乙烷，氯乙烯是由乙炔和氯化氢加成制得，B错误；氯乙烯制得聚氯乙烯的过程中，没有其他产物生成，所有原子都构成了目标产物，所以这个过程符合“原子经济”，C正确；D正确；故合理选项为B。10．下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是A．镁与盐酸的反应 B．生石灰与水的反应C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．盐酸与氢氧化钠的反应〖答案〗C〖解析〗由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应。镁与盐酸反应是放热反应，不符合题意，故A错误；生石灰与水反应是放热反应，不符合题意，故B错误；盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，故C正确；盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故D错误；故选：C。11．对于反应，下列说法正确的是A．其他条件相同，增大的浓度，可加快逆反应速率B．其他条件相同，及时分离出，可加快正反应速率C．达到化学平衡状态时，与的浓度相等D．使用催化剂能使完全转化为〖答案〗A〖解析〗其他条件相同，增大反应物氨气的浓度，正、逆反应速率都加快，故A正确；尿素为固体，改变固体的量，对反应速率没有影响，故B错误；反应物氨气和二氧化碳的起始浓度未知，则无法确定达到化学平衡状态时二氧化碳和水蒸气的浓度关系，故C错误；生成尿素的反应为不可能完全反应的可逆反应，所以使用催化剂能加快反应速率，但不能使氨气完全转化为尿素，故D错误；故选A。12．CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是A．分子的空间结构是直线形B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有共价键的D．CO和O生成的过程涉及了电子转移〖答案〗B〖解析〗根据图示，分子的空间结构为直线形，故A正确；根据过程示意图，中的化学键没有断裂形成和，故B错误；的结构式为，和生成了具有共价键的，故C正确；中显+2价，中显+4价，和生成存在化合价的变化，所以涉及电子转移，故D正确；选B。13．用如图所示装置进行与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列说法错误的是A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B．反应中生成(标准状况下)氢气时，转移电子数为C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D．实验开始时应先点燃装置A中的酒精灯，再点燃酒精喷灯〖答案〗B〖解析〗先点燃A处酒精灯，等水蒸气排尽装置内的空气后再点燃酒精喷灯，B中铁和水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，C中干燥剂干燥氢气，D用向下排空气法收集氢气。进行与水蒸气反应的实验，A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气，故A正确；反应中氢元素化合价由+1降低为0，生成(标准状况下)氢气时，转移电子数为2NA，故B错误；装置C的作用是干燥氢气，加入的固体干燥剂可能是碱石灰，故C正确；为防止铁和氧气反应，实验开始时应先点燃装置A中的酒精灯，等水蒸气排尽装置内的空气后再点燃酒精喷灯，故D正确；选B。14．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①；②。下列说法正确的是A．两个反应中硫元素均被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：D．反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为1：5〖答案〗D〖解析〗反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，故A项错误；反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，故B项错误；由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，故C项错误；由反应①得，生成1mol转移2mol，由反应②得，生成1mol转移10mol，所以当生成等量的时，转移电子数之比为1：5，故D项正确。故选D。15．现有如图所示甲、乙两个装置，下列说法正确的是A．甲装置可将电能转化为化学能 B．乙装置中锌片作负极C．两装置中铜片上均有气体生成 D．甲装置中电流由铜片沿导线流向锌片〖答案〗D〖解析〗甲装置是原电池，将化学能转化为电能，故A错误；乙装置不是原电池，不存在正负极，故B错误；甲装置铜片上有气泡，乙装置锌片上有气泡，故C错误；甲装置铜为正极，锌为负极，电流由铜片沿导线流向锌片，故D正确；〖答案〗选D。16．近期，北京化工大学与清华大学联合课题组研究了一种电催化策略，可将甘油三酯转化为LA．甘油三酯电催化升级过程示意图如下：下列叙述错误的是A．甘油三酯转化为GLY是高分子转化为小分子的过程B．地沟油、废弃的植物油可作为该催化升级过程的原料C．GLY在电催化过程中有氧化反应发生，LA为其阳极产物。D．LA在一定条件下可用于生产能生物降解的聚合物〖答案〗A〖解析〗甘油三酯不是高分子化合物，A错误；地沟油和废弃的植物油都为甘油三酯，故都可以作为催化升级过程的原料，B正确；GLY电催化过程中一个羟基变成羰基，为氧化反应，LA为阳极产物，C正确；LA含有羧基和羟基，能发生缩聚反应上次能降解的聚合物，D正确；故选A。17．将铜丝插入热浓硫酸中进行探究实验，下列分析正确的是A．Cu与浓硫酸反应，只体现浓H2SO4的强氧化性B．a处变红，SO2是酸性氧化物C．b和c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成〖答案〗B〖解析〗铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，能够使石蕊试液变红，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能够还原高锰酸钾溶液，使其褪色，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。铜与浓硫酸反应，浓硫酸既表现强的氧化性，又表现酸性，故A错误；铜和浓硫酸反应生成SO2，SO2是酸性氧化物，SO2溶于水生成了酸，所以a处的紫色石蕊溶液变红，故B正确；c处高锰酸钾褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4•5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。〖答案〗选B。18．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向溶液中加入过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：B能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色具有漂白性C向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑体积膨胀，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰该溶液中有，没有〖答案〗C〖解析〗过量氯水会与KI反应，故产生的I2不一定是Br2与KI反应生成的，不能证明氧化性：Br2>I2，A错误石蕊试纸先变红后褪色，说明生成具有酸性和漂白性的物质，氯气无漂白性，B错误；向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，说明浓硫酸脱水性，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体，说明碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，则体现浓硫酸强氧化性，C正确；黄光能掩盖紫光，可能含有K+，D错误；故选C。19．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法不正确的是A．操作a是过滤B．图中X可能是氨气C．母液的主要成分是，可用于化肥工业D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收〖答案〗B〖解析〗侯氏制碱法将NH3和CO2通入饱和NaCl溶液中，发生反应侯氏制碱法NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，操作a为过滤，沉淀为NaHCO3，煅烧后发生反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，得到Na2CO3，可循环利用的物质X为CO2。根据分析，操作a是过滤，过滤得沉淀和母液，A正确；碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，B错误；母液的主要成分是NH4Cl，是一种氮肥，可用于化肥工业，C正确；氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，D正确；故选B。20．将一定质量的金属铜溶于50mL15mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0.2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为A．6.4g B．11.2g C．12.8g D．16.0g〖答案〗D〖解析〗反应前硝酸的物质的量为0.05L×15mol/L=0.75mol，反应剩余硝酸的物质的量为0.05L×1mol/L=0.05mol，所以参加反应的硝酸是0.7mol，生成气体的物质的量为0.2mol，根据氮原子守恒，生成硝酸铜为（0.7mol-0.2mol）÷2=0.25mol，则金属铜的质量为0.25mol×64g/mol=16.0g，〖答案〗选D。第II卷（非选择题共40分）二、非选择题：本题共5个小题，共40分。21．（7分）根据下列提供的物质回答问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）仅含共价键的是；既有离子键又有共价键的是(用序号表示)。（2）离子化合物是；共价化合物是(用序号表示)。（3）的电子式：；的电子式：；的电子式：。〖答案〗（每空1分）（1）③⑥⑧⑨⑩①④⑦（2）①②④⑤⑦③⑧⑨⑩（3）〖解析〗（1）①含有离子键和共价键；②含有离子键；③只含有共价键；④含有离子键和共价键；⑤含有离子键；⑥只含有共价键；⑦含有离子键和共价键；⑧只含有共价键；⑨只含有共价键；⑩只含有共价键。（3）氯化铵是离子化合物由和构成。过氧化钠是由2个与1个构成；为共价化合物，电子式为：。22．（9分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：（1）A是，B是，C是(均填化学式)。（2）反应⑥的化学方程式为：。（3）反应④的离子方程式为：。（4）检验D溶液中阳离子的离子方程式为。〖答案〗（除标注外，每空1分）（1）FeCl2H2（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（2分）（4）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（2分）〖解析〗由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；由框图可知反应生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物；反应生成的E为Cl2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe，所以A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2，G为Fe(OH)2，H为Fe(OH)3。（1）根据分析，单质B为黄绿色气体，可知B为Cl2、A为Fe、C为H2；（2）根据分析，反应⑥中Fe(OH)2可与氧气反应生成Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）根据分析，反应④中氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；（4）根据分析，D溶液中阳离子为Fe3+，可用KSCN检验，加入KSCN，若溶液变为红色，则证明有Fe3+，离子反应为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。23．（8分）A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：请回答下列问题：（1）A的结构简式为，A→H的反应类型为。（2）C中的官能团名称为。（3）的结构式如图所示，在反应②中断裂的化学键是(填序号)。（4）写出反应②的化学方程式。（5）写出G的结构简式。（6）有关上述物质的说法错误的是。a．反应④的反应类型为加成反应b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成Dc．C和E互为同分异构体d．H可以使溴水褪色〖答案〗（除标注外，每空1分）（1）CH2=CH2加聚反应（2）醛基（3）①③（4）（2分）（5）CH3COOCH2CH2OOCCH3（6）ad〖解析〗有机物A的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化得到C为乙醛，乙醛氧化得到乙酸。乙烯经过催化氧化得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到H为聚乙烯。（1）A的结构简式为CH2=CH2，根据分析，A→H的反应类型为加聚反应；（2）C为乙醛，官能团名称为醛基；（3）反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，断裂的是①③；（4）反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，方程式；（5）根据分析可知，乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G，G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3；（6）反应④是乙烯经过催化氧化得到环氧乙烷，为氧化反应，a错误；乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，b正确；乙醛和环氧乙烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，c正确；聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，d错误；故〖答案〗选ad。24．（8分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学