1.3.5 氧化还原反应的配平 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化

第三节氧化还原反应第5课时氧化还原反应的配平人教2019版必修11学习目标2掌握氧化还原反应方程式配平的依据，学会配平氧化还原反应方程式的一般步骤。掌握配平氧化还原反应方程式的常用技巧。任务一氧化还原反应方程式配平的依据配平三大原则电子守恒氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数反应前后电荷总数相等电荷守恒化合价降低总数=化合价升高总数反应前后原子的种类和个数不变原子守恒1．氧化还原反应方程式配平的依据：任务二氧化还原反应方程式配平的步骤(1)标变价：标出反应前后变价元素的化合价。(2)列升降变化：列出化合价的变化值。(3)令相等：求最小公倍数使化合价升降总数相等(4)配系数：先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。(5)查守恒：检查原子、电荷、电子是否守恒。任务二氧化还原反应方程式配平的步骤(1)标变价：[交流研讨]配平：H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2OH2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O-2+50+2

标出反应前后变价元素的化合价(2)列升降变化：列出化合价的变化值H2S：HNO3：(3)令相等：↑2(失2e－)

↓3(得3e－)×3×2求最小公倍数使化合价升降总数相等3H2S＋2HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O(4)配系数：3H2S＋2HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。423(5)查守恒：3H2S＋2HNO3==3S↓＋2NO↑＋4H2O检查原子、电荷、电子是否守恒。用H原子守恒配平H2O用配平过程中未使用过的O原子检查是否守恒-2+50+2

↑2

↓3×3×2H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O-2+50+2

32324氧化还原反应方程式配平的步骤标变价列升降令相等配系数查守恒根据得失电子守恒化合价升降数目相等配平关键：正向配平法：全变：氧化剂和还原剂是不同物质，且氧化剂、还原剂全部变成另一种价态，可采用正向配平，先确定氧化剂、还原剂的系数，再配平氧化产物、还原产物，最后配平其他物质。全变左边配逆向配平法：部分变：氧化剂或还原剂只有一部分变价任务三氧化还原反应方程式配平的技巧分解、歧化：氧化剂和还原剂是同种物质分解、歧化、部分变右边配先确定氧化产物、还原产物的系数，再配平氧化剂、还原剂，最后配平其他物质。采用逆向配平H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2OHCl(浓)＋MnO2→

Cl2↑＋MnCl2＋H2O△KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2OS＋KOH→

K2S＋K2SO3＋H2OMnO4－＋H＋＋H2O2→Mn2＋＋O2↑＋H2O【小试身手】请标出下列反应中前后变价元素的化合价-2+50+2

-1+40+2

-1

+7+2+2+3

0-2+4

+7-1+20

全变部分变全变歧化全变KClO3→KCl

＋O2↑+5-2-10

分解反应正向正向正向逆向逆向逆向正向配平法：全变左边配，先配平两剂(氧化剂、还原剂)，再配平两产物(氧化产物、还原产物)，最后配平其它。↑1

↓5×5×1KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O+7+2+2+3

1512.5标变价列升降令相等配系数查守恒易错提醒：化学方程式的系数应为整数KMnO4＋FeSO4＋H2SO4==

K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O+7+2+2+3

21025188MnO4－＋H＋＋H2O2==

Mn2＋＋O2↑＋H2O+7-1+20

正向配平法：↑2

↓5×5×2易错提醒：1个H2O2中有2个-1价的O变价2525离子方程式：先配平两剂两产物，然后根据电荷守恒配平带电离子，最后用原子守恒配平其它物质。全变左边配，先确定两剂(氧化剂、还原剂)的系数，再配平两产物(氧化产物、还原产物)，最后配平其它。68逆向配平法：分解、歧化、部分变右边配，先确定两产物(氧化产物、还原产物)的系数，再配平两剂(氧化剂、还原剂)，最后配平其他物质。HCl(浓)＋MnO2==

Cl2↑＋MnCl2＋H2O△-1+40+2

-1

↑2

↓2×1×111412易错提醒：1个Cl2中有2个-1价的Cl变价有2个Cl变价，2个Cl不变价，所以HCl配4HCl在反应中，体现

、

性。4个HCl参加反应时，反应转移

个电子。还原性酸Cl部分变2S＋KOH==

K2S＋K2SO3＋H2O0-2+4

逆向配平法：分解、歧化、部分变右边配，先确定两产物(氧化产物、还原产物)的系数，再配平两剂(氧化剂、还原剂)，最后配平其他物质。S歧化↑4

↓2×1×221363分解反应KClO3==KCl

＋O2↑+5-2-10

↑4

↓6×3×2232[交流研讨3]将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫红色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：H+

NaBiO3+Mn2++

=

Na++Bi3++

+

。

+5+2+3+7

MnO4－H2O52145527↑5

↓2×2×5缺项配平法：缺项方程式是指某些反应物或生成物没有写出来，若无提示一般为水、酸或碱，先用电子守恒配平两剂两产物，再用电荷守恒确定配平未知物，最后检查是否原子守恒。补项原则在酸性条件：在碱性条件：补酸(H＋)、H2O补碱(OH－)、H2O

Mn2＋＋

ClO3－＋

H2O==

MnO2↓＋

Cl2↑＋

。缺项配平：

向配平

+2+5+40

正↑2

↓5×2×58H＋52451先用电子守恒配平两剂两产物，再用电荷守恒确定配平未知物，最后检查是否原子守恒。【课堂检验】缺项方程式若无提示一般为水、酸或碱。一、配平三依据：二、配平步骤：一标二列三等四平五查三、配平技巧：正向配平法、逆向配平法、缺项配平法课程小结电子、原子、电荷守恒补项原则在酸性条件：在碱性条件：补酸(H＋)、H2O补碱(OH－)、H2O(1)

KI＋

KIO3＋

H2SO4==

I2＋

K2SO4＋

H2O【课堂检验】配平下列氧化还原反应方程式。5

1

33

33-1+50

正向(2)

P4＋

KOH＋

H2O==

K3PO4＋

PH3↑2

9

3

3

50+5-3

逆向(3)

ClO－＋

Fe3＋＋

==

Cl－＋

FeO42－＋

H2O3

2

10OH－

3

2

5+1+3-1+6

缺项【课堂检验】某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4＋KI＋H2SO4―→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O。②如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5。①该反应的氧化剂是

。请配平该反应方程式：

KMnO4＋

KI＋

H2SO4==

MnSO4＋

I2＋

KIO3＋

K2SO4＋

H2O55↑10

↓5×8+7-1+20+5

↑30881591717KMnO4

Ag＋＋

H3PO2＋

H2O==

Ag↓＋

H3PO4＋

H＋。【课堂检验】(15分)(2023•河北易县中学高一期中)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：4