5.2 氮及其化合物 第3课时 课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.2.3氮及其化合物【学习目标】【重点难点】重点：二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。难点：二氧化氮与水的反应。1、初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，实验探究由二氧化氮制硝酸的可能方法。。。2、了解酸雨的形成与防治，自主探究分析空气污染的原因，自主探究雨水pH。3、培养学生观察能力、信息处理能力。科学的光芒——拉瓦锡独具慧眼，发现氮气

1774，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学的分析后，得出了反映事物本质的结论：空气是由两种气体组成，一种是能够帮助燃烧和呼吸的气体。另一种是不能帮助燃烧和呼吸的气体（这就是卢瑟福发现的“浊气”、舍勒发现的“浊空气”、普利斯特里发现的“吸饱了燃素的空气”、卡文迪许发现的“窒息的空气”），命名为氮，意思是“无益于生命”，拉瓦锡拭净了蒙在这一元素上的尘灰，人们终于科学地认识了空气的基本组成。1.氮元素在自然界中的存在一、氮气、一氧化氮和二氧化氮2.氮气(1)氮气的性质。二、N2的性质及氮的固定氮在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族

氮原子的最外电子层有____个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。因此，氮原子一般通过__________与其他原子相互结合构成物质。5共用电子对

自然界中的氮元素(1)游离态：以氮分子的形式存在于空气中。(2)化合态：存在于动植物体内的_______中，土壤、海洋里的_______和________中。蛋白质

硝酸盐铵盐

氮的固定自然固氮：大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨。人工固氮：人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，最重要的人工固氮途径就是工业合成氨。氮气的性质物理性质：N2是一种无色、无味的气体，ρ(N2)＜ρ(空气)，难溶于水。化学性质：(1)稳定性：通常情况下，氮气难以与其他物质发生化学反应，无法被大

多数生物体直接吸收。(2)氮气与金属或非金属单质的反应。

①与金属镁反应：_______________________________。

②与氧气反应：_______________________________。

③与氢气反应：_______________________________。N2+3H22NH3三、铵盐1、概念由NH4+

和酸根离子构成的化合物，如NH4Cl、硫酸铵等2、物理性质都是晶体、都易溶于水。3、化学性质思考：铵盐受热时的现象是升华吗？原理：NH4Cl HCl+NH3↑HCl+NH3

＝NH4Cl是可逆反应吗？？？2NH4NO3

＝4H2O+2N2↑+O2↑(NH4)2SO4NH3↑+NH4HSO42NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2铵盐受热一般会放出氨，但硝酸铵受热到一定温度会爆炸，不生成氨气（1）受热易分解（2）与碱反应铵盐与碱反应都能生成氨气。反应方程式：(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2ONH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O铵盐与碱固体反应不能写离子反应方程式。在溶液中进行，可用。铵盐与氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-NH3↑+H2O（3）铵盐的检验操作：取待检物少许，向其中加入NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含NH4+。原理：NH4++OH-NH3↑+H2O还可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成。则证明样品中含有NH4+四、硝酸1.物理性质P154HN32H2O+4NO2↑+O2↑2.化学性质1）不稳定性（见光易或受热易分解，浓度越大，分解速度越快）：

2）强氧化性（体现在氮原子上）A．与某些不活泼金属反应，如和铜浓硝酸和铜反应的离子方程式：

稀硝酸与铜反应的离子方程式：

B．钝化：浓硫酸和浓硝酸在常温下，都会使铝或铁表面生成致密的氧化物薄膜。4H++2NO3-+Cu=Cu2++2NO2↑2H2O8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O1.酸雨概念pH<____的降水。2.污染物来源(1)SO2主要来源于_____、_______等的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼。(2)NO2主要来源于_______尾气、硝酸厂的尾气。3.酸雨类型(1)硫酸型:SO2→H2SO3→H2SO4,反应的化学方程式为________________、__________________。(2)硝酸型:NO2→HNO3,反应的化学方程式为_____________________。4.危害(1)直接破坏农作物、森林、草原,使土壤、湖泊________。(2)加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的________。5.6煤石油汽车SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2==2H2SO43NO2+H2O==2HNO3+NO酸化腐蚀五、酸雨5.防治(1)调整能源结构，发展清洁能源。(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少_______的排放。(3)加强工厂废气的回收处理。(4)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放。SO2拓展延伸—常见的环境污染类型类型形成原因主要危害温室效应大气中CO2含量不断增加全球变暖，冰川融化酸雨

SO2和氮氧化物的排放使土壤酸化，腐蚀建筑物等光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物的排放危害人体健康和植物生长臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烃的排放地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧赤潮和水华含磷洗涤剂的大量使用及其废水的任意排放,化肥的不合理使用等使藻类过度繁殖，水质恶化,发生在海水中为赤潮，发生在淡水中为水华白色污染塑料制品的大量使用和任意丢弃破坏土壤结构和生态环境2、能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（）

A、NaOHB、

AgNO3

C、

BaCl2

D、

Ba(OH)21、A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能与O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反应生成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断A

，B

，C