重庆市第二十九中学2025届高三化学10月月考试题

PAGEPAGE9重庆市其次十九中学2025届高三化学10月月考试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量P-31S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题（每小题3分，共42分）1.化学与生活、科技、医药、工业生产均亲密相关，下列有关化学叙述正确的是（）A.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应B.

我国预料2024年放射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C.

浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品D.

误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒2.下列试验操作中，符合操作规范的是（）A.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁B.用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码C.用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中D.萃取振荡时，分液漏斗下口应当倾斜向上3.第26届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议，以阿伏加德罗常数定义物质的量的单位——摩尔，可大大提高稳定性和精确度。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAB.常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NAC.标准状况下，2.24LCl2与CH4反应完全，形成C-Cl键的数目为0.1NAD.常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10－12NA4.下列化学用语表述正确的是（）A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I−+H2O2=I2+2OH−B.向Ba（OH）2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑D.向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH−=AlO2−+2H2O5.下列试验过程能引起结果偏高的是（）①用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数②配置NaOH溶液时，将称好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却马上转移到容量瓶中定容③配制肯定物质的量浓度的硫酸溶液时，摇匀后发觉液面低于刻度线，未做任何补救措施④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A.②④B.①③C.①④D.②③6.下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是（）选项物质及成分性质用途A小苏打（Na2CO3）与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B磁性氧化铁（Fe2O3）难溶于水，红色制造红色涂料C蓝矾（CuSO4·5H2O）蓝色检验水蒸气D二氧化硫（SO2）能和某些有色物质反应生成无色物质漂白草织品n（S2-）n（SO32-）7.某溶液中有S2－、SO32-、Br－、I－四种阴离子各0.1mol。现通入Cl2，则通入n（S2-）n（SO32-）03.36L4.48LV(Cl2)05,60L6.72LV(Cl2)02,24L3.36LV(Cl2)01.12LV(Cl2)n（I-）n（Br-）A.B.C.D.03.36L4.48LV(Cl2)05,60L6.72LV(Cl2)02,24L3.36LV(Cl2)01.12LV(Cl2)n（I-）n（Br-）8.下列制备金属单质的方法或原理正确的是（）A.在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下，电解熔融Al2O3与冰晶石（Na3AlF6）混合物制备单质AlC.在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu9.工业上应用两矿法浸出软锰矿（主要成分MnO2）和方铅矿（主要成分PbS、FeS2），制备PbSO4和Mn3O4，转化流程如下。已知：PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反应：PbCl2+2Cl－QUOTE⇌PbCl42－。下列说法正确的是（）A.Ⅰ中可运用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液B.Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe（OH）2C.Ⅴ中发生反应：Pb2++SO42－PbSO4D.Ⅳ中试剂X可能作氧化剂10.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是（）A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率B.HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂C.依据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D.该反应可表示为：HCHO+O2→HAPCO2+H211.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下试验：取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是（）A.Al3+、NH4+肯定存在，Cl-可能不存在 B.至少存在4种离子C.SO42﹣、CO32﹣至少含有一种 D.Al3+、Cu2+、Fe3+肯定不存在，K+可能存在12.Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，装置如图所示。已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有剧烈刺激性气味、易溶于水；②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。下列说法中正确的是（）A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危急C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD.装置④与⑤之间可用橡胶管连接13.某有机物A的结构简式如图所示，下列有有关叙述正确的是（）1molA最多可以与2molBr2发生反应一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH在肯定条件下可以发生加成反应、消去反应和取代反应14.高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：+5e－+8H+→Mn2++4H2O；+3e－+2H2O→MnO2+4OH－；+e－→。高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：FeS+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+S+H2O（未配平）。下列有关说法不正确的是（）A.在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，反应前后固体的质量削减了2.8g，则硫元素与高锰酸钾之间转移的电子数为0.15NAB.高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5C.由上面的反应可知，高锰酸根离子（）反应后的产物与溶液的酸碱性有关D.高锰酸钾溶液也可与双氧水发生反应，其中双氧水是还原剂二、非选择题（共58分）15.（10分）“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态爱护成为中国展示给世界的一张新“名片”。（1）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转扮装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式。（2）煤燃烧时排放的烟气含有SO2和NOx，采纳NaClO2溶液作为汲取剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NO，的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下表所示（其他极微量离子忽视不计）：离子Na+SONOH+C1-浓度/（mol/L）5.5×10-38.5×10-4y2.8×10-43.5×10-3①NO和NaClO2溶液反应的离子方程式是________________。②表中y=___________________。（3）工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式为。

若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、5%，则1000mol氮气可制得（计算结果保留整数）mol硝酸。16.（12分）I.双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。（1）如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式。（2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式。II.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：。（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为（填代号）。a.NaHCO3b.Na2CO3c.Fe（OH）3d.NaAlO2（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为（填代号）。a.盐酸b.BaCl2溶液c.NaOH溶液d.Ca（OH）2溶液（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为，E是（填化学式）。17.（12分）工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取KMnO4。其流程示意图如下：金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：回答下列问题：（1）写出滤渣1的一种工业用途：_________________________________。试验室模拟该流程过程中，洗涤滤渣1的详细操作方法为_______________________________________。（2）试剂a最好选用________（填选项字母）。A.氯水 B.高锰酸钾C.次氯酸钠 D.浓盐酸（3）试剂b可选用______（填选项字母）。A.氨水B.稀硫酸C.碳酸锰D.Mn（OH）2E.NaOH（4）试剂c为MnS，写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式：。（5）工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其缘由是_____________________________。（6）KMnO4是一种常用的滴定试剂，某同学用酸性高锰酸钾溶液测定滤液1中Fe2+的含量。滴定过程中，每次均量取25.00mL的滤液1置于锥形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000mol／L的KMnO4溶液20.00mL，则滤液1中Fe2+的浓度为g／L（保留三位有效数字）。18.（12分）PCl3主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺嘧啶（S.D）等医药的原料。如图为试验室中制取粗PCl3产品的装置，夹持装置略去。经查阅资料知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会剧烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷），PCl3、POCl3的熔沸点见下表。物质熔点/℃沸点/℃PCl3-11275.5POCl32105.3回答下列问题：（1）仪器G的名称是。装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是。（2）A是制取CO2装置，CO2的作用是，选择A中的药品是（填字母）。a.稀盐酸b.稀硫酸c.NaHCO3粉末d.块状石灰石（3）装置D中盛有碱石灰，其作用是。（4）装置G中生成Cl2，反应的离子方程式为。（5）装置C采纳65-70℃水浴加热，制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质，除杂的方法是：先加入红磷加热，除去PCl5，然后通过（填试验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。（6）通过试验测定粗产品中PCl3的质量分数，试验步骤如下（不考虑杂质的反应）：第一步：快速移取20.0gPCl3粗产品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；其次步：移取25.00mL溶液置于锥形瓶中；第三步：加入0.5mol•L－1碘溶液20

mL，碘过量，H3PO3完全反应生成H3PO4；第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.0mol•L－1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液10mL。①第三步中反应的化学方程式为。②依据上述数据，计算该产品中PCl3的质量分数为%（保留三位有效数字）。19.（12分）某中学化学创新爱好小组运用所学学问并参考相关文献，设计了一种“绿原酸”的合成路途如下：已知：①；②回答下列问题：（1）有机物A用足量氢气催化加成后所得有机物的名称是_________________。（2）有机物B的结构简式为______________________。（3）反应①的反应类型是_______________________。（4）反应D→E中第（1）步的反应方程式是_______________________。（5）反应②的目的是________________________________________________。（6）有机物C在肯定条件下反应可得有机物G分子式为：C7H6O2，G的同分异构体中属于芳香化合物的有_________________种。（包括G自身）（7）参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路途（无机试剂任选）___________________________。

化学答案1.A2.D3.C4.B.5.A6.D7.C.8.B.9.D10.C11.A12.B13.D14.A15．（10分,每空2分）2CO＋2NO2CO2＋N24NO+3ClO+2H2O=4NO+3Cl-+4H+5.

8×10-44NH3+5O24NO+6H2O