苏教版高一上学期化学(必修一)《研究物质的基本方法》单元测试卷及答案

第第页苏教版高一上学期化学(必修一)《研究物质的基本方法》单元测试卷及答案一、单选题（共20题）1．下列实验操作先后顺序正确的是A．先装好药品，再检验装置的气密性B．结束氢气还原氧化铜的实验时，先停止通氢气后熄灭酒精灯C．先将导管插入水中，再用双手握紧试管检查装置气密性D．蒸馏操作结束时，先停止通冷却水，再熄灭酒精灯2．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法不正确的是A．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 B．铁在氧气中燃烧生成物为黑色C．常温下铁在浓硫酸中钝化 D．纯铁是银白色金属3．下列仪器常用于物质分离的是①

②

③

④

⑤

⑥A．③⑤⑥ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥4．下列分离或提纯方法正确的是（

）①用酒精萃取碘水中的碘；②用HCl溶液除去Fe中混有的少量Al；③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2；④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水A．① B．② C．③ D．④5．有人提出溶液的浓度可用“质量摩尔浓度”(即一定质量的溶液中所含溶质的物质的量)表示。下列说法正确的是A．配制一定质量摩尔浓度的溶液时，必须用到容量瓶B．将溶液的质量摩尔浓度换算为其质量分数时，必须已知该溶液的密度C．对于一种稀溶液(密度按计)，其质量摩尔浓度()与物质的量浓度()在数值上相等D．分别取质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH溶液，等体积混合后一定恰好发生反应6．下列微粒无法确定是原子还是离子的是ABCD电子层数2233最外层电子数3583A．A B．B C．C D．D7．以硅石(SiO2)和萤石(CaF2)为原料制备冰晶石(Na3AlF6)的一种流程如图：已知：无水氟硅酸(H2SiF6)为易溶于水、不稳定的强酸；滤渣2的主要成分为Na2SiF6。下列说法错误的是A．硅石和萤石需预先研磨目的是加快反应速率B．“反应Ⅲ”应该在陶瓷器皿中进行C．滤液1、滤液2经浓缩处理后可在流程中循环利用D．“反应Ⅳ”的化学方程式为2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6↓+4NH3·H2O8．某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡()，该原子核内的中子数是A．86 B．136 C．222 D．3089．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A． B． C． D．10．氧化锆是一种高级耐火材料，氧化钇主要用作制造微波用磁性材料。一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)提纯氧化锆和氧化钇的工艺流程如下：下列说法正确的是A．“酸化”是锆废砖粉和硫酸在硫酸铵催化作用下进行的焙烧反应，硫酸适宜用盐酸代替B．“中和1”发生反应的离子方程式为Zr4++4OH-=Zr(OH)4↓C．实验室模拟“焙烧”时使用的硅酸盐仪器只有烧杯和酒精灯D．滤液2可以处理后返回“酸化”使用，实现循环11．在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ba2＋的物质的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5mol12．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度大约1.26g·mL－1，沸点约290℃，分离水和甘油最合理的方法是A．蒸馏 B．结晶 C．过滤 D．萃取13．两份体积相同的某植物营养液其配方分别如下，关于两份营养液成分的说法正确的是①——②——(注：“—”表示营养液中不含该物质)A．相同 B．相同 C．相同 D．成分相同14．下表为苯和甲苯的部分物理性质。下列有关说法错误的是熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm⁻³)溶解性苯5.580.10.88不溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂甲苯()-94.9110.60.87A．苯和甲苯均为环状烃和芳香烃B．一定条件下，苯和甲苯均能与发生加成反应C．煤焦油中的苯和甲苯可通过分馏进行分离D．甲苯中C-H键与C=C键的个数比值为8：315．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是()混合物试剂分离方法A苯(甲苯)KMnO4(H+)溶液分液B乙烷(乙烯)KMnO4(H+)溶液洗气C溴苯(Br2)四氯化碳分液D乙炔(H2S)硫酸铜溶液洗气A．A B．B C．C D．D16．粗盐提纯的过程中，涉及的实验操作正确的是A．粗盐溶解 B．分离泥沙C．滴加试剂除 D．蒸发结晶17．与从海水中提取粗盐原理相同的实验操作是A．蒸馏 B．萃取 C．蒸发结晶 D．降温结晶18．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为0.9molB．50mL1mol·L-1的KCl溶液和100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-物质的量浓度不相等C．将10mL1mol·L-1的H2SO4稀释成0.1mol·L-1的H2SO4，可向其中加入100mL水D．20℃时，0.023mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到20℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.023mol·L-119．配制的溶液，实验操作示意图如下列说法正确的是A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③D．实验中需用到的仪器有：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等20．下列各项中不正确的是选项ABCD物品标签药品:×××分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该物质浓度为18.4mol/LA．A B．B C．C D．D二、非选择题（共5题）21．用浓溶液稀释配制稀溶液时，用仪器测量浓溶液的体积？一般精确度为？22．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用240mL0.2mol·L-1的稀硫酸溶液。配制稀硫酸溶液时：(1)配制稀硫酸所用容量瓶的规格为mL。(2)所需试剂瓶内浓硫酸的浓度为mol·L-1，配制该稀硫酸溶液时所需要称量的浓硫酸的体积为mL。(3)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是。A．移液前未冷却至室温B．定容时加水多了，用滴管吸出C．定容时俯视刻度线D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理(4)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是。23．用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，(1)计算该溶液的物质的量浓度。(2)求该溶液中Na+的物质的量浓度24．常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·cm-3的混合溶液。（1）该混合溶液中NaCl的质量分数为。（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为mol·L-1。（3）在1000g水中需加入mol(保留1位小数)氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。25．有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：（1）标准状况下，①6.72LNH3

②1.204×1023个H2S

③5.6gCH4

④0.5molHCl，下列关系按由大到小排序A．体积大小：B．质量大小：C．密度大小：D．原子数目：（2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为。（3）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为（4）标准状况下，2.4g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为（5）0.5L1mol/LCaCl2溶液中Ca2+的物质的量为，Cl−的物质的量浓度为（6）0.3molNH3分子中所含原子数与个H2O分子中所含原子数相等相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为；氧原子的个数之比为在0℃和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是L若1gN2含a个原子，则阿伏伽德罗常数可表示为由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1

mol/L，c(Fe3＋)＝0.3mol/L，c(SO)＝0.6mol/L，则c(K＋)为参考答案题号12345678910答案CABDCCBBDD题号11121314151617181920答案DACDDBCDBA1．CA．先检验气密性，再装药品，顺序不合理，A错误；B．为防止生成的铜与空气中的氧气反应，结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后停止通氢气，B错误；C．先将导管插入水中，后用双手握紧试管，检验气密性，C正确；D．蒸馏操作结束时应该先熄灭酒精灯，再停止通冷凝水，D错误；故选C。2．A试题分析：A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误；B、铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，正确；C、浓硫酸具有强氧化性，常温下铁在浓硫酸中钝化，正确；D、纯铁是银白色金属，正确。考点：考查铁及其化合物的性质。3．B①试管主要用于少量试剂反应的容器，不用于物质的分离；②漏斗用于组装过滤装置，进行固液分离；③分液漏斗可进行互不相溶的两种液体的分离；④托盘天平用于粗略称量物质的质量，不用于物质的分离；⑤蒸馏烧瓶可进行互溶的沸点相差较大的液体混合物的分离；⑥为向容量瓶中转移液体，不用于物质的分离；因此②③⑤可用于物质的分离，答案选B。4．D①萃取剂应不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂，故①错误；②铁和铝都能与盐酸反应，不能用HCl溶液除去Fe中混有的少量Al，应该选用氢氧化钠除杂，故②错误；③加入氢氧化钠引入新的杂质——钠离子，故③错误；④加CaO与水反应后增大与乙醇的沸点差异，则蒸馏可除杂，故④正确；只有④正确，故选D。5．CA．容量瓶用于配制一定体积的溶液，配制一定质量的不需要；故A错误；B．质量分数；质量摩尔浓度=；；不需要密度，故B错误；C．，如果质量摩尔浓度为，则物质的量浓度为；故C正确；D．质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH溶液密度不同，等体积的物质的量不同，不能恰好完全反应，故D错误；故答案选C。6．CA选项，电子层数为2，最外层电子数为3，只能是B原子，故是原子；B选项，电子层数为2，最外层电子数为5，只能是N原子，故是原子；C选项，电子层数为3，最外层电子数为8，可能是Ar原子，也可能是氯离子、硫离子等，故不能确定是原子还是离子；D选项，电子层数为3，最外层电子数为3，只能是Al原子，故是原子；综上所述，答案为C。7．B硅石（SiO2）和萤石（CaF2）加硫酸酸浸生成H2SiF6和CaSO4，过滤分离，滤渣1主要为CaSO4，H2SiF6再与Na2SO4反应生成硫酸和Na2SiF6，滤液1中所含硫酸可循环使用，Na2SiF6与浓氨水反应生成NaF、NH4F及SiO2，过滤除去SiO2，加入NaAlO2发生反应生成Na3AlF6，反应的方程式为2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6↓+4NH3•H2O或2NaF+4NH4F+NaAlO2=Na3AlF6↓+4NH3+2H2O，过滤分离出冰晶石（Na3AlF6），滤液2中含有氨水可循环使用，据此分析解答。A．研磨可增大反应物的接触面积，使反应速率加快，A项正确；B．“反应Ⅲ”中有NaF、NH4F生成，F-水解生成HF会腐蚀陶瓷器皿，B项错误；C．由题意可知滤液1的主要成分是H2SO4，经浓缩处理后可返回流程反应Ⅰ中循环利用，滤液2的主要成分是NH3·H2O，经浓缩处理后可返回流程反应Ⅲ中循环利用，C项正确；D．由“反应Ⅳ”可知，NaF、NH4F溶液和NaAlO2发生反应生成冰晶石(Na3AlF6)，反应方程式为：2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6↓+4NH3·H2O，D项正确；答案选B。8．B质子数+中子数=质量数。Rn质子数是86，质量数是222，中子数=222-86=136，故选B。9．DA.根据该仪器的构造可知，仪器名称为蒸发皿，A错误；B.根据该仪器的构造可知，仪器名称为冷凝管，B错误；C.根据该仪器的构造可知，仪器名称为漏斗，C错误；D.根据该仪器的构造可知，仪器名称为分液漏斗，D正确；故选D。10．D锆废砖(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)加入硫酸和硫酸铵，得到硫酸钙沉淀，调节溶液pH在4<a<5.5范围沉淀锆离子，滤渣2为Zr(OH)4；继续加入氨水调节溶液pH在6-8得Y(OH)3，过滤、水洗、煅烧得到Y2O3粉末，以此解答该题。A．若硫酸用盐酸代替，则反应过程盐酸和硫酸铵生成氯化铵，受热分解，硫酸铵不能起催化作用，A错误；B．氨水为弱碱，不能写成氢氧根离子，B错误；C．焙烧是加热固体，应使用坩埚不是烧杯，C错误；D．滤液2为硫酸铵和氨水，酸化后可以返回“酸化”使用，循环利用，D正确；故选D。11．D依据图示可知钠离子浓度为1.0mol/L，镁离子浓度为0.5mol/L，氯离子浓度为3.0mol/L，则依据电荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案为D。12．A【解析】蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，结晶是溶质聚合变为固体（晶体）的过程，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，据此解答。甘油可与水以任意体积比互溶，密度大约1.26g·mL－1，沸点约290℃，与水的沸点（100℃）相差较大，因此分离水和甘油最合理的方法是蒸馏，答案选A。13．CA．营养液①中；营养液②中0.3mol，不相同，故A错误；B．营养液①中0.6mol；营养液②中0.7mol，不相同，故B错误；C．根据，体积相同，所以物质的量浓度与物质的量成正比，即物质的量相同时，物质的量浓度相同，营养液①中0.3mol；营养液②中0.3mol，相同，所以浓度相同，故C正确；D．因两种溶液中各种离子的浓度不尽相同，所以成分不同，故D错误；故选C。14．DA．芳香烃中含有苯环，则也是环状烃，A项正确；B．苯环可以与H2发生加成反应，B项正确；C．苯和甲苯的沸点不同，可以通过分馏进行分离，C项正确；D．苯环中的碳碳不饱和键不是键，D项错误；故选D。15．DA.甲苯被氧化生成苯甲酸，苯甲酸易溶于苯，用分液的方法不能分离，故A错误；B.乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，可用溴水除杂，故B错误；C.二者易溶于四氯化碳，可加入氢氧化钠溶液，然后分液，故C错误；D.乙炔与硫酸铜溶液不反应，硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，故可除去杂质，故D正确。故选：D。16．BA．粗盐溶解应在烧杯中进行，用普通玻璃棒搅拌，故A错误；B．泥沙为难溶于水的固体，可以过滤分离，且该装置和操作正确，故B正确；C．滴加试剂除杂时胶头滴管不能插入试管内，故C错误；D．蒸发结晶在蒸发皿中进行，故D错误；综上所述答案为B。17．C海水中溶有氯化钠，从海水中分离，应用蒸发结晶的方法，答案为C。18．DA．未告知溶液的体积，无法计算微粒的物质的量，A错误；B．50mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl-物质的量浓度为1mol·L-1，100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为1mol·L-1，二者相等，B错误；C．将10mL1mol·L-1的H2SO4稀释成0.1mol·L-1的H2SO4，向其中加入100mL水后溶液体积大于100mL，故稀释后溶液的浓度小于0.1mol·L-1，C错误；D．20℃时，0.023mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2,冷却到20℃时，由于水减少，故有氢氧化钙固体析出，故其体积小于100mL，但析出后仍然是氢氧化钙饱和溶液，故它的物质的量浓度仍为0.023mol·L-1，D正确；故答案为：D。19．BA．容量瓶需用蒸馏水洗涤，但无需干燥即可使用，A错误；B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液体积大于容量瓶规格体积，使配得的溶液浓度偏低，B正确；C．一定物质的量浓度溶液配制，溶解、转移、洗涤、转移、定容，上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③，C错误；D．配制的溶液，要用500mL容量瓶，D错误；故选B。20．AA、氯水中HClO、Cl2有强氧化性,易使橡胶塞老化，所以用细口玻璃塞瓶储存，A错误；B、腐蚀性药品，不能接触皮肤，正确；C、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，C正确；c(H2SO4)==18.4mol·L-1，D正确；答案选A。21．量筒0.1mL或0.2mL用浓溶液稀释配制稀溶液时，应用量筒量取浓溶液，然后将浓溶液倒入烧杯中，在烧杯中进行稀释，冷却到室温后再将溶液转移到容量瓶中进行定容，量筒的精确度为0.1mL或0.2mL。22．2502.7AC未用玻璃棒引流(1)该小组欲使用240mL0.2mol·L-1的稀硫酸溶液，则配制稀硫酸所用容量瓶的规格为250mL；(2)该硫酸的浓度为；根据，所需浓硫酸的体积为；(3)A．移液前未冷却至室温，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，A项选；B．定容时加水多了，用滴管吸出，会将部分溶质一并吸出，使溶液中H2SO4的物质的量减少，溶液浓度偏低，B项不选；C．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，C项选；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理对溶液浓度没有影响，D项不选；答案选AC；(4)移液时，未用玻璃棒引流，易引起溶质洒出，使浓度偏低。23．0.2mol/l0.4mol/l(1)n(Na2SO4)=，则c(Na2SO4)=；(2)由关系式：Na2SO4~2Na+，得：c(Na+)=2c(Na2SO4)=2×0.2mol/L=0.4mol/L。24．20%4.04.3（1）混合溶液的质量为20.0g+30.0g＝50.0g，混合溶液中溶质的质量为20.0g×14%+30.0g×24%＝10.0g，混合溶液中溶质的质量分数为；（2），，；（3），解得n(NaCl)≈4.3mol。25．④>③>①>②④>②>③>①④>②>①>③③>①>④>②1.5mol0.5mol/L30g/mol800.5mol2mol/L0.4NA5：45：613.44L28amol-10.2mol/L（1）标准状况下，①6.72LNH3的物质的量为6.72L÷22.4L/mol==0.3mol；②1.204×1023个H2S的物质的量为1.204×1023÷6.02×1023mol−1==0.2mol；③5.6gCH4的物质的量为5.6g÷16g/mol=0.35mol；④0.5molHCl，A.由上述计算可知物质的量④＞③＞①＞②，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小④＞③＞①＞②；B.①NH3质量为17g/mol×0.3mol=5.1g；②H2S质量为34g/mol×0.2mol=6.8g；③CH4量为5.6g；④HCl质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故质量大小④＞②＞③＞①；C.同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17；②H2S相对分子质量为34；③CH4相对分子质量为16④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小④＞②＞①＞③；D.①标准状况6.72LNH3中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023个H2S含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol；