黑龙江省绥化市哈尔滨师范大学青冈实验中学校2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题（含答案）

哈师大青冈实验中学2024-2025学年度高一月考考试化学试题考试时间：75分钟；分数：100分注意事项：可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40一选择题（每个题只要一个答案符合题意，每题3分，共45分）1．下列物质分类正确的是A．H2O、H2O2互为同素异形体 B．液氯、盐酸、漂白粉都属于混合物C．明矾[]属于混合物 D．纯碱、胆矾、都属于盐2．下列物质在当前状态下既能导电，又是电解质的是A．稀硫酸 B．铁 C．固态KCl D．熔融NaOH3．下列物质在给定条件下能一步实现的是A．B．C．D．4、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SOeq\o\al(2－,4)。对于NaHSO4的分类不正确的是()A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸5．下列关于胶体的说法正确的是A．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应B．胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析C．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的6．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A．Cl-→Cl2 B．CuO→Cu C．CaCO3→CO2 D．H2O2→O27．下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是A．“断烟残月共苍苍”中的“烟” B．“黑云压城城欲摧”中的“云”C．“劝君更尽一杯酒”中的“酒” D．“瀚海阑干百丈冰”中的“冰”8．下列各组中的离子能在水溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、9．下列反应的离子方程式书写正确的是（

）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH＋H+=H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC．碳酸钙溶于稀盐酸中：

CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑10．工业上炼钛反应是：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关该反应的说法中正确的是A．TCl4是还原剂 B．镁是还原剂，反应中失去电子C．TiCl4中氯元素被氧化 D．每1个TiCl4被还原时转移2个电子11．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是A． B．C． D．12.某溶液X中可能含有Cl-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是A．X中存在Na+、SO、COB．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl-C．白色沉淀1是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁的混合物溶液D．溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+13．根据如图信息，判断下列说法中错误的是

A．转化过程中，发生还原反应B．转化过程中，氧化产物有、C．转化过程中，是氧化剂D．该转化实现了、的无害化处理14．R2O4x-在酸性溶液中与MnO4--反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶5，则x的值为()A．1 B．2 C．3 D．415．下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是A．反应1中SO2的S失电子表现氧化性 B．从图可推得Cl2能氧化、SO2C．反应3的产物a是 D．反应2的离子方程式为二题空题（共四个题，共55分）16．（15分）.在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。(1)在下列化学物质物质中(用字母序号填空)a．Na；b．熔融K2O；c．CO2；d．HCl；e．稀硫酸；f．Ba(OH)2固体；g．NH4HCO3；h．蔗糖①能导电的电解质的是_____________________；②非电解质的是_____________________；③既不是电解质也不是非电解质是_____________________。(2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)2_______________________________；②(NH4)2SO4_______________________________；③KAl(SO4)2_____________________________。(3)《南村辍耕录》中记载:“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载:“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。在下列反应中:K2Cr2O7+14HCl(浓)==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O①________元素被氧化，________是氧化剂。②在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。③该反应中每生成3分子Cl2转移电子数为________个。

17．（12分）某白色粉末中可能含有Na2CO3、CaCl2、Ba(NO3)2中的一种或多种，现进行以下实验：①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成；②往试管中继续滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③再往试管中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，完成下列问题：(1)原白色粉末中肯定含有的物质是，可能含有的物质是。(2)若要进一步确定是否含有可能的物质，还要做鉴定离子的实验。(3)写出滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的离子方程式。(4)上述实验是中学典型的试管实验，在往试管中滴加少量溶液时必须用到的仪器是，每次滴加不同的溶液后要注意。18（14分）.某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究：

【实验制备】

(1)将FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈______色为止，即制得Fe(OH)3胶体。

(2)制备过程中，发生化学反应的方程式为______。

【性质探究】

小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。

(3)小乙同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用______(最简单的方法)进行鉴别。

(4)小丙同学利用______(如图)方法对Fe(OH)3胶体提纯。

(5)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法。

①其中一种方法的原理可用离子方程式表示为：

3ClO−+2Fe3++______=2FeO42−+______+______H2O

请补全以上反应，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：19．（14分）化学与生活密切相关，回答下列问题。（1）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：▲（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有▲性。往氯化铁溶液中滴加硫化钠溶液，可观察到有黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式：▲。(3)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·CuCO3属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式_______。(4)已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：①H3PO2中磷元素的化合价是_______，该反应属于四种基本反应类型中的_______反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。该反应_______(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。②H3PO2属于_______(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于_______(选填“正盐”或“酸式盐”)。高一化学月考答案题号12345678答案DDCDCADD题号9101112131415答案CBCABBB16(1)①b②ch③ae(2)①Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－(1分)②(NH4)2SO42NHeq\o\al(＋,4)＋SO2－(1分)③KAl(SO4)2K＋＋Al3＋＋2SO2－(1分)(3)①氯(1分)K2Cr2O7(1分)②3∶4(2分)③6(2分)17．(1)Na2CO3、CaCl2Ba(NO3)2(2)Ba2+(3)Ag++Cl-=AgCl↓(4)胶头滴管立即清洗干净，避免污染试剂18.【答案】红褐色

FeCl3+3H