黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2024-2025学年高二上学期10月考试化学试题（含答案）

哈师大青冈实验中学2024—2025学年度10月考试高二化学试题相对原子质量：H:1O:16C：12Mn：55K:39Ca:40单项选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分）

1．下列物质属于弱电解质的是A． B． C． D．2．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．CO+H3O+CO2+2H2O B．CO2+H2OHCO+H+C．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+ D．HS-+H2OS2-+H3O+3．常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是A．pH=4的NH4Cl溶液 B．pH=4的NaHSO4溶液C．pH=9的CH3COONa溶液 D．pH=9的NaOH溶液4．时，水的电离达到平衡：，下列序数不正确的是A．将水加热，增大，减小B．在蒸馏水中滴加浓不变，增大C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大D．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低5．25℃时，下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、6．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是A．②③①④ B．④①③② C．③②①④ D．③②④①7．下列事实能说明是弱电解质的是①与水能以任意比互溶；②溶液能导电；③稀溶液中存在分子；④常温下，0.1mol·L-1HX溶液的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大；⑤溶液能和碳酸钙反应放出；⑥0.1mol·L-1NaX溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和溶液反应，开始溶液产生的速率慢；⑧pH=a的HX溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的HX溶液的物质的量浓度的10倍A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑧ C．③④⑥⑦ D．①②8．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是A．明矾净水 B．草木灰去油污C．配制溶液时，加入一些铁粉 D．氯化铵除铁锈9．常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍，稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是A．HA与MOH进行酸碱中和滴定实验，指示剂既可以选择酚酞也可以选择甲基橙B．X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是X=Z>YC．将X、Z两点对应的溶液分别取等体积混合，混合后溶液呈中性D．升高温度，Y点对应溶液的pH不变，Z点对应溶液的pH减小10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)=c(OH－)=c(NH)=c(Cl－)B．0．1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)C25℃时pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO－)+c(H+)>c(Na+)+c(OH－)D．0．1mol/LNa2CO3溶液与0．1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)11．常温下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．溶液中水的电离程度：b点小于d点B．a点溶液的pH值大于d点溶液的pH值C．c点，两溶液中含有相同量的OH-D．①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线12．，浓度为的几种弱电解质的电离度如下表所示。下列说法错误的是电解质A．，浓度为溶液的约为3B．电离平衡常数Ka（)=Kb()约为C．溶液中离子浓度大小顺序为：D．溶液呈中性，水电离产生的(H+)＞10-7mol/L13．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（

）编号①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性D．VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰1114．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42-)＝－lgc(SO42-)。下列说法正确的是（

）A．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D．该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－2415．某温度时，将nmol/L的氨水滴入10mL1.0mol/L的盐酸中，溶液pH和温度(T)随加入氨水体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．a点Kw=1.0×10-14B．b点：c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)C．25℃时，NH4Cl的水解常数为2(n-1)×10-7(用含n的代数式表示)D．d点水的电离程度最大二、填空题：（本题共4道题，共55分）

16．（15分）根据下列化合物：①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O；⑧H2O回答下列问题。(1)NH4Cl溶液显性，用离子方程式表示原因，其溶液中离子浓度大小顺序为。(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝。(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是(填字母序号)。A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加Na2CO3固体C．加热至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]D．向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m(填“＜”、“＞”或“＝”)n。(5)当③④⑥物质的溶液的物质的量浓度相同，则这3种物质的溶液按pH由大到小的顺序为。17．（12分）.工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。已知：①该工艺中，相关金属离子形成沉淀的pH如下表：金属离子开始沉淀的pH3.41.97.08.19.1沉淀完全的pH4.73.29.010.111.1时可认为沉淀完全②常温下，，回答下列问题：(1)为了提高酸浸速率，除粉碎菱锰矿外还可采取的措施有(任写两条)。(2)滤渣1的主要成分是、。(3)在浸出液中加入的作用为。(4)滤渣2为和，加入氨水调节溶液pH范围为：。(5)加入的目的是将、沉淀除去，常温下，当溶液中、完全除去时，则。(6)沉锰时，溶液中加入得到沉淀并有气泡产生，该反应的离子方程式为。18.（14分）某课外兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下：①向溶液中加入1～2滴指示剂；②取25.00mL待测溶液放入锥形瓶中；③用氢氧化钠溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制250mL标准溶液；⑥根据实验数据计算盐酸的物质的量浓度。回答下列问题：(1)实验过程中正确的操作顺序是(填序号)，该滴定实验所选指示剂为。(2)用上述的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，读取标准液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，其他操作正确，待测液的浓度(填“偏大”或“偏小”)。(3)该小组某一次滴定操作中，碱式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的溶液的体积为mL。Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：①可将1mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定。③终点时用去的溶液。（4）滴定时，将溶液装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中(5)写出用滴定的离子方程式。(6)判断滴定终点的方法是。(7)计算：血液中含钙离子的浓度为。19.（14分）目前工业上可用来生产燃料甲醇，某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中，充入和，5min后达到化学平衡状态，此时的平衡转化率为75%。下图表示该反应进行过程中能量的变化。(1)由图可知该反应正逆反应活化能的大小关系为(填“>”、“<”或“=”)，其中、两种途径反应速率较快的是(填“”或“”)，该反应的热化学方程式为，该反应的平衡常数表达式为：。(2)从反应开始到平衡，用的浓度变化表示平均反应速率=。(3)反应过程中，下列能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。A．

B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．体系压强保持不变E．

F．每生成的同时生成(4)工业上也可用生产甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入与，在催化剂作用下发生反应：。的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。①由图可知，该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数、和由大到小的顺序为：。②若，计算条件下的=(等于平衡时生成物分压幂之积除以反应物分压幂之积，某物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)。高二化学答案每题3分，共45分CCABDDCCBCABDAB15分未标注的每空2分酸（1分）NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)10－3mol·L－110－11mol·L－1D＜④>⑥>③或④⑥③17．12分未标注的每空2分(1)适当增大硫酸的浓度、适当升高温度、搅拌等(2)（1分）（1分）(3)将氧化为