2022年中考化学专题复习酸碱盐（无答案）

2022中考化学专题复习酸碱盐

一.选择题

1.下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（）

A.pH=7的溶液呈中性B.pH＞7的溶液一定呈碱性

C.pHV7的雨水一定是酸雨D.酸溶液的pH越小，酸性越强

2.蒸馒头时，面碱（主要含Na2c。3）放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒头

时可加入适量

A.食醋B.食盐C.黄酒D.白糖

3.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种

金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，

乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸

中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快。则甲、

乙、丙三种金属的活动性顺序是

A.甲＞丙＞乙B.丙＞乙＞甲

C.甲＞乙＞丙D.丙＞甲＞乙

4.芋芳（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋芳在去皮时会出现一种白色的汁

液，汁液内含有一种碱性物质——皂角式，沾上它会奇痒难忍。下列厨房

中的物质止痒效果最好的是（）

A.食醋B.料酒C.纯碱D.食盐水

5.下列物质的应用中，错误的是（）

A.可利用浓硫酸的脱水性来干燥气体

B.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污

C.把池水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解量

D.用Ca（OH）2改良酸性土壤

6.在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性转化为中性，且

不混入其它杂质，应选用的试剂是（）

A、澄清石灰水B、氧化钠C、石灰石粉末D、生石灰粉末

7.证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（）

A.化合物由不同种元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物

B.稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子，故它们具有一些共同的化学性质

C,复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复

分解反应

D.化学反应通常伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的

8.规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。下列基本实验操作正

确的是（）

D.稀释浓硫酸

9.下列物质敞口放置在空气中因为发生化学变化而质量增大的是（）

A.生石灰固体B.食盐水C.浓硫酸D.碳酸氢核固体

10.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）

①用生石灰作食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液③施

用熟石灰改良酸性土康④用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸

A.①②B.③④C.①④D.②③

11.除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的

是

A.铜粉（碳粉）----在空气中灼烧

B.氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤

C.氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发

D.一氧化碳（二氧化碳）——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥

12.下列各组物质用稀硫酸毛熊完全区分开的是

A.铝片、铁片、银片

B.镁粉、木炭粉、氧化铜粉

C.NaCI溶液、BaCL溶液、Na2c0?溶液

D.NaOH溶液、KOH溶液、Ba（OH）?溶液

13.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质

质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别

加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是

A.1.8g铝粉和1.8g铁粉B.4.2g碳酸镁和2g硝酸银

C.5.6g铁粉和5.6g锌粉D.10g碳酸钙和5.6g氧化钙

14.向CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣

中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（）

A.滤渣中可能含CuB.滤渣中只含Fe

C.滤液中不一定含Fes。4D.滤液中不含CuSO,

二.填空题

15.锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具

有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，

有辣味，具有强碱性和腐蚀性。

(1)写出氢氧化锂的一条物理性质

(2)下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条

件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐

的化学式：O

C02'

OH3sofNO3

Ba2*溶不不溶

Cd*不不溶溶

Li+溶微溶溶溶

16.A〜F为初中化学常见的物质，其中B是胃液的主要成分，D可用于配制农

药波尔多液，F为红棕色固体。各物质间的关系如图所示(“——”表示物之

间能发生反应，“T”表示物之间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成

物和反应

条件未标出)。请回答。

(1)C物质的化学式为

(2)B和F反应的实验现象为___________

(3)能和E反应生成B的物质是

(4)FTA发生置换反应的化学方程式为

17.纯碱(Na2C03)属于类物质(填“酸”、“碱”或“盐”)。向纯

碱的水溶液中滴入酚酿试液，试液变色，说明纯碱溶液呈

性，其pH7o

我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”。

(1)“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH3+CO2+

H20=NH4HC03

②NH4HCO3+NaCI=NaHCO3J+NICI®2NaHC03_^_Na2CO3+H20+CO2T

该过程中没有涉及到的基本反应类型是

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

(2)第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的

是：O

(3)将第②步所得滤液(NH4CI与剩余NaCI的混合溶液)降温，NH4cl晶体

大量析出，而NaCI却仍留在了溶液中。你认为NLCI先结晶的原因可能是

o所得NH£I属于化学肥料中的肥。

三.实验探究题

18.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向

烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他

们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

I、写出该中和反应的化学方程式：____________________________________

II、探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCL和Ca(0H)2；猜想二：可能只有CaCL;猜想

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】

实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酸溶液，振荡

实验现象：。结论：猜想一不正确

实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠

溶液至过量

实验现象：0结论：猜想二不正确，猜想三

正确

【反思与拓展】

(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考

虑O

(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCI,除以上方案

外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？(填序号)

A.pH试纸B.铜C.紫色石蕊溶液D.硝酸

银溶液

19.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向

烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他

们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

I.写出该中和反应的化学方程式：________________________________________

II.探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCL和Ca(0H)2;猜想二：可能只有CaCL;

猜想三：___________________________________

【进行实验】

实验步骤实验现象实验结论

步骤1:取少量烧杯内溶液于试

管中，滴入几滴酚献溶液，振

___________________________________________O猜想一不正确

荡。

步骤2：取少量烧杯内溶液于另_______________,过猜想二不正确，猜

一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶一会有白色沉淀产生。想三正确

液至过量。

【反思与拓展】(1)实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式

为0

(2)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是(写

一条)。

(3)要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCL,应向烧杯中加入过量的一种

物质，该物质可以是(写化学式)

某学校化学兴趣小组的同学们在化学实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞

周围有一些白色粉末。为了能清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行

了如下探究：

【提出问题】白色粉末的成分和形成原因是什么？

【做出猜想】猜想1:可能是CaCOs猜想2:可能是Ca(0H)2

猜想3:还可能是.

【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少许的水、振荡，发现试管底

有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCOs的结论。乙同学认为

甲同学的结论不严谨，理由是

为了得出较严密的结论，他们进行下表所示实验，请完成实验报告

实验步骤实验现象实